第三章《 晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）
A ．SiO 2
B ．MgO
C ．Ar
D ．C 2．下列关于晶体的说法中错误的是
A ．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
B ．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′
C ．熔点是10.31），液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体
D ．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性
3．下列关于金属键、离子键的叙述中不．
正确的是( ) A ．金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性
B ．在化学键中，有阳离子必有阴离子
C ．金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关
D ．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
4．下列说法正确的是
A ．BF 3和NCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B ．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同
C ．NaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D ．常温常压下，H 2O 是液态，H 2S 是气态，说明H 2O 的热稳定性更好
5．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）
A ．O 2、I 2、Hg
B ．Na 、K 、Rb
C ．CO 2、KCl 、NaCl
D ．HF 、HCl 、HBr
6．萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为（ ）
A ．2
B ．4
C ．6
D ．8 7．下列解释中，不正确的是（ ）
A ．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
C ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D ．MgO 的熔点比2MgCl 高主要是因为MgO 的晶格能比2MgCl 大
8．下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
9．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②PH3、AsH3、NH3③Na、K、Rb④Na、Mg、Al
A．①③B．①④C．②③D．②④
10．下列关于金属晶体的叙述不正确的是
A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在
B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越弱
11．O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。正确判断是
A．常温下为固体B．不存在共价键
C．属于极性分子D．由O+、PtF6-构成
12．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）
A．NaCl B．冰醋酸C．金刚石D．Al
13．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下
列关于C3N4晶体的说法不正确
．．．的是（）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮单键之比为1：2
D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
二、填空题
14．（化学一一选修物质结构与性质）(15分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E 能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的价电子排布式为；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_____；
（3）C元素与氧形成的离子CO2-的立体构型是__________；写出一种与CO2-互为等电子体的分子的分子式________；
（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；若离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是(写出表达式即可)。三、推断题
15．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素元素性质或原子结构
A周期表中原子半径最小的元素
B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C最外层P轨道半充满
D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。
