缓冲溶液的配制及其性质验证.

一、实验目的1. 了解缓冲溶液的配制原理和方法。

2. 掌握配制不同pH值的缓冲溶液的技巧。

3. 学习使用酸度计测定缓冲溶液的pH值。

4. 分析缓冲溶液的性质及其应用。

二、实验原理缓冲溶液是一种能够抵抗外加少量酸或碱或适当稀释而保持溶液pH值基本不变的溶液。

缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成。

缓冲溶液的pH值可通过Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的酸解离常数，[A-]为弱酸的共轭碱浓度，[HA]为弱酸浓度。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：醋酸、醋酸钠、氢氧化钠、盐酸、蒸馏水等。

2. 仪器：酸度计、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒等。

四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液（1）称取0.8g醋酸钠，溶解于少量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中。

（2）用移液管准确量取10.0mL 0.1mol/L醋酸溶液，加入容量瓶中。

（3）用蒸馏水定容至刻度，摇匀。

此溶液的pH值约为4.75。

2. 配制醋酸钠-醋酸缓冲溶液（1）称取1.0g醋酸钠，溶解于少量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中。

（2）用移液管准确量取5.0mL 0.1mol/L醋酸溶液，加入容量瓶中。

（3）用蒸馏水定容至刻度，摇匀。

此溶液的pH值约为8.25。

3. 配制氢氧化钠-醋酸钠缓冲溶液（1）称取2.0g醋酸钠，溶解于少量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中。

（2）用移液管准确量取5.0mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，加入容量瓶中。

（3）用蒸馏水定容至刻度，摇匀。

此溶液的pH值约为10.75。

4. 测定缓冲溶液的pH值（1）将酸度计预热至室温。

（2）用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干。

（3）将电极插入缓冲溶液中，待读数稳定后，记录pH值。

五、实验结果与分析1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值为4.75，与理论计算值相符。

实验五缓冲溶液的配制和性质实验名称：缓冲溶液的配制和性质实验目的：1. 学习如何配制缓冲溶液；2. 研究缓冲溶液的性质和作用。

实验原理：缓冲溶液是一种能够稳定溶液酸碱度的溶液，通过加入一定比例的酸和碱，可以控制溶液的pH值。

通常，缓冲溶液会在酸性和碱性条件下保持相对稳定的pH值。

实验材料：1. 硼酸（H3BO3）；2. 硼氢化钠（NaBH4）；3. 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）。

实验步骤：1. 首先，准备一定量的硼酸（H3BO3），并加入一定量的水中，搅拌溶解。

2. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。

3. 同样地，准备一定量的硼氢化钠（NaBH4），并加入一定量的水中，搅拌溶解。

4. 按照所需的pH值，逐步加入盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）来调整溶液的酸碱度，直至达到目标pH值。

5. 将配制好的缓冲溶液分别使用pH计进行测量，确认所得到的pH值与目标值相符。

6. 研究所配制的缓冲溶液的稳定性，观察其在酸碱条件下能否维持目标pH值。

实验结果与分析：在实验中，通过逐步添加酸和碱来调整溶液的pH值，制备了两种不同pH值的缓冲溶液。

测量所得的pH值与目标值相符，说明所配制的缓冲溶液可稳定维持所需的pH值。

通过观察所配制的缓冲溶液在酸碱条件下的行为，可以发现缓冲溶液具有一定的酸碱平衡能力。

在实验中，添加酸或碱后，溶液的pH值变化较小，这表明缓冲溶液能够抵抗外界酸碱化作用，保持相对稳定的pH值。

结论：本实验通过配制缓冲溶液，并研究了缓冲溶液的性质和作用。

实验结果表明，所配制的缓冲溶液可以稳定维持所需的pH值，并具有一定的酸碱平衡能力。

缓冲溶液在化学和生物实验中具有重要的应用价值，可以有效控制和维持溶液的酸碱度。

实验三缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、掌握缓冲溶液的配制方法及性质2、学习如何观察实验现象并分析之二、试剂及仪器（1）仪器：试管、100mL烧杯、1000mL和10mL的量筒、1000mL试剂瓶、托盘天平1（2）试剂：0.1mol • L-（NaAc、HAc、Na2HPO4、NaH2PO4、NH3 • H2O、NH4CI、NaOH、HCl）-11mol • L^NaAc、HAc、NaOH、HCl）三、实验前老师准备（1）查实验室试剂（2）查实验室仪器（3）配0.1md • L-1（NaOH、HCl）, 1mol • L-1（NaOH、HCl）并用滴瓶分装好。

