湖南省衡阳八中高二化学人教版选修五学案：第三章烃的含氧衍生物第一节醇和酚(第二课时)

第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚（第二课时）教学设计一、 教学流程图教学环节 活动内容二、教学过程：教师活动三、导学案：第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第二课时）【学习目标】1．了解苯酚的结构特点、物理性质和化学性质。

2．理解醇和酚的结构差异及其对化学性质的影响。

3．了解苯酚的用途。

【自主预习】一、苯酚的结构和物理性质概念： _____与_________直接相连而形成的化合物，官能团是_______分子式__________酚结构简式_____________最简单的酚有_____气味的_____色____体，露置空气中因（苯（苯酚）小部分发生______反应而呈_______色。

物理性质熔点43℃室温时在水中的溶解度____________，温度高于65℃时与水____________思考：1．和互为同系物吗？2．写出分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体。

二、苯酚的化学性质酸性取代反应苯酚显色反应：苯酚与FeCl3溶液作用显 ____ 色在空气中久置会被氧化而呈 ____ 色氧化反应可以燃烧加成反应二、苯酚的用途苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、燃料、医药、农药等。

【预习检测】1．下列物质中属于酚类的是()NaOH溶液浓溴水2．分子式为C 7H 8O 的芳香族化合物中，与FeCl 3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有（ ）A ．2种和1种B ．2种和3种C ．3种和2种D ．3种和1种 3．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式是，下列叙述中不正确的是( )A ．可以跟FeCl 3溶液发生显色反应B ．可以跟Na 2CO 3溶液反应放出CO 2C ．可以跟NaOH 溶液反应D ．可以跟浓溴水发生取代反应和加成反应【合作探究】探究活动一：苯酚的溶解性及酸性【思考交流】1．如何洗去沾在皮肤表面的苯酚？2．已知酸性：碳酸〉苯酚〉HCO 3--，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体时，能否生成苯酚和Na 2CO 3？写出该反应的化学方程式。

第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
一、三维教学目标
1．知识目标：
在分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质结构与性质之间关系，学会由事物的表象分析到事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

2．能力目标：
通过分析表格中的数据，培养学生分析数据和处理数据的能力。

引导学生开拓思维，进行科学探究。

3．情感、态度和价值观目标：
对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。

二、教学重难点
重、难点：乙醇的化学性质
三、教学过程。

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第一课时醇）【学习目标】：了解醇的概念、分类、物理性质及几种典型醇的用途；掌握乙醇的消去反应、取代反应、氧化反应等化学性质；了解乙二醇和丙三醇的结构、性质和用途。

【学习重、难点】：醇的结构与化学性质【学习过程】旧知再现：1．乙醇的分子式为，根据有机物的价键特征，写出符合其组成的可能的结构式。

2．烃的衍生物是指。

以前学过的等就属于烃的衍生物。

3．官能团是指。

常见的官能团的名称和结构简式为。

【答案】（略）新知探究：活动一：醇的概念、分类1.概念:①与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

官能团的结构式为②。

2.分类:根据醇分子中所含③数目,可以分为④、⑤和⑥。

一元醇的通式为⑦。

乙二醇的结构简式为⑧,丙三醇俗称⑨。

乙二醇和丙三醇都是⑩色、黏稠、有甜味的体,易溶于和。

其中,可作汽车用防冻液,可用于配制化妆品。

3.命名(1)选主链:将含有与的碳原子的最长碳链作为主链,根据碳原子数目称为某醇。

(2)编碳号:从距离最近的一端给主链上的碳原子编号定位。

(3)写名称:羟基的用阿拉伯数字表示,羟基的用汉字数字表示。

答案：①羟基②—O—H ③羟基④一元醇⑤二元醇⑥多元醇⑦C n H2n+1OH ⑧HOCH2CH2OH ⑨甘油⑩无液水乙醇乙二醇丙三醇羟基相连羟基位置个数活动二：醇的物理性质1.沸点:①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点烷烃的沸点。

②饱和一元醇随分子中碳原子的个数的增加,醇的沸点逐渐。

③碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点越。

2.溶解性:甲醇、乙醇、丙醇等低级醇可以与水,这是由于这些醇与水形成了。

答案：高于升高高以任意比互溶氢键活动三：乙醇的化学性质1.与钠等活泼金属反应:。

2.消去反应:。

3.取代反应(1)乙醇分子间的脱水反应:如果把乙醇与浓硫酸共热的温度控制在140 ℃,乙醇将以另一种方式脱水,即每两个乙醇分子间脱去一个水分子,生成的有机物是。

反应的化学方程式为。

—OH）2.化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2O Na + H2↑师：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。

