高中化学《化学能与电能的转化》同步练习试题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化-第三单元化学能与电能的转化基础训练一、单选题1．燃料电池是一种高效：环境友好的发电装置。

下图为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法错误的是A ．该电池工作时可将化学能转化为电能B ．电池工作时，电子从电极b 移向电极aC ．负极的电极反应式为-+2H -2e =2HD ．电池总反应的化学方程式为2222H +O =2H O2．下面的能源中属于二次能源的是( )A ．电能、蒸汽B ．电能、风能C ．蒸汽、风能D ．煤、石油3．氨硼烷(33NH BH ⋅)电池可在常温下工作，装置如图所示。

该电池工作时的总反应为3322422NH BH 3H O =NH BO 4H O ⋅++。

下列说法正确的是( )A ．正极附近溶液的pH 减小B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．消耗3.1 g 氨硼烷，理论上有0.6 mol 电子通过内电路D ．电池负极反应式为33242NH BH 2H O 6e =NH BO 6H -+-+⋅+-++4．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，外电路的电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，d 极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A ．a>b>c>dB ．a>c>d>bC ．c>a>d>bD ．b>d>c>a 5．两种金属A 与B 和稀硫酸组成原电池时,A 是正极。

下列有关推断正确的是( )A ．A 的金属性强于B B ．电子不断由A 电极经外电路流向B 电极C ．A 电极上发生的电极反应是还原反应D ．A 的金属活动性一定排在氢前面 6．镍-镉（Ni Cd -）可充电电池的充电总反应为()()22Cd OH 2Ni OH +()2Cd 2NiO OH 2H O ++充电放电，由此可知，该电池的负极材料是（ ） A ．Cd B ．()NiO OH C ．()2Cd OH D ．()2Ni OH7．下列有关能量的说法不正确．．．的是( ) A ．化石燃料内部贮存着大量的化学能B ．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C ．利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化D ．化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能8．a 、b 在金属活动性顺序中均位于氢的前面，a 还可以从b 的硝酸盐溶液中置换出b 。

化学能与电能的转化同步练习第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 现有A、B、C、D四种不同的金属片浸入稀H2S04中，用导线两两相连组成原电池。

若A、B相连，A为负极；C、D相连C为负极；A、C相连时，C片上有大量气泡产生；B、D相连时，电子由D流向B；则四种金属的活动性由大到小的顺序为A．A>B>C>D B．C>A>B>DC．A>C>D>B D．D>B>A>C2. 如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处连着一根绝缘的细丝使之平衡，小心地从烧杯中央滴人CuS04溶液，片刻后可观察到的现象是A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜3．如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解4．下列装置能组成原电池的是5．金属腐蚀的实质是A．被还原 B．与O2反应，生成氧化物C．被氧化 D．与潮湿的空气反应，放出H26．下列装置，铁钉被腐蚀最慢的是7．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(Cu、Zn合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗8.右图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭气体9.已知铅蓄电池放电时的电极反应，负极：Pb+SO 42-=PbSO 4+2e - 正极：PbO 2+4H ++SO 42-+2e -=PbSO 4+2H 2O 若用此电池电解饱和食盐水（惰性电极），当阴、阳两极收集到的气体总体积为1.68L （标准状况）。

则该蓄电池内消耗H 2SO 4的物质的量至少是 A.0.4mol B.0.2mol C.0.15mol D.0.075mol10.将0.4molCuSO 4和0.4molNaCl 混合配成1L 水溶液，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上析出0.3molCu ，则另一电极上产生的气体在标准状况下的体积是 A.1.12 L B.5.6L C.4.48L D.8.96L二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

电能转化为化学能 同步练习1一、选择题(每小题7分，共56分)1.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡2.把0.05molNaOH 固体分别加入到下列100mL 液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）A.自来水B.0.5mol/L 盐酸C.0.5mol/L 醋酸D.0.05mol 氨水 3.用惰性电极电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A.H 2和Cl 2B.Cu 和Cl 2C.H 2和O 2D.Cu 和O 2 ( )4.右图中，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ）5. ）A.H +B.Fe 2+C.Cl —D.SO 42—6.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是（ ）。