四、实验内容1、配制缓冲溶液pH=5: 0.1mol • L-1NaAc 溶液6.4mL + 0.1mol • L-1HAc 溶液3.6mLpH=7: 0.1mol • L- Na2HPO4溶液3.9mL + 0.1mol • L- NaH2PO4溶液6.1mL pH=9: 0.1mol • L-1 NH3 • H2O 溶液3.6mL + 0.1mol • L-1 NH4CI 溶液6.4mL2、缓冲溶液性质实验（1）抗酸、抗碱、抗稀释比较①抗酸取4只试管按如下方式操作1# +蒸馏水=2# + pH5的缓冲溶液I均为3mL，再滴加1滴甲基橙，2滴3# +pH7的缓冲溶液「o.1md • L-1HCl观察之。

4# + pH9的缓冲溶液J②抗碱只是将抗酸中最后加0.1mol • L-1HCl改为0.1mol • L-1NaOH。

③抗稀释将抗酸实验中取3mL改为0.5mL（10滴），再加5mL蒸馏水稀释后，加1滴甲基橙，2滴0.1md • L-1HCl观察之。

（2）缓冲容量的比较①浓度影响1 1试管中加0.1md -L-（NaAc、HAc）各2mL，加1 滴酚酞，滴加1mol L- NaOH至红，观察滴数。

试管中加1mol ・L-1（NaAc、HAc）各2mL，加1滴甲基橙，滴加1mol L-1NaOH 至红，观察滴数。

实验七 缓冲溶液的配制与性质【目的要求】1.学习缓冲溶液的配制方法。

2.加深对缓冲溶液性质的理解 【基本原理】缓冲溶液的特点是：当加入少量强酸、强碱或适当稀释时，其pH 值不发生明显的改变。

按照酸碱质子理论，缓冲溶液的缓冲体系为共轭酸碱对。

缓冲溶液近似pH 值可用Henderson-Hasselbalch 方程式计算。

][][lg 共轭酸共轭碱+=a pK pH如果配制缓冲溶液时，共轭酸碱的浓度相同，上式可写为共轭酸共轭碱V V pK pH a lg+=由公式（2）可知，若改变两者体积之比，可得到一系列pH 值不同的缓冲溶液。

缓冲能力的大小常用缓冲容量表示。

对于一定的缓冲溶液，当缓冲比为定值时，缓冲溶液总浓度愈大，则缓冲容量愈大。

当总浓度相同时，缓冲比愈接近1，缓冲容量愈大。

【仪器药品】酸度计，pH 复合电极，吸量管，酸式滴定管，容量瓶，20ml 量筒， pH=4盐酸，甲基红指示剂，碱式滴定管，0.1mol ·L -1NaAc ，0.1mol ·L -1HAc ，1mol ·L -1NaAc ，1mol ·L -1 HAc ，0.1mol ·L -1 NaOH ， 0.05mol ·L -1NaHCO 3，2mol ·L -1NaOH 。

【实验步骤】1. 缓冲溶液配制计算1#缓冲溶液所需各组分体积。

通过查阅手册（或医学基础化学）确定2#各组分所需体积。

一并填入下表根据表中用量，在烧杯中配制1#缓冲溶液。

配制2#缓冲溶液时，需准确量取所需体积的NaHCO 3和NaOH溶液，置于50ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。

