第7章元素与元素性质的周期性-习题

4.2.1 元素性质的周期性变化规律（同步练习）一、选择题1.下列各组粒子半径比较中,错误的是()。

A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>NaD.P>S>O2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()。

A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量3.下列各组粒子的半径由大到小的是()。

A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs4.下列粒子半径大小比较正确的是()。

A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na5.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是()。

A.原子半径:X>Y>ZB.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>ZC.元素原子得电子能力:X>Y>ZD.单质与氢气反应的容易程度:X>Y>Z6.下列说法正确的是()。

A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高7.下列排列顺序不正确的是()。

A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢8.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()。

A.KClB.NaBrC.LiID.KF9.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()。

化学元素周期律教案及教学反思（附练习题）导语：结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

以下是品才网小编整理的化学元素周期律教案及教学反思，欢迎阅读参考！化学元素周期律教案及教学反思教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教师活动学生活动设计意图放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

第二节元素周期律为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。

所以要研究性质必须先研究结构。

很好，说得全面。

就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。

元素周期律元素性质的周期性变化规律课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河北沧州高一检测)已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应产生氢气项,Be、B同周期,根据“序大径小”可知原子半径:Be>B;B项,金属性:Li>Be,故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈;C项,金属性:Ca>Be,故碱性:Ca(OH)2>Be(OH)2;D项,活泼性:Mg>Be,Mg与冷水不反应,故Be与冷水不反应。

2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al O2-B.Al2O3Al(OH)3C.Al Al O2-D.Al3+Al(OH)3解析Al(OH)3+OH-Al O2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N H4+,只有B项不能一步实现。

3.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.碱性:NaOH>LiOHD.热稳定性:HF>HBr项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A不能用元素周期律解释;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B能用元素周期律解释;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C能用元素周期律解释;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D能用元素周期律解释。

4.(双选)(2020天津耀华中学高一期末)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c<dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<WW3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,则原子序数:c<d<b<a;质子数=原子序数,a则质子数:c<d,A正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,还原性:Y2->Z-,B正确;非金属性:Y<Z,元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,氢化物的稳定性:H2Y<HZ,C错误;原子序数:b<a,且X、W为同一周期,则原子半径:X>W,D错误。

第七章元素与元素性质的周期性1．周期表与元素周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道,周期表中元素可分为5个区。

s区的价电子构型为ns1～2，p区的价电子构型为ns2np1～6,d区的价电子构型为(n-1）d1～9ns1～2，ds区的价电子构型为(n—1)d10ns1～2,f区的价电子构型为（n —2）f0～14(n—1)d0～2ns2。

构造原理:基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。

对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。

通常,亚层轨道为全满或半满时比较稳定。

2．原子性质的周期性（1)原子半径一般规律：同一族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期主族元素,从左到右原子半径依次减小.镧系收缩：从镧到镥，原子半径和三价离子半径逐渐减小。

镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小，与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近.d电子也具有较差的屏蔽效应，造成d区元素半径收缩.原子半径存在不同的类型，主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径,使用时需要注意。

(2）电离能元素第一电离能的一般规律：同一族元素，从上到下逐渐减小；同一周期元素，从左到右大体上依次增大。

元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs，元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He.该规律一般可用的变化规律来解释。

原子有效核电荷Zeff(3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂，变化趋势不很清晰。

粗略的规律为：同一周期元素,从左到右原子电子亲和能依次增大，这可用原子有效核电荷Z的变化规律来解释。

《元素周期律》练习题常考知识点：1、原子结构中的数量关系（即原子或离子的结构）：质量关系：质量数= ，A =电量关系：原子中：原子序数= = = =阳离子中：核外电子数= 阴离子中：核外电子数=2、核外电子数相同的微粒（1）核外电子总数为10个电子的微粒（即“10e-体”）分子：Ne HF H2O NH3CH4阳离子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子：N3－O2—F—OH—（2）核外电子总数为18个电子的微粒分子：Ar HCl H2S PH3SiH4F2H2O2 N2H4C2H6等阳离子：K+Ca2+阴离子：S2—Cl—HS—3、元素周期表的结构：（要求：记忆周期表整体结构、主族元素符号和名称、稀有气体原子序数）包括个周期，分为个族，分为周期数=主族族序数= = =4、推断元素在周期表中的位置方法：A、根据稀有气体原子序数法；b、根据主族元素记忆法；C、根据元素的原子结构示意图法；5、元素、核素、同位素的区别与联系。

