2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(二)专练四 实验方案综合实验题

第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分) 1．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A．该原子的摩尔质量是aN A gB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa×N A个该原子D．由已知信息可得：N A＝12 a解析该原子的摩尔质量是aN A g〃mol－1，A错；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有Wa个该原子，C错；N A可以表示为12b mol－1，D错。

答案 B2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g24 g〃mol－1＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

答案 B3．(2013·广东广州一模，10)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

A．16 g CH4含有10N A个电子B．常温常压下，22.4 L Cl2含有2N A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3N A个电子D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有0.1N A个SO32－解析B中不是标准状况，故B错误；C中1 mol Cu被氧化只能失去2 mol 电子，故C错误；D中SO32－水解，故少于0.1N A，D错误。

专练九水溶液中的离子平衡问题题型狂练1．(2013·广州一模)对于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是()。

A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)解析NH4＋发生水解：NH4＋＋H2O NH3〃H2O＋H＋，升高温度，促进水解，c(H＋)增大，pH减小；通入少量HCl，抑制NH4＋水解，c(NH4＋)增大，增加了Cl－，c(Cl－)也增大；根据电荷守恒可知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

故选B。

答案 B2．(2013·潮州期末)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。

下列各项排序正确的是()。

A．pH：②＜①＜③＜④B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④C．c(NH4＋)：①＜③＜②＜④D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②解析A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②＜③＜①＜④。

B项，溶液中c(H＋)：④＜①＜③＜②。

D项，c(NH3〃H2O)：②＜③＜①＜④。

答案 C3．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()。

A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．V a L④溶液与V b L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a＋V b)L]，若混合后溶液的pH＝4，则V a∶V b＝11∶9解析C项不符合电荷守恒，①、④两溶液等体积混合，所得溶液为NH4Cl 和氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于NH4Cl的水解程度，正确的顺序是：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

专练二实验方案的设计与探究类综合实验题1．(2013·德阳二模)某学习小组在通过反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究影响反应速率的因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。

该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。

【提出假设】(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的________。

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写表中空格)。

(6)探究①：____________________________________________________。

(7)探究②：_____________________________________________________。

【问题讨论】(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由______________________________________________________________________________________________________________________________。

(9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。

你的方案是________________________________________________________________。

高考模拟演练（一）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

) 1．下列叙述正确的是()。

A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。

有机玻璃是合成材料，B错。

糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。

答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是()。

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的SO2为2.24 L C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4＋的数目小于N AD．由NO2、O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A 解析Na2O2中的阴离子是O22－，0.1 mol Na2O2中含有0.1N A个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH4＋的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为N A时，氧原子数目为2N A。

答案 D3．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()。

A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－解析由题意知，该溶液显酸性或碱性，而HCO3－在酸性和碱性条件下都不能存在，故B项符合题意。

答案 B4．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是()。

A．C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．SO2、SO3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀解析C、P在足量氧气中燃烧分别生成CO2、P2O5，A项正确；红热的Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4，B项错误；稀硫酸不具强氧化性，不能氧化木炭，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2不能与氯化钡溶液反应，D项错误。

专练四 氧化还原反应的规律及应用题型狂练1．(2013·广东湛江一模，12)下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是 ( )。

A ．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B ．用次氯酸钠溶液消毒浴池C ．盐卤用于制豆腐D ．用小苏打发酵面团制作馒头解析 A 项，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都发生复分解反应，不是氧化还原反应；B 项，次氯酸钠消毒是利用其与水作用产生的次氯酸的强氧化性；C 项，盐卤制豆腐利用胶体聚沉知识，不是氧化还原反应；D 项，小苏打受热分解不是氧化还原反应。

答案 B2．(2013·广东中山质量检测，14)ClO 2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O下列说法正确的是(双选) ( )。

A ．KClO 3中的Cl 在反应中得到电子B ．反应中H 2C 2O 4是还原剂C ．ClO 2是氧化产物D ．生成1 mol ClO 2有2 mol 电子发生转移解析 化合价变化为KClO 3＋5――→＋e －Cl ＋4O 2，故A 正确；ClO 2为还原产物，H 2C 2O 4为还原剂，故B 正确，C 错误；生成1 mol ClO 2转移1 mol 电子。

