2014年高考真题——化学(海南卷) 精校版 Word版含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题一、选择题：(本题共6小题,每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性:HCl〉HI B．原子半径：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．结合质子能力:S2-〉Cl—3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是( ）A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小4．标准状态下,气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓.已知H-H、H-O和O—O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是( ）1O2(g）；ΔH= -485 kJ/molA．H2O （g)= H2（g）+21O2（g)；ΔH==+485 kJ/molB．H2O （g）=H2(g）+2C．2H2(g)+ O2（g)= 2H2O（g) ΔH = +485 kJ/molD．2H2（g）+ O 2(g)=2H2O（g）ΔH = -485 kJ/mol5．下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO 除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO26．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( ）A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得O分)。

高中化学学习材料2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2014年高考真题——化学（海南卷）精校版 Word版含答案2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2-＞Cl-3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开ol化学键的焓变称为键焓。

已知H-H，H-O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =-485KJ/mol5、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合能力测试化学部分 7．．．．．．．．．．．．．．．．下列图示实验正确的是 A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验 ．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ ．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 ．室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。

则下列判断正确的是 A．△H2>△H3 B．△H1△H3 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

2014年高考海南化学试题赏析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染赏析：考察生活化学知识。

二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。

选择C。

2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl—赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。

C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。

3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小赏析：考察电解原理。

电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。

D错误，选择D。

4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/molD．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol赏析：考察键能与△H的相互关系。

按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。

5．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。

2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2﹣＞Cl ﹣3．（2分）以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436J •mol ﹣1、463J •mol ﹣1和495J •mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=﹣485J •mol ﹣1B ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=+485J •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485J •mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485J •mol ﹣15．（2分）下列除杂操作可行的是（ ）A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．（2分）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A ．酚酞B ．圆底烧杯C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A ．蛋白质水解的最终产物是多肽B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．纤维素不能水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 29．（4分）下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．纯碱可用于清洗油污C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+10．（4分）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维11．（4分）室温下，用0.100mol •L ﹣1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol •L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mLC ．V （NaOH ）=20.00mL 时，两份溶液中c （Cl ﹣）=c （CH 3COO ﹣）D ．V （NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）12．（4分）将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2（s ）⇌2BaO （s ）+O 2（g ）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加三、解答题13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是m 的2倍，y 的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备．（2）m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ．（填化学式）（3）气体分子（mn ）2的电子式为 ．（mn ）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH ﹣存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH ﹣⇌O 2NC 6H 4COO ﹣+C 2H 5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol •L ﹣1，15℃时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：与180～240s 区间的平均反应速率 、 ；比较两者大小可得出的结论是 ．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．（3）为提高O 2NC 6H 4COOC 2H 5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 （要求写出两条）．15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 ．（2）三氟氯溴乙烷（CF 3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为 ，反应类型为 ；反应②的反应类型为 ．16．（9分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由 极流向 极（填字母）．（2）电池正极反应式 ．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ （填“是”或“否”），原因是 ．（4）MnO 2可与OH 和ClO 3在高温下反应，生成2MnO 4，反应的化学方程式为 ．2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成MnO 4和MnO 2的物质的量之比为 ．17．（9分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为 ，c 中的试剂为 ．（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 ．（3）d 中的试剂为 ．（4）试验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有 （写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）对于钠的卤化物（Na）和硅的卤化物（Si4），下列叙述正确的是（）A．Si4难水解B．Si4是共价化合物C．Na易水解D．Na的熔点一般高于Si421．（14分）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C属于晶体，石墨属于晶体．60（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）下列有关叙述正确的是（）是催化剂A．碱性锌锰电池中，MnO2B．银锌纽扣电池工作时，AgO被还原为Ag2C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是nS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染【分析】A ．碘溶于乙醇可形成碘酒；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应；D ．甲醛可污染环境．【解答】解：A ．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A 正确；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO ，故B 正确；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C 错误；D ．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D 正确。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．结合质子能力：S2-> Cl-3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小【解析】4．标准状态下，气态分子断开l mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H-H 、H-O 和O-O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495kJ/mol 。

下列热化学方程式正确的是A ．H 2O (g)= H 2(g)+21O 2(g); ΔH= -485 kJ/mol B ．H 2O (g)=H 2(g)+21O 2(g); ΔH==+485 kJ/mol C ．2H 2(g)+ O 2 (g)= 2H 2O(g) ΔH = +485 kJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = -485 kJ/mol5．下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A ．酚酞B ．圆底烧瓶C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得O分)。

2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2﹣＞Cl ﹣3．（2分）以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436J •mol ﹣1、463J •mol ﹣1和495J •mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=﹣485J •mol ﹣1B ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=+485J •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485J •mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485J •mol ﹣15．（2分）下列除杂操作可行的是（ ）A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．（2分）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A ．酚酞B ．圆底烧杯C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A ．蛋白质水解的最终产物是多肽B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．纤维素不能水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 29．（4分）下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．纯碱可用于清洗油污C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+10．（4分）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维11．（4分）室温下，用0.100mol •L ﹣1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol •L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mLC ．V （NaOH ）=20.00mL 时，两份溶液中c （Cl ﹣）=c （CH 3COO ﹣）D ．V （NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）12．（4分）将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2（s ）⇌2BaO （s ）+O 2（g ）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加三、解答题13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是m 的2倍，y 的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备．（2）m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ．（填化学式）（3）气体分子（mn ）2的电子式为 ．（mn ）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH ﹣存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH ﹣⇌O 2NC 6H 4COO ﹣+C 2H 5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol •L ﹣1，15℃时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：与180～240s 区间的平均反应速率 、 ；比较两者大小可得出的结论是 ．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．（3）为提高O 2NC 6H 4COOC 2H 5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 （要求写出两条）．15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 ．（2）三氟氯溴乙烷（CF 3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为 ，反应类型为 ；反应②的反应类型为 ．16．（9分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由 极流向 极（填字母）．（2）电池正极反应式 ．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ （填“是”或“否”），原因是 ．（4）MnO 2可与OH 和ClO 3在高温下反应，生成2MnO 4，反应的化学方程式为 ．2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成MnO 4和MnO 2的物质的量之比为 ．17．（9分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为 ，c 中的试剂为 ．（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 ．（3）d 中的试剂为 ．（4）试验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有 （写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）对于钠的卤化物（Na）和硅的卤化物（Si4），下列叙述正确的是（）A．Si4难水解B．Si4是共价化合物C．Na易水解D．Na的熔点一般高于Si421．（14分）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C属于晶体，石墨属于晶体．60（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）下列有关叙述正确的是（）是催化剂A．碱性锌锰电池中，MnO2B．银锌纽扣电池工作时，AgO被还原为Ag2C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是nS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染【分析】A ．碘溶于乙醇可形成碘酒；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应；D ．甲醛可污染环境．【解答】解：A ．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A 正确；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO ，故B 正确；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C 错误；D ．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D 正确。

2014年高考化学海南卷解析版DkJ/mol4答案：D 解析：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463KJ/mol-436KJ/mol-21×495KJ/mol=+2 42.5KJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436KJ/mol+495KJ/mol-4×463KJ/mol=-4 85KJ/mol，故D正确。

考点：本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键。

5．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO25答案：A 解析：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误。

考点：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大。

6．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管6答案：B 解析：中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故A、C、D正确，B错误。

考点：计量仪器及使用方法；中和滴定；本题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作的实验仪器、操作步骤和注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大。