（笑脸图像记忆）6、原子结构与元素性质（1）原子核外电子排布规律（一低四不超）A、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，只有排满后才能再排第二层。

离核越近能量越低。

“一低”B、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q)最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）次外层电子数不超过18个倒数第三层电子数不超过32个（2）特殊知识最活泼金属Cs，最活泼非金属F2最轻的金属Li，最轻的非金属H2最高熔沸点是C，最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4，最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属Al O找半导体：在“折线”附近Si Ge Ga找农药：在磷附近P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素Fe Ni Pt Pd Rh7、元素周期表中，元素性质（、、、）的周期性变化（从同一周期和同一主族两方面认识）。

元素周期表，元素周期律练习题【知识框架】【基础回顾】一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）3．元素周期表的分区（★选修）按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d 区、ds区和f区的元素都为金属。

二、元素周期律1、概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。

2、实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。

3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。

4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律5、电离能（★选修）（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

（3）变化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如Be＞B，N＞O， Mg＞Al，P＞S。

②同一族从上到下元素的第一电离能变小。

6．电负性（★选修）（1）键合电子：原子中用于形成化学键的电子。

（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。

故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。

第七章 元素与元素性质的周期性7.1 元素的起源与分布大多数科学家能够接受的元素起源的假设是：质子聚变和中子俘获是宇宙中形成化学元素的两个主要过程。

这种假设认为，宇宙中所有元素都起源于氢，它在非常高的温度下，发生聚变反应，形成较重的原子核，首先是氦，其次是轻元素（锂、硼、铍等），这一过程是质子聚变。

氦原子轰击轻元素的原子，就会产生中子，这些中子被轻元素的原子核俘获，就形成较重的元素，从碳、氮、铁一直到原子序数为82和83的铅和铋，这一过程是中子俘获。

这两种产生元素的过程仍在恒星内部继续进行。

元素在自然界的分布情况一般用其丰度表示。

一种元素的丰度是指它在自然界中的平均相对含量。

地壳元素的丰度又称为克拉克值，通常用质量百分比或原子百分比表示。

7.2周期表中元素的分区及各区元素的特征现代的化学元素周期律是19世纪俄国人门捷列夫发现的。

他将当时已知的63种元素以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一直行，这就是元素周期表的雏形。

虽然已有上百种各式各样的元素周期表被提出，但被化学家普遍接受的元素周期表是建立在以原子电子结构变化的规律的基础上。

该表有行列构成，左边是 s 区，中间是 d 区，右边是 p 区，而底下两行则是 f 区；与原子结构对应：同一行元素原子电子层数相同，同一列元素原子价电子结构相似。

元素起源与分布周期表中元素的分区电子构型构造原理电子构型的特例及其解释元素的性质周期性反常性氢和第2周期元素的特殊性对角线关系第四周期p 区元素性质变化的反常性惰性电子对效应第五、六周期重过渡元素的相似性1) s 区: , 最后的电子填在ns上, 包括IAIIA, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p 区:, 最后的电子填在np上, 包括IIIA-VIIA以及0族元素, 为非金属和少数金属;3) d 区:, 最后的电子填在(n-1)d上, 包括IIIB-VIIB以及VIII族元素, 为过渡金属;4) ds区:, (n-1)d全充满, 最后的电子填在ns上, 包括IB-IIB, 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f 区: , 包括镧系和锕系元素, 称为内过渡元素或内过渡系.7.3原子结构的周期性，构造原理，电子构型的特例及其解释在结构化学中，我们学过基态原子的电子构型可以借助所谓的“构造原理”来确定，在多电子原子中，相对轨道能量不再只是由主量子数n 值决定，而是由n+l 值确定。