答案 AB3．(2013·广东六校第二次联考，14)工业上制取碘酸钾的反应：I 2＋2KClO 3===2KIO 3＋Cl 2，下列叙述正确的是(双选) ( )。

A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子5 molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键解析KClO3是氧化剂，即氧化性KClO3>KIO3不能得出A项结论；B项，根据电子得失，每生成1 mol KIO3转移电子5 mol，正确；C项，该反应符合置换反应定义，正确；D项，KClO3、KIO3都是离子化合物，含离子键。

二、主观题考前题型专练专练一有机化学基础题型狂练1．(2012·广东理综，30)过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物Ⅰ的分子式为________。

(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。

(3)化合物Ⅲ的结构简式为________。

(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。

因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为________。

(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。

Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。

解析 解答本题时，要理解反应①的机理，结合反应条件确定化合物Ⅲ和Ⅵ的结构简式。

(1)化合物Ⅰ的结构简式为，结合有机物中C 、H 、O 、Br 原子的成键特点可知，其分子式为C 7H 5OBr 。

(2)化合物Ⅱ中键与Br 2发生加成反应，而酯基不与Br 2反应，则加成产物的结构简式为。

(3)化合物Ⅲ在NaOH 水溶液中加热，发生水解反应生成化合物Ⅳ，递推可知Ⅲ的结构简式为。

(4)化合物Ⅳ在浓硫酸存在和加热条件下，发生消去反应生成不含甲基的产物，则该产物应为CH 2===CH —CH===CH 2，反应的化学方程式为――→浓H 2SO 4△CH 2===CHCH===CH 2↑＋H 2O 。

在碱性条件下，与反应生成化合物Ⅱ和HCl ，该反应为取代反应。

(5)Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅴ分子中含有—CHO 。

含有—CHO 的Ⅳ的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、。

CH3CH2CH2CHO与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。

与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。

答案(1)C7H5OBr(2)2．(2013·广东东莞一模，30)已知：止咳酮(Ⅴ)具有止咳祛痰作用。

专练二 有机化学基础1．Aspernigerin 对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B 中官能团的名称为________。

(2)反应③的无机产物为________。

(3)④的反应类型是________。

(4)写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：________________。

①能使溴水褪色；②苯环上有2个取代基；③苯环上的一氯代物有2种；④分子中有5种不同化学环境的氢。

(5)以CH 3CH 2OH 和为原料，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：CH 2===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 。

解析 分析流程图知，反应①为取代反应。

反应②为强酸制弱酸，将C 中的羧酸钠盐全部转化为羧酸。

反应③为Cl 取代了羧基中的羟基。

E 中的2个Cl 与F 中N 上的H 形成HCl ，同时生成Aspernigerin 。

(1)B 中有溴原子和羧基两种官能团。

(2)③发生了取代反应，两个—Cl 代替了两个—OH ，则生成的无机物为H 2SO 3。

由于其易分解，故也写成SO 2和H 2O 。

(3)④是E 与F 以1∶2发生取代反应，同时生成HCl 。

(4)能使溴水褪色，说明含有碳碳不饱和键；有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基在位于苯环的对位；分子中有5种不同化学环境的氢，除苯环上两种外，两个取代基应有三种，又取代基只有3个碳原子、1个N 原子，故可形成1个—CH 3、1个—C(NH 2)===CH 2，或1个—NH 2、1个—C(CH 3)===CH 2。

(5)采用逆合成法。

根据题中反应④可知，可取代羰基上所连的氯原子，故需要CH 3COCl ，再根据反应③可知，CH 3COCl 可由CH 3COOH 和SOCl 2反应得到，而CH 3COOH 可由CH 3CH 2OH 氧化得到。

专练八化学反应速率和化学平衡的分析与判断题型狂练1．(2013·肇庆月考)一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：下列说法正确的是(双选) ()。

A．反应可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为64 000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动解析反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X＋3Y 2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K ＝64 000，A项正确；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡虽移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。

