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纯碱和co2反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：纯碱和CO2反应是一种常见的化学反应，也被称为氢氧化钠和二氧化碳的反应。
在这个过程中，纯碱和CO2之间发生化学反应，产生碳酸钠和水。
这种反应在工业生产中被广泛应用，特别是在制造玻璃、纸张和清洁产品等方面。
CO2，即二氧化碳，是一种常见的气体，在大气中含量相对较高。
二氧化碳在自然界中起着重要的作用，例如植物通过光合作用吸收二氧化碳来生长。
在工业生产中，二氧化碳也被广泛应用，例如在汽车尾气处理、饮料制造和植物温室中。
当纯碱与CO2发生反应时，化学方程式如下：2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O在这个化学方程中，2 mol氢氧化钠和1 mol二氧化碳反应生成1 mol碳酸钠和1 mol水。
这个反应是一个中和反应，在反应过程中产生相对较少的热量。
纯碱和CO2反应的条件包括温度、压力和反应时间等因素。
一般来说，这种反应在常温下就可以发生，而在高温下反应速度会更快。
反应条件还会影响反应的产率和纯度。
纯碱和CO2反应产生的碳酸钠被广泛应用于工业生产中。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在制造玻璃、纸张、清洁剂和肥皂等方面都有应用。
碳酸钠也被用作食品添加剂，在食品加工和饮料制造中发挥作用。
纯碱和CO2反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有着重要的应用价值。
通过了解这种反应的原理和条件，可以更好地理解工业生产过程中的化学反应，为工业生产提供技术支持和指导。
【2000字】第二篇示例：纯碱，又称为碳酸氢钠，是一种碱性物质，常用于工业、农业和生活中。
而二氧化碳是一种气体，常见于大气中。
纯碱和二氧化碳之间的化学反应是一种重要的化学过程，也是大自然中很常见的一种反应。
本文将从纯碱和二氧化碳的性质、反应机制、实验室制备等方面进行详细介绍。
第一部分：纯碱和二氧化碳的性质纯碱化学式为NaHCO3，是一种白色固体晶体，易溶于水。
它具有碱性，能够和酸类物质发生中和反应。
钠与二氧化碳点燃反应方程式钠与二氧化碳点燃反应是一种火焰反应，这个过程可以生成新化合物和释放大量的热量。
本文将详细探讨钠与二氧化碳点燃反应方程式的相关知识。
1. 反应方程式钠与二氧化碳点燃反应方程式可以表示为：2 Na + 2 CO2 -> Na2Co3 + C在反应过程中，2个钠原子与2个二氧化碳分子反应，生成一个碳酸钠分子和一个碳原子。
这是一个不平衡方程式，在平衡方程式中需要根据反应涉及的物质的摩尔系数进行调整。
2. 反应机制钠和二氧化碳的点燃反应是一种剧烈的氧化反应。
当钠与二氧化碳接触并点燃时，产生的热量足以促使随后发生的反应。
开始时，钠通过与二氧化碳反应生成一氧化碳和钠碳酸盐的过程来燃烧。
生成的一氧化碳在空气中进一步氧化，生成二氧化碳。
这个反应在整个钠和二氧化碳点燃反应中是个连续的过程。
总体反应可以表示为：2 Na + 2 CO2 -> Na2Co3 + C其中，钠与二氧化碳生成钠碳酸盐，剩余的一氧化碳氧化成二氧化碳。
3. 热效应钠与二氧化碳点燃反应是一个放热反应，也称为外放热反应。
这意味着在反应过程中会释放大量的热量。
点燃钠和二氧化碳时，产生的热量足够高，能够激发反应的进行。
反应中生成的钠碳酸盐和碳释放的热量将大部分释放到周围环境中。
作为外放热反应，钠与二氧化碳点燃反应可用于生产热量或产生高温。
这个反应在实际应用中被广泛使用，例如在一些焊接或金属加工场合中。
4. 应用与注意事项4.1 应用钠与二氧化碳点燃反应在实际应用中有一些重要的用途。
以下是一些常见的应用领域：4.1.1 热源钠与二氧化碳点燃反应是一种外放热反应，可以作为一个热源使用。
在一些需要高温的场合，例如熔炼金属或进行高温化学反应时，该反应可以提供所需的热量。
4.1.2 焊接钠与二氧化碳点燃反应可以用于焊接应用。
该反应在焊接过程中生成高温，可以将金属材料加热到足够的温度，实现焊接的目的。
4.1.3 化学实验钠与二氧化碳点燃反应也应用于一些化学实验中。
二氧化碳和碳酸钠的反应方程式
二氧化碳和碳酸钠在实验室中经常合用，它们之间存在着一种特殊的化学反应。
其反应方程式为：2CO₂（g）+2NaHCO₃（s）=
Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂(g)。
这个反应非常有趣，因为它表明在反应的同时，较量的一方会发生变化，而另一方则保持不变，也就是说，在反应过程中，二氧化碳的量不变，而碳酸钠被分解成碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
第一步，乙炔和碳酸钠反应得到二氧化碳和氢氧化钠。
因此，在本反应中，它们只是从一种物质转化为另一种物质，实际上没有出现任何新的反应物。
2 CO₂（g）+2 NaHCO₃（s）= Na₂CO₃（s）
+H₂O（l）+CO₂（g）
第二步，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
此时，反应物二氧化碳的量不变，因此，从本反应来看，实际上没有新的反应物产生。
NaOH（s）+CO₂（g）= Na₂CO₃（s）+H₂O（l）由此可见，二氧化碳和碳酸钠之间发生有趣的反应，量不变，其他物质在反应中则从一种物质转化为另一种物质。
真正形成了新物质的是上面两个反应联合进行的结果，而不是一个反应的结果。