用酸度计测定1#和2#缓冲溶液pH值，并与标示值比较。

保留1#缓冲溶液备用。

2. 缓冲溶液的性质取3支试管，分别加入5ml1#缓冲溶液，按照下表用量分别加入酸、碱和水，摇匀后用pH试纸测量pH值，并记入表中。

依前述同样步骤，用pH=4盐酸代替1#缓冲溶液进行试验，将结果记入表中，根据实验结果总结性质并解释原因。

竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液的配制与性质实验报告篇一：《缓冲溶液的配制与性质》实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液ph值测定【实验目的】1.2.3.4.5.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。

加深对缓冲溶液性质的理解。

强化吸量管的使用方法。

学习使用phs-2c型酸度计。

培养环境保护意识。

【预习作业】1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2.缓冲溶液的性质有哪些？3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5.该如何检测缓冲溶液的ph值是否发生改变？是否均需要用ph计？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。

缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液ph值基本不变的作用。

本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后ph数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。

根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：－hb?b+h3o+缓冲溶液ph值的计算公式为：ph?pKa?lg[b][hb]－?pKa?lg[共轭碱][共轭酸]?pKa?lg缓冲比式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。

此式表明：缓冲溶液的ph值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定于其缓冲比。

需注意的是，由上述公式算得的ph值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。

要配制准确ph值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的ph值是由精确的实验方法确定的。

缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。

缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。

β＝2.303[hb]×[b][b]×＝2.303×－1＋缓冲比[hb]＋[b]－－缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。

实验二缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。

2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。

二、实验原理弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。

对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。

三、仪器和药品仪器：pHS-3C 型精密pH 计试剂：HN3.H2O（1.0 mol.L-l）、NH4Cl（0.1 mol.L-l）、HAc（0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaAc （0.1 mol.L-l；1.0 mol.L-l）、NaOH（0.1 mol.L-l）、HCl（0.10 mol.L-l）、标准缓冲溶液。

四、实验内容1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。

2、试验缓冲溶液的缓冲作用在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/L HCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0 ml（约20滴）0.10mol/L NaOH溶液，摇实验完成后，清洗电极，整理仪器。

三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4（12.2ml） 0.2Mol/L KH2PO4（87.8ml）五、思考题1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？。

缓冲溶液的配制与性质实验报告缓冲溶液的配制与性质实验报告引言：缓冲溶液是一种能够稳定溶液pH值的溶液，其在生物学、化学和医学等领域中具有重要的应用价值。

本实验旨在通过配制不同浓度的缓冲溶液，并研究其性质，以增进对缓冲溶液的理解。

实验一：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 醋酸（CH3COOH）2. 醋酸钠（CH3COONa）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。

2. 分别称取适量的醋酸和醋酸钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。

3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。

结果与讨论：通过实验，我们成功配制了不同浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，并测量了其pH 值。

实验结果表明，随着醋酸-醋酸钠浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低。

这是因为醋酸是弱酸，醋酸钠是其盐，当两者在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。

实验二：磷酸盐缓冲溶液的配制与性质研究材料与方法：1. 磷酸二氢钠（NaH2PO4）2. 磷酸二钠（Na2HPO4）3. 蒸馏水4. pH计5. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备不同浓度的磷酸盐缓冲溶液，如0.1M、0.5M和1M。

2. 分别称取适量的磷酸二氢钠和磷酸二钠，加入不同容量的蒸馏水中，制备所需浓度的缓冲溶液。

3. 使用pH计测量各缓冲溶液的pH值，并记录。

结果与讨论：实验结果显示，磷酸盐缓冲溶液的pH值随着磷酸二氢钠和磷酸二钠的浓度变化而变化。

当两者的浓度相等时，溶液的pH值接近中性。

当磷酸二氢钠的浓度大于磷酸二钠时，溶液呈酸性；反之，则呈碱性。

这是因为磷酸二氢钠和磷酸二钠分别是一元酸和二元酸，它们在适当比例下混合时，可以形成缓冲溶液。

实验三：缓冲溶液的稳定性研究材料与方法：1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液（0.1M）2. pH计3. 烧杯、移液管、试管等实验器材步骤：1. 准备0.1M的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

