高一化学必修金属钠的知识

2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案）

1 / 9 钠及其化合物

学习目标：

1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读

一、钠的性质

1. 钠的物理性质

钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2. 钠的化学性质

结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。所以金属钠表现出非常强的还

原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应

常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和

氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2 ＝ 2Na2O

加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，

生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2 △ Na2O2

+11 2 8 1 2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案）

2 / 9 （2）钠与H2O反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑

离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝ 2 Na+ + 2 OH－+ H2↑

思考：试解析上述现象

金属钠一节的说课内容

一、 教材分析

1、教材地位

《钠》是化学必修一第三章《金属及其化合物》的第一节，包括钠的性质和用途；通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，能为后面金属元素的学习打下良好的基础，也能为“物质的结构和元素周期率”的学习提供丰富的金属的感知性质。在高中化学中占有重要位置，因此本节是金属这一章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。

2、教材目标：

根据大纲要求以及本节的特点，确定以下教学目标。

（1）知识目标：掌握金属钠的重要性质和保存方法，了解钠的主要用途。

（2）能力目标：通过学生自己做实验和相互讨论，逐步培养学生的实验能力、观察能力、推理能力和归纳能力。

（3）德育目标：激发学生热爱科学的兴趣，培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

3、教学重点难点：钠的化学性质

二、教法学法分析

根据本节课的教学内容，元素的单质及其化合物的教学特点，结合学生敏感好动，注意力不集中，又具备了一定实验操作能力的具体情况，将教材中演示实验变为学生实验，来调动学生积极性，采用“边实验、边观察、边讨论”的教学法施教。要求学生动手做实验，观察实验现象，获取一些化学事实，通过思考、讨论、归纳出性质，这样的教学法能够把验证性的实验变为探索性的实验，把注入式教学变为启发式教学，使学生体会到求知的快乐，达到课堂教学的优化。而采用实验的方法对难点突破，能加深学生印象，记忆更加深刻。

化学是一门以实验为基础的学科，实验能力是大纲要求的四大能力之一。让学生做实验，目的是强化实验基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的学习兴趣，增加能见度。学生亲自用小刀切开一块金属钠，观察表面情况，然后将一块用于燃烧；另一块投入水中，并且滴入酚酞试液。钠燃烧的火焰是黄色的，非常美丽；钠与水反应非常剧烈，滴入酚酞试液后呈玫瑰色也非常美丽，这是可以提醒学生“美”无处不在，在我们学习化学知识的过程中，也可以感受到美的存在，这时学生非常高兴和激动，此时提醒学生记录下所观察到的现象，使学生学会正确观察事物的方法，深刻意识到实事求是、严禁治学才是科学的态度。 三、教学过程

高一化学《钠》知识点详解

钠是一种常见的金属元素，它在我们日常生活中扮演着重要的角色。钠的化学性质一直都是化学领域内非常重要的研究方向，它在自然界和人类社会中都具有广泛的应用。本文将为大家详细介绍高一化学中有关钠的知识点。

一、钠的基础性质

1.钠是什么?

钠是一种金属元素，化学符号为Na。它的原子序数为11，原子量为22.9897。在元素周期表中，钠位于第一组。它的外层电子排布为2,8,1。

2.钠的物理性质

钠的外观为银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。钠的沸点约为882.9 ℃，熔点为97.8 ℃，密度为0.97 g/cm³。

3.钠的化学性质

钠是一种极活泼的金属元素，极易与非金属元素反应，尤其是氧气、水和酸。钠与氧气反应形成氧化钠，与水反应形成钠氢氧化物，并放出氢气。钠还可以与氯气反应形成氯化钠盐。

4.钠的存在形式和获取方式

钠在自然界中的存在形式多种多样，它在海盐中的含量非常丰富。人类常常采用电解法将海水中的钠提炼出来。

二、钠的化合物

1.氧化钠

氧化钠是钠和氧气反应后形成的化合物。氧化钠是一种白色晶体，可以通过高温还原法制备。

2.氢氧化钠

氢氧化钠是钠和水反应后形成的化合物。它是一种具有强碱性的物质，常用于肥皂、造纸、纺织品等工业领域。氢氧化钠还被广泛用于食品加工中，如味精、绿茶等。

3.氯化钠

氯化钠是一种由钠离子和氯离子组成的化合物。它是一种非常常见的盐类，常被用于调味食品和制造化肥。

4.硝酸钠

硝酸钠是一种由氮、钠、氧、氢等元素组成的化合物。它主要用于制造炸药和火柴。

三、钠离子和钠的生理作用

钠离子是一种非常重要的离子，它在生理过程中起着重要的作用。人类需要通过食物等渠道摄取足够的钠离子，才能保持正常的生理状态。

钠离子在体内具有很强的保持水分平衡的作用。它可以调节血容量、血压、酸碱度等生理参数。但是，过多的钠离子摄入会导致身体负担加重，引起疾病。因此，人们在日常生活中要注意适当摄入钠盐。

化学高一钠知识点总结

钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在于海水、盐湖等地方。在化学中，钠具有重要的作用和应用。本文将对高一化学中关于钠的知识点进行总结。

一、钠的基本性质

1. 钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

2. 钠的密度较低，熔点为97.8℃，沸点为883℃。

3. 钠在常温下与氧气反应产生氧化钠，具有较强的剧烈性。

4. 钠在水中剧烈反应，产生氢气，并会引发氢气的燃烧。

二、钠的化合物

1. 氧化钠（Na2O）是钠的氧化物，常用于玻璃制造中。

2. 碳酸钠（Na2CO3）是钠的碳酸盐，常称为纯碱，广泛用于玻璃、皂化、洗涤剂等工业中。

3. 氯化钠（NaCl）是钠的氯化物，是食盐的主要成分，具有重要的生活和工业应用。 4. 氨基酸盐（例如乳酸钠、柠檬酸钠等）是含有钠离子的有机化合物，常用于食品添加剂和药物制剂。

三、钠的应用

1. 钠在冶金工业中用于制取金属钠和合金的生产。

2. 钠与水反应生成氢气，可用于制取氢气或氢氧化钠的工艺。

3. 钠离子在生物体内发挥重要作用，维持神经传递、细胞膜的稳定性等生理功能。

4. 氯化钠是食盐的主要成分，人们日常摄入的钠主要来源于食盐。

四、钠的安全性注意事项

1. 钠具有较强的剧烈性，与水和空气中的氧气反应时会产生火灾和爆炸，使用时需注意安全。

2. 钠的化合物具有一定的毒性，使用和储存时需注意防护和遵循相关安全规定。

通过对高一化学中关于钠的知识点的总结，我们了解到钠的基本性质、化合物及其应用，以及钠的安全性注意事项。掌握这些知识，有助于我们更好地理解钠在生活和工业中的作用，提高化学学习的效果。

（本文字数：342字）