专题01 高频考点选择题专练（一）1．光亮的铁钉在下列几种情况下，最先生锈的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A．铁钉只与二氧化碳和氧气接触，没有接触到水，不会锈蚀；B．铁钉与空气中的氧气、水同时接触，会慢慢发生锈蚀；C．铁钉与氧气、水同时接触，锈蚀的速率很快；D．铁钉与二氧化碳和水接触，不会锈蚀。
故选：C。
2．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员定期测量体温，下列有关水银体温计的相关说法不正确的是（）A．体温计中的汞属于金属单质B．体温计中的汞在常温下为液体C．当温度升高时，汞分子运动剧烈，当温度降低时，汞分子运动减缓D．体温计能够测量体温的原理是因为温度能够改变汞原子之间的间距【答案】C【解析】A、汞属于金属，属于金属单质，故选项说法正确。
B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确。
C、汞是由汞原子直接构成的，当温度升高时，汞原子运动剧烈，当温度降低时，汞原子运动减缓，故选项说法错误。
D、体温计能够测量体温，是因为温度能够改变汞原子之间的间隔，故选项说法正确。
故选：C。
3．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕B．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同C．铝的抗腐蚀性比铁好，所以铝的金属活动性不如铁的强D．真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定【答案】C【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会留下明显的划痕，故选项说法正确。
B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同，故选项说法正确。
C、铝的抗腐蚀性比铁好，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，而不是铝的金属活动性不如铁的强，故选项说法错误。
D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选：C。
4．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，乙表面有气泡产生，甲、丙无变化；再把甲放到丙的硝酸盐溶液中，甲表面析出丙。
则三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲【答案】B【解析】由题意可知，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，乙表面有气泡产生，甲、丙无变化，说明乙的活动性比氢强，甲、丙的活动性比氢弱，即金属活动性乙＞甲、丙；再把甲放到丙的硝酸盐溶液中，甲表面析出丙，说明甲的金属活动性比丙，即甲＞丙。
则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙＞甲＞丙。
故选：B。
5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。
下列说法正确的是（）A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生B．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，所以：A、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故A说法错误；B、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故B说法错误；C、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故C说法错误；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；故选：D。
6．将10g的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10g 和滤液。
关于该实验有以下说法：①滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2+、Cu2+、Ag+②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有Fe（NO3）2③滤渣中最多有四种金属单质④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2⑥滤液中最多含有三种离子以上说法错误的是（）A．①②⑥B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤【答案】A【解析】根据金属活动顺序表知：锌＞铁＞铜＞银，所以将一定量锌粉投人到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
则最一定会置换出银，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，由于反应的锌粉和滤渣的质量相同，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，则：①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子，一定不含银离子，故错误；②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故错误；③滤渣中最多能有锌、铁、铜、银四种金属单质，故正确；④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故正确；⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故正确。
⑥滤液中最多含有四种离子，故错误。
由以上分析可知A符合题意。
故选：A。
7．在一铝片中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
以下分析不正确的是（）A．该铝片没有打磨B．a～b段发生反应的化学方程式是Al+2HCl═AlCl2+H2↑C．0～c段容器内液体的质量一直增大D．c点时溶液中的溶质是两种【答案】B【解析】A、由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了氧化铝的薄膜，由图象可知，开始时不放出氢气，该铝片没有打磨，故A正确；B、a～b段发生反应的化学方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故B错误；C、0～c段容器内，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，由加入的稀盐酸，所以液体的质量一直增大，故C正确；D、c点时溶液中的溶质有生成的的氯化铝和未反应氯化氢的两种，故D正确。
故选：B。
8．将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质【答案】D【解析】将Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜部分反应，镁不足，则滤渣中含有银、铜2种固体，该选项说法合理；B、若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中可能含有银、铜、锌3种固体，该选项说法合理；C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，即硝酸镁和硝酸锌，该选项说法合理；D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，说明滤渣中不含有锌、镁，则滤液中至少含有2种溶质，即反应生成的硝酸镁和没有反应的硝酸锌，该选项说法不合理。
故选：D。
9．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（）A．滤液中可能含有AgNO3B．滤渣中一定有Ag和CuC．可加入HCl确定滤液D．滤液中一定有入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2【答案】B【解析】将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，锌不足；A、如果硝酸银过量，则滤液中含有硝酸银，该选项说法正确；B、滤渣中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，该选项说法不正确；C、加入稀盐酸，如果产生白色沉淀，说明硝酸银过量，如果不产生沉淀，说明硝酸银完全反应，该选项说法正确；D、滤液中一定有入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，该选项说法正确。
故选：B。
10．取相同物质的量的锌两份，分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应，产生等量的氢气，则消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量（）A．一样多B．稀硫酸多C．稀盐酸多D．无法确定【答案】B【解析】锌和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，65 73Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98由以上质量关系可知，质量相等的锌分别和稀盐酸、稀硫酸反应时，消耗氯化氢、硫酸质量不相等，由于稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，因此消耗的稀硫酸多。
故选：B。
11．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：据此得出以下结论：①通过实验I和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中一定不含AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中结论正确的是（）A．①③④B．①②⑤C．①③⑤D．①②④【答案】A【解析】①实验I可得金属活动性Al＞Cu．实验II可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al ＞Cu＞Ag，故正确；②如果实验II中硝酸银过量，实验反应后可能将实验I生成的铜全部反应，故错误；③若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有AgNO3，故正确；④若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，故正确；⑤若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误；故选：A。
12．向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，下列判断正确的是（）A．滤液中有可能只含两种溶质B．若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大C．若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种D．.若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种【答案】D【解析】向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能和硫酸镁反应，先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁没有或部分反应，即锌不足；A、滤液中至少含有硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁，该选项说法不正确；B、锌和硫酸铜、硫酸亚铁反应后溶液质量减小，该选项说法不正确；C、若滤渣只有一种金属，是锌和硫酸铜恰好完全反应时的铜，则滤液中金属离子有镁离子、锌离子和亚铁离子，该选项说法不正确；D、若滤渣中只有两种金属，是反应生成的铜和铁，即锌和硫酸铜完全反应后又和部分硫酸亚铁反应，则滤液中溶质一定有三种，即硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镁，该选项说法正确。
