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河南省2021年高二上学期联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（）A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解2. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价3. （2分）下列有关化学用语或名称，表达错误的是（）A . COCl2分子的结构式：B . 苯分子的比例模型：C . NaOH的电子式：D . 的名称：2﹣乙基丁烷4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5. （2分）取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A . 氯化钠受热挥发B . 氯化钠受热分解C . 钠离子中电子跃迁D . 氯离子中电子跃迁6. （2分） (2018高二上·安庆期中) A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
绝密★启用前河南省重点高中2020-2021学年高二阶段性测试（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化或过程不一定需要吸收能量的是（）A.分解反应B.电解水C.碘的升华D.NaOH 的电离2.燃烧是人们利用热能的重要方式。
下列有关燃烧热的说法正确的是（）A.燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B.含碳物质燃烧生成21m ol CO 时所放出的热量是燃烧热C.实验测定2H 的燃烧热时与所用2H 量的多少无关D.1mol C 燃烧生成2CO 时放出的热量是生成CO 时放出的热量的2倍3.焓是与物质内能有关的物理量。
一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是（）A.物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化B.等量的硫单质的焓：S(s)S(l)S(g)<<C.吸热反应中产物的焓高于反应物的焓D.化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生4.水是人们生活和科研中必不可少的物质。
下列有关说法错误的是（）A.生成水的反应有的是放热反应，有的是吸热反应B.12221H (g)O (g)H O(g)ΔH 242.0kJ mol 2-+=-⋅，氢气的燃烧热为1242.0kJ mol -⋅C.18g 水中含有H O -键的数目为A 2N （设A N 表示阿伏加德罗常数的值）D.水电离得到H+和O H -，分子中所含化学键未全部断开5.用一定浓度的NaOH 稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于157.3kJ m ol -⋅，产生这种偏差的原因不可能是（）A.实验用NaOH 稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B.实验时搅拌速度慢C.分2~3次把NaOH 溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液6.物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。
河南省八市2020┄2021学年高二上学期第一次质量检测试题注意事项：1．本试卷共8页，分为第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共21题，总分100分，考试时间为90分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：Na 23 O16 H 1 C 12第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ．因为冰醋酸是弱电解质，所以60g冰醋酸中所含离子总数大于0小于2N AB．4gNaOH固体中的离子总数为0.2N AC．22.4LO2中所含电子数为16N AD．ImolNa与O2反应生成Na2O2，共转移2mol电子2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B．在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快3．下列有关说法，正确的是（）A．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化B．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同C．不需要加热就能发生的反应是放热反应Ｄ． Al（OH）3有弱碱性，可用于中和胃酸4．灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。
己知0℃、101 kPa时Sn（白，s）=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。
假设△H和△S不随温度的改变而改变，现把白锡制造的器皿放在室温下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用（）A．会变 B．不会变 C．不能确定Ｄ．升高温度才会变5．已知CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H =-55.6 kJ·mol-1。
洛阳市2020-2021学年第一学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列关于能源的说法不正确的是( )A. 地球上最基本的能源是太阳能B. 氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向C. 利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用D. 化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源2.下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙受热分解A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑥3.海洋面积占地球表面积的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-、CO32-等离子，下列说法正确的是A. 海水呈弱酸性B. 冬天时海水的pH会升高C. 海水中的Ca2+、CO32-有利于海洋生物形成介壳D.海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化4.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是A.向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.铁在潮湿的空气中易生锈C.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施D热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好5.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于A.1.7B.2.0C.12.0D.12.46.CH3COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH3COOH是弱电解质的是A.常温下，用CH3COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗B. 常温下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4C. 常温下，将pH＝1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4D. 常温下，测得CH3COONa溶液的pH>77.一定温度下H2(g)与I2(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。
豫西名校2020－2021学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 K39 Cr52 Ag108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。
下列有关该催化剂的说法正确的是A.使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变B.该催化剂的使用可提高水的分解率C.金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率D.该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂2.下列物质属于强电解质的是A.KAl(SO4)2·12H2OB.HFC.漂白粉D.液氨3.关于pH的测定，下列说法正确的是A.pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是一种精确测量溶液pH的仪器4.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A.次氯酸具有漂白性B.0.001 mol·L－1的HClO溶液的pH＝5.6C.用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗D.温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<75.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O26.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙所示仪器，判断下表中正确的选项是7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 22MnO 2H 2O ＋O 2↑。
