陕西省西安市临潼区华清中学2016届高三第二次自主命题化学试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品2015届陕西省西安市临潼区华清中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列叙述不正确的是（）A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量C．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料D．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸4．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣5．利尿酸在奥运会上被禁用的药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H15Cl2O4B．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应C．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个D．利尿酸能与5 mol H2发生加成反应6．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgClMg（OH）2MgCO32溶解度（g/100g）74 0.000 84 0.01A．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O7．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热二、解答题（共3小题，满分45分）8．（15分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于．9．（15分）肼（联氨N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡．其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是A．扩大容器容积 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．降低N2O4浓度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol •L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K= ．（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因．（5）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl﹣、OH﹣、H+离子浓度由大到小的顺序为：．10．（15分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：（1）石灰乳参与反应的化学方程式为．（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”过程适宜的温度是．（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是．物质Fe（OH）Fe（OH）2 Mn（OH）2Cu（OH）23开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7（4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用．（5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是．（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH 洗涤的原因是．三、[化学与技术]11．（15分）【化学﹣﹣选修2化学与技术】侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入．原因是．（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是；煅烧炉中发生的化学反应方程是．（3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，通入氨气的作用是（填选项）A．增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了．（填上述流程中的编号）的循环，物质X是．从沉淀池中分离沉淀的操作是．（5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．四、[有机化学]12．（15分）现有一种烃A，它能发生如图所示的变化已知：两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：（l）A的结构简式为；C的结构简式为；D的结构简式为；F的结构简式为（2）在①～⑦的反应中，属于加成反应的是（填序号）．（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）．B→C：．E→F：．G→H：．两分子的E反应生成环状化合物C6H8O4的化学方程式：．2015届陕西省西安市临潼区华清中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列叙述不正确的是（）A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量C．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料D．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；淀粉的性质和用途．【分析】A．淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；B．石油催化重整能获得芳香烃；C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；D．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性．【解答】解：A．淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，水解产物各不相同，故A正确；B．催化裂化的主要目的是提高轻质燃料汽油的产量，故B错误；C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故C正确；D．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝大量牛奶、蛋清或生豆浆能够有效解毒，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见有机物的结构和性质，煤和石油的加工等，较简单，注意一些知识的积累．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中水解；B、氯气与碱的反应为歧化反应；C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中水解，故溶液中ClO﹣的个数小于N A个，故A错误；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故B错误；C、N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故14gN2与CO的物质的量为0.5mol，而N2与CO均为双原子分子，故0.5mol混合物含1mol原子，故C正确；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀时，与铜不再反应，故生成的二氧化硫的分子个数小于N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素及其化合物来解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，A．N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．MgO为离子化合物，故B错误；C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞X＞Y，故C错误；D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，题目难度不大．4．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．5．利尿酸在奥运会上被禁用的药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H15Cl2O4B．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应C．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个D．利尿酸能与5 mol H2发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代反应，以此解该题．【解答】解：A．由结构简式可确定分子式为C13H12Cl2O4，与甲醇反应生成的酯为C14H14Cl2O4，故A错误；B．不含酚羟基，与氯化铁溶液不反应，故B错误；C．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子为17个，故C错误；D．苯环、C=C、C=O能发生加成，1 mol利尿酸能与5mol H2发生加成反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．6．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgClMg（OH）2MgCO32溶解度（g/100g）74 0.000 84 0.01A．已知MgCO3的K sp=6.82×10﹣6mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、c（Mg2+）•c（CO32﹣）=“6.82“×10﹣6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32﹣）；B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH；C、MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O⇌Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同；D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH ﹣=2CaCO↓+Mg（OH）2↓+2H2O．3【解答】解：A、c（Mg2+）•c（CO32﹣）=“6.82“×10﹣6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），A错误；B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C 错误；C、MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O⇌Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH ﹣=2CaCO↓+Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；3故选C．