【强调】断键部位【板书】（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。

【板书】【结论】乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质【演示实验3-2】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【板书】c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子氧化氧化或加入氧原子的反应叫做氧化反应。

与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

师：我们在学习烯烃的时候有提到，乙烯的实验室制法是用乙醇来制取的。

接下来我们就来做这个实验。

【演示实验3-1】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【提问】1.两种反应物的体积比是多少？（酒精∶浓硫酸 = 1:3）2.为什么要加入几块碎瓷片？（防止暴沸）3.为什么要使用温度计？其水银球的位置如何？（反应必须较精确地控制反应温度，在液面以下，但不能接触烧瓶底部）4.用什么方法收集乙烯？（用排水法）【板书】（3）乙醇的脱水反应a、消去反应——分子内的脱水CH2—CH2 CH2＝CH2↑+ H2O| |H OH师：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键如果此反应只加热到140℃则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质——乙醚b、分子间的脱水CH3CH2—OH + H—O—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3 + H2O【设问】通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？差异性比较）6.饱和一元醇的化学性质：（1）与金属Na作用→H2（2）（3）消去反应（分子内脱水）→C=C 邻碳无氢不消去（4）分子间脱水→醚（5）与HX作用→R—X（教师根据学生完成上面所设问题的情况给予适当的评价，并进行必要的讲解和说明，最后总结）★ 第二课时【引入】师：上节课我们学习了乙醇和一些在结构、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物，我们已经知道醇类物质的共性主要是由羟基决定的。

本人设计的PPT 课件和word 文档学案，用于高二年级学生学习选修五第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚（第1课时）的内容。

第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚第1课时 醇【学习目标】1.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质；2.掌握醇类的取代反应、消去反应、氧化反应的原理。

3.了解醇类的结构特点、一般通性、命名方法和几种典型醇（乙二醇、丙三醇）的用途。

【学习重难点】醇类的主要化学性质【学法指导】运用“结构决定性质”的观点，通过分析乙醇的的分子结构及反应过程中的断键部位，体会结构与性质的内在关系。

【教学过程】一、认识醇和酚羟基与 相连的化合物叫做醇；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。

【练习1】．下列物质属于醇类的是： ；属于酚类的是：二、乙醇的分类根据醇分子中所含羟基数目，可分为一元醇、二元醇、多元醇。

【练习2】．见课件PPT三、乙醇的命名规则：1、选主链，称某醇；2、编序号，定位置；3、写名称，注写法。

【练习3】．见课件PPT【思考与交流1】表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比得出醇的性质规律：四、乙醇的分子结构和性质1．乙醇的结构见课件PPT H分子式：结构式：结构简式：官能团：2．乙醇的性质：【思考与交流2】在工业生产中，有时需要处理多余的金属钠，有以下三种建议，哪一个建议更合理、更安全？（1）加水（2）加乙醇（3）将钠取出〖练习5〗写出下列反应的化学方程式（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：该反应既是置换反应，又属于____________反应。

（2）写出乙醇与溴化氢反应的化学方程式：该反应属于____________反应。

〖实验3-1〗熟悉装配反应装置、反应原理〖思考与交流3〗：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？〖学与问1〗：溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？〖学与问2〗：乙醇的氧化乙醇在铜或银催化的条件下能与氧气反应乙醇能使酸性KMnO4溶液。

第一节醇酚教学设计车琳第一课时教学内容：醇教学目标1.知识与技能掌握乙醇的结构特点和主要化学性质2.过程与方法通过比较官能团，让学生掌握有机化合物的化学特性，知道官能团决定了化合物的化学特性，培养学生掌握学习有机化合物的一般方法。

3.情感态度与价值观通过增强化学与生活的联系，培养学生对化学学习的独有情感，提高化学学习的兴趣。

学习重点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醇的结构特点和主要化学性质教学策略：实验探究、合作交流、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、醇1．羟基与氢氧根的差异羟基氢氧根醇类的官能团是羟基，它决定醇的通性。