总之，二氧化碳和碳酸钠之间的化学反应可分为两步：乙炔和碳酸钠反应得到二氧化碳和氢氧化钠，以及氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
在整个反应过程中，反应物量不变，释放出了许多新物质，真是令人惊叹！。
金属钠和二氧化碳反应的化学方程式金属钠和二氧化碳反应是一种化学反应，其化学方程式可以表示为：2Na + CO2 -> Na2CO3在这个方程式中，金属钠（Na）和二氧化碳（CO2）反应生成了碳酸钠（Na2CO3）。
金属钠是一种常见的碱金属元素，常以固体形式存在。
它具有银白色的外观，是一种非常活泼的金属，容易与其他物质发生反应。
二氧化碳是一种常见的气体，无色无味，在大气中占据着重要位置。
这个反应是一种氧化还原反应。
在反应过程中，金属钠失去了一个电子，被氧化成了钠离子（Na+）。
而二氧化碳则被还原成了碳酸根离子（CO32-）。
这个反应可以分为两个步骤：1. 金属钠被氧化：2Na -> 2Na+ + 2e-在这个步骤中，金属钠失去了两个电子，被氧化成了钠离子。
2. 二氧化碳被还原：CO2 + 2e- -> CO32-在这个步骤中，二氧化碳接受了两个电子，被还原成了碳酸根离子。
通过将这两个步骤结合起来，我们可以得到完整的反应方程式：2Na + CO2 -> Na2CO3在这个反应中，金属钠和二氧化碳发生了化学变化，生成了碳酸钠。
碳酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。
它在工业上有广泛的用途，例如作为玻璃和肥皂的原材料，也用于制造纸张和清洁剂等产品。
这个反应在实验室中也可以进行。
一种常见的实验方法是将金属钠与二氧化碳气体反应。
当金属钠与二氧化碳气体接触时，会发生燃烧反应，产生明亮的火焰和白色的烟雾。
这是由于金属钠与二氧化碳发生反应，生成了碳酸钠和释放出能量。
总结起来，金属钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na + CO2 -> Na2CO3。
这个反应是一种氧化还原反应，金属钠被氧化成钠离子，二氧化碳被还原成碳酸根离子。
这个反应在工业上有很多应用，也可以在实验室中进行。
碳酸钠和二氧化碳反应的化学方程式
碳酸钠（Na2CO3）和二氧化碳（CO2）反应会产生碳酸氢钠（NaHCO3）和水（H2O）。
具体的化学方程式如下：
Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3
这是一个酸碱反应，碳酸钠作为碱，二氧化碳溶于水形成碳酸，然后
和碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
该反应是一个中和反应，碳酸氢钠是碱性的，而二氧化碳是酸性的，当它们反应后，生成的产物是中性的。
在该反应中，碳酸钠和二氧化碳是可溶于水的，所以反应可以在水中
进行。
碳酸钠溶解在水中后会产生Na+和CO32-离子。
当二氧化碳溶解在
水中时，会生成碳酸（H2CO3），碳酸进一步分解为碳酸氢根离子（HCO3-）和氢离子（H+）。
此时，碳酸氢钠和碳酸氢根离子会发生反应，产生二氧
化碳气体和水。
整个反应过程如下：
Na2CO3+H2O→2Na++CO32-+H2O
CO2+H2O→H2CO3
CO32-+H+→CO2+H2O
综合起来，可以写出完整的化学方程式：
Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3
这个方程式代表了碳酸钠和二氧化碳的反应。
在此反应中，碳酸钠作
为碱接受了二氧化碳所释放出的氢离子，形成了碳酸氢根离子。
最终产物
是碳酸氢钠和水。
总体上，这个反应是可逆的。
向右推进的方向上，二氧化碳会溶解在水中，并与碳酸钠发生反应；而向左推进的方向上，碳酸氢钠会分解为二氧化碳和水。
这个反应在工业上有很多应用。
例如，它可以用于生产碳酸氢钠或纯碱。
此外，该反应还可以用于去除废气中的二氧化碳，如在烟囱中去除工厂废气中的二氧化碳。
二氧化碳制纯碱的化学方程式
反应方程式1：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
反应方程式2：碳酸钠加热分解生成氧化钠和二氧化碳。
Na2CO3→Na2O+CO2
反应方程式3：氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
Na2O+H2O→2NaOH
根据上述方程式，二氧化碳制备纯碱的步骤如下所示：
1.先将二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液（NaOH）中。
二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
2.将得到的碳酸钠固体加热，使其分解为氧化钠（Na2O）和二氧化碳（CO2）。
3.最后，将氧化钠和适量的水反应生成氢氧化钠（NaOH）。
这个过程中，碳酸钠虽然可以直接制得氢氧化钠，但为了得到更高纯度的氢氧化钠，需要通过生成氧化钠的中间步骤。
得到的氢氧化钠可以通过蒸发水分，得到较纯的碱液或固体。
这个反应过程中，二氧化碳是从空气中提取的，因此可以视为一种相对环保的方法来制备纯碱。
然而，这个过程较为耗能，需要对碳酸钠加热以及对氢氧化钠溶液进行蒸发。
另外，为了提高反应效率和纯度，通常需要对反应条件和反应物的选择进行优化。
总结起来，二氧化碳制备纯碱的化学方程式包括二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠加热分解产生氧化钠和二氧化碳，最后用氧化钠和水反应得到氢氧化钠。
