高中化学1.2.3《溶液的配制及分析1》教案(苏教版必修1)

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2 第二单元 研究物质的实验方法

第3课时 溶液的配置及分析

学习目标：

1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。

学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

教学过程：

一、 导入新课

旧知回顾]我们在初过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？

回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。

引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。

二、 推进新课

教学环节一：物质的量浓度

板书]一、物质的量浓度

1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)。

强调]溶质B不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。

提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？

板书]2、数学表达式

ω = ×100% m(溶质)

m(溶液)

c(B) = n(B)

V 溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol）

溶液的体积（L） 1

2 3、单位：mol/L。

设问]物质的量浓度概念的要点是什么？

回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；

(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。

【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

第2单元 课时2

铁、铜及其化合物的应用

教学设计

一、学习目标

（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点

教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路

主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）

共同点 不同点

铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化

铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体

【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）

二．单质的化学性质：

铁 铜

与非金属

反应 2Fe+3Cl2 点燃

化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界

第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号10

［使用说明与学法指导］

1 •先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。

2•联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；

【学习目标】

1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算

2•初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法

【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法

过程与方法：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制 情感态度与价值观：进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活 提炼化学知识。

【知识回忆】

1•使用托盘天平有哪些注意事项？

2. 请快速写出物质的量浓度的计算公式

【深入思考】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案: 方案1:取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至 100mL的刻度线。 方案3:取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至 100mL的刻度线。 请你对其进行评价： 方案 1 :

万案2: _________________________

7万 3: _________________________

预习自学案

1. 容量瓶的构造：

容量瓶是配制一定 _____________ 的溶液的精密仪器。容量瓶由 _________________ 和 ___________ 两部

分组成。容量瓶上标有容量瓶的 ________________________ 常见的有 ___________ ml、 _________ ml、

ml、

_____________ ml ••…等）和 ___ 一般标记的温度为 _______________ ）两个数据，容量瓶瓶颈 有 。

2.3溶液的配制及分析

［学习目标］

1.认识物质的量浓度的概念

2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能

［知识梳理］

1.溶液中溶质的质量分数是指 。

溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号 表示，常用单位为 。

2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。

3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制

标准溶液，再将标准溶液与 反响，最后通过对 的处理来确定其溶质的含量。

4.容量瓶是用于配制 体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。其瓶颈上有一道，瓶壁上标有 和，

此三者的含意是。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。

5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 、、、、。

［例题分析］

例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。以下说法中正确的选项是〔 〕

A.该溶液物质的量浓度为10mol/L

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。

答案：B

例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：

〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。 〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。