2、分类按羟基数目分为、、乙二醇的结构简式为可作汽车发动机的抗冻剂。

丙三醇的结构简式为，俗称，主要用于制造日用化妆品和消化甘油。

3、通式饱和一元醇的通式为饱和多元醇的通式4．物理性质（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，的沸点远远高于。

（2）碳原子数目相同的醇，羟基数目越多，沸点。

（3）随着碳原子数目的增加，醇的沸点。

（4）1-3个碳原子的醇色中性液体，有气味，能以任意比例与水互溶。

4-11个碳原则的醇，状液体，溶于水。

12个碳原子以上的醇，色味蜡状固体，溶于水。

5．命名简单命名：丁醇：CH3CH2CH2 CH2OH新戊醇：（CH3）3CH2CH2OH系统命名：选择有羟基的最长链为主链；从靠近羟基的一端开始编号。

CH3CHOH CH2CH3 2-丁醇二、乙醇1．乙醇的分子结构____ _乙醇的分子式为_结构简式为____ _或___ ，电子式为____ _，官能团为______思考：①怎样检验乙醇中是否含有水?②怎样除去乙醇中的水?2．物理性质乙醇俗称______，它是一种____色、透明而具有________味的液体，密度比水___，沸点是78℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。

能跟水以任意比混溶。

3．乙醇的化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇与钠反应的化学方程式是____________________，反应的现象是________________思考：钠与水的反应现象与钠与乙醇的反应现象不同，说明了什么?(2)乙醇的氧化反应①乙醇燃烧的化学反应方程式是_______________②乙醇在有催化剂和加热的条件下，能与_______反应，其反应方程式为：__________________(3)乙醇的消去反应实验室制取乙烯的化学方程式是___________________其中，浓硫酸的作用是___________________三、醇类物质性质总结1、醇的取代和消去(1)醇羟基一0一H氧氢键断裂，羟基氢能被K、Na、Mg、Al等取代或发生酯化反应等。

高二化学选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚学案(第一课时)第一节醇酚学案（第一课时）年级科目课型主备人组员教学时间学习目标：1、了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

2、掌握乙醇的主要化学性质。

学习重点、难点：乙醇的主要化学性质。

学习过程：烃的含氧衍生物：。

一、醇的概述1、概念叫做醇，官能团：；叫做酚，官能团：。

2、分类①据羟基的多少，可以将醇分为。

饱和一元醇的分子通式：或。

②据羟基所连烃基种类，可以将醇分为（还可以分为和），和。

乙二醇结构简式、丙三醇结构简式（又称为）。

3、醇类的物理性质(1)乙二醇、丙三醇都是____色、____、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中_______可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。

(2)醇的沸点规律①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃的沸点。

②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。

③羟基数目相同时，随碳原子数目的增加，醇的沸点。

(3)溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与、二、乙醇的结构分子式：结构式：结构简式：或三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠等活泼金属反应：方程式为______________________。

乙二醇与钠方程式为。

丙三醇与钠方程式为。

思考与讨论1、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6:3:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是（）A、3 ：2 ：1B、2 ：3 ：6C、6：3 ：2D、1：2 ：32、消去反应乙醇消去的化学方程式为____________________________________。

乙二醇消去的化学方程式为__________________________________。

思考与讨论2、①下列物质能否消去，若能产物有几种？②能否发生催化氧化？产物属于醛或酮? 总结：消去条件① ，② 。

第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚酒的灵魂---乙醇（第一课时）教材分析本节课学习第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇和酚》（第一课时），对于课程安排的学习，学生在高一必修2已经简单学习了烃的含氧衍生物代表物质—乙醇和乙酸的一些性质，所以本节课是复习必修二的相关知识，并进行新知识的学习。

设计意图本设计是一节边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学，设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法，由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。

本设计围绕—OH这一官能团，分析乙醇的结构与性质，主要从断键的角度进行实验、分析、归纳总结。

因为在必修2中对于乙醇已经有所学习，这一节学生新接触的是乙醇的消去反应，所以消去反应是重点，但是要从乙醇的知识学习其他醇的性质，所以要有所复习，探究实验中借鉴“名师大篷车”中秦才玉老师的实验理念：即关注全体学生通过实验对知识的认知，因而采用分组实验，并给学生充分的讨论时间，学生在讨论交流思考中轻松完成学习，较好的学习情境创设能有效调动学生参与课堂，激发学生学习兴趣。