这个过程可以提供一种可行的方法来制备纯碱，但仍然需要考虑能源消耗和环境影响。
钠与co2反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钠是一种高活性金属元素，它与许多物质都可以发生激烈的反应。
钠与二氧化碳的反应尤为引人注目。
二氧化碳是一种常见的气体，广泛存在于大气中，同时也是温室效应的主要成因之一。
钠与二氧化碳反应的过程可以产生一系列有趣的化学现象。
让我们来了解一下钠与二氧化碳的化学方程式：2Na + CO2 → Na2O + C在这个方程式中，钠和二氧化碳发生反应，产生氧化钠和碳。
这个反应是一种还原-氧化反应，即氧化钠是还原剂，而二氧化碳是被还原的物质。
钠与二氧化碳的反应需要一定的条件才能发生。
需要有足够的钠和二氧化碳反应物，通常在实验室中可以将钠粒和二氧化碳气体混合。
由于钠是一种高活性金属，它在与二氧化碳反应时会释放大量的热能，因此需要防止反应过程中的温度升高过快。
当钠与二氧化碳反应时，会产生一种白色固体产物——氧化钠。
氧化钠是一种强碱性物质，可以与水反应生成氢氧化钠，同时释放大量的热能。
在实验室中需要小心处理产生的氧化钠，避免其与水接触。
钠与二氧化碳的反应还会释放出一些碳颗粒。
这些碳颗粒是反应中生成的固体产物，可以在实验室中观察到。
钠与二氧化碳的反应还会产生一些气体产物，如一氧化碳和二氧化碳等。
这些气体产物的产生可以通过气体收集装置进行收集和分析。
第二篇示例：钠是一种常见的金属元素，它在自然界中以碳酸盐的形式存在，与二氧化碳（CO2）的反应是一个十分有趣的化学实验。
在实验室里，钠与CO2反应会产生一系列引人注目的化学变化，让我们一起来了解一下这个过程。
让我们从钠的性质入手。
钠是一种银白色的金属，在常温下处于固态状态。
它的外观类似铝，但比铝软，可以轻松地切割和变形。
钠在空气中会迅速氧化，产生氧化钠（Na2O），并释放出大量的热量。
由于钠的反应性非常强，因此在实验室中需要小心处理，以避免发生意外。
CO2是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中的主要组成部分之一。
CO2与钠的反应是一种双曲反应，会产生碳酸钠（Na2CO3）和碳化氢（C2H2）等产物。
碳酸钠与二氧化碳反应的化学式碳酸钠（Na2CO3）与二氧化碳（CO2）反应的化学式可以表示为：Na2CO3 + CO2 -> 2NaHCO3这是一种双碳酸盐和二氧化碳反应生成双氢碳酸盐的反应。
下面我将详细介绍这个反应的背景、反应机理、应用以及相关的实验操作。
碳酸钠是一种常见的无机化合物，在自然界中广泛存在，特别是在碱湖和含碱土的地区。
它的化学式为Na2CO3，呈白色结晶固体，可溶于水。
二氧化碳则是一种无色气体，存在于大气中，并且也是饮料中的常见成分。
碳酸钠与二氧化碳的反应是一种中和反应，其主要原理是碳酸钠（Na2CO3）中的碳酸根离子（CO3^2-）和二氧化碳（CO2）发生反应，生成氢碳酸根离子（HCO3^-）。
反应式如上所示。
这个反应的机理可以分为两个步骤：1.碳酸钠分子（Na2CO3）溶解在水中时，会完全离解成离子形式，生成两个钠离子（Na^+）和一个碳酸根离子（CO3^2-）：Na2CO3 -> 2Na^+ + CO3^2-2.碳酸根离子（CO3^2-）与二氧化碳（CO2）发生反应，生成氢碳酸根离子（HCO3^-）：CO3^2- + CO2 + H2O -> 2HCO3^-这个反应是一种快速的反应，通常在常温下就可以进行。
由于二氧化碳在空气中的存在，这个反应也可以在自然界中发生，例如在碱湖或海洋中。
此外，二氧化碳的含量还可以通过调整反应条件来控制反应的进程。
碳酸钠与二氧化碳反应还有一些实际应用。
其中一个应用是用于去除烟气中的二氧化碳。
在电厂和工业生产中，二氧化碳是一种常见的废气，如果排放到大气中，会加剧温室效应和气候变化。
因此，很多工厂和电厂都采取了二氧化碳捕获技术，其中就包括使用碳酸钠与二氧化碳反应来将二氧化碳从烟气中去除。
在工业应用中，常常使用碳酸钠溶液来吸收二氧化碳，形成氢碳酸钠溶液（NaHCO3）。
这个溶液可以进一步加热来脱水，生成碳酸钠，而释放出二氧化碳。
这个过程中，产生的二氧化碳可以被收集和储存，或者进一步利用。
过氧化钠与二氧化碳的反应
过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，同时有氧气放出，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
过氧化钠和二氧化碳发生的化学反应属于氧化还原反应，其中氧化剂，还原剂均有Na2O2，它的氧元素为-1价，不稳定，很容易发生自身氧化还原反应，反应后有-2和0价的氧。
扩展资料
该反应在有水条件下（或描述为湿润的CO2）反应较快，而干燥的'CO2反应速度较慢。
相关性质
过氧化钠是一种无机物，通常为米黄色粉末或颗粒，化学式为Na2O2，分子量77.98。
能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。
在空气中迅速吸收水分和二氧化碳，发生上述反应。
具有漂白性，可用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨、象牙等。
过氧化钠的危害
1、它本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能燃烧或爆炸，应密闭保存。
2、与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾，因此不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统。
