高一化学金属钠的知识点

第三学习单元 金属及其化合物

第一节 钠及其重要化合物

知识1、金属钠

问题1 在实验室中，钠为什么通常保存在煤油中？锂、钾和钠的性质相似，也能保存在煤油中吗？

问题2 钠与水（滴有酚酞）反应有什么现象发生？能得出什么实验结论？

问题3 钠的化学性质非常活泼，很容易与氧气或者水反应，那么在做钠与水反应的实验时，我们应该注意哪些问题？为什么？

问题4 钠在金属活动性顺序中排在前面，那它能从盐溶液中置换出排在它后面的金属吗？

问题5 钠与水反应，钠与酸反应哪一个更为剧烈？钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应，还是先与酸反应？

知识2、钠的重要化合物

问题6 有同学认为，在2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH+O2↑中，1 mol Na2O2参加反应转移2

mol 电子，这种认识是否正确？

问题7 有同学认为Na2O、Na2O2均能与酸反应生成盐和水，因此它们都属于碱性氧化物，这种认识正确吗？

问题8 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2会有什么现象？为什么？

问题9 能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？

知识点3、焰色反应

问题10 为什么说焰色反应是物理变化而不是化学变化？

问题11 利用焰色反应检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察？

第二节 镁、铝及其重要化合物

问题1 为什么镁、铝比铁活泼，但常温下镁、铝的抗腐蚀性却比铁强？

问题2 金属铝和铁均是较活泼的金属，能与酸反应，但常温下可用铝制或铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸，为什么？

问题3 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食物，为什么？

问题4 冶炼金属镁时，为什么点解熔融的MgCl2而不电解熔融的MgO？

问题5 Al2O3的熔点高达2050℃，提取铝时通常是电解Al2O3，为什么不电解AlCl3？

第三节 铁、铜及其重要化合物

问题1 若铁粉中混有少量铝粉，怎样将铁粉中的铝粉除去？ 问题2 铁在高温下能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，为什么人们还常用铁壶盛水并进行煮沸？

金属的化学性质知识要点及练习

一知识要点

1、钠

1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小.

2钠的化学性质

①与氧气的反应

常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O2=2Na2O白色固体.

点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O2Na2O2淡黄色固体.

②与水的反应

钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成.

2、其他金属

1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H2OgFe3O4+4H2

2铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.

②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应

2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2偏铝酸钠+3H2↑.

3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比

二巩固练习一钠的性质

1．在地壳中含量最多的金属元素是

A．铁B．氧C．硅D．铝

2.在实验室中,通常将金属钠保存在

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 3．钠着火时,灭火方法可选用

A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土

4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是

A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色

C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体

5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是

A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱

C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中

6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性

7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应

1、 【知识点1——钠】

理论知识

1、原子结构示意图

2、物理性质：金属钠质软(可以用刀切割); 银白色；钠是热和电的良导体，密度

0.97 g·cm-3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点 97.81 ℃，沸点 882.9 ℃。

3、保存：钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。

4、化学性质：

(1)能与冷水反应 2Na + 2H2O====2NaOH+ H2↑ ①实验现象：浮溶游嘶红

②钠着火常用干燥沙土盖灭，不能用水、泡沫灭火器扑救。

③能与冷水反应的金属除钠外，还有钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。

试写出金属钾、钙与水反应的方程式。 Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2 (2)钠与酸碱盐溶液的反应规律

①钠与酸的反应

钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，反应现象和钠与水相似，但更剧烈。

当酸不足量时，钠先与酸反应，后与水反应。

②钠与碱溶液的反应：

实际是钠与水的反应

③钠与盐溶液的反应

A; NaCl溶液：实际是钠与水的反应

B;CuSO4溶液：钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应。

不是钠与铜的置换反应。

④因为钠与水剧烈反应，所以通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状

态，那可以置换出不活泼的金属。

4Na + TiCl4=熔融

(2)与氧气的反应

钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同。

①在空气中直接被氧化：

②在空气中燃烧：

（3）钠与其他非金属单质的反应

①钠和氯气燃烧：

②钠和硫单质研磨：

5、金属的分类：

①根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 g·cm-3，

轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。

②冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。

黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，

所以称这类金属为黑色金属。

高一必修一化学有关钠的知识点

化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。在高中化学的教学中，钠作为重要的元素之一，具有广泛的应用和重要的地位。下面本文将从钠的性质、制取方法以及其在生活和工业中的应用等方面，介绍高一必修一化学有关钠的知识点。

一、钠的性质

钠（化学符号：Na，原子序数：11）是一种常见的金属元素，属于碱金属。它的原子量为22.99，密度轻，颜色银白，具有良好的延展性和导电性。钠在常温下是固体，但在加热至约98℃时会熔化成液体。钠的化学性质非常活泼，容易与氧气、水以及酸等发生反应。此外，钠还具有较强的还原性，能与许多化合物发生置换反应。

二、钠的制取方法

钠的主要制取方法有电解法和热法。电解法是将食盐溶解在水中制成食盐水溶液，然后通过电解分解，使钠离子还原成阳极上的钠金属。热法则是通过在惰性气体（如氩气）中，将氯化钠和金属钙反应，以钙作为还原剂，制取钠金属。

三、钠在生活中的应用

1. 钠是人体内的重要元素之一，具有维持正常神经传递、酸碱平衡和维持血压等重要功能。人体需要通过食物摄取适量的钠，但过量的摄入会对健康产生不利影响。 2. 钠与氯离子结合形成食盐（氯化钠），是我们日常饮食中不可或缺的调味品。

3. 钠还被广泛应用于制备化学工业中的钠化合物，如碳酸钠（重要的工业原料）、氢氧化钠（用于制取肥皂和清洁剂）以及次氯酸钠（漂白剂）等。

4. 钠还可用于制取金属钠与铝合金，用于制备航空器、汽车等工业产品。

四、钠在工业中的应用

1. 钠与液态铅的合金（钠铅合金）具有较低的熔点，可作为液体冷却剂，用于核能反应堆中的热控制和冷却。

2. 钠也可用作高温热传导材料，广泛应用于高温液体热传导装置中，如钠冷却剂与液态金属热管等。

3. 钠还被用作生产有机合成反应中的还原剂，如合成计量硅烷、苯基钠等。

综上所述，钠作为一种常见的金属元素，具有重要的应用价值。学习高一必修一化学有关钠的知识点，有助于我们深入理解钠元素的性质、制取方法以及在生活和工业中的广泛应用。通过了解钠的相关知识，我们能够更好地认识到化学在我们日常生活和工业中的重要性，并激发我们对化学科学的兴趣和研究的热情。