《药用基础化学》缓冲溶液的配制和性质实验【实验目的】1．掌握缓冲溶液的配制方法。

2．深入理解缓冲溶液的性质。

3．了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分比值的关系。

【实验原理】缓冲溶液是由足够浓度的一对共轭酸碱组成的溶液。

它的pH 值可用下式表示：][][lgpK pH a 共轭酸共轭碱+=因此，缓冲溶液pH 值除了主要取决于pK a 外，还随共轭酸碱的浓度比而变。

若配制缓冲溶液所用的共轭酸、碱的原始浓度相同，上式可改写为：共轭酸共轭碱V V lgpK pH a +=这样，只要按共轭酸、碱溶液体积的不同比值配制溶液，就可得不同pH 值的缓冲溶液。

必须指出，由上述两个公式计算所得到的pH 值，没有考虑离子强度及弱酸离解所产生的影响，其值只是近似值。

准确计算应该用活度来代替量浓度。

要配制准确pH 值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH 值是由精确的实验方法确定的。

缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加少量强酸或强碱于缓冲溶液中，其pH 值不易改变。

稀释也不影响溶液的pH 值。

缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。

它的大小与缓冲剂浓度、缓冲组分的比值有关，缓冲剂浓度越大，缓冲容量越大，缓冲组分比值为1：1时，缓冲容量最大。

【仪器与试剂】仪器：烧杯，试管，量筒。

试剂：1 mol/LNaAc，0.1 mol/L NaAc，1 mol/LHAc，0.1 mol/L HAc，0.1 mol/LNaH2PO4，0.1 mol/LNa2HPO4，0.1 mol/LNH4Cl，0.1 mol/LNH3·H2O，2 mol/LNaOH，01 mol/L NaOH，0.1 mol/LHCl，pH=10的NaOH溶液，pH=4的HCl溶液，甲基红指示剂，广泛pH试纸，精密pH试纸。

【实验内容】（一）缓冲溶液的配制配制总体积为20ml的缓冲溶液。

通过计算，把配制下列3种缓冲溶液所需各组分的毫升数填入表。

一、实验目的1. 掌握缓冲溶液的配制方法；2. 了解缓冲溶液的性质和用途；3. 培养实验操作技能和实验报告撰写能力。

二、实验原理缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，具有抵抗外加少量酸、碱或稀释而保持溶液pH值基本不变的性质。

缓冲溶液的pH值由Henderson-Hasselbalch方程计算：pH = pKa + log([A-]/[HA])其中，pKa为弱酸的解离常数，[A-]为共轭碱的浓度，[HA]为弱酸的浓度。

三、实验材料1. 仪器：容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、pH计、电子天平、滤纸等；2. 药品：盐酸、氢氧化钠、醋酸、醋酸钠、硼砂、硼酸等。

四、实验步骤1. 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液（1）称取3.75g醋酸钠（NaAc）和5.5ml浓醋酸（CH3COOH），置于100ml容量瓶中；（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；（3）加入约80ml蒸馏水，继续搅拌；（4）用pH计测定溶液的pH值，如不符合要求，可适量添加醋酸或醋酸钠进行调节；（5）加入剩余的蒸馏水，定容至100ml；（6）摇匀，待溶液稳定后，用移液管取10ml溶液于烧杯中，加入少量滤纸，进行干燥；（7）将干燥后的溶液用pH计再次测定pH值，确认溶液的pH值符合要求。

2. 配制硼砂-硼酸缓冲溶液（1）称取3.8g硼砂（Na2B4O7·10H2O）和5.5ml浓硼酸（H3BO3），置于100ml容量瓶中；（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；（3）加入约80ml蒸馏水，继续搅拌；（4）用pH计测定溶液的pH值，如不符合要求，可适量添加硼砂或硼酸进行调节；（5）加入剩余的蒸馏水，定容至100ml；（6）摇匀，待溶液稳定后，用移液管取10ml溶液于烧杯中，加入少量滤纸，进行干燥；（7）将干燥后的溶液用pH计再次测定pH值，确认溶液的pH值符合要求。

