原电池同步训练

原电池同步训练(一)选择题1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. dcabB. dabcC. dbacD. badc3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是()A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是( D )A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl-的浓度基本不变5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是( )A.碳棒上放出氯气B. 碳棒近旁产生OH－C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气E. 铁钉被氧化6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝Fe(MCE97.5)C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是( )A. B. C. D.正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H+＋2e → H2B. 2H2O＋O2＋4e→ 4OH-C. Fe―2e→ Fe2+D. 4OH-―4e→ 2H2O＋O29．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。

4-1原电池一、选择题1．下列装置不可以组成原电池的是( )答案：C点拨：C中的装置不能形成闭合回路。

2．如图所示装置，下列说法正确的是( )A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应D．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应答案：A点拨：原电池中活泼性较差的一极作正极，正极上发生还原反应。

3．下列叙述中正确的是( )A．任何化学反应都能设计成原电池B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池答案：C点拨：形成原电池的反应是氧化还原反应，故A错。

原电池反应必须是自发的、放热的，吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，故B错。

根据原电池的形成条件必须形成闭合回路，故D错。

4．下列反应不可用于设计成原电池的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3答案：A点拨：自发氧化还原反应都可以设计成原电池。

A项为非氧化还原反应，不能设计成原电池。

5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl2溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液答案：B点拨：将电池反应拆分为两个半反应，正极：Fe3＋＋e－===Fe2＋(还原反应)，负极：Fe－2e－===Fe2＋(氧化反应)，所以负极材料必须是Fe，正极材料只要是比铁不活泼的金属或非金属即可，电解质溶液为可溶性的三价铁盐。

所以B可以，A、C、D不行。

6．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )答案：A答案：能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液。

《第一节原电池》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种装置属于原电池（基于化学能转化为电能的装置）？A. 发电机B. 充电站C. 蓄电池D. 电磁炉2、下列哪种现象与原电池放电无关？（）A. 盐桥中液体体积逐渐增加B. 电极色彩发生改变C. 电解质溶液中产生气泡D. 电流表指针发生偏转3、下列关于原电池的描述中，错误的是（）A、原电池是将化学能转化为电能的装置。

B、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

C、原电池的电极反应中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

D、原电池的电动势大小取决于电极材料的活泼性。

4、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池是将化学能转变为电能的装置B、原电池中，电解质溶液的作用只是导电，不会参与反应C、原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应D、原电池的工作原理是电解原理的逆过程5、在原电池的放电过程中，以下哪个说法不正确？A、正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、电池内部存在由负极到正极的定向移动的电子流C、电池内部阴离子迁移到负极，阳离子迁移到正极D、电池外部存在由正极到负极的定向移动的电流6、在铜锌原电池中，下列哪个电极发生氧化反应？A、铜电极B、锌电极C、溶液中的铜离子D、溶液中的锌离子7、原电池的工作原理是基于什么反应？A、氧化还原反应B、复分解反应C、中和反应D、沉淀反应8、根据下列原电池的工作原理，判断下列说法中错误的是（）A. 铜锌硫酸溶液构成的原电池，铜为正极，锌为负极。

B. 使用稀盐酸和石墨电极构成的电池，石墨为正极。

C. 氯化钠溶液中插入铜和银两个电极，铜为正极。

D. 碘化钾溶液中插入铜和银两个电极，铜为负极。

9、某原电池由锌、石墨和稀硫酸组成，下列关于该原电池的描述正确的是：A. 锌是正极，发生氧化反应B. 石墨是负极，发生还原反应C. 锌是负极，发生还原反应D. 石墨是正极，发生氧化反应10、下列装置中，属于原电池的是（）。

基础演练1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析：乙烧杯中锌与铜没有接触，不能构成原电池，但锌可以与稀硫酸直接反应，放出H2。

甲烧杯中铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn>Cu，锌为负极，铜片上有H2放出，加快了锌的溶解，故只有C项正确。

答案：C2．原电池的正极一定是()A．化学性质较活泼的金属B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出的极D．电子流入的极解析：原电池的正极材料可以是金属、非金属或金属氧化物导体，但无论哪种材料，正极上发生的都是还原反应，是电子流入的一极。

答案：D3．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是()A．电流从原电池的负极通过导线流向正极B．电子从原电池的正极通过导线流向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．阳离子在电解质溶液中向正极移动解析：电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子相反，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

答案：D4．根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是()解析：本题考查形成原电池的条件。

A中乙醇为非电解质；B中两电极金属活动性相同；D中无自发的氧化还原反应。

答案：C5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。

能说明甲的金属性比乙强的是()A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤解析：金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。

而④中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。

第四章电化学基础第一节原电池同步训练1要点1.锌铜原电池1.关于下图所示装置的叙述，正确的是( )A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原2.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变要点2.原电池的设计3.在图中的8个装置中，属于原电池的是_ _（填序号）。

