大学物理化学上学期各章节复习题及答案(傅献彩版)

第二章 热力学第一定律思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a ）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b ）若经历一个等容过程，则Q 有定值：（c ）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d ）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。

解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。

但是热力学能U 和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。

2. 从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态：（1）经等温可逆过程从A→B ；（2）经绝热可逆过程从A→C ；（3）经绝热不可逆过程从A→D 。

试问：（a ）若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ （b ）若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图12p p (a)(b)图 2.16解释： 从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的终态体积V 2或相同的终态压力p 2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W （绝热）=C V （T 2-T 1），所以T 2（绝热不可逆）大于T 2（绝热可逆），在V 2相同时，p=nRT/V,则p 2（绝热不可逆）大于 p 2（绝热可逆）。

在终态p 2相同时，V =nRT/p ，V 2（绝热不可逆）大于 V 2（绝热可逆）。

不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T 2（等温可逆）大于T 2（绝热不可逆）；在V 2相同时， p 2（等温可逆）大于 p 2（绝热不可逆）。

在p 2相同时，V 2（等温可逆）大于 V 2（绝热不可逆）。

综上所述，从同一始态出发经三种不同过程，当V 2相同时，D 点在B 、C 之间，p 2（等温可逆）＞p 2（绝热不可逆）＞ p 2（绝热可逆）当p 2相同时，D 点在B 、C 之间，V 2（等温可逆）＞ V 2（绝热不可逆）＞V 2（绝热可逆）。