五、实验结果与分析1. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值为4.75，符合实验要求；2. 硼砂-硼酸缓冲溶液的pH值为9.25，符合实验要求。

缓冲溶液的配制与性质的实验报告缓冲溶液的配制与性质的实验报告引言：缓冲溶液是化学实验中常用的一种溶液，它能够在一定范围内维持溶液的pH 值稳定。

本实验旨在通过实验操作，了解缓冲溶液的配制方法以及其性质。

实验一：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制与性质1. 实验目的：掌握醋酸-醋酸钠缓冲溶液的配制方法，并研究其pH值变化规律。

2. 实验步骤：（1）取一定质量的醋酸固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的醋酸溶液。

（2）取一定质量的醋酸钠固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的醋酸钠溶液。

（3）将醋酸溶液和醋酸钠溶液按一定比例混合，得到醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

3. 实验结果：通过实验操作，我们成功配制了一定浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

利用pH计测得溶液的pH值为4.8。

4. 实验讨论：醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值在4.8左右，说明该缓冲溶液能够在一定范围内维持溶液的酸碱度稳定。

这是由于醋酸和醋酸钠之间存在酸碱中和反应，使得溶液中的酸碱物质浓度保持相对稳定。

实验二：磷酸盐缓冲溶液的配制与性质1. 实验目的：了解磷酸盐缓冲溶液的配制方法，并研究其pH值变化规律。

2. 实验步骤：（1）取一定质量的磷酸二氢盐固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的磷酸二氢盐溶液。

（2）取一定质量的磷酸氢二钠固体溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的磷酸氢二钠溶液。

（3）将磷酸二氢盐溶液和磷酸氢二钠溶液按一定比例混合，得到磷酸盐缓冲溶液。

3. 实验结果：通过实验操作，我们成功配制了一定浓度的磷酸盐缓冲溶液。

利用pH计测得溶液的pH值为7.4。

4. 实验讨论：磷酸盐缓冲溶液的pH值在7.4左右，说明该缓冲溶液能够在一定范围内维持溶液的酸碱度稳定。

这是由于磷酸二氢盐和磷酸氢二钠之间存在酸碱中和反应，使得溶液中的酸碱物质浓度保持相对稳定。

实验三：缓冲溶液的应用1. 实验目的：探究缓冲溶液在生物学实验中的应用。

2. 实验步骤：（1）取一定浓度的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。

（2）将醋酸-醋酸钠缓冲溶液加入到一定浓度的酸或碱溶液中。

竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液的配制与性质实验报告篇一：《缓冲溶液的配制与性质》实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液ph值测定【实验目的】1.2.3.4.5.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。

加深对缓冲溶液性质的理解。

强化吸量管的使用方法。

学习使用phs-2c型酸度计。

培养环境保护意识。

【预习作业】1.一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2.缓冲溶液的性质有哪些？3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5.该如何检测缓冲溶液的ph值是否发生改变？是否均需要用ph计？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不具备抗酸、抗碱、抗稀释作用。

缓冲溶液通常是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及其次级盐组成的，具有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适当稀释而保持溶液ph值基本不变的作用。

本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适当稀释前后ph数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。

根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：－hb?b+h3o+缓冲溶液ph值的计算公式为：ph?pKa?lg[b][hb]－?pKa?lg[共轭碱][共轭酸]?pKa?lg缓冲比式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。

此式表明：缓冲溶液的ph值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定于其缓冲比。

需注意的是，由上述公式算得的ph值是近似的，准确的计算应该用活度而不应该用浓度。

要配制准确ph值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的ph值是由精确的实验方法确定的。

缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。

缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。

β＝2.303[hb]×[b][b]×＝2.303×－1＋缓冲比[hb]＋[b]－－缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。

一、实验目的1. 学习缓冲溶液的配制方法。

2. 了解缓冲溶液的性质，包括抗酸、抗碱和抗稀释能力。

3. 掌握缓冲溶液pH值的计算方法。

4. 通过实验验证缓冲溶液的性质和pH值稳定性。

二、实验原理缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的溶液，具有抵抗外界酸碱的干扰，保持溶液pH值稳定的能力。