4.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液方法1.原电池正负极的判断方法5.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝2Ag ＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag 2O D. Zn6.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X 极：21O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝2OH －Y 极：H 2(g)＋2OH －＝＝2H 2O(l)＋2e －下列判断正确的是 （ ） A ．X 是正极 B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应7.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（ ） A ．此电池能发生蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．工作时，电解质溶液的PH 不断减小D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH － 方法2.电极反应及总反应的书写8．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

原电池同步练习（一）典型例题【例1】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（）A．Li是正极，电极反应为Li－e- == Li+B．Li是负极，电极反应为Li－e- == Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2 + e- == MnO2－D．Li是负极，电极反应为Li－2e- == Li2+解析：本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnO2。

若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子（注意：Fe 失电子应变为Fe2+），负极材料若是其他被氧化的物质（如氢氧燃料电池中的Ｈ2、甲烷燃料电池中的CH4）则失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。

答案：B【例2】一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（）A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH上升D．标准状况下通入 5.6LO2完全反应后有1mol电子转移解析：本题考点是原电池部分的基础知识，要求学会会判断电源的正负极，会正确书写电极反应式和总电池反应式，高考对这一问题会从两个方面进行考查：1．根据给出的两个电极反应式，写总反应式：书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。

注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H+和OH-，Pb2-和SO42-，要写成反应后的物质如H2O和PbSO4。

2．给出总反应式，写电极反应式：书写步骤为：1）列物质，标得失 2）选离了配电荷，3）配个数，巧用水，4）两式加验总式以氢氧燃料电池为例。

《第一节原电池》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原电池的说法中，正确的是（）A、原电池是由正负极和电解质溶液组成的闭合回路B、原电池中，电子总是从负极流向正极C、原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应D、原电池中，电解质溶液的导电作用是由离子完成的2、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池的负极发生还原反应B、原电池的正极发生氧化反应C、原电池的负极失去电子D、原电池的正极失去电子3、下列装置中，不属于原电池的是（）A. 金属锌片与铜片插入稀硫酸中，用导线连接B. 金属银片与铜片插入稀硝酸中，用导线连接C. 金属铁片与铜片插入食盐水溶液中，用导线连接D. 金属铝片与石墨插入食盐水中，用二氧化碳气体置换其中的氢气4、某原电池的电极材料均为金属，电极反应分别为：负极：Mg-2e⁻=Mg²⁺，正极：Cu²⁺+2e⁻=Cu。

下列说法正确的是：A、该原电池中，Mg为正极B、该原电池中，Cu为负极C、该原电池放电过程中，Mg的物质的量浓度逐渐增大D、该原电池放电过程中，Cu的物质的量浓度逐渐增大5、在原电池中，下列哪个电极作为负极时，可以把化学能直接转化为电能？A. 镁片（Mg）B. 铜片（Cu）C. 金箔（Au）D. 银丝（Ag）6、在铜锌原电池中，铜电极是（）。

A、正极B、负极C、电解质D、电极材料7、下列关于原电池工作原理的说法中，正确的是（）A、原电池工作时，正极上的金属离子得到电子，发生还原反应B、原电池工作时，负极上的金属离子得到电子，发生还原反应C、原电池工作时，正极上的金属离子失去电子，发生氧化反应D、原电池工作时，负极上的金属离子失去电子，发生氧化反应8、关于原电池中负极的叙述正确的是（）。

A、发生氧化反应，质量增加B、发生氧化反应，质量减少C、发生还原反应，质量增加D、发生还原反应，质量减少9、某金属在某种酸性溶液中发生如下反应：M（s）+ 2H+（aq）→M2+（aq）+ H2（g）。

第一节原电池一、选择题1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。

若X为铁，则Y可能是()A.锌B．石墨C.银D．铜2．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜3．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法错误的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O D．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小B．乙烧杯中发生还原反应C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。

第四章电化学基础第1节原电池课时训练一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2. 将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）A. 发生氧化反应的一极为负极B. 正极为电子流入的一极C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流流入的一极为正极4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<05. 下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2④铜片上析出1mol H2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④6. （2008广东，5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-==Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④7. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH--2e-==ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH-，下列判断正确的是（）A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大8. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

高中化学第一节原电池专项测试同步训练2020.031,在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变2,有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. DCABB. DABCC. DBACD.BADC3,下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极4,以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生5,已知可逆反应：AsO 43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为_______________．(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______________．6,下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应7,镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)答案1, C2, B3, BD4, BD5, (1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转．(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反．(3)2I－－2e－＝I2(4)AsO33－＋H2O－2e－＝AsO43－＋2H＋(或AsO33－＋2OH－－2e－＝AsO43－＋H2O) 6, ③④7, C。