物理化学习题答案第一章乞体1. Wi忡不詔的耳e*U*∙■果它门酣平均平功住郴制”帯度也脚周.瓣它们的F*力垦榨Inpr为什么「暮；(⅛ +RttM*⅛⅛Wβ*tf⅜⅛≡Λ tt∖f*K状命⅛nfΛ^- WRT武申K ⅞ttAHft^AHf∕3.VJ⅝*tUt的倬樹.r最遇力鼻|1度.聲星乍尔吒体肯败"χw⅛fl ,5-S⅛φw⅛*τ*的険■.制为*UMWi9車耶目■屮为吒廉的呼pv∙⅛λτ m边崗箴愎匕期得严甯Itntiffl^i*>>r wψ均竝(⅛aι∣t的“.B∣E>=∙∣阳丁師以吒休分子的平均屮如仪肆鹰弃关.IiJan中已知两轉不耐的理《1气ι*,τi⅛rAfif 它訂的密廈相W- JHAii上茨^⅞7∏Γftffi力P 仪与M * ⅛.tMJtι*出林樂.闫甘不画的見怛q埠屁它町眞抽常M的甲越李仍聲.相问柵厦a⅞∙件卜"它訂的乐力不l⅛. KΛ I i MJft&tt.MMΛH PXteΛtWffl^的卉H中.Ifi舟圧力和尊的JItJasB4U¼∙试呵迭申IlHJftSMIl≡r*MWftn*的状歩方祥式PVH恣丁Wiftft*-j tfJM中单静理想汽体村合AV I-MRT： Ie住W-φffβ中存在^V t-(IS RT j.只因为苒容H的佯机帽尊Jt有的用总％佯的!1力也相算務以P l-P t V I-V tMW ERx-酣rr”飾边同ItlaR 则碍>tι T1-HiT fΛAHβφ1t⅛ WItfIWfli的・a⅞iλ阿绘气井"議曲卞粹It中■廈轶帶1件購■純窑甘中甜虞不相等一1. 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M ΓI(Λ<Λ.T J<T.)O IWftt ∆H<0.(7>W.Λ力学第•定怡说明热力学能(S虫(Q)和功(砂〉可以互WHt∙Z*述了它"转化討的定H 关系•所以它文是•个能It守tn定律.凶Jtt可知•系ftM⅛力鼻能的变化J⅛∆L-Q÷W.侨以功的转化形式不仪有热•也町通过热力学艇・<8>ift.Λ(Q)的变化值与貝体的变化⅛1⅞W关•它不足状态诵散・当AT=OwjIiftIflWift和笑了的型度相同•而不能说刖整个过桎笃变化悄St・故Q不一定为写.(9) W.∆H=(i足從没Ott功的条件F才存$的停式.aιι<ptt及口秋搅并便液休升温・則说明?Z 冷机械功•即S w f≠θ.O.±β^式AHUQ不J ft B(10) W. IIJH-状垂I岀发•住过您口可逆过桎达對的状杰∏和经过變热不町逆过程达寥1的状玄旷・捕状态的Jfi度一宦不帽同•故ΔTΛ≠ΔT M.W以W^W(Ilxa)对.佬热过耳・w-驾二牛匕^a(TI-T1).(b)Tt.尊容过畏中《不作罪序胀功〉Q・2・(c)ffi.9≡ilβ∙^0.(d)Xt. t方可逆QMV-∫ Gdf.(12>Xt.Q⅛H状25廉敎・由十赴过的途径不H-MQiftW会不同•焙(H)Jfe状玄Ilitt只J?曲终$相同•不芳攻序直过的过稈•则两坊壹儈和郴等.1何答下WWfi・(】〉在楼水椅屮ttΛ-个按水的MfflSir-Iliatf水槽中之水•使其达MΛA.试何试仓中的*ft** *!!・为件么？(2) RXΛS内电冰箱的门仃开•接通电恥那栄用门窗(设堰ALfJlB均不传Λ>.fitt⅛tt空内Si度徘低・为仆么？(3) 可逆痕机的HΛAΛ^,K他徘件祁相同的前提下•用可逆热机去串引火车・繼否便火车的連度加快•为峠么？(4) Zn 与務<wβ 作用.(«>«« 口的ssψ⅛∣τ.(b>ttafw 的容JS 中ian.w-^ΛΛft<⅜e 多•为什么？〈5)在•铝制胡中震有MJfi空气∙S1度⅛⅛*Tft. Λtt∏ffβ≡.使气体冲岀•当IE力一外界Ifl等时• iZJUfthff>.χt •会儿・倚中气体的!£力有何变化？⑹* N.和H：的物朋的*之比为1 • 3的反爪鋼件下合成聂・实鲨側碍任温度T I⅜T,时Ik出的J⅛4J分划为Q(Tl)W<⅛(‰).HJKirehhnffftW脸旺时•与下述公式的计算站果不⅜.KMfflftS. Δ,H. (T：)«A./k<Ti)+^ XGdT(7)从BttaiArtI发•经历―斡不同途枪對达小伺的终姦Nl)絆,淄可進过程从AfBl(2)绘铠熄可逢过程从A→C∣(3)ft⅛Λ不可逆过&从A→L).试邱(2若使终态的体积相同・D点应位于HC虚线的什么2" 什么？的压力fflR.D点应位千Λ7Λft的什么位为什么•第⅛Ufi 2-3.