【点评】主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义等考点的理解，难度不大．7．室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】压轴题．【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol•L﹣1，故A 错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选：C．【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题．二、解答题（共3小题，满分45分）8．（15分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4﹣+2H2O═5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀，或无法除去Fe2+和Mn2+；（2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Ni ；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净．（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于 1 ．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】实验设计题．【分析】纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（Ⅱ）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，据此分析解答．【解答】解：纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（Ⅱ）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，（1）通过以上分析知，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子、MnO2，Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子反应有MnO4﹣+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4﹣+2H2O═5MnO2↓+4H+，如果溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+，故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+； 3Mn2++2MnO4﹣+2H2O═5MnO2↓+4H+；不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀，或无法除去Fe2+和Mn2+；（2）过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和Zn，故答案为：置换反应；Ni；（3）如果沉淀洗涤不干净，则洗涤液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，其检验方法是：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；（4）设ZnCO3•xZn（OH）2的物质的量为ymol，ZnCO3•xZn（OH）2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，n（ZnO）==0.1mol，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为解得，故答案为：1．【点评】本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确流程图中各个步骤发生的反应及溶液中存在的微粒，知道常见离子的检验方法及实验现象，题目难度中等．9．（15分）肼（联氨N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡．其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是 AA．扩大容器容积 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．降低N2O4浓度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= ﹣1224.96 kJ•mol﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol •L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K= 13.3 ．（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4•H2O⇌N2H5++OH﹣．（5）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl﹣、OH﹣、H+离子浓度由大到小的顺序为：C（N2H5+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【考点】化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【分析】（1）能使化学平衡正向移动的因素可以使二氧化氮的转化率提高；（2）根据热化学方程式的含义来回答；（3）根据平衡常数表达式来计算化学反应的平衡常数；（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH﹣和阳离子；（5）将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4•H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：（1）A、扩大容器体积，NO2的浓度减小，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；C、增加NO2的浓度，体系压强增大，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正确；D、降低N2O4浓度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率增大，故D正确；故选A；（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2mol即64gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ ×64=1224.96KJ的热量，故答案为：﹣1224.96；（3）根据题意知平衡时：c（N2O4）=0.0120mol/L，c（NO2）=0.0300mol/L；K===13.3（L/mol）．答：该条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数为13.3（L/mol）．（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH﹣和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O ⇌N2H+5+OH﹣；故答案为：N2H4+H2O⇌N2H+5+OH﹣；（6）将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4•H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H+5）＞c（Cl﹣），又溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H+5）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（N2H+5）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理以及平衡常数的计算知识，弱电解质电离和电解质溶液中离子浓度大小比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注重高考热点的考查及知识迁移能力的训练．10．（15分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：（1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O ．（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去．物质Fe（OH）Fe（OH）2 Mn（OH）2Cu（OH）23开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7（4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS（S）⇌Mn2+（aq）+S2﹣（aq）、S2﹣（aq）+Cu2+（aq）⇌CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．（5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O ．（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH 洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）反应装置中石灰乳是用来吸收尾气的，实验中的尾气中含有二氧化硫，用石灰乳吸收；（2）根据“浸锰”温度与MnS2O6的生成率的关系图进行解答；（3）二氧化锰有氧化性能分别和亚铁离子、二氧化硫发生氧化还原反应；（4）根据平衡移动的原理，当生成物的浓度减少时，平衡向正反应方向移动，CuS比MnS 更难溶，MnS不断溶解生成更难溶的CuS；（5））④中加入NH4HCO3后，有浅红色的沉淀生成为碳酸锰，根据质量守恒进行解答；（6）MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，所以可以在100℃以下干燥，据此答题．【解答】解：（1）反应装置中石灰乳是用来吸收尾气的，实验中的尾气中含有二氧化硫，用石灰乳吸收，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O，故答案为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O；（2）根据“浸锰”温度与MnS2O6的生成率的关系图，当温度150℃以上时，MnS2O6的生成率几乎为0，所以为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是150℃（或150℃以上），故答案为：150℃（或150℃以上）；（3）二氧化锰有氧化性，能氧化二价铁离子和二氧化硫，所以②中加入一定量纯MnO2粉末，能将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去；（4）③中所得的滤液中含有Cu2+，添加过量的难溶电解质MnS，CuS比MnS更难溶，所以MnS不断溶解，MnS（S）⇌Mn2+（aq）+S2﹣（aq）、S2﹣（aq）+Cu2+（aq）⇌CuS（S）平衡右移，使Cu2+除去，故答案为：MnS（S）⇌Mn2+（aq）+S2﹣（aq）、S2﹣（aq）+Cu2+（aq）⇌CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去；。

