人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量强化练习(附答案)

人教版（2019）高一化学必修第一册第二章第三节《物质的量》测试一、单选题1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N AB. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为N AD. 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4N A2.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1 mol重水比1 mol水多N A个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：3.下列说法正确的是( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低4.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A. 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50ml 1mol/L NaCl溶液D. 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液5.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－16.用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A. 托盘天平B. 胶头滴管C. 烧杯D. 500ml容量瓶7.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 所用NaOH已潮解B. 向容量瓶中加水未至刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水8.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A. 0.10mol/LB. 0.15mol/LC. 0.20mol/LD. 0.30mol/L9.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（）A. 2mol·L-1B. 1mol·L-1C. 0.5mol·L-1D. 0.25mol·L-110.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 1611.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L12.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同D. 同温同压的气体,摩尔体积相同13.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是( )A. B. C. D.14.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )A. B. C. D.15.固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。

2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第二章第三节物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共12小题)1．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是A ．22.4LB ．8.96LC ．4.48LD ．11.2L 2．配制100mL 1.00mol/L 的NaCl 溶液，必须用到的仪器是A ．漏斗B ．试管C ．100mL 容量瓶D ．烧瓶 3．配制100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液，不需要使用的仪器是A ．烧杯B ．胶头滴管C ．100mL 容量瓶D ．漏斗 4．在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 A ．6∶9∶8 B ．12∶8∶9 C ．2∶3∶6 D ．1∶3∶4 5．下列说法中正确的是A ．1 mol 氧B ．1 mol H 2SO 4C ．1 mol 米D ．1 mol 面粉 6．下列说法正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol -1)在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol -17．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ． 8．配制23100mL 0.10mol/L Na CO 溶液，不需要．．．的仪器是 A ．试管 B ．容量瓶 C ．托盘天平 D ．胶头滴管 9．用1.0moL/L 氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L 氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A ．烧杯 B ．量筒 C ．分液漏斗 D ．玻璃棒 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．39 g Na 2O 2中含有的阴、阳离子总数为2N AB ．标准状况下，33.6 L CH 3Cl 中含有的共价键数目为6N AD ．向FeI 2溶液中通入Cl 2，当有1 mol Fe 2+被氧化时，转移电子数目为N A11．2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。

人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量拓展练习（附答案）一、单选题1．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为( )A．46%B．22%C．32%D．64%2．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标况下，11.2 LH2O所含的原子数目为1.5N ANH中含有电子数为10molB．1 mol+4C．在常温常压下，28 gN2和CO混合气体含有的分子数为N AD．1 mol NaHSO4熔化时的阳离子数为2N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是( )A．5.6gN2所含的原子数为0.4N AB．22gCO2所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，8gO2所含的分子数为0.25N AD．常温常压下，11.2LH2中所含的分子数为0.5N A4．下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol5．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。

下面关于青蒿素的说法正确的是( )A．1molC15H22O5的质量为282g·mol－1B．C15H22O5的摩尔质量为282g·mol－1C．C15H22O5的的摩尔质量等于它的相对分子质量D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol6．下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 gD．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×10237．下列各种物质中所含原子个数最多的是( )A．0.5 mol 氧气B．4℃时5.4 mL水C．10 g Ne D．5.6 g CO8．2a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．b8amol-19．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。

人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习（附答案）一、单选题1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4与N2的摩尔质量相等B．N4属于一种新型的化合物C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶12．配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－14．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是( )A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g7．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．23 m 6.02105018⨯⨯⨯C．2318m 6.021050⨯⨯D．23m50186.0210⨯⨯⨯8．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况9．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。

s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。

(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。

(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。

一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。

二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。

①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。

①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．SO2－4的摩尔质量为96 g(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。

第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量课时训练九学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的相对分子质量为16C ．11.2LNO 与11.2LO 2混合后的分子数目为N AD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L2．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A ．粒子大小不同B ．粒子质量不同C ．粒子间距离不同D ．粒子的状态不同3．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为A ．22.4 LB ．132 g mol -×C ．122.4 L mol -×D ．122.4 mol L -×4．下列说法正确的是A ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LC ．在标准状况下，1molH 2O 所占的体积都约为22.4LD ．在标准状况下，22.4LH 2的物质的量约为1mol5．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是A ．B ．C ．D ．6．1molNO 和1molNO 2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②7．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

第3节物质的量第1课时物质的量[基础巩固]一、物质的量1．下列说法中正确的是()A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g[解析]A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。

[答案] B2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④B．②③C．④⑤D．全部[解析]题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。

[答案] D3．下列叙述正确的是()①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A②常温常压下，8 g O2含有4N A个电子③分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2N A④18 g H2O中含的电子数为10N AA．①③④B．①②③④C．①②③D．②③④[解析]由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1,14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为N A，①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：8 g×16×N A＝4N A，32 g·mol－1②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为18 g×10×N A＝10N A，④正确。