(8)在•个«««中发生SUFfiffiiH r<g) FC⅛<g)-υ∙2∣κn<<>反庖前,特T∙p∙V均未发维变化•设所科的代体祁町看作是理想气*•因为理想气体的热力学陡仅是SJ度的函ft.σ~U(T>.*以俊反屁的2-0•这个!3论対不剜？为什么？«：<1>不会・Ki于水稱中的水与水⅛5i*ΛfflM∙^Λ⅛R⅛环境的aiSΛTA*的海点•液体才ftitft 的务件•折以试誓中的水不会冷贰・(2)不能.由τ<tt.ns不传热・妈可把蹇个⅛r⅛tr⅛•个笔热零容的廉烧•又因为Δ∏-Q+W∙而Q — 0(绝^itW).电冰箱做唱功.即环境对銅统做功W>Q.fH以3>0・淄疫升蠢・(3〉不繼・対机效祇M m tS从岛Si璃魚产吸的熔IR大的转快成时歼境所Itt的功・但足7同时^aA 机憫环一M(足一个缓AHW过*•序U时何足无限笛•又由P-U7∕-F∙V可It出I将无1«的小•因此用可逆<⅜Λ^51火主的Kttft不女际的•不能塔加火车的速度只会降低.(4>TE««的科番叩理行的及用S»»牧多・这Je由于AiMi学中∙Q=Q +3r(KDΛi輕这个反应中Zn+H：SA—ZnSrX ÷⅛∙ΔΛ≡≡1.乂Si为»ftS为放熔反应Q-Q的佝均为员数・QI>∣Q∣∙<5>Λ内的庶力变化过軽：当压轴空气气床冲⅛.ft⅛Λ可建过殍当气体的压力耳外界相孚时•筒中31度片此3≡ h««.a •会儿VSrJ环境的詛度完仝宙竽・狡友幵离・期Hi力遺升戏・即大丁环Ml中豹标雇人5压.⑹亠丈际上足播按所愉反应式•进冇工为ImolfiSWWttS.实捡中ΛW^ftfβ尺反应込列平瓷时教出的鶴最•此时工<∣mn!∙圉比绘过计尊使用KirrhhIM定足计算的结JR号实銘不符.⑺结Rttffl 2-4.由ftItitw的■豪功计JI中的功≡Λ.MΛβ^中・W GGt-TJ•由于Ii B≡aff.*uw r<α又炭!叫l>∣w f d∙序以7⅛>T^r ・XΛΛflS∖*tt^ΛS PV-HΛT.ij½ HMM »・ >p∙∙!5 A Wl同时∙Ve>V⅛.细曲MKA实琢过秤中处一Φ降迥过杭耳毎JBMifiIfl比∙T"V7⅛∙P!)I•当匕相MW.A∙>^∙当处Ifl 同时・仏〉心・(R>N∕・0这个站论不IE贏O力学第」定能J r≡Q∙W∙⅛1T•反IS前后的TΛΦ∙Q=C.^∕≡ W.员然整个汝应屮V未变•但此化学反磴由fjt≡≡∣ft,∙)l发•以这It的％式对反皿做功•膺以Mha λ⅛I≡itff^W*≡*≡? Wim⅛ F列过世中t≡^l≡XtW・<l>f≡±A∣(2) 电MfC人气IK力(101.3H⅛)f∙水冬发为Mfi.≡的t b(3) 373 K «1 大A UE力(101.3kPa)f.*afi为同di∙回压的P(4〉用干电池使灯泡发光；(5〉用对消桧#1町連电池的电动势，⑹N,<g),(¼(g)tt^βΛffi*件卜IHfh<7)<RM卜将丨mo∙水M人大倣洱液中•洛液浓度未变：(8〉水A冰点时变成间温•同抵的冰.答:可逆过桎星本将征，Φ⅛tff中的毎一步祁可向相反的方向进行∙WiH∙系统复原点花环境中并不引起衣他交化.②廉过无取峻的戡张与依轴・③在可逆膨胀中系歩做的功JBl大.A*ΛE*可逆压箱过程中对环境做的功Jft小.(3)、(5〉和〈8〉的过ft!为UJ逆过程•其金均不是・4. 试将切卜的网个不即逆过桎设廿成可邀过件*G>ft 298 K.lOl.SkJ^lt力下•出慕炭为PJam依的代•*2>tt268 KJO1.3kpΛffi力P•水凝结为同《L同忌的冰.W√OH,O<1.298K.10L 3kFa>— H t(Xe∙2^K. IO1. 3kPr>等圧可連升淤；I停££可»»9AH s(×k373K.lOI.3kPf∣) H-CXg.373KaOI.3kPa>.⑵ H2(Xh2t⅛K.∣O∣.3kP∙)-⅛0(s.zωκ.l0k 3kl⅛>S. 中的QH∙W和可能划道的值•用>0∙V0成=C衣示.发生与(^m的反应,反应軻麻SIrffIe同:(7)ft大■的水中•有•个j⅛ΛH1(g).(⅛(g)K A tS.M电火花使出匕合变为水•以H l(g>∙(⅜(g)1S 缸为系兢•您■&电火花能41.(R)理想气体Jouk—Thomson的节澈过弊・眾⑴①WX)•水和电用丝为整体看待Q-0∙ΛL-Q W>O. C以水为杲如财外不做功•勳t吸热Q>O∙ΛfcMΛ=W+Q>O.①以电瞅仪为果统•电阳线的状奈未发生改变•侨以4。