陕西省西安市临潼区华清中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版)一、选择题(共7小题，每小题6分,满分42分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下,0。

2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3。

75N A2．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率:粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0。

1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0。

1mol•L﹣1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp)：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO24．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3K a1。

8×10﹣5 4.9×10﹣10K a1：4.3×10﹣7K a2:5.6×10﹣11A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH(CH3COONa）B．a mol•L﹣1 HCN与b mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（H+）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣C．0。

（解析版）陕西省西安市临潼区华清中学-高二第二次月考化学试题第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每空2分，共50分）1．下列各组物质的分组不正确的是A．强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4B.非电解质SO2、C2H5OH、NH3C．碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO【答案】C【解析】C中只有MgO是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，Al2O3是氧化物，故选C2. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A. Na HSO4B. Al3+C. CO32－D. K+【答案】D【解析】NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡3. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A. 防止硫酸铁分解B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度D. 提高溶液的PH【答案】B【解析】溶解在稀硫酸中,使Fe3+的水解平衡（Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+）逆向移动，避免生成Fe(OH)34．把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：Ａ、１×１０－１３mol/L Ｂ、１×１０－３mol/LＣ、１×１０－７mol/L Ｄ、１×１０－１１mol/L【答案】D【解析】由C1V1=C2V2，得：C(稀释后Ｈ２ＳＯ４)= 5×１０－4mol/L,即C酸(H+)= 1×１０－3mol/L （酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=１×１０－１１mol/L=[OH-]水因为： H2O H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=１×１０－１１mol/L，故选D5. 在平衡体系中：H2S H++HS-，HS -H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( ) A．增大 B．可能增大也可能减小C．减小 D．不变【答案】B【解析】可分为不同情况分析：（1）若加碱，则c(H+)减小（pH值增大），上述平衡正向移动，c(S2-)增大；（2）若通入SO2，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，c(H2S)减小，上述平衡逆向移动，c(H+)减小（pH值增大），c(S2-)减小；故选B6．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s ） Ca2++2OH－下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变7、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂【答案】D【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大8．常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )A． HX>HY>HZ B．HY>HX>HZC． HZ>HY>HX D．HZ>HX>HY【答案】A【解析】由三溶液的pH值可判断，三者均为强碱弱酸盐：X-、Y-、Z-水解呈碱性；“越弱越水解”，则盐溶液的PH越大，水解生成的酸越弱9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

2015-2016学年度放学期高三二轮复习理综综合查收试题（1）注意事项：1、本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，此中第二卷中的第33-39题为选考题，其余题目为必考题。

总分300分，考试时间150分钟。

2、选择题的每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案，不可以答在试题卷上。

3、非选择题一定依据题号次序在答题卡上各题目的答题地区内作答。

高出答题地区或在其他题的答题地区内书写的答案无效；在底稿纸、本试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32K-39Ca-40Fe-56Co-59Cu-64I-127第I卷（选择题126分）一、选择题：本小题包含13小题每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求的。

7.化学与社会、环境、生活有亲密联系，以下说法错误的选项是（）“风雨雷电”和“雾霾”都属于自然现象。

地下钢管连结锌块是采纳牺牲阳极的阴极保护法。

C.乳酸分子中既有羟基又有羧基，所以可在必定条件下缩聚获取聚乳酸（PLA）。

该高分子化合物是一种可降解的环保资料手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新式无机高分子资料。

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的组合是()①白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键N A②电解精华铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g③常温下L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数等于N A mol·L④必定条件下SO2与足量氧气反响生成SO3，转移电子数为N A⑤1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为N A⑥适当铜粉溶解于1L -1L·稀硝酸中，当生成LNO时，溶液中氮原子数为N AA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥9.化学式为C5H12O的醇的同分异构体有A．6种B．7种C．8种D．9种10.实验是化学研究的基础。

