浙江省平阳县第二中学2016届高三化学上学期期中试题

浙江省高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A . b电极的质量不变B . a电极是该装置的负极C . a电极上发生氧化反应D . 电子由b电极经溶液流向a电极2. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 中子数为54、质子数为92的铀原子14692U3. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（）A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C . 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D . 硫是黑火药的主要成分之一4. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+5. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A . 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B . 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH 、Cl－C . 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D . 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－6. （2分） (2020高三上·大庆期中) 我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释错误的是（）序号古文解释A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·延边月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）A . 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好生成NH3·H2O：＋Al3＋＋5OH－＋＋2Ba2＋=NH3·H2O＋＋2H2O＋2BaSO4↓C . 向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋D . 向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：Mg2＋＋＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O8. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）A . ①③⑤B . ②④C . ③⑤D . ②③⑤9. （2分） (2018高一下·宜昌期末) X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

平阳二中2016学年第一学期期中考试高三化学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．纯碱（Na 2CO 3）属于（ ）A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物2．仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．盐酸 B.蔗糖 C ．硫酸钠 D. 二氧化碳4. 在反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑中，还原剂是（ ）A. NaB. H 2OC. NaOHD.H 25．下列物质的水溶液不发生水解的是（ ）A. NaClOB. NH 4ClC.CuSO 4D.HNO 36. 下列说法不正确的是（ ）A.铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D.镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件7．下列化学用语表示不正确的是（ ）A ．乙醛的结构简式：CH 3COH B.乙烯的比例模型：C.S 2-的结构示意图：288D.含中子数为10的氧元素的一种核素O 188 8. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）A ．常温下干澡的Cl 2可储存于钢瓶，说明Cl 2不与铁反应B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）10．下列说法不正确的是（）A．乙酸与硬脂酸互为同系物B. 14C与14N互为同位素C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种11．下列说法不正确的是（）A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D．石油产品都可用于聚合反应12．下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3％的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na+2H+=Na++H2↑B. CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+=H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＋H+＋OH-= BaSO4↓+H2OD．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑14. 右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M->Z2->Y-C. Z元素存在同素异形现象D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（）A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C．溴水能与苯发生加成反应而褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键16．下列说法中正确的是（）A．糖类都能发生水解反应B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应17. Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（）A．镁电极上发生还原反应B．银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl-C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极18．某温度时，反应X(g)=4Y(g)+Z(g) △H=-QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。