答案AC2．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是()。

A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH ＞0解析A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的多，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的ΔH＜0，则升高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH＜0，错误。

第11讲有机化学基础(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分) 1．(2013·海南，7)下列鉴别方法不可行的是()。

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。

答案 D2．(2013·广东茂名一模，12)下列说法正确的是()。

A．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B．苯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇和苯酚都是电解质D．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯解析甲醛和苯酚可以制备酚醛树脂，故A正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；乙醇是非电解质，故C错误；乙醇与浓硫酸共热，产物中可能混有能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质如乙醇蒸气等，故D错误。

答案 A3．(2013·广东广州二模，8)下列说法正确的是()。

A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖解析甲醇不能发生消去反应，故A错误；苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B错误；油脂的水解产物是高级脂肪酸(盐)和甘油，故D错误。

答案 C4．(2013·广东惠州一模，8)下列说法正确的是()。

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应解析A项中油脂不是高分子化合物，故错误；C项中果糖是单糖，不能水解，且蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故错误；D项中乙酸不含醛基，不能与新制的氢氧化铜发生氧化反应，故错误。

专练十一常见有机物的组成、结构与性质题型狂练1．(2013·广东佛山一模，11)某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是()。

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数解析由红外光谱可知该有机物中至少有三种不同的化学键：C—H、O—H、C—O，而CH3—O—CH3中没有O—H，故A正确，C错误；由核磁共振氢谱可知有机物A中有三种不同的氢原子且其原子个数比可知，但氢原子总数不知道，故B、D正确。

答案 C2．(2013·湖南六校联考，7)下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()。

A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应解析将溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故发生了萃取，溴水的颜色变浅，是物理变化，A项错误；苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键，而是存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，B 项正确；乙烷和丙烯的每个分子中都含有6个氢原子，1 mol混合物中含6 mol 氢原子，完全燃烧生成3 mol H2O，C项正确；苯环上的氢原子在催化剂作用下能被氯原子取代，苯环侧链烃基上的氢原子在光照时可被氯原子取代，D 项正确。

答案 A3．(2013·广东深圳二模，7)下列说法正确的是()。

A．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶解析苯主要来自煤工业，乙烯主要来自石油的裂解，故A错误；光导纤维的主要成分是SiO2，故C错误；胶体粒子直径的大小为1～100 nm，故D错误。

专练十常见元素化合物的性质与转化题型狂练1．(2013·广东清远调研，9)下列叙述正确的是()。

A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色D．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭解析A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确；B项，SO2与氯化钡溶液不反应，错误；C项，氯水成分复杂，含有盐酸、次氯酸和氯气等，向其中滴加石蕊试液，先变红后褪色，错误；D项，镁与CO2反应生成氧化镁和单质碳，错误。

答案 A2．(2013·广东惠州一模，7)下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()。

A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆解析用SO2漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，故D错误。

答案 D3．(2013·广东深圳一模，12)下列有关说法不正确的是()。

A．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用B．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的解析明矾水溶液中Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，故A正确；FeCl3溶液腐蚀铜的反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；氨氧化法制硝酸的过程为NH 3→NO →NO 2→HNO 3，故C 正确；电解NaCl 溶液时阴极有H 2和NaOH 产生，故D 正确。

答案 B4．(2013·黑龙江哈师大附中高三月考，6)下列现象或事实可用同一原理解释的是( )。

A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．SO 2和FeSO 4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析 A 中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C 中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应；D 中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al 3＋水解生成Al(OH)3和HCl ，且HCl 易挥发，所以答案选B 。

高考模拟演练（二）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

) 1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()。

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应解析甲烷和氯气的反应是取代反应，乙烯和氯气的反应是加成反应，反应类型不同，故A正确；B正确；乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，可以通过聚合反应得到高分子材料，故C正确；乙醇不含碳氧双键，故D错误。

答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。

A．常温常压下，46 g NO2含有3N A个原子B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AC．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出H＋的数目为10－12N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移的电子数目为0.2N A解析A项，46 g NO2中含有N A个N原子和2N A个O原子，A正确；B项，Na2O2中含有的阴离子为O22－，应为0.1N A；C项，NH4Cl溶液中的H＋完全由水电离出，应为10－2N A；D项过氧化氢分解制得O2，每生成1 mol O2转移2 mol电子，故应为0.1N A。