陕西省西安市华清中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列叙述正确的是( )A.(2012·山东高考)用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.(2012·安徽高考)分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯C.(2010·浙江高考)从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4D.(2010·广东高考)先加入碘水,再加入CCl4,振荡后静置,液体分层,下层呈无色【答案】C2、含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A. 5 molB. 0.5 molC. 50 molD. 0.2 mol【答案】 B3、如果按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组中，两种物质的类别相同的是（）A.氧气、氧化镁B.硫酸铜、氯化钠C.硫酸、硫酸钠D.硝酸银、氢氧化钠【答案】B4、下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（）A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘【答案】B5、若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2－离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AD．9g D2O所含的中子数为4.5N A【答案】D6、下列实验设计能够成功的是（）A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B．从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D．从含有Ca2+、SO42﹣的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液【答案】C7、下列说法正确的是（）A．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子B．摩尔是化学上常用的一个物理量C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.6D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1【答案】D8、下列说法不正确的是（ ） A ．摩尔是物质的量的单位 B ．1molCl 原子的质量是35.5g C ．摩尔质量就是相对分子质量 D ．氨气的摩尔质量是17g/mol 【答案】C9、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）①该硫原子的相对原子质量为与12ab②m g 该硫原子的物质的量为AmaN mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g 该硫原子所含的电子数为16 N A A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③ 【答案】C10、设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ） A ．5.6g 铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N A B ．标准状况下，11.2L H 2中含有的电子数为1N A C ．标准状况下，2.24 L 水中含有水分子0.1 N A D ．2L1mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A 【答案】B11、448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为（ ） A ．46 g B ．44 C ．64 g/mol D ．32 g/mol 【答案】C12、已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

(3)已知反应S4(g) +4Cl2(g)==4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分
别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（二）选考题
回答下列问题：
(1)反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50 ℃左右，写出有关化学反应方程式
_________________________________________________。
(2)在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是___________________________________。
A
铜粉
浓硝酸 R Z 6 4 3 2 1 3 2 1 pH lgV Y X 阴离子透过膜 Al AgO/Ag 废电池 电极材料 盐酸 双氧水 过滤 滤液I 滤渣I NiO 过滤 滤液II 滤渣II Na2C2O4 滤液III NiC2O4·2H2O 电解 溶液 气体I 气体II Ni(OH)3 B C D E A lgK 373 473 573 反应器 盐泥 滤饼 滤液I 晶体I 潮湿晶体
绝密★启用前
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
K是一种高分子聚合物，主要用作耐高温及无油润滑密封件，轻工机械、化工机械、电子电器、仪器仪表零部件和

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标Ⅱ卷）---化学部分第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（化学试题7—13，每小题6分，计42分）7．下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加足量稀硫酸有气泡，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413．下列实验操作能达到实验目的的是（）第Ⅱ卷（非选择题共174分）二、非选择题：（化学试题26、27、28、38题，共计58分）26．(14分)联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。

2015-2016学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷九年级化学提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。

全卷满分80分。

考试时间60分钟。

请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共30分。

）1．下列人体必需元素中，属于微量元素的是A．氢B．钙C．锌D．氧2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．干冰用于人工降雨B．小苏打用于治疗胃酸过多C．硫酸用于金属除锈D．熟石灰用于改良酸性土壤3．下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是A．氧气B．二氧化碳C．碳酸D．氩气4．下列图示实验操作中，正确的是A B C D5．三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，其中铬元素的化合价是A．+3 B．+2 C．﹣2 D．﹣36．下列物质中，属于复合肥料的是A．氨水B．磷矿粉C．氯化钾D．硝酸钾7．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－8．下列对实验现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．高锰酸钾溶于汽油，溶液呈紫红色C．聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化D．电解水实验中，用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，木条熄灭9．铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。

下列有关说法正确的是A．铀元素为非金属元素B．铀235原子的核电荷数为92 C．铀235原子的核外电子数为143 D．铀235原子的质量为235g10．把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。

则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．丙＞甲＞乙11．食醋中含有醋酸（CH3COOH）。

西安市第八十三中学2016~2017学年度第二学期高三年级第二次模拟考试（理综）试题命题人：任重枝黄平光李占旗注意事项:1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各题答案填涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cu-64第一部分（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.②⑤⑥8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．相同温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中所含NH4+的个数相同B．含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应时,生成Cl2分子的个数是0.25n N AC．6.4 g由S2、S4、S6与S8组成的混合物中所含S原子数为0.2 N AD．25℃时，惰性电极电解500mL饱和食盐水,若所得溶液的pH=14,则线路中转移的电子数为N A(假设电解前后溶液的体积不变)9．下列叙述正确的是A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a和V b, 则V a =10 V bB．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42－＋4H＋D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O10．下列说法正确的是A．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛互为同分异构体B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应C．羊毛、蚕丝、棉花和亚麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)11．有四种金属分别用a、b、c、d表示。