2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯12．有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成．关于M的有关说法不正确的是（）A．一个M中最多只有7个氢原子B．M不可能发生银镜反应C．M可能与金属钠反应放出氢气D．M中可能含有﹣NH2官能团13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示）A．AB．BC．CD．D14．下列说法正确的是（）A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol﹣1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69 kJ•mol﹣1B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH﹣）+N（ClO﹣）+N（HClO）=0.001N A则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小15．下列说法不正确的是（）A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来18．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl﹣NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2﹣可以通过．下列说法不正确的是（）A．a 极是电源的正极，O2﹣在熔融盐中从右往左迁移B．阳极电极反应式为2O2﹣﹣4e﹣=O2↑C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛D．NaCl﹣NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度19．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B．有CO2气体放出的范围是pH≤5C．HCO3﹣的电离平衡常数为1×10﹣4D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=920．常温下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32﹣、Cl﹣、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A．溶液中一定有SO，可能有K+、Cl﹣B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO两种离子C．溶液中一定存在Al3+、Na+D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、非选择题（本题有4小题）21．请回答：（1）CO2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：．（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L﹣1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为．子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：．（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是．化合物Z仅由元素D和E组成，Z+ H2O+ O2═X+Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：．（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成．23．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=﹣a kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣c kJ•mol﹣1计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=．24．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为．②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）．③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为．25．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式．26．完成以下氧化还原反应的离子方程式Fe2++ Cr2O72﹣+ = Fe3++Cr3++ ．27．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成如下实验：取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式．（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是．（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：．28．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．已知：ⅰCO的标准燃烧热：﹣283.0kJ•mol﹣1，ⅱ1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量ⅲ2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=﹣15.5kJ•mol﹣1则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=．该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是．（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．①写出该反应平衡常数表达式：．②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）．A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2） B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是；4～10h内DMC的平均反应速率是．④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）．⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是．A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂C．从反应体系中分离出CO2 D．扩大容器的体积．29．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I﹣）制备KI，流程如下：已知：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣（1）加入胆矾的作用．（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是．（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是．②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．③该样品中KI的质量百分数为．④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是．A．配制样品溶液定容时仰视 B．锥形瓶未干燥C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高【考点】化学史；测定溶液pH的方法．【分析】A、扫描隧道显微镜可观察到的粒子直径最小，使用时间最晚；B、阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础；C、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；D、精密pH试纸的精密度较高．【解答】解：A、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离．20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故A 正确；B、意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础，勒夏特列总结出平衡移动的原理，故B错误；C、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故C正确；D、pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，但精密pH试纸的精密度较高，故D错误．故选C．2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物．【解答】解：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物．A、Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选D．3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子晶体；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物；C、温度不知；D、电解质的强弱与溶解性无关．【解答】解：A、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，所以离子晶体：由阴阳离子构成的晶体，故A正确；B、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故B错误；C、温度不知，如果100℃，PH＜7可能呈碱性，故C错误；D、电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡是难溶的强电解质，故D错误；故选A．4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．为中性原子团，只能表示甲基，不能表示CH3+；B．四氯化碳分子中，Cl原子的相对体积大于碳原子，不能表示四氯化碳；C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，分子式都是C2H4O2；D．32S2﹣和34S2﹣都是硫离子，其离子结构示意图都是．【解答】解：A．电子式为中性原子团，可以表示甲基，但不能表示CH3+，故A正确；B．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中Cl原子的相对体积大于碳原子，不能用表示，故B错误；C．乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4O2，故C正确；D．32S2﹣、34S2﹣都是硫离子，核电荷数、核外电子总数相同，其离子结构示意图都是，故D正确；故选B．5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9N AB．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 N AC．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N A个，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而298K1.01×105pa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5mol混合气体的体积大于11.2L，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选C．6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I﹣、ClO﹣、NO3﹣、C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、I﹣、SCN﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．PH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化碘离子，二氧化碳与次氯酸根离子反应生成次氯酸；C．碘离子、硫氰根都与铁离子反应；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，通入二氧化碳气体后，ClO﹣与碳酸反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不会大量共存，故D错误；故选A．7．下列说法正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7 D．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度大小；B．稀释后氢氧根离子浓度较小，氢离子浓度增大；C．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；D．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断．【解答】解；A．若溶液中满足c（OH﹣）=c（H+），则溶液一定呈中性，故A正确；B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度较小，由于水的离子积不变，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中酸过量，则溶液pH＜7，故C错误；D．1Na2S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选A．8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、ⅠA族中含有H元素和碱金属元素，氢元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物、碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物；B、应为非金属元素最高价氧化物对应的水化物；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；D、同周期金属元素的主族序数越大，元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A、ⅠA族中元素能够与ⅦA族元素形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，故A正确；B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故B错误；C、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；D、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；B．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点．【解答】解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B．10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素；胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．废旧电池中含有重金属；B．镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁；C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”与胶体有关；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素．【解答】解：A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止污染土壤和水资源，故A错误；B．金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，故B错误；C．“雨后彩虹”属于光的散射，海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故C正确；D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，不是具体的微粒，故D错误．故选C．11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）。

平阳二中2016学年第一学期期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Cl－35.5，S－32，Fe－56，Ag－108一、单项选择题（共60分，1~15题每小题2分，16~25题每小题3分）1.下列物质属于电解质的是（）A. CO2 B．盐酸 C．BaSO4 D．Cu2．下列反应是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．下列反应不能设计成原电池的是（）A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．H+ + OH- = H2OC．2H2 + O2 = 2H2O D．Fe2+ + Zn = Fe + Cu2+4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦5．有关化学平衡状态的特征,下列说法正确的是（）A．所有的化学反应都存在化学平衡状态B．平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了C．平衡时各组分的浓度相等D．化学平衡状态是一种动态平衡6．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从铜片经导线流向锌片D．氢离子在铜片表面被还原7．一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．的是( ) A．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L-1·s-1B．该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L-1·s-18．对于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2) = 0.9 mol·L-1·s-1 B．v(A2) = 1.5 mol·L-1·min-1C．v(C) = 0.8 mol·L-1·s-1 D．v(B2) = 10.0 mol·L-1·min-19．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④10．化学反应A2＋B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出xkJ的能量C．断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量11．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H= -196 kJ•mol-1B．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H= +163 kJ•mol-1C．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) △H= -254 kJ•mol-1D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) △H= +182 kJ•mol-112．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