3、其粉尘会刺激眼和呼吸道；有腐蚀性，皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。
二氧化碳与碳酸钠反应的化学方程式
二氧化碳与碳酸钠反应的化学方程式为：
CO2 + Na2CO3 → NaHCO3 + NaOH
解释：
二氧化碳（CO2）与碳酸钠（Na2CO3）在一定条件下发生反应，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠（NaOH）。
这个化学方程式可以进一步解释为以下几个步骤：
1. 二氧化碳与碳酸钠发生反应，生成碳酸氢钠：
CO2 + Na2CO3 → NaHCO3
在这个步骤中，二氧化碳与碳酸钠发生反应，产生碳酸氢钠。
这是因为二氧化碳是一种酸性气体，而碳酸钠是一种碱性盐，二者在反应中可以中和生成碳酸氢钠。
2. 碳酸氢钠与碳酸钠继续反应，生成氢氧化钠：
NaHCO3 + Na2CO3 → 2NaOH + CO2
在这个步骤中，碳酸氢钠与碳酸钠继续反应，生成氢氧化钠和二氧化碳。
碳酸氢钠和碳酸钠反应生成氢氧化钠是因为碳酸氢钠是一种弱酸性盐，而碳酸钠是一种强碱性盐，二者在反应中可以中和生成氢氧化钠。
二氧化碳与碳酸钠反应的化学方程式为CO2 + Na2CO3 → NaHCO3 + NaOH。
通过这个反应，二氧化碳可以与碳酸钠发生中和反应，产生碳酸氢钠和氢氧化钠。
这个反应在工业生产中有一定的应用，例如在制取碳酸氢钠或氢氧化钠时可以使用这个反应。
氧化钠与二氧化碳反应-碳酸钠和二氧化碳碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠检验NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液33．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。
他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计是。
【查阅资料】氯化钙溶液显中性。
滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH 【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。
丁同学通过以下实验帮助甲同学确表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____。
a．盐溶液可能显碱性b．化学反应的产物与反应物的量有关c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量33、同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
实验装备①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
转播到腾讯微博实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。
为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。
hx3氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂氢氧化钠与碳酸钠的鉴别和除杂题型2016-5-15整理一、基础知识回顾：1.氢氧化钠的性质：氢氧化钠固体的性质氢氧化钠溶液的性质2.碳酸钠的性质：二、题型1.鉴别：如何鉴别两瓶分别装有氢氧化钠和碳酸钠的液体如何判断氢氧化钠溶液是否变质？或一变质溶液中是否还存在氢氧化钠的问题2.除杂：原则：所加物质不能与要提纯的物质反应，反应后不能有新的物质，所加物质不能成为杂质三、典型试题：．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。
联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3溶液呈碱性。
他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。
由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOH。
(1)小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是(2)完善实验方案后。
他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验，发现原试液确已变质。
请你写出他这次实验的操作、现象：小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又作，探究：(3)猜想：(4)实验验证(写出操作、现象)：，试液中还有NaOH。
(5)通过上述探究，小明明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应2. 6．(2016绵阳)五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质，其程度如何?【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：①氢氧化钠变质的化学反应方程式是②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是。