原子结构和元素周期律练习题一、选择题1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中属于（C ）。

（A ）VB 族 （B ）Ⅲ族 （C ）ⅧB 族 （D ）VA 族2、下列哪种元素具有最强的电子亲和能（ C ）。

（A ）P （B ）S （C ）Cl （D ）He （E ）Ne3、在下列原子中，第一电子亲和能最大的是（ D ）。

（A ）N （B ）O （C ）P （D ）S4、在下列原子中，第一电离能最小的是（ C ）。

（A ）B （B ）C （C ）Al （D ）Si5、下列四种电子构型的元素中，其+2离子状态在水溶液中呈无色的是（ D ）。

（A ）2、8、18、1 （B ）2、8、14、2（B ）2、8、16、2 （D ）2、8、18、26、已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子应是（ D ）。

（A ）（2，1，1，-21） （B ）（2，1，0，-21） （C ）（3，1，1，-21） （D ）（3，2，-2，-21） 7、下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n ，l 、m 、m s ）中，合理的是（ A ）。

（A ）（2，1，-1，-21） （B ）（0，0，0，21） （C ）（3，1，2，+21） （D ）（2，1，0，0）（E ）（1，2，0，+21） 8、氧原子一个2p 电子可以被描述为下列六组量子数之一，试指出氧原子四个电子组合中正确的有（ AC ）。

①（2，1，0，+21）②（2，1，0，-21）③（2，1，1，+21） ④（2，1，1，-21）⑤（2，1，-1，+21）⑥（2，1，-1，-21） （A ）①②③⑤ （B ）①②⑤⑥（C ）②④⑤⑥ （D ）③④⑤⑥9、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态的原子（BC ），哪些是不存在的（ E ）。

（A ）1s 22s 22p 6 （B ）1s 22s 23s 1 （C ）1s 22s 14d 1（D ）1s 22s 22p 63s 1 （E ）1s 22s 22p 52d 13s 110、甲、乙两元素，甲原子的M 层和N 层的电子数分别比乙原子的M 层和N 层的电子数少7个和4个。

元素周期表练习题周期性规律和元素性质元素周期表练习题：周期性规律和元素性质元素周期表是化学中最基本且重要的概念之一。

它将所有已知的化学元素按照其物理和化学性质进行分类，向我们展示了元素之间的周期性规律。

本文将通过一些练习题来加深对周期性规律和元素性质的理解。

练习题1：填空题1. 原子序数为20的元素是 _______。

2. 具有最大电子亲和能力的元素属于 _______ 团。

3. 具有最大原子半径的元素属于 _______ 团。

4. 从右到左，周期表上的原子半径 _______ 。

5. 碱金属元素属于周期表中的 _______ 族。

6. 气态元素中，_______ 具有最高的电负性。

7. 具有最大原子数的元素是 _______ 。

练习题2：选择题1. 原子半径是由以下哪个因素决定的？A. 原子核电荷数B. 电子层次C. 电子云结构D. 所有选项都正确2. 原子半径在周期表中的变化趋势是：A. 从上到下递增B. 从上到下递减C. 从左到右递增D. 从左到右递减3. 元素周期表的主要依据是：A. 原子核电荷数B. 原子质量数C. 原子半径D. 电子层次4. 具有最高电负性的元素是：A. 钾B. 氧C. 氢D. 硫练习题3：应用题1. 根据元素周期表中的周期性规律，预测以下元素的原子半径从大到小的顺序：氧、氮、硫、硒。

2. 以下方程式展示了对应的化学反应：2Na + Cl2 → 2NaClK + 2H2O → KOH + H2通过观察元素周期表，解释为什么钠 (Na) 和钾 (K) 能够与氯 (Cl) 和水 (H2O) 发生反应。

