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高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨与铵盐练习新人教版必修1

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第四章非金属及其化合物第四节第一课时氨与铵盐
一、选择题
1、氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不正确
．．．的是（）A．有刺激性气味、密度比空气小 B．遇氯化氢产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．其水溶液能使酚酞溶液变红
2、不属于氮的固定的变化是（）
A．氨催化氧化制硝酸 B．由氮气和氢气合成氨气 C．镁条在氮气中燃烧 D．豆科植物的根瘤固氮
3、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原
的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中（）A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③
4、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3
5、某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH﹣B．Ba2+C. K+D．Ag+
6、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）
7
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨: NH4++OH-NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热: NH4++OH-NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+==== NH4++H2O
D.氨水中通入少量CO2: CO2+NH3·H2O====
NH4++HCO3-+H2O
8、标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：7的混合气体。

然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度比（）A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定
9、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
10、如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中
均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中
）
11
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2
干燥 B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
12、固体X可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、
FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验,判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3
C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
13、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀
B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C．丙能用于制备，也能用于收集少量NO2气体
D．丁可用于实验室制备少量氨气
14下列实验装置、试剂或实验操作中，正确的
是
A．实验室用装置A制取氨气
B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．C装置稀释浓硫酸 D．D装置除去CO2中的HCl
15、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是（）。

A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．NH4HCO 3
16、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、足量的盐酸、足量的浓硫酸后，最后得到的气体是（） A．NH3 B．CO2 C．H2O（气） D．O2 17、下列有关实验的操作不正确的是（）
A．分液时，分液漏斗内上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
二、非选择题
18、根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。

（1）推断A、B、C、D的化学式：A__________，B____________，C__________，D__________。

（2）写出①②变化的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________。

19、用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于
制取并收集NH3或HCl气体。

可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、
浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与
分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________________，制
取该气体利用了B的性质有______________、______________。

通过丙
中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：
a→________→________→d(填接口代号)。

20、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应。

右图表示加入的混合物质量和气体的体积（标况）的关系。

（1）NaOH溶液的
物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，
生成气体的体积（标准状况）为_______
21、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意
图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题(1)A中加入的物质是
_______。

发生反应的化学方程式是__________
(2)B中加入的物质是_______，其作用是_______________
(3)实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是_____________
(4)实验时在D中观察到的现象是_______，D中收集到的物质是______，检验该物质的方法和现象是___。

第四章四节第一课时
答案：1C 2A 3D 4B 5C 6B 7C 8B 9B 10C 11D 12B 13C 14B 15C 16D 17D
18.（1）NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2
（2）①错误！未找到引用源。

+错误！未找到引用源。

+Ba2++2OH-△NH3↑+BaCO3↓+2H2O
②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
19 .①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰②c b
20. 5mol/L 15.68L
21.(1)氯化铵和消石灰；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰；干燥氨气
(3)黑色粉末逐渐变成紫红色；2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
(4)试管内出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸呈蓝色，用无水硫酸铜粉未检验，粉末变蓝色。

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高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸时学案新人教版必修

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第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。

2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。

3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。

【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。

氨易，常用作制冷剂。

二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。

氨气溶于水后溶液呈性，是因为。

NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。

2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。

氨气与硝酸反应。

过量二氧化碳通入到氨水中 。

3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。

三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。

氨易液化，常用来做 。

四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。

2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。

常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。

五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。

【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。

[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

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第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第1课时）一、选择题1．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸3．关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，②所有铵盐都溶于水，③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤4．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 ( ) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH35．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO36．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3)为（）A．a cb2－mol·L－1B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·L－1D．a bc42－mol·L－17.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）二、非选择题9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)课堂达标 新人教版必修1(2

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2017-2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第1课时）课堂达标新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（第1课时）课堂达标新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸(第1课时）1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是错误!（ A ）2．（双选)(2016·泰州高一检测)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是错误!（BD )选项a（干燥气体)b（液体)A NO2水B CO2 4 mol·L－1NaOH溶液C Cl2饱和食盐水D NH3 1 mol·L－1盐酸解析：A22，故最终有错误!的气体剩余，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉,C选项错误;B、D 两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉,最终几乎充满烧瓶.3．下列关于氨的叙述中，错误的是错误!（ C )A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色4．（2016·青岛高一检测)对某酸性溶液（可能含有Br－、SO错误!、H2SO3、NH错误!）分别进行如下实验：错误!①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸练习一新人教版必修1(2021学年)

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸练习一新人教版必修1(2021学年)

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第四节氨硝酸硫酸练习一( )1.氨气可以做喷泉实验，这是利用Ａ.易液化 B。

比空气轻C。

极易溶于水D。

与水起反应（)2.下列离子方程式错误的是Ａ．氨气通入稀硫酸 NH3+H+=NＨ４＋B．稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OＨ—=ＮH3·Ｈ2ＯC.碳酸氨和浓烧碱溶液混合ＮH4++ＯH—=NH3↑＋H2ＯD．Ｃl2和水反应 Cl2+H２Ｏ=2H++Cl—＋ClO—（）3.四支试管分别充满Ｏ２、ＮO2、Ｃl2、NＨ3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是( )4.氨水显弱碱性的主要原因是Ａ.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的ＮＨ3·Ｈ2Ｏ电离出少量的ＯＨ-C．溶于水的氨分子只有少量电离Ｄ.氨本身的碱性弱( )5．关于氨的下列叙述中,错误的是ﻩﻩﻩﻩＡ.氨易液化，因此可用来作制冷剂Ｂ.氨极易溶于水,因此可用来作喷泉实验Ｃ.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定（不容易分解)ﻩD．氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色（）6.下列反应中,NＨ３既显还原性,又显碱性的是A．NH3+ＨCl NH4Ｃl B．2ＮH３=3H2+Ｎ2C．3CｕO＋2NH3３Cu＋N2+3Ｈ2O D.８NＨ3+３Ｃl２6ＮＨ4Cl+N2（ ）7.能把Na 2SO 3、NH 4N Ｏ３、KCl 、(NH 4）2ＳO 4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热)A.Ba （ＯH)2 B ．ＫＯＨ C.NaOH D ．AgNO 3( )8．下列检验氨气的方法不可行的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验 B ．用湿润的酚酞试纸检验C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验9．以H 2和N 2为起始原料，其它原料自选，制取硝酸铵,完成制取过程的化学方程式１0.如图表示A 、B 、C 、Ｄ、E 五种含氮物质相互转化的关系。