A．测定沉淀A的质量B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2S04的质量答案：）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯；故答案为：玻璃棒、烧杯；③若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所含氢氧化钠的检验；故答案为：Ca2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断；A、过滤后所得沉淀未经过洗涤和干燥的处理直接进行称量，误差较大，结果不精确；B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算；C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分解的计算；故答案为：C．3.(优化)7．某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在27℃、101kPa下进行。
实验步骤如下：①按图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。
请回答下列问题：(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是氢氧化钠变质的原因是。
因此，实验室中氢氧化钠必须(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为(在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为／L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。
答案稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有气泡产生；氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸钠检查装置的气密性避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低继续滴入稀硫酸，不再产生气泡%．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。
为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成着手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了下列两种猜想。
请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；猜想③：溶质为(2)说明该同学作出猜想①的理由。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。
按相关要求埴写下表。
解：有题意，做出三种不同的猜想，了解氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠；根据题意，解释同学作出猜想①的理由，发生的三个化学反应后，所得的溶质是氯化钠和氢氧化钠；用两种方法设计实验，加以证明猜想②成立：掌握检验钙离子的方法．故答为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠．方法一：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体．实验现象：有白色沉淀生成．方法二：取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液．实验现象：有白色沉淀生成．过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应（演示实验改进当教师讲过氧化钠时，可先展示样品，使学生对过氧化钠的颜色、状态等物理性质，有一个初步的了解，然后再进行演示实验。
因为过氧化钠与水和二氧化碳反应时，都有氧气放出，从而得出结论。
过氧化钠是一种强氧化剂。
有条件的学校，可以补充织物漂白实验，加以证明。
当教师讲过氧化钠与二氧化1、实验方法实验装置，如图所示。
碳反应放出氧气的性质时，同样应首先做一个两层的铁丝架，下层放一支点燃的蜡烛，上层放一个用棉花包着的过氧化钠，放入高型烧杯内，然后通入二氧化碳气体，并让学生观察现象。
学生首先看到蜡烛熄灭，然后又看到棉花突然发生燃烧，他们会感到非常新奇。
特别容易激发他们学习化学的兴趣。
实验之后，教师结合实际给学生讲述过氧化钠的用途，如呼吸面具和潜水艇里作为氧气来源的道理，这样将性质和用途用实验自然地联系起来，更便于学生的理取一支规格为30× 1 5 0的破底试管,从下至上分层依次装入 5 ｇ石灰石、1 ｇ碳酸氢钠粉末、1 ｇ无水氯化钙固体、2 5 ｇ过氧化钠粉末。
实验时只须将此试管放入1∶2的稀盐酸的小烧杯中,使酸液面刚好浸没下层的石灰石即可。
石灰石与酸反应,生成的二氧化碳经过碳酸氢钠除去氯化氢,氯化钙除去水蒸气,较纯净的二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气。
用带余烬的木条伸入试管口内,木条立即剧烈燃烧起来,效果显著。
此实验,还可以作为化学课外活动小组的兴趣实验,也十分吸引学生过氧化钠和二氧化碳反应实验的改进$甘肃省兰州市七解和掌握。
补充这个演示实验。