练习题4：解答题1. 什么是周期性规律？列举三种周期性规律并解释其中一个规律的原因。

2. 元素周期表的结构是怎样的？简要介绍元素周期表的主要部分和其相关的信息。

解答：练习题1：填空题1. 原子序数为20的元素是钙。

2. 具有最大电子亲和能力的元素属于卤素团。

3. 具有最大原子半径的元素属于碱金属团。

高三化学元素周期律练习题1. 元素周期表中，下列元素具有相同电子层数和相同价电子数的是（）A. C、OB. B、FC. Mg、FD. N、O答案：C. Mg、F2. 在元素周期表中，从左往右，原子半径趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：B. 逐渐减小3. 在元素周期表中，下列元素中化学性质类似的是（）A. K、MgB. F、ClC. Li、NaD. Be、B答案：B. F、Cl4. 元素周期表中，从上至下看，下列元素电子亲和能力大小与推测正规核电荷有关的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：B. Na、K5. 元素周期表中，下列元素中最具金属性的是（）A. FB. AlC. ClD. O答案：B. Al6. 元素周期表中，下列元素氧化性由强至弱，排列顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：D. Na、Mg、K7. 元素周期表中，下列元素中化合价最大的是（）A. NaB. KC. CaD. Cl答案：D. Cl8. 下列元素中，化学性质类似的是（）A. H、CaB. Na、NeC. Si、SD. O、Ne答案：C. Si、S9. 在元素周期表中，下列元素电离能大小的变化趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：A. 逐渐增大10. 元素周期表中，下列元素氧化性从强到弱的顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：A. K、Na、Mg11. 断奥斯特瓦尔德规则错误的是（）A. 原子半径规律B. 离子半径规律C. 电子层结构规律D. 化合价规律答案：B. 离子半径规律12. 元素周期表中，最大化学性质类似的是（）A. 第ⅢA族元素B. 一周期元素C. 第Ⅵ周期元素D. 第Ⅶ周期元素答案：C. 第Ⅵ周期元素13. 元素周期表中，下列元素中原子的含有的芳香性元素的是（）A. OB. ClC. ND. F答案：C. N14. 元素周期表中，下列元素电子亲和能力大小与正规核电荷关系最小的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：A. Be、Mg15. 在元素周期表的第5周期中，最大的原子半径是（）A. RbB. BaC. CsD. Sr答案：C. Cs16. 元素周期表中，下列元素堆积态由碱性逐渐增强的顺序是（）A. B、Al、GaB. Ca、Sr、BaC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：B. Ca、Sr、Ba17. 元素周期表中，下列元素电离能按递减次序排列的是（）A. Al、Si、PB. Li、Na、KC. Be、Mg、CaD. F、O、N答案：A. Al、Si、P18. 元素周期表中，下列元素电子亲和势按递增顺序排列的是（）A. Ca、Sr、BaB. K、Na、MgC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：C. F、Cl、Br19. 下列元素中属于主族元素的是（）A. KB. FeC. ZnD. Cu答案：A. K20. 元素周期表中，下列元素中化学性质最不活泼的是（）A. NaB. KC. CaD. Rb答案：C. Ca总结：通过这些元素周期律的练习题，我们可以加深对元素周期律的理解。

元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

2020-2021年高二下册化学期末同步练习题：原子结构与元素的性质（含答案）一、原子结构与元素周期表1．碱金属与稀有气体的核外电子排布周期碱金属ⅠA族价电子排布稀有气体0族价电子排布元素种类价电子数变化规律二3Li 2s110Ne 2s22p68 (1)同族元素价电子数相同三11Na 3s118Ar 3s23p68四19K 4s136Kr 4s24p618(2)同一周期元素，价电子数由1个递增至8个五37Rb 5s154Xe 5s25p618六55Cs 6s186Rn 6s26p6322．元素周期系的形成（1）形成（2）原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。

（3）特点①每一周期(除第一周期外)从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布从n s1递增至n s2n p6。

②元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐增多；同时，金属元素的数目也逐渐增多。

3．元素周期表的结构（1）周期（2）族：元素周期表中有18个纵列，除8、9、10三个纵列叫第Ⅷ族，其余15个纵列的每一个纵列为一族，故元素周期表中有7个主族、7个副族、一个Ⅷ族和一个0族。

（3）最外层电子排布与周期表的关系①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。

②主族元素原子的最外层电子数＝主族元素原子的价电子数＝主族序数。

（4）对价电子认识的误区提醒①价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价电子才是最外层电子。

对于过渡元素还包括部分内层电子。

②元素的价电子数不一定等于其所在族的族序数，这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成立的。

③同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。

4．元素周期表的分区按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s 、p 、d 、f 4个区，而ⅠB 、ⅡB 族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了(n －1)d 能级而后再填充n s 能级而得名ds 区。