平阳二中2015学年第一学期期中考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

第1---6每小题2分，第7---20每小题3分。

）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是A. 溶解少量食盐于水中, △S＞0B. 纯碳和氧气反应生成 CO(g), △S＞0C. H2O(g)变成液态水, △S＞0D. CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g), △S＞0 2．下列有关电池的说法中正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．在一支25ml的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20ml B．小于20ml C．等于20ml D．等于5ml4．下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．在铁上镀锌时，应让锌作阴极，铁作阳极D．铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜5．某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=16．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In-（黄色）ΔH＞0，对上述平衡解释不正确的是A．升高温度平衡正向移动B．加入盐酸后平衡逆向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡正向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡正向移动，溶液显黄色7．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH- -2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H2O的还原 B．H2的氧化 C．Ni(OH)2的氧化 D．NiO(OH)的还原8．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9．常温下，对于0.10mol/L的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)×c(OH-)变大C．用硝酸溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=1310．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa11．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1D．混合气体的密度保持不变12．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜线和碳棒用导线连接后同时插入一盛有氯化铜溶液的烧杯中13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍B．CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌ pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如第14题图所示，则对该反应的叙述正确的是（第14题图）（第15题图）A．m+n＜p+q B．m+n＞p+q C．正反应是吸热反应 D．逆反应是放热反应15．如上第15题图中，两电极上发生的电极反应如下a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是A．该装置一定是原电池 B．a极上一定发生还原反应C．a、b可以是同种电极材料 D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能16．相同物质的量浓度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积、同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是A．酸性：HCN＞HClO B．pH：HClO＞H CN C．浓度：c(CN-)＜c(ClO-)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN17．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr 2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。

平阳二中2015学年第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一，每小题3分共分） B．NaClO C．Mg2+结构示意图： D．4Na+O2 2Na2O 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．H2SO4 B．Cl2 C．NaAlO2 D．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．NaClO →NaCl B．C → CO2 C．Na2O2 → O2 D．CaO→Ca(OH)2 4. A．过氧化钠——供氧剂 B．金属弹 D．明矾——净水剂 5. 下列叙述不正确的是A．分散质粒子径在10-9m ～10-7m之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献 ．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施。

下列措施不合理的是 A．将人群向高处疏散 B．将人群向顺风方向疏散 C．用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒一些石灰 7. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀反应的是 ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2 A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤D．全部NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molCl2Fe反应，转移的电子数为3NA B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA C. 标准状况下，11.2 L水中含有的子数是1.5NA?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA 9. 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、NO3ˉ、ˉ、ClˉB. SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+C. SO42-、Na+、Mg2+、ˉD. Clˉ、ˉ、K+、 10. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

浙江省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·绵阳模拟) 利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。

下列属于新型陶瓷材料的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 生物陶瓷D . 陶瓷3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . 氢氧根离子的电子式：D . Cl﹣离子结构示意图：4. （2分）(2017·郴州模拟) 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D . 同素异形体：C60、C70、金刚石5. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A . 胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系B . 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质C . CuSO4溶液是一种胶体D . 用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L7. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属单质中一定存在共价键B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 含共价键的化合物不一定是共价化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物8. （2分） (2018高一下·聊城期末) 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A . 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9. （2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