华清中学2016届高三第二次自主命题数学试题(文)一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1若复数z 满足i z i 34)43(+=⋅-，则z 的虚部为（ ）4.A 54.B 4.-C 54.-D2、设集合{},0432≤-+=x x x A {},2->=y y B 则)(B C A R Y 等于( )]1,2.(-A ]4,.(--∞B ]1,.(-∞C ),1.[+∞D3在一组样本数据（x 1，y 1），（x 2，y 2），…，（x n ，y n ）（n ≥2，x 1,x 2,…,x n 不全相等）的散点图中，若所有样本点（x i ，y i ）(i=1,2,…,n)都在直线y=12x+1上，则这组样本数据的样本相关系数为 ( )A －1B 0C 12D 14对于常数m 、n ，“0mn >”是“方程221mx ny +=的曲线是椭圆”的（ ） A ．充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件5已知某几何体的三视图(单位:cm)如图所示,则该几何体的体积是A ．108cm 3B ．100 cm 3C ．92cm 3D ．84cm 36执行如图所示的程序框图,输出的S 值为A ．1B ．23C ．1321D ．610987（ ）7 某学校随机抽取20个班,调查各班中有网上购物经历的人数,所得数据的茎叶图如图所示.以组距为5将数据分组成[0,5),[5,10),,[30,35),[35,40]时,所作的频率分布直方图是(B)(A)(C)(D)8已知抛物线)0(22>=p px y的焦点Ｆ恰好是双曲线12222=-by a x 的右焦点，且两曲线的交点的连线过点Ｆ，则该双曲线的离心率为（ ） A 2 B 3 C 21+D 31+9设函数()f x 在R 上可导，其导函数()f x '，且函数()f x 在2x =-处取得极小值，则函数()y xf x '=的图象可能是10 过点P(－3，－1)的直线l 与圆x 2＋y 2＝1有公共点，则直线l 的倾斜角的取值范围是( )A.⎝ ⎛⎦⎥⎤0，π6B.⎝ ⎛⎦⎥⎤0，π3C.⎣⎢⎡⎦⎥⎤0，π6D.⎣⎢⎡⎦⎥⎤0，π311 已知正三角形ABC 的顶点A(1,1)，B(1,3)，顶点C 在第一象限，若点（x ，y ）在△ABC 内部，则z=－x+y 的取值范围是( )（A ）(1－3，2) B (0，2) C (3－1，2) D (0，1+3)12 已知函数f(x)＝ax 3－3x 2＋1，若f(x)存在唯一的零点x 0，且x 0＞0，则a 的取值范围是( ) A ．(2，＋∞) B ．(1，＋∞) C ．(－∞，－1) D ．(－∞，－2)二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13. 已知),0(+∞∈x ，观察下列各式：21≥+x x ，3422422≥++=+x x x xx ，4273332733≥+++=+x x x x xx ，ΛΛ归纳得)(1*∈+≥+N n n x a x n ，则a =_______ 14 已知向量,a b r r 夹角为45︒，且1,210a a b =-=r r r ；则_____b =r 15 设ABC ∆的内角A 、B 、C 的对边分别为a,b,c.若6,21sin ,3π===C B a ，则b=16 已知点P ，A ，B ，C ，D 是球O 表面上的点，PA ⊥平面ABCD ，四边形ABCD 是边长为23正方形。

2016年陕西省西安市临潼区华清中学高考化学五模试卷一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是(）A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．喝补铁剂时,加服维生素C,效果更好,原因是维生素C具有氧化性C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油2．苯环上有两个取代基的C9H12,其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．10种D．12种3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molCH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N AB．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3 N AC．0.2 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目一定小于0.2N AD．7。

8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 N A4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是(）选项离子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HSO3﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A．A B．B C．C D．D5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是(）A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键D．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态6．某储能电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．下列叙述正确的是（）A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．充电过程中，a极的反应式为VO2+﹣e﹣+H2O═VO2++2H+C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D．放电时,当转移的电子数为6.02×1023时,从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2 mol 7．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c（Na+）=c（HSO3﹣）+c(SO32﹣)B．0。