《元素周期律》习题精选1一、选择题1．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb4．按Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的顺序而递增的性质是A ．氧化性B ．还原性C ．熔点D ．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A ．Cl —B ．Na ＋C ．O 2—D ．S2— 6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A ．氢B ．铍C ．铝D ．氯7.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂B.钠C.氟D.氯8．下列各组微粒半径之比大于1的是A ．Na Na r /r +B ．NaMg /r r C ．Cl P /r r D ．p N /r r 9、某元素R 的阳离子是R n+，核外共有x 个电子，其质量数为A 则R 核内中子数为（ ）A 、A-x+nB 、A-x-nC 、A+x+nD 、A-n+x10、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A 、12B 、16C 、18D 、2011．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素-2Y 的离子核外有18个电子则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y12．A 、B 均为原子序数1～20的元素，已知A 的原子序数为n ，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋1013 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。

化学元素的周期性与化学性质试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯ClB. 钠NaC. 铁FeD. 铜Cu2. 元素周期表中，第7周期有多少个元素？A. 3B. 8C. 18D. 323. 元素周期表中，周期数越大，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 无法确定4. 其中属于惰性气体的是：A. 氦HeB. 氮NC. 氧OD. 氩Ar5. 元素周期表中，元素周期律是指：A. 元素的周期出现规律B. 元素的质子数递增规律C. 元素的电子排布规律D. 元素的化合价变化规律二、判断题1. 铁与空气接触会发生腐蚀反应。

( )2. 原子半径随着元素周期的增加而减小。

( )3. 高电负性元素倾向于失去电子而形成阳离子。

( )4. 氧气是一种可燃气体。

( )5. 铝是一种具有惰性气体性质的金属。

( )三、填空题1. 元素周期表中，元素周期数和元素原子核中的_____数相同。

2. 具有相同元素周期的元素具有相似的_____性质。

3. 具有相同主族的元素具有相似的_____性质。

4. 具有同一周期数的两个元素，它们的_____最为相似。

5. 钾、锂和钠都属于_____金属。

四、简答题1. 请选择一个具体的元素周期表中的元素，分析其周期性与化学性质之间的关系。

2. 解释元素周期表中元素周期律的含义以及它的应用价值。

3. 元素周期表中的元素按照一定的规律排列，请简要说明这种规律背后的物理原理。

五、综合应用题1. 下列元素中，哪些是具有金属性质的元素？列举并解释。

2. 选择两个周期数相近但不相同的元素，比较其原子半径和电负性，并解释其中的原因。

文章结束，谢谢！。

元素周期表的周期性趋势练习题1. 请解释以下概念：a) 原子半径b) 电离能c) 电子亲和能d) 电负性2. 将以下元素按照原子半径由小到大进行排列：O, Cl, K, Na, Li3. 将以下元素按照电离能由大到小进行排列：Mg, Al, Si, P, S4. 以下哪个元素的电子亲和能最高？为什么？a) Clb) Kc) Cad) Ar5. 按照电负性，将以下元素从最强到最弱进行排列：C, O, N, S, F6. 在各个周期中，原子半径的变化趋势是怎样的？请从第2周期开始逐周期进行描述。

7. 在各个周期中，电离能的变化趋势是怎样的？请从第3周期开始逐周期进行描述。

8. 在各个周期中，电子亲和能的变化趋势是怎样的？请从第4周期开始逐周期进行描述。

9. 在各个周期中，电负性的变化趋势是怎样的？请从第5周期开始逐周期进行描述。

10. 解释为什么原子半径会有周期性变化。

11. 解释为什么电离能会有周期性变化。

12. 解释为什么电子亲和能会有周期性变化。

13. 解释为什么电负性会有周期性变化。

14. 请解释以下术语：a) 离子半径b) 原子半径c) 电子亲和能d) 电子亲和势15. 请解释以下术语：a) 金属b) 非金属c) 金属元素d) 无机非金属元素这些练习题将帮助你加深对于元素周期表中周期性趋势的理解。

请你根据题目的要求，用清晰、准确的语言回答题目，将每个问题分成一个段落，并在整个文章中保持适当的格式和排版以确保清晰度。

祝你顺利完成！。