2015-2016学年浙江省温州市平阳二中高一（上）质检化学试卷一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分）1．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯净物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤2．铂金色泽淡雅而华贵，象征着纯洁与高尚，近年来铂金饰品越来越受到人们宠爱．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新核素Pt，下列说法正确的是（）A．Pt原子核中含有78个中子B．Pt原子核外有124个电子C．Pt和Pt互为同素异形体D．Pt和Pt互为同位素3．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家中的哪位提出了原子结构中含有电子的学说（）A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔 D．道尔顿4．下列原子或离子结构示意图中，正确的是（）A．B．C．D．5．1mol气体其体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质所含分子数目气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．③C．②③D．②6．第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法错误的是（）A．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D．Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的7．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位B．1 mol气体所占的体积一定是22.4LC．1mol水质量为18gD．氢气的摩尔质量是2g8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤9．以下实验操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘里应该垫上纸进行称量C．蒸发某溶液，待溶液中有大量晶体析出时即停止加热D．浓硫酸稀释时，沿着烧杯壁将水慢慢加如到浓硫酸中，边加边搅拌10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑11．下列关于N A说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N AC．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N AD．常温下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.2 N A12．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W，则X和Y之间不可能是（）A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液14．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸15．在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（）A．原子数B．质量 C．中子数D．质子数16．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB．2gH2和44gCO2的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约是22.4L17．已知a R2+微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（）A．a﹣b+2 B．C．D．a﹣b﹣218．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣19．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液20．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液．现欲完全沉淀其中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：1二、填空题（共44分）21．下列物质中：①Fe②熔融氢氧化钠③CO2④乙醇⑤BaSO4⑥盐酸⑦NaHSO4固体其中：（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）能导电的是．（4）NaHSO4在水溶液中的电离方程式是．22．（1）0.25molCO2是g，含个分子，在标准状况下所占体积为L，所含氧原子数和g硫酸所含的氧原子数相等．（2）如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，则氢离子的物质的量浓度为（3）如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液，则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为．23．有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色．（2）另取少量溶液加硝酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成．（3）在（2）所得溶液中加硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成．（1）试推断，该溶液中肯定有离子，肯定不存在离子，不能肯定存在离子（2）如要检验不能肯定的离子是否存在，将作如何操作．24．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步骤如下：①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解，冷却至室温②计算实验所需的烧碱是g③将所得溶液转移到mL的容量瓶中．④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方⑤用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中⑥称量氢氧化钠固体，用来称量的仪器是和烧杯．⑦振荡、摇匀后，装瓶、贴签．回答下列问题：（1）实验正确的操作顺序为：（2）按题中序号填写其空白的地方②③④、⑥（3）以下仪器中，属于配制过程中不需要的仪器有（填写代号）A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、容量瓶E、漏斗（4）如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线C、定容时，俯视标线．25．2.8g金属铁与足量的某浓度的盐酸进行反应，请问（1）反应结束后，产生的气体在标况下的体积为多少？（2）如果铁完全反应需要消耗盐酸的体积为50ml，则该盐酸的物质的量浓度为多少？2015-2016学年浙江省温州市平阳二中高一（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分）1．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3．A．碱①④B．纯净物③④⑤C．盐①⑥D．混和物②⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物；②食盐水是由食盐和水两种物质组成，则属于混合物；③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物；④NaOH在水中电离的阴离子全部为OH﹣，则属于碱；⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质；⑥KClO3是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物．【解答】解：A、碱﹣﹣①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；B、纯净物﹣﹣③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐﹣﹣①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；D、混合物﹣﹣②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故D错误．故选C．2．铂金色泽淡雅而华贵，象征着纯洁与高尚，近年来铂金饰品越来越受到人们宠爱．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新核素Pt，下列说法正确的是（）A．Pt原子核中含有78个中子B．Pt原子核外有124个电子C．Pt和Pt互为同素异形体D．Pt和Pt互为同位素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；B．原子中质子数等于电子数；C．同种元素的不同单质互为同素异形体；D．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素．【解答】解：A．78202Pt含有的中子数为：202﹣78=124，故A错误；B．原子中质子数等于电子数，则78202Pt原子核外有78个电子，故B错误；C．同种元素的不同单质互为同素异形体，Pt和Pt是原子不是单质，故C错误；D．