第二章 热力学第一定律思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a ）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b ）若经历一个等容过程，则Q 有定值：（c ）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d ）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。

解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。

但是热力学能U 和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。

2. 从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态：（1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。

试问：（a ）若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ （b ）若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图12p p (a)(b)图 2.16解释： 从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的终态体积V 2或相同的终态压力p 2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W （绝热）=C V （T 2-T 1），所以T 2（绝热不可逆）大于T 2（绝热可逆），在V 2相同时，p=nRT/V,则p 2（绝热不可逆）大于 p 2（绝热可逆）。

在终态p 2相同时，V =nRT/p ，V 2（绝热不可逆）大于 V 2（绝热可逆）。

不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T 2（等温可逆）大于T 2（绝热不可逆）；在V 2相同时， p 2（等温可逆）大于 p 2（绝热不可逆）。

在p 2相同时，V 2（等温可逆）大于 V 2（绝热不可逆）。

综上所述，从同一始态出发经三种不同过程，当V 2相同时，D 点在B 、C 之间，p 2（等温可逆）＞p 2（绝热不可逆）＞ p 2（绝热可逆）当p 2相同时，D 点在B 、C 之间，V 2（等温可逆）＞ V 2（绝热不可逆）＞V 2（绝热可逆）。

物理化学傅献彩版复习题物理化学是化学学科中的一个重要分支，它研究物质的物理性质和化学性质之间的关系，以及这些性质如何随物质状态的变化而变化。

傅献彩教授的《物理化学》教材是许多高校化学专业学生必修的课程之一。

为了帮助学生更好地复习和掌握物理化学的知识点，以下是一些复习题的示例，覆盖了基础概念和重要原理。

1. 热力学第一定律- 描述热力学第一定律的数学表达式。

- 解释内能、热量和功的概念，并给出它们在热力学第一定律中的关系。

- 举例说明在等压、等容和绝热过程中，系统内能的变化。

2. 热力学第二定律- 简述热力学第二定律，并解释熵的概念。

- 描述熵增原理，并讨论它对自然过程方向性的影响。

- 举例说明在不可逆过程中熵的变化。

3. 化学平衡- 写出化学平衡常数的表达式，并解释其物理意义。

- 讨论勒夏特列原理，并用实例说明其在化学平衡中的应用。

- 计算给定条件下的化学平衡常数，并预测平衡位置的变化。

4. 相变和相图- 描述相变的条件，并解释相变过程中的潜热。

- 解释相图的基本概念，如单组分系统和双组分系统的相图。

- 根据相图分析物质在不同温度和压力下的相态。

5. 电化学- 描述法拉第定律，并解释电化学电池的工作原理。

- 讨论电极反应的类型，并给出相应的电极反应方程式。

- 计算电化学电池的电动势，并解释电池效率。

6. 表面化学- 描述表面张力的概念，并解释它对液体表面形状的影响。

- 讨论吸附现象，并解释物理吸附与化学吸附的区别。

- 计算给定条件下的吸附等温线，并分析吸附等温线的形状。

7. 统计热力学- 描述玻尔兹曼分布，并解释它在统计热力学中的应用。

- 讨论最可几分布，并解释它与能量均分原理的关系。

- 计算给定系统中分子的配分函数，并用它来计算系统的热力学性质。

8. 溶液的物理化学性质- 描述溶液的浓度表示方法，并解释摩尔浓度与质量分数的关系。

- 讨论溶液的渗透压，并解释它与溶质粒子数的关系。

- 计算给定溶液的渗透压，并分析溶质浓度对渗透压的影响。

物理化学傅献彩复习题答案物理化学傅献彩复习题答案傅献彩是物理化学领域的重要学者，他的研究涉及了许多重要的物理化学概念和理论。

在学习过程中，我们经常会遇到一些复习题，下面我将为大家提供一些物理化学傅献彩复习题的答案。

1. 什么是傅献彩方程？答：傅献彩方程是描述物理化学反应动力学的一种数学表达式。

它可以用来描述反应速率与反应物浓度之间的关系。

傅献彩方程的一般形式为：r =k[A]^m[B]^n，其中r表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A 和B的浓度，m和n为反应的阶数。