答案 A3．某工业废水能快速腐蚀大理石。

该工业废水中，可大量共存的离子组是()。

A．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO3－B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C．K＋、MnO4－、Fe2＋、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－解析能腐蚀大理石的废水应为强酸性，因而ClO－、SiO32－不能存在，而C 中MnO4－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能共存。

上篇 知能方法大提升专题一 化学基本概念第1讲 物质的组成、性质和分类(时间：45分钟 分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1．(2013·珠海质检)下列说法正确的是( )。

A ．HD 、CuSO 4·5H 2O 都是化合物B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．NaHSO 4在溶液中能电离出H ＋，所以NaHSO 4是酸D ．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 解析 HD 是单质，A 项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B 项错误；NaHSO 4是盐，C 项错误。

答案 D2．下列化学用语表示正确的是( )。

A ．Cl －的结构示意图：B ．甲烷分子的球棍模型：C ．氢氧化钠的电子式：Na ＋··O ······H － D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl解析 A 项中核内质子数应为17；B 项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为Na ＋[〃〃O 〃〃〃〃〃〃H]－。

答案 D3．下列有关说法错误的是 ( )。

A ．通过化学反应无法生成新的同位素B ．NaCl 水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化C ．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应解析 A 项，化学反应只到原子层面，所以通过化学反应无法生成新的同位素；B 项，NaCl 水溶液导电，食品袋中生石灰吸水均为化学变化；C 项，盐酸为氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系，汽油为含碳原子数为5～11的烃，橡胶为高分子化合物，均属于混合物；D 项，可列举实例，如反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，生成了盐和水，但不属于中和反应。

专练三无机化工流程题题型狂练1．(2013·佛山二模，26)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3 ]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)－n/2是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl－)________________。

(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L－1。

若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)设计实验方案，检验溶液Ⅰ中的Fe 2＋_________________________________ _________________________________________________________________。

解析 (4)②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，过量的H 2O 2氧化KI 得到I 2，根据关系式2Fe 3＋～I 2，I 2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。

专练二化学反应原理综合题题型狂练1．(2013·广东韶关一模，31)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)。

A．及时分离出CO2B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)。

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。

820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时K＝1.0。

①该反应的平衡常数表达式为________________；平衡时，甲容器中CO的转化率为________；②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙________甲(填“>”“＝”或“<”，下同)；丙________甲。

解析(1)①平衡状态时，正、逆反应速率相等，即v逆(NO2)＝2v正(N2)；由化学方程式知气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变。

②加快反应速率：增大浓度、加压、升温、使用催化剂。

A项，浓度减小，速率减小；B 项，正反应放热，升温平衡逆向移动；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动；D项，使用催化剂，平衡不移动。

③T1→T2为升温，甲中正、逆反应速率应同时增大；乙中T2温度高，速率快，先达到平衡，正反应放热，平衡时转化率低；丙中相同压强时，温度越高转化率越低，CO的体积分数应越大。

专练五物质结构与元素周期律的应用题型狂练1．(2011·广东理综，12)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选) ()。

A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。

A项，原子半径：丙(Na)＞丁(Al)＞乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)＞丁(Al)，错误；C项，丙与丁的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。

答案AD2.(2013·广东湛江一模，10)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是()。

A．最简单气态氢化物的热稳定性：A>CB．最高价氧化物对应水化物的酸性：C<DC．原子半径：B>C>AD．含B元素的盐溶液一定显酸性解析根据题中B所处的周期数与族序数相等推出B为铝，进而推断出A为氮、C为硅、D为硫。

A项，氮的非金属性强于硅，因此氨气稳定性强于硅化氢；B 项，硫的非金属性强于硅，硫酸酸性强于硅酸；C 项，同一周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，所以B>C>A ；D 项，偏铝酸钠溶液因水解而显碱性。

答案 D3.(2013·广东潮州期末，9)X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。