{\;}_{78}^{195}Pt质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D正确．和{\;}_{78}^{202}Pt故选D．3．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家中的哪位提出了原子结构中含有电子的学说（）A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔 D．道尔顿【考点】化学史．【分析】最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙．【解答】解：A．汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故A正确；B．卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；C．玻尔提出了玻尔原子理论，故C错误；D．英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误．故选A．4．下列原子或离子结构示意图中，正确的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，并结合微粒结构示意图的意义进行解答．【解答】解：A．质子数为3，该元素为锂，原子的核外电子数分别为2、1，故A错误；B．质子数为8，该元素为氧，原子的核外电子数分别为2、6，故B正确；C．质子数为12，该元素为镁，原子的核外电子数分别为2、8、2，故C错误；B．质子数为19，该元素为钾，原子的核外电子数分别为2、8、8、1，故D错误；故选：B．5．1mol气体其体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质所含分子数目气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．③C．②③D．②【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，1mol气体其体积主要由决定气体分子间的平均距离，故选B．6．第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法错误的是（）A．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D．Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体有丁达尔效应，胶体无丁达尔效应；B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径；C．分散质微粒直径判断，胶体分散质粒子能通过滤纸，不能通过半透膜；D．Fe（OH）3胶体能吸附悬浮物质而沉降，起净水作用；【解答】解：A．光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B正确；C．胶体分散质粒子不能透过半透膜，故C错误；D．因Fe（OH）3胶体中胶粒吸附带电微粒，杂质也带电，但电性相反，因而可以吸附杂质来净水，故D正确；故选C．7．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位B．1 mol气体所占的体积一定是22.4LC．1mol水质量为18gD．氢气的摩尔质量是2g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、标准状况下1 mol气体所占的体积一定是22.4L；C、依据m=nM计算得到；D、摩尔质量单位为g/mol．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、温度压强不知，1 mol气体所占的体积不是22.4L，故B错误；C、1mol水质量为1mol×18g/mol=18g，故C正确；D、氢气的摩尔质量是2g/mol，故D错误；故选C．8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，以此来解答．【解答】解：由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，故选A．9．以下实验操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘里应该垫上纸进行称量C．蒸发某溶液，待溶液中有大量晶体析出时即停止加热D．浓硫酸稀释时，沿着烧杯壁将水慢慢加如到浓硫酸中，边加边搅拌【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．点燃酒精灯要用火柴；B．易潮解或腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿中称量；C．蒸发时，利用余热蒸干溶液；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中．【解答】解：A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯容易引发火灾，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，易潮解或腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿中称量，故B错误；C．蒸发时，当蒸发皿中有大量晶体析出时就停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，则稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故D错误．故选C．10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A．属于化合反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．C、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合、分解反应，故C选；D．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D不选；故选C．11．下列关于N A说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N AC．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N AD．常温下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下，V m≠22.4lL/mol；B．一个二氧化碳分子含有2个氧原子；C．根据N=计算Al的个数，结合Al Al3+计算失去电子数；D．由n=cV、N=nN A可知，缺少溶液的体积，无法计算．【解答】解：A．常温常压下，V m≠22.4lL/mol，11.2 L甲烷的物质的量不是0.5mol，H原子的物质的量不是0.5mol×4=2mol，因此氢原子数不是2N A，故A错误；B．由n=可知，0.3 mol二氧化碳中含有分子数为0.3 N A，一个二氧化碳分子含有2个氧原子，因此含有的氧原子数为0.6 N A，故B错误；C．N（Al）=×=0.1 N A，Al Al3+，失去的电子数为3×0.1 N A=0.3 N A，故C正确；D．由n=cV、N=nN A可知，缺少溶液的体积，无法计算Cl﹣数，故D错误；故选C．12．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y═Z+W，则X和Y之间不可能是（）A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应【考点】化学基本反应类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．盐和盐反应能生成两种新盐；B．碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质；C．酸与碱的反应生成盐和水；D．碱和酸性氧化物反应生成盐和水．【解答】解：A．盐和盐反应能生成两种新盐，故A不选；B．碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B选；C．酸与碱的反应生成盐和水，故C不选；D．碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D不选；故选B．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液分离；②水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取，故选A．14．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．15．在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（）A．原子数B．质量 C．中子数D．质子数【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则相同体积的氢气和氦气，其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM、分子构成计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则相同体积的氢气和氦气，其物质的量相等，根据N=nN A知，物质的量相等则分子个数相等，A．每个氢气分子中含有2个原子、每个氦气分子中含有1个原子，所以原子总数不等，故A错误；B．根据m=nM知，二者的物质的量相等但其摩尔质量不等，所以其质量不等，故B错误；C．每个氢气分子中不含中子、每个氦气分子中含有2个中子，所以二者中子数不等，故C 错误；D．每个氢气分子和每个氦气分子中都含有2个质子，二者分子数相等，所以其质子总数相等，故D正确；故选D．