2. 什么是傅献彩谱？答：傅献彩谱是一种用于分析物质结构和性质的实验技术。

它是基于傅献彩变换原理的一种光谱分析方法。

傅献彩谱可以对物质进行频率分析，从而得到物质的光谱图像。

傅献彩谱在化学和物理学领域有广泛的应用，例如在核磁共振和红外光谱等领域。

3. 什么是傅献彩变换？答：傅献彩变换是一种数学运算，用于将一个函数从时域转换到频域。

它是傅献彩分析的基础。

傅献彩变换可以将一个信号分解成不同频率的成分，从而得到信号的频谱图像。

傅献彩变换在信号处理、图像处理和物理化学等领域有广泛的应用。

4. 什么是傅献彩级数？答：傅献彩级数是一种用正弦和余弦函数构成的函数级数。

它是一种将一个周期函数表示为正弦和余弦函数的和的方法。

傅献彩级数在物理学和工程学中有广泛的应用，例如在信号处理、电路分析和振动力学等领域。

5. 什么是傅献彩热力学？答：傅献彩热力学是一种将热力学和统计力学相结合的理论体系。

它是基于傅献彩变换和统计力学的一种热力学分析方法。

傅献彩热力学可以用来描述物质的热力学性质和相变行为。

它在化学和物理学领域有广泛的应用，例如在相变研究和热力学计算等方面。

通过以上的答案，我们可以看到傅献彩在物理化学领域的重要性和广泛应用。

他的研究成果不仅推动了物理化学的发展，也为其他学科的研究提供了重要的理论基础。

希望以上的答案对大家的学习有所帮助，同时也希望大家能够深入学习傅献彩的研究成果，进一步拓宽自己的知识面。

物理化学傅献彩第五版复习题答案物理化学是化学学科中的一个重要分支，它结合了物理学的原理来研究物质的性质和变化。

傅献彩教授的《物理化学》第五版是许多高校化学专业学生的必修教材。

以下是根据该教材复习题的一些参考答案，供同学们复习参考：第一章热力学基础1. 描述热力学第一定律和第二定律的物理意义。

- 第一定律，即能量守恒定律，表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统。

- 第二定律，表明在自发过程中，系统的熵总是增加，这意味着自然界倾向于向更加无序的状态发展。

2. 解释什么是熵，并给出熵变的计算方法。

- 熵是系统无序程度的度量，通常用于描述系统的热力学状态。

熵变可以通过等压或等容过程的积分来计算，例如：\(\Delta S = \int \frac{dQ}{T}\)。

第二章化学平衡1. 简述勒夏特列原理。

- 勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如压力、温度或浓度的改变），系统会自发调整以抵消这种改变，从而重新达到平衡。

2. 描述化学平衡常数及其表达式。

- 化学平衡常数是一个衡量反应在平衡状态下各组分浓度的比值的常数，表达式通常为：\(K = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)，其中\(a, b, c, d\)是各组分的系数。

第三章相平衡1. 解释拉乌尔定律及其适用范围。

- 拉乌尔定律指出，在理想溶液中，溶剂的蒸汽压力与其摩尔分数成正比。

该定律适用于理想溶液，即溶质和溶剂之间没有相互作用力的溶液。

2. 描述相图的基本概念及其在物理化学中的应用。

- 相图是表示不同相态（如固体、液体、气体）在不同条件下的共存关系的图形。

在物理化学中，相图用于描述和预测物质在不同温度和压力下的相变行为。

第四章电化学1. 定义法拉第定律及其在电化学中的应用。

- 法拉第定律描述了在电解过程中，通过电极的物质量与通过电极的电荷量成正比的关系。

第二章 热力学第一定律思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a ）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b ）若经历一个等容过程，则Q 有定值：（c ）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d ）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。

解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。

但是热力学能U 和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。

2. 从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态：（1）经等温可逆过程从A→B ；（2）经绝热可逆过程从A→C ；（3）经绝热不可逆过程从A→D 。

试问：（a ）若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ （b ）若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图12p p (a)(b)图 2.16解释： 从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的终态体积V 2或相同的终态压力p 2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W （绝热）=C V （T 2-T 1），所以T 2（绝热不可逆）大于T 2（绝热可逆），在V 2相同时，p=nRT/V,则p 2（绝热不可逆）大于 p 2（绝热可逆）。

在终态p 2相同时，V =nRT/p ，V 2（绝热不可逆）大于 V 2（绝热可逆）。

不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T 2（等温可逆）大于T 2（绝热不可逆）；在V 2相同时， p 2（等温可逆）大于 p 2（绝热不可逆）。