缓冲溶液的pH值由以下公式计算：\[ \text{pH} = \text{pKa} + \log \left( \frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]} \right) \]其中，\[ \text{pKa} \] 是弱酸的酸度常数，\[ [\text{A}^-] \] 是共轭碱的浓度，\[ [\text{HA}] \] 是弱酸的浓度。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 磷酸二氢钾（KH₂PO₄）- 磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）- 盐酸（HCl）- 氢氧化钠（NaOH）- pH试纸- 磁力搅拌器- 电子天平- 100 mL 容量瓶- 烧杯- 玻璃棒- 滴定管2. 实验仪器：- pH计- 移液管- 量筒四、实验步骤1. 配制缓冲溶液：- 称取0.584 g磷酸二氢钾和5.74 g磷酸氢二钠，分别溶于100 mL去离子水中。

- 将两种溶液混合均匀，转移至100 mL容量瓶中，定容至刻度线。

- 配制得到的缓冲溶液pH值约为7.4。

2. 验证缓冲溶液的性质：- 使用pH试纸测定缓冲溶液的pH值，记录数据。

- 向缓冲溶液中加入少量盐酸和氢氧化钠，观察并记录pH值的变化。

3. 计算缓冲溶液的pH值：- 使用pH计测定缓冲溶液的pH值，记录数据。

- 根据实验原理，计算缓冲溶液的pH值。

五、实验结果与分析1. 缓冲溶液的pH值为7.4，与理论计算值基本一致。

2. 向缓冲溶液中加入少量盐酸和氢氧化钠后，pH值变化较小，说明缓冲溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释能力。

3. 通过pH计测得的缓冲溶液pH值为7.3，与理论计算值7.4存在一定偏差，可能是由于实验误差或缓冲溶液浓度的影响。

缓冲溶液的配制和性质实验报告
实验目标：
1.制备0.1mol/L氯化钠缓冲溶液；
2.测定缓冲溶液的离子积和pH值。

实验原理：
氯化钠是一种弱碱性离子，一般可用于制备缓冲溶液，其离子积可以通过测量溶液的
电导率来确定，pH值可以通过安装电位表测量溶液的电位来确定。

氯化钠（白色粉末）、精细石膏
实验步骤：
1.按要求计算重量精确至0.1毫克的氯化钠，加入精细石膏共同放入摇床搅拌10分钟，使其充分溶解；
2.将溶液筛分去除石膏，滤膜上直接加入到离心滴定管内，离心运行20分钟；
3.以电导率测定仪分析溶液的电导率，计算出离子积；
4.以接地酸性电位表测定溶液的方法，计算出pH值。

实验结果：
成功配制了0.1mol/L氯化钠缓冲溶液，其离子积符合要求，pH值也符合弱碱的特点。

缓冲溶液的配制和性质实验报告缓冲溶液的配制与性质的实验报告包含内容如下：(1).实验报告名称。

(2).配制溶液的目的与要求。

(3).配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。

(4).配制所用仪器的名称、规格。

(5).配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。

(6).简述具体的操作过程(包括装瓶及贴标签)。

(7).配制溶液所在地的操作环境条件，如温度。

缓冲溶液的作用及配制方法：缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围。

其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。

正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸,碳酸与血浆中的碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。

这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。

只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。

例如配制100nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。

依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入100ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。

另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

缓冲溶液的配制和性质缓冲溶液的配制和性质实验⽬的1．掌握缓冲溶液的配制⽅法，加深对其性质的理解。

2．掌握刻度吸管、滴管的使⽤⽅法。

3．了解pH 计测定溶液pH 的原理，学会使⽤pH 计。

实验原理缓冲溶液是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。

对于由弱酸及其盐组成的缓冲体系，其pH 值可⽤下式表⽰：][][1p pH 酸盐gK a +=因此，缓冲溶液的pH 值除主要决定于p K a 外，还随盐和酸的浓度⽐⽽变。

