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电解质与非电解质电解质与非电解质是化学中一个重要的概念。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，由于其分子或离子能够在水或其他溶剂中自由移动，而导致电流的传播。
与之相对的是非电解质，它是指在溶液中不能导电的物质。
本文将详细介绍电解质和非电解质的特点、分类、应用和实验方法。
一、电解质1.1 特点电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水中完全离解，如HCl，NaOH等，它们的分子或离子数与原时完全相同，能够导致非常好的电导率。
弱电解质在水中只部分离解，比如CH3COOH，NH4OH等，只有部分分子或离子能够在溶液中自由移动而导致电导率下降。
1.2 分类电解质可以按照离子或分子的种类进行分类。
按照离子的种类可以分为阳离子和阴离子，按照分子的种类可以分为无机电解质和有机电解质。
无机电解质包括了化合物、酸和碱等物质，如NaCl、H2SO4、NaOH。
有机电解质则包括了能引起电离的有机化合物，如CH3COOH、C6H5NH3Cl等。
1.3 应用电解质在很多领域都有着重要的应用。
其中，电解质溶液在化学反应方面起着至关重要的作用，如电沉积、电析和电解等，电解质还广泛应用于涂料、纸张、储能器、蓄电池、电解质电容器、电镀等领域。
二、非电解质2.1 特点非电解质是指在溶液中不能导电的物质，也就是不会发生电离。
与电解质不同，非电解质在水或其他溶液中的分子是无电离的，因此溶液不能导电。
2.2 分类非电解质可以按照溶解度的大小进行分类，溶解度大的为易溶性非电解质，如甘油和乙醇等，溶解度小的为难溶性非电解质，如石蜡和氧化锌等。
2.3 应用非电解质在日常生活中也有着广泛的应用。
例如甘油、氯化钾盐水等，都是一些常见的非电解质水溶液。
此外，非电解质在化学反应中也有着一定的应用。
比如溶液中的氧气和萘，就是一些常见的非电解质物质。
三、实验方法确定一种物质是电解质还是非电解质，可以借助实验来进行。
电解质的电离——电解质与非电解质强弱电解质1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。
3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。
4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。
自主梳理试验物质的导电性实验装置烧杯中物质现象NaCl固体灯泡不亮KNO3固体蒸馏水NaCl溶液灯泡亮KNO3溶液熔融NaCl灯泡亮熔融KNO31．导电原因分析：物质导电必须具有能__________、_______的粒子。
2．NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能__________。
3．NaCl固体加入水中时，在__________的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够__________的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源_____极、_____极相连的电极移动。
4．NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够__________的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。
5．在水溶液里或熔融状态下能够导电的_________叫做电解质。
6．化合物_________或___________时，形成自由移动的离子的过程叫做______。
1．自由移动带电荷2．自由移动3．水分子自由移动负正4．自由移动5．化合物6．溶于水受热熔化电离预习检测1．（2023年福建省宁德市上学期期中）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是A．干燥的氯化钠晶体B．蔗糖晶体C．酒精D．氯化钠溶液【答案】D【解析】图示的装置里，若灯泡亮，则说明物质A导电，有自由移动的离子或电子的物质可导电，据此分析解答。
A项，干燥的氯化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，不符合题意；B项，蔗糖晶体属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；C项，酒精属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；D项，氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，符合题意。
第一章物质及其变化考点4 电解质与非电解质的判断核心要点准确领会电解质、非电解质的概念内涵和外延。
能力构建一、电解质和非电解质的区别与联系前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意要点用“自身”能否电离，可确定是否为电解质二、电解质判断的三个角度1．从物质类别判断2．从物质性质看电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
3．从是否自身电离看电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②电解质溶液能导电但不是电解质。
(4)不导电的物质不一定不是电解质。
固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
深化理解1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物(属于纯净物)。
而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。
而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