A.CuCl 2 [CuSO 4]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [HCl]D.CuSO 4 [Cu(OH)2]7.用铂作电极电解下列溶液，开始时，在阴极上有金属析出且溶液的pH 下降的是（ ）A.KClB.Na2SO 4 C.CuSO 4 D.HCl8.下列关于电解槽的叙述中不正确的是 （ ） A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源负极沿导线流入电解槽的阴极 9. 用Pt 电极电解下列物质的稀溶液在阴、阳两极收集到的气体的体积比在相同状况下是2:1的是 （ ）A.CuCl 2B.CuSO 4C.NaOHD.H 2SO 410.下列说法正确的是 （ ）A.电解NaOH 溶液时，溶液浓度将减小，pH 增大B.电解H 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 减小C.电解Na 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变D.电解NaCl 溶液时 ，溶液浓度将减小，pH 不变11.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变 ，通电一段时间后（ ）A.溶液的pH 增大B.Na +和CO 32—的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变，有晶体析出12.在H 2O 中加入等物质的量的Ag + 、 Na + 、 Ba 2+ 、NO 3— SO 42—、Cl —，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 （ ）A.1 : 8B. 8 : 1C.35.5 : 108D.108 : 35.513.以铁为阳极，以铜为阴极，以足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（）A.2 molB.3 molC.4 molD.5 mol14.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的溶液（各为1 mol·L—1），用铂电极进行电解足够长的时间，有以下结论：①溶液中几乎没有Br—；②电解液的体积减小；③最终溶液呈碱性；④K+、Na+、SO42—的浓度几乎没有变化。

化学能与电能练习题1．下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是A ．风力发电B ．甲烷燃烧C ．电解水制H 2D ．燃料电池供电2．下列说法中，错误的是A ．任何化学反应都伴随能量变化B ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C ．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D ．手机电池在充电时，是电能转变为化学能3．用Zn 、Cu 片和稀H 2SO 4组成的原电池装置中，经一段时间工作后，下列说法正确的是A ．Zn 片是正极 ，Cu 片是负极B ．电流方向是从Zn 经外电路流向CuC ．电解液的PH 保持不变D ．Cu 片上有气泡产生4．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性A ．不变B ．先变小，后变大C ．逐渐变大D ．逐渐变小5．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A ．电子流入的一极为正极B ．比较不活泼的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极6．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是A ．SnB ．ZnC ．CuD ．Ag7．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ①原电池正极和电解池阳极 ②原电池正极和电解池阴极 ③原电池负极和电解池阳极 ④原电池负极和电解池阴极A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④8．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn ＋2OH ―-2e －ZnO ＋H 2O ，石墨21O 2＋H 2O ＋2e －2OH －。

据此判断锌片是A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是10．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子．．从电极Y 流向电极X 。

若X 为铅电极，则Y 可能是A ．锌B ．银C ．石墨D ．铜11．如右图所示的装置，下列说法正确的是A ．电子从铜片上流出B ．铜片上产生气泡C ．负极上发生了还原反应D ．锌片是原电池的正极12．如右图所示的装置，下列叙述正确的是A ．锌是正极B ．铜片质量逐渐减少C ．铜片表面发生还原反应D ．电流从锌片经导线流向铜片13．下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．Cu 是负极，发生氧化反应C ．锌片上有气体逸出D ．电子由锌片通过导线流向铜片锌筒 碳棒 M nO 2糊 N H 4C l 糊 14．如右图所示构成的原电池示意图，下列说法错误的是A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B ．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将化学能转变为电能15．右图所示，把锌片、铜片用导线相连后插入原电池。

第3单元化学能和电能的转化课时4 化学能转化为电能一、选择题1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。

将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。

将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性A．不变B．先变小，后变大C．逐渐变大D．逐渐变小3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极4．在下列各种变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速5．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是A．Pt B．Cu C．A1 D．Fe6．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的A．中和反应B．氧化还原反应 C．分解反应D．电解反应7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag 8．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中D二、填空题9．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应，常常伴随的现象是________________________。

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关能源的说法错误的是( )。

A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源解析风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，A正确，D错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B、C正确。

答案 D2．下列装置可以构成原电池的是( )。

答案 C3．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。

A．②①③④ B．④③①②C．④②①③D．③②④①解析②③④实质均为原电池装置。

③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀。

但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大，故Fe—Cu原电池中的Fe被腐蚀得更快；①中不能构成原电池，仅发生化学腐蚀反应。

答案 C4．下列叙述中正确的是( )。

A．原电池的负极发生得电子的还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极解析原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是由金属与非金属(例如石墨)构成，原电池的负极失去电子发生氧化反应，故A、B、C选项错；只有D选项正确。