只要按不同的浓度⽐配制溶液，就可得到不同pH 的缓冲溶液。

必须指出，由上述公式算得的pH 是近似值，精确的计算应⽤活度⽽不应⽤浓度。

缓冲溶液中具有抗酸及抗碱成分，所以加⼊少量酸或碱其pH 变化不⼤。

当稀释缓冲溶液时，酸和盐的浓度⽐不变，故适当稀释对pH 影响不⼤。

缓冲容量是衡量缓冲能⼒⼤⼩的尺度。

它的⼤⼩与缓冲剂浓度、缓冲组分⽐值有关。

缓冲剂浓度越⼤，缓冲容量越⼤；缓冲组分⽐值为1∶1时，缓冲容量最⼤。

pH 计测定溶液的pH 值是⼀种⽐较精确⽽⼜快速的⽅法(电位法)。

pH 计的指⽰电极(常⽤玻璃电级)和参⽐电极(常⽤⽢汞电极)与待测溶液组成⼀原电池：玻璃电极∣待测溶液(pH x )‖⽢汞电极⽢汞电极的电极电势稳定不变，⽽玻璃电极的电极电势与待测液的pH 有关，因此通过测定电池的电动势便可求得待测液的pH 。

E x = ?⽢ -( ?玻? - 0.059pH x )因?玻?不确定，故先⽤已知pH 的标准液代替待测液测定电池电动势以求算?玻?，这称为定位或校正。

E s = ?⽢ -( ?玻? - 0.059pH s )两式相减便可求得pH x 。

0.059由2.303F RT换算所得，该数值随温度⽽变。

在pH 计上可通过温度补偿器加以校准。

器材和药品 1．器材pH 计、刻度吸管、50mL 烧杯、试管。

2．药品 HAc （0.1mol ·L -1）， NaAc （0.1mol ·L -1）， NH 3·H 2O （0.1mol ·L -1），pH=10的NaOH ，NaOH （0.1mol ·L -1），NH 4Cl （0.1mol ·L -1），HCl （0.1mol ·L -1），pH=5的HCl ，pH ⼴泛试纸，邻苯⼆甲酸氢钾(0.05mol ·L -1，pH=4.01)，硼酸 (0.01mol ·L -1，pH=9.18)。

缓冲溶液的配制与性质实验报告实验目的：
1.理解缓冲溶液的概念及其在化学实验中的作用。

2.学会选择合适的化学试剂和仪器配制缓冲溶液。

3.掌握缓冲溶液的性质。

实验原理：
缓冲溶液是指具有一定能力抵制溶液pH变化的溶液，通常由弱酸（或弱碱）和它们的盐组成。

其制备原理为：当一个弱酸与其盐的量比为1:1时，pH值等于该弱酸的$pK_a$值；当pH值在$pK_a$值两侧1个单位范围内时，这个酸盐混合物具有最佳的缓冲能力。

实验材料与仪器：
1.氢氧化钠（NaOH）、乙酸（CH3COOH）、乙酸钠
（CH3COONa）。

2.恒温恒湿箱、PH计。

实验步骤：
1.分别取出一定质量的乙酸和乙酸钠，将其分别溶解于去离子
水中。

2.定量加入氢氧化钠溶液，使溶液中的乙酸转变为乙酸钠，并
控制缓冲溶液所需pH值。

3.将所制备的缓冲溶液置于恒温恒湿箱中，控制温度为25℃。

实验数据：
1.制备缓冲溶液的化学式为CH3COOH/CH3COONa。

2.控制溶液的pH值为4.5。

3.所制备的缓冲溶液的缓冲范围在pH 3.5~5.5之间。

实验分析：
通过实验可知，制备缓冲溶液需要合适的化学试剂和仪器设备，并需要严格按照一定的配比和操作规程进行。

所制备的缓冲溶液
具有一定的缓冲范围，适用于化学实验中调节溶液pH值的要求。

实验结论：
从本实验结果来看，我们成功地制备了一种缓冲溶液，能够在一定浓度范围内抵制溶液pH值的变化。

该缓冲溶液适用于化学实验中对于溶液pH值的调节及控制需求。