关于生活中的氧化还原反应课件

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8
第5讲 氧化还原反应
❖考 向 互 动
探究•
还原剂失去电子被氧化后
5．氧化产氧物化剂、得还到原电子产被物还原后
•
氧化产物是得指到
______________失_去_________的生成物。
• 还原产物是指
________________________的生成物。
• 6．氧化性、还原性
• 氧化性是指物质________电子的性质。
被还原为 Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还
原为 NO2。Fe3＋被还原为 Fe2＋。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。
②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、SO23－
等。
③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。
❖考
向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度
互 动 探
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反
究 应物浓度大小等。
例如：
第5讲 氧化还原反应
❖考
向 (5)依据氧化还原的程度
互 动 探
相同条件下： ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型
第5讲 氧化还原反应
易
错
必
纠
❖教 师 备 用 习 题
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的有关计算。

今天你收获了什么？
基本类型
是否为氧化还原反应
分解反应
否
分解反应
是
复分解反应
否
复分解反应
否
置换反应
是
X
是
化合反应
是
化合反应
否
总结：基本反应与氧化还原反应的关系
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
判断下列说法是否正确：
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 √ 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 √ 3.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ×
任务三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应(反应条件未标)
CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O＝2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2
，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质 原因是什么？
熟读教材P21-22，思考并小组讨论
以
和
构进行分析。
为例，利用原子结
微观探析
失去电子、化合价升高，
氧化反应
00
+1 -1
得到电子、化合
价降低，还原反应
Na
+11
+17
Cl
Na+ +11 Na+ Cl-

◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。
得电子，化合价降低，被还原
还原剂
Zn +H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2 ↑
失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂
氧化反应：化合价升高的反应
失去电子（共用电子对 偏离）的反应
还原反应：化合价降低的反应 得到电子（共用电子对
任何原子在化学反应中都趋向于达稀有气体稳 定结构。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到 了稳定结构。
三.从电子转移角度分析：
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
e-
Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一： 电子的得失
（结论）本质：有电子转移（得失 或偏移）的化学反应都是 氧化还原 反应。
氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
[结论]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
分析得氧失氧→发现化合价升降
化合价升降是什么原因引起的？
【稳定结构】
稀有气体原子结构示意图
He +2 2 Ne +10 2 8 Ar +18 2 8 8

应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
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表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？

第3节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
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1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习,激发 学习化学的兴趣,体现化学实用性和社会责任的核心价值。 2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害,培养 学生辩证地分析、理解事物的能力,体现科学探究与创新意识 的核心素养。
探究1
探究2
素养脉络
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对点训练1实验室使用酸性KMnO4溶液测定溶液中H2O2的浓度。
(1)KMnO4溶液的颜色是
。
(2)完成并配平离子方程式:
□MnO4- +□H2O2+□H+
□Mn2++□O2↑+□
。
(3)在上述反应中H2O2做
(填“氧化”或“还原”)剂,每生成1
mol O2,转移
mol电子。
溶液由无 色 变为蓝色
实验结论 H2O2 具有还 原性
H2O2 具有氧 化性
3.主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂, 医用双氧水(3%左右 或更低)是很好的消毒剂。
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方法提炼研究物质氧化性或还原性的思路 (1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可 能具有还原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物 质具有还原性。反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质 具有氧化性。 (2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物 质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应 地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物 质,通过实验验证预测。
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