在p 2相同时，V 2（等温可逆）大于 V 2（绝热不可逆）。

综上所述，从同一始态出发经三种不同过程，当V 2相同时，D 点在B 、C 之间，p 2（等温可逆）＞p 2（绝热不可逆）＞ p 2（绝热可逆）当p 2相同时，D 点在B 、C 之间，V 2（等温可逆）＞ V 2（绝热不可逆）＞V 2（绝热可逆）。

物理化学上傅献彩期末填空复习⼀章⼆ . 填空题：1. 对于任何宏观物质，其焓 H ⼀定 _______ 内能 U，(填上＞、＜、＝) 因为_________；对于等温理想⽓体反应，分⼦数增多的△H ⼀定 _________ △U，因为____________ 。

2. 选择“＞”，“＜”，“＝”中的⼀个填⼊下列空格：理想⽓体恒温可逆压缩△U ______ 0，△H ______ 03. 实际⽓体符合理想⽓体⾏为的条件是在 __________________ 温度时，该⽓体的[(PV)/P]T , P→0 的值应等于 ________________ 。

4. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）氢⽓和氯⽓在绝热刚性容器中反应，则(A) W ____ 0 (B) △U ____ 0 (C) △H ____ 0 (D) △H ____ Q5. 在⼀绝热刚性容器中进⾏某⼀化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。

6. 300K 时将 2mol Zn ⽚溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞⼝容器中进⾏时放热Q p，在封闭刚性容器中进⾏时放热 Q v，则Q v- Q p= _______ J。

7. 已知反应 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(l) 在 298K 时恒容反应热Q v= -564 kJ.mol-1，则 H2 (g) 在 298K 时标准摩尔燃烧焓:△cH m= _______ kJ.mol-1。

8. 300K 时 0.125 mol 正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602kJ，反应 C7H16 (l) + 11O2 (g) = 7CO2 (g) + 8H2 O(l) 的△r U m= _____________，△r H m = _____________ 。

(RT ≈ 2.5 kJ)9. 当⼀个化学反应的 ____________ 等于零时，该反应的热效应就不受温度影响。

第二章热力学第一定律思考题.：1. 一封闭系统，当始终态确定后：（a）当经历一个绝热过程，则功为定值；（b）若经历一个等容过程，则Q有定值：（c）若经历一个等温过程，则热力学能有定值：（d）若经历一个多方过程，则热和功的和有定值。

解释：始终态确定时，则状态函数的变化值可以确定，非状态函数则不是确定的。

但是热力学能U和焓没有绝对值，只有相对值，比较的主要是变化量。

2. 从同一始态A出发，经历三种不同途径到达不同的终态：（1）经等温可逆过程从A→B；（2）经绝热可逆过程从A→C；（3）经绝热不可逆过程从A→D。

试问：（a）若使终态的体积相同，D点应位于BC虚线的什么位置，为什么？（b）若使终态的压力相同，D点应位于BC虚线的什么位置，为什么，参见图解释：从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程，当到达相同的终态体积V2或相同的终态压力p2时，绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大，又因为W（绝热）=C V（T2-T1），所以T2（绝热不可逆）大于T2（绝热可逆），在V2相同时，p=nRT/V,则p2（绝热不可逆）大于p2（绝热可逆）。

在终态p2相同时，V =nRT/p ，V2（绝热不可逆）大于V2（绝热可逆）。

不可逆过程与等温可逆过程相比较：由于等温可逆过程温度不变，绝热膨胀温度下降，所以T2（等温可逆）大于T2（绝热不可逆）；在V2相同时，p2（等温可逆）大于p2（绝热不可逆）。

在p2相同时，V2（等温可逆）大于V2（绝热不可逆）。

综上所述，从同一始态出发经三种不同过程，当V2相同时，D点在B、C之间，p2（等温可逆）＞p2（绝热不可逆）＞p2（绝热可逆）当p2相同时，D点在B、C之间，V2（等温可逆）＞V2（绝热不可逆）＞V2（绝热可逆）。

总结可知：主要切入点在温度T上，绝热不可逆做功最小。

补充思考题C p,m是否恒大于C v,m？有一个化学反应，所有的气体都可以作为理想气体处理，若反应的△C p,m>0,则反应的△C v,m也一定大于零吗？解释：（1）C p,m不一定恒大于C v,m。