答案 D5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。

b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )。

高二化学化学能与电能的转化练习题（1）一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（ ） A ．电子流入的一极为正极B ．发生还原反应的一极为正极C ．电子流出的一极为负极D ．发生氧化反应的一极为正极2．某原电池2Fe 3++Fe=3Fe 2+不能实现该反应的原电池是( )A ．正极Cu 负极Fe 电解质溶液FeCl 3B ．正极C 负极Fe 电解质溶液Fe(NO 3)3C ．正极Pt 负极Fe 电解质溶液Fe 2(SO 4)3D ．正极Ag 负极Fe 电解质溶液CuSO 43．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．X 、Y 、Z 、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W 相连时，电流方向是W → Z ；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡；W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。

据此判断4种金属的活动顺序是( )A . X ＞Z ＞W ＞YB . Z ＞X ＞Y ＞WC . X ＞Y ＞Z ＞WD . Y ＞W ＞Z ＞X5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH --—2e -- == Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O + H 2O + 2e -- == 2Ag + 2OH -- ，总反应式为：Ag 2O + H 2O + Zn== Zn(OH)2+ 2Ag 。

下列说法正确的是（ ）A ．锌是负极，氧化银是正极B ．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C ．溶液中OH —向正极移动，K + 、H +向负极移动D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐增大6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不．正确的是（ ） A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

磁县一中高二化学周考试题（9月13日）命题人：曹雪萍审题人：李金洲一、选择题(每小题2分，共50分)1．下列关于铜 - 锌 - 稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是( ) A．锌为负极，发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极2．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。

以下叙述正确的是( ) A．铜片上发生氧化反应 B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极 D．番茄汁起电解质溶液的作用3．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )A．形成原电池，铝作负极 B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜 D．铝质铆钉发生了化学腐蚀4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

该电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是( )A．可把铁片与电源的正极相连 B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C．锌极发生氧化反应 D．铁极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn7．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )8、100 mL 浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液9、用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[NaCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]10、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

化学能转化为电能提升训练一.选择题1.下列说法中，正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极上发生还原反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极2.下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（）A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B.电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C.在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D.相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等3.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A.a为负极、b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，Cl-浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加4.石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。

其中只有水被电解的有( )A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦5.分析下图，属于电解池的有（）A．①②③⑤⑥ B．③⑧ C．③⑥ D．④⑦6.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH(NaOH) C．KCl(KCl) D．CuSO4(CuO)二.填空题11.（1）电解池是将转化为的装置。

（2）按照电化学规定，电解池中的两个电极是极和极，发生反应的电极叫做阳极（阳极与电源的极相连）；发生的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。

12.工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。

试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应及总反应，并判断是氧化反应还是还原反应（1）阳极：_________________________________（）（2）阴极：_________________________________（）（3）总反应：__________________________________（*）13.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均不得分）。

电能转化为化学能同步练习一、单项选择题1.电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A、H2和Cl2B、Cu 和Cl2C、H2和O2D、Cu 和O22.因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A.电解氯化铜溶液的阴极B.铜锌原电池的负极C.电解饱和食盐水的阴极D.电解饱和食盐水的阳极3.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A.acB.bdC.adD.bc4.下列有关电解的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2 (CuSO4)B. NaOH (NaOH)C. NaCl (HCl)D. CuSO4（Cu(OH)2）二、不定项选择题6.用石墨作电极，电解1mol·L－1 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl7.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2，O2时铜作阳极8.用Cu 电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH 随时间（t）变化的关系如下图所示。

则曲线与实际情况相符的是9.下列叙述中不正确的是4 4 A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B ．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气10. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A ．1：2：3B ．3：2：1C ．6：3：1D ．6：3：211. 若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是A ．可把铁片与电源的正极相连B ．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C ．锌极发生氧化反应D ．铁极的电极反应式为 Zn 2++2e －=Zn三、填充题11. 从 H +、Na +、Cu 2+、Cl -、OH -、SO 2-六种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解.⑴以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，则采用的电解质是 ⑵以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小进行电解，则采用的电解质是 ⑶以碳棒为电极，使电解质和水都减少且溶液的 PH 值降低；则采用的电解质是 12. 用石墨做电极，用 U 形管电解含紫色石蕊试液的 K 2SO 4 溶液，过一段时间后，阳极附近溶液显色，这是因为.若改用铜极做电极仍电解上述溶液，过一段时间后，阴极附近溶液显 色，阳极附近溶液显 色. 五、计算题13. 用惰性电极电解 1L 4mol/L CuSO 4 溶液时,在电路通过 0.5mol 电子,又将电源与电极反接,后又通过1mol 电子,求此时溶液中[H ＋].课时 18 电能转化为化学能1. B 。