教学目标知识与技能1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。

2．了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

3. 掌握乙醇的分子结构和化学性质（与钠反应，氧化反应，消去反应）过程与方法1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。

2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。

3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。

4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。

情感态度与价值观1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。

教学重点乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应、氧化反应。

第三章烃的含氧衍生物第一节醇和酚第1课时醇编号：12【学习目标】1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。

3.会判断有机物的消去反应类型。

第一部分课前延伸案1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中(如H2O、HX等)，生成含化合物的反应。

(1)溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为。

(2)下列卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应的是（）A．CH3BrB．(CH3)3CCH2ClC．D．CH2Br—CH2Br2．乙醇的结构和性质(1)填写下表(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与互溶。

用乙醇从水中萃取物质。

(3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式①与Na反应：；②催化氧化：；③燃烧：。

第二部分课内探究案探究点一醇类概述1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）上述物质中的②和④在结构上的相同点是，结构上的不同点是（2）按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。

醇是，酚是，上述有机物中属于醇的是。

(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

上述有机物中属于一元醇的是，属于多元醇的是。

(4)②和⑦在结构上主要不同点是，二者互为，②的名称是，⑦的名称是。

2.观察下列几种物质的结构，回答下列问题。

(1)①和的分子式都是，但是含有的不相同。

(2)和的分子式都是C3H8O，但是在分子中的位置不同。

(3)③属于类，④不属于醇类，但它们的分子式，属于。

【归纳总结】：(1)饱和一元醇的分子式为C n H2n＋2O(n≥1，整数)，通式为。

(2)根据分子中的—OH数目，醇可以分为、、。

也可根据醇分子中是否含有分为脂肪醇和。

(3)醇的同分异构现象有①，②，③。

【巩固练习】：1.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是()A.1,1-二乙基-1-丁醇B.4-乙基-4-己醇C.3-乙基-3-己醇D.3-丙基-3-戊醇2.分子式为C4H10O且属于醇的同分异构体有()A.2种B.4种C.6种D.8种探究点二醇的性质1.饱和脂肪醇的物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。

第三节有机化合物的命名编号：4【学习目标】1.掌握简单有机物的习惯命名.2。

能记住系统命名法的几个原则.3。

能依据系统命名法的原则对烷烃、烯烃、炔烃、苯的简单同系物进行命名。

4。

能根据名称写出有机物的结构简式，并能判断给出有机物名称的正误.第一部分课前延伸案1．下列有机物中（1)属于烷烃的是________，名称为________; (2）属于烯烃的是________，炔烃的是________；（3）属于芳香烃的是________，苯的同系物是________；(4)互为同分异构体的是________.2．烷烃习惯命名法（1）根据烷烃分子里所含数目来命名，数加“烷”字，就是简单的烷烃的命名。

（2）碳原子数在十以内的，从一到十依次用来表示；碳原子数在十以上的用表示；当碳原子数相同时，在(碳原子数)烷名前面加、、等。

(3）分子式为C5H12的同分异构体有3种，写出它们的名称和结构简式。

①；②；③。

（4）含碳原子数较多，结构复杂的烷烃采用系统命名法。

3．烃基(1）烃分子失去一个所剩余的原子团叫烃基。

烃基中的短线表示，烃基是电中性的，不能独立存在。

(2）甲烷失去一个H，得到,叫；叫乙基。

像这样由烷烃失去一个剩余的原子团叫烷基，烷基的组成通式为.(3）丙烷分子失去一个氢原子后的烃基的结构简式是。

第二部分课内探究案探究点一烷烃的命名1．分析下列烷烃的分子结构与其名称的对应关系,并填空：2．总结烷烃系统命名法的步骤（1）选主链，称某烷.选定分子中为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。

（2)编序号，定支链。

选主链中一端开始编号；当两个相同支链离两端主链相同时,从离第三个支链最近的一端开始编号。

(3)取代基写在前,注位置，短线连.先写取代基，再写取代基.(4)不同基团，简单在前、复杂在后、相同合并，最后写主链名称.【归纳总结】：(1)系统命名法书写顺序的规律阿拉伯数字（用“，”隔开).(汉字数字)支链名称、主链名称↓↓（取代基位置) （取代基总数,若只有一个,则不用写) (2）烷烃命名的原则：①最长：含碳原子数最多的碳链作主链。