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化学辅导讲义年 级： 九年级 辅导科目： 化学 课时数：3课 题 桃李阁专题第8讲——中和反应与复分解反应教学目的 1. 初步掌握酸碱盐的概念及性质。
2. 初步掌握中和反应的概念及特征。
3. 初步掌握复分解反应的概念及规律。
教学内容考点一：中和反应思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？HCl 和NaOH 在水中解离出离子氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl === NaCl + H 2O一、中和反应：1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、反应实质：H + + OH - == H 2O3、特性：活动内容及步骤 实验现象 结论或解释1、向2mLNaOH 溶液中滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。
溶液始终无明显变化。
2、在烧杯中加入约2mL 的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。
溶液先由无色变成红色，后变成无色。
加入盐酸前溶液呈碱性，加入盐酸后，溶液不呈碱性。
3、取少量溶液加热蒸发白色固体 氯化钠 4、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。
溶液由无色变成红色1、为什么要加入酚酞指示剂？ （借以判断反应有无发生）2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ （ 溶液刚好由红色变为无色）想一想：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？活动内容及步骤 实验现象 化学方程式向硫酸铜溶液中，滴加适量NaOH 溶液，观察现象； 再滴加适量稀硫酸，观察现象。
产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 +2H 2O4、应用：（1）农业上利用中和反应， 土壤的 以利于植物生长。
（2）处理工厂废水：处理硫酸厂的污水可以用 化学方程式 ；（3）用于医药：胃酸是 ，胃酸过多可以服用 性的物质中和。
服用氢氧化铝中和胃酸化学方程式 ；服用氢氧化镁中和胃酸化学方程式 ；（4）生活中，食用皮蛋时常加入 以将其中含有的碱性物质 。
【课堂练习】1．下列反应中属于中和反应的是 （ ）A ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑B ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OC ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OD ．Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu2. 下列实例不属于中和反应的是 （ ）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗3. 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A ．紫色--红色--蓝色B ．蓝色--紫色--红色C ．蓝色--红色--紫色D ．紫色--蓝色--红色4.下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是 （ ）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸铜D. 食盐5.如图是氢氧化钠（滴加酚酞）溶液与稀盐酸恰好完全反应．．．．．．的微观示意图，错误的结论是（ ） A ．反应结束时酚酞刚好由红色变成无色B ．反应前后元素的种类没有变化C ．反应后溶液中存在的粒子只有Na +和Cl —D ．该反应的实质是H +和OH 一结合生成水6.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液后，再加碳酸钠溶液，几乎无气泡产生7. U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如 图所示）。
下列说法正确的是 （ ）A. 开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C. 充分反应后U 形管中的溶液呈中性D. 充分反应后U 形管中的溶液呈无色8.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的．．．某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右图曲线可以判断实验中是向_______（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加__________溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 ，则证明中和反应正好完成。
9.在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体．．的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。
但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 实验过程：（请补充完成下列空格）实 验 步 骤实 验 现 象 实 验 结 论 步骤Ⅰ 取适量NaOH 固体放入烧杯中，加入适量的水 。
。
步骤Ⅱ ，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
（3）丙同学取步骤Ⅱ反应后所得的溶液，继续进行探究。
他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。
因此他得出溶液呈中性的结论。
你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。
10.实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案，小英向试管中加入2mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们724.5pH V /mL 0是________________________。
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。
从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。
从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。
11. 物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH ，如果测得的pH 逐渐变小且小于7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作是： 。
(2)简述强调“测得的pH 小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH 溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 ；实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na 2CO 3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na 2CO 3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH 溶液浓度过大：①实验方法 ，②观察到的现象 ； 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH 溶液各10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t （如下表）。
(1)表中x = 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据 判断NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
实验操作 实验现象 实验结论方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________；小亮的观点正确 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________；编号 盐酸 NaOH 溶液 △t /℃ 1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5 2 3.65﹪ 4.00﹪ x 3 7.30﹪ 8.00﹪ 14考点二：酸碱度的表示方法—pH1、pH的通常范围： 0～142、pH值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱性pH = 7 溶液呈中性pH < 7 溶液呈酸性pH > 7 溶液呈碱性3、PH试纸可粗略地测定溶液的酸碱度（PH计可准确地测定溶液的酸碱度）4、测定pH最简便的方法是使用pH试纸：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
5、了解溶液的酸碱度有重要意义：①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