16．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB．2gH2和44gCO2的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、标况下水为液态；B、氢气和二氧化碳所处的状态不明确；C、标况下气体摩尔体积一定是22.4L/mol，而气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定是标况；D、标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L．【解答】解：A、标况下水为液态，故标况下1mol水的体积小于22.4L，故A错误；B、2g氢气和44g二氧化碳的物质的量均为1mol，但氢气和二氧化碳所处的状态是否相同不明确，故两者的体积是否相同不一定，故B错误；C、标况下气体摩尔体积一定是22.4L/mol，而气体摩尔体积为22.4L/mol时不一定是标况，故1mol气体的体积为22.4L时不一定为标况，故C错误；D、标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故1mol氢气和氧气的混合气体的体积为22.4L，故D正确．故选D．17．已知a R2+微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（）A．a﹣b+2 B．C．D．a﹣b﹣2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，中子数=相对原子质量﹣质子数，据此解题．【解答】解：R2﹣是得到2个电子后形成的，所以R原子的电子数为b﹣2，故R原子的质子数为b﹣2，则R原子的中子数=相对原子质量﹣质子数=a﹣b+2，N克该微粒所含的中子数为．故选B．18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钙、氯化银等；C．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，据此检验铵根离子的存在即可；D．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验．【解答】解：A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42﹣，故A错误；B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钙、氯化银等，则未知溶液中不一定含有大量的CO32﹣，故B错误；C．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，检验方法：加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+，故C正确；D．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；故选C．19．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质组成、溶质的物质的量浓度有关，注意D的溶液中不存在氯离子，据此对各选项进行计算．【解答】解：A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为：2mol/L×2=4mol/L；B.400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol/L；C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L；D．KClO3溶液中存在氯酸根离子和钾离子，不存在氯离子；根据分析可知，Cl﹣的物质的量浓度最大的是A，故选A．20．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液．现欲完全沉淀其中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，完全沉淀其中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选D．二、填空题（共44分）21．下列物质中：①Fe②熔融氢氧化钠③CO2④乙醇⑤BaSO4⑥盐酸⑦NaHSO4固体其中：（1）属于电解质的是②⑤⑦（2）属于非电解质的是③④（3）能导电的是①②⑥．（4）NaHSO4在水溶液中的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42﹣．【考点】电离方程式的书写；电解质与非电解质．【分析】物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子．【解答】解：①Fe含有自由电子，能够导电；是单质既不是电解质也不是非电解质；②熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能够导电；熔融状态下能导电的化合物是电解质；③CO2不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；④乙醇不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质；⑤BaSO4不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑥盐酸含有自由移动的离子，能够导电；是混合物既不是电解质也不是非电解质；⑦NaHSO4固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；所以：（1）属于电解质的是②⑤⑦；（2）属于非电解质的是③④；（3）能导电的是①②⑥；故答案为：（1）②⑤⑦；（2）③④；（3）①②⑥；（4）硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．22．（1）0.25molCO2是11g，含A或23个分子，在标准状况下所占体积为 5.6L，所含氧原子数和12.25g硫酸所含的氧原子数相等．（2）如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，则氢离子的物质的量浓度为0.5mol/L （3）如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液，则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【分析】（1）根据m=nM计算出0.25mol二氧化碳的质量；根据N=nN A计算含有的分子数；根据V=nVm计算标准状况下二氧化碳的体积；计算出0.25mol二氧化碳中含有的氧原子的物质的量，然后得出需要硫酸的物质的量，最后根据m=nM计算出硫酸的质量；（2）根据c=计算出该硫酸的物质的量浓度，再得出氢离子浓度；（3）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中氢离子浓度．【解答】解：（1）0.25mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.25mol=11g；0.25mol二氧化碳中含有0.25N A或1.504x1023个二氧化碳分子；标准状况下0.25mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；0.25mol二氧化碳分子中含有氧原子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，提供0.5molO需要硫酸的物质的量为：=0.125mol，则需要硫酸的质量为：98g/mol×0.125mol=12.25g，故答案为：11；0.25N A或1.504x1023；5.6；12.25；。

浙江省平阳县第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题（共10小题，每题2分，共20分）1．下列物质属于弱电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．水玻璃D．醋酸2、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是A．自然界中存在大量单质硅B．自然界硅元素的贮量丰富C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO23．下列叙述不正确的是A．分散质粒子的半径在10-9m ~10-7m之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献4．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物5．下列实验操作或描述中正确的是A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂C. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 28. 2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素A．①②③都为氢元素的一种核素B．①②③都是由质子、中子、电子组成的C．①②③具有相同的质量数D．①②③三种粒子的化学性质完全不同9、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Ca2＋、CO2－3、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-10、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在高压钠灯上A．①③④B．②③④C．②④D．①③二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。