若H 2O 2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10s ，那么H 2O 2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断 8.下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是 A.非自发反应在任何条件下都不能发生B.－定温度下，反应Mg(l)＋Cl 2(g)＝MgCl 2(l)的△H<0，△S<0C.由△G ＝△H －T △S 可知，所有放热反应都能自发进行D.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 9.一定条件下：2NO 2(g)N 2O 4(g) △H<0。
2020-2021学年河南省洛阳市高三（上）第一次统考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．下列关于物质的保存不正确的是（）A．漂白粉可露置于空气中保存B．金属钠应用煤油液封C．液溴应用水封存D．次氯酸应保存在棕色瓶中3．用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．NaOH的电子式：C．Na+的结构示意图：D．H2O的比例模型：4．下列说法正确的是（）A．冠状病毒粒子直径约60～220nm，故介于溶液和胶体粒子之间B．装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂C．二氧化硅可用做计算机芯片D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性5．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物。
A．②③B．②④C．①②④D．②③④6．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol•L﹣1NaClO溶液：H+、SO42﹣、I﹣、Na+B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、CO32﹣D．由水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于2N AB．常温常压下，2.2g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.15N AC．300mL 2mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AD．在密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2N A 8．下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．验证还原性D．验证氧化性9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．③④B．①④C．②④D．②③10．下列化学用语表达正确的是（）A．碳酸钠的水解方程式：2H2O+CO32﹣⇌H2CO3+2OH﹣B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al（OH）312．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A．B．C．D．13．利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。
2021-2022学年河南省洛阳市豫西名校高二（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应2.常温下，下列说法正确的是()A. 稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性3.我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。
转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
下列叙述正确的是()A. 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B. 当v(CO2)=v(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态C. 移去水蒸气，可增大正反应速率D. 平衡后，增大压强，可提高CO2和H2的转化率4.下列说法错误的是()A. 将0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)变大c(CH3COOH)B. 向0.1mol⋅L−1的氨水中通氨气，则NH3⋅H2O的电离程度增大C. CuCl2溶液存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄色)+4H2O，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液颜色变蓝D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入1molPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0，平衡时K(甲)<K(乙)5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. 含S2O32−的溶液：H+、NH4+、Cl−、SO42−B. pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3−C. 水电离出来的c(H+)=10−13mol/L的溶液：K+、CO32−、Br−、AlO2−D. 和铝粉反应生成氢气的溶液：K+、Cl−、NO3−、Fe3+6.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。
2020-2021学年河南省洛阳市高三（上）第一次统考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（）A.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 下列关于物质的保存不正确的是（）A.漂白粉可露置于空气中保存B.金属钠应用煤油液封C.液溴应用水封存D.次氯酸应保存在棕色瓶中3. 用化学用语表示2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为10的氧原子：818OB.NaOH的电子式：C.Na+的结构示意图：D.H2O的比例模型：4. 下列说法正确的是（）A.冠状病毒粒子直径约60∼220nm，故介于溶液和胶体粒子之间B.装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂C.二氧化硅可用做计算机芯片D.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性5. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物。
A.②③B.②④C.①②④D.②③④6. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol⋅L−1NaClO溶液：H+、SO42−、I−、Na+B.使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3−、Cl−C.无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、CO32−D.由水电离的c(OH−)＝1×10−14mol⋅L−1的溶液：K+、Cl−、HCO3−、Na+7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2mol⋅L−1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于2N AB.常温常压下，2.2g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.15N AC.300mL 2mol⋅L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AD.在密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2N A8. 下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A.制取SO2B.验证漂白性C.验证还原性D.验证氧化性9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2(aq)→过量盐酸 AlCl3→电解Al②NH3→△O2/催化剂NO →O2、H2OHNO3③NaCl（饱和）→NH3、CO2 NaHCO3→△Na2CO3④FeS2→煅烧SO3→H2OH2SO4．A.③④B.①④C.②④D.②③10. 下列化学用语表达正确的是（）A.碳酸钠的水解方程式：2H2O+CO32−⇌H2CO3+20H−B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+2H2O+4NH4+C.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42−+OH−+Ba2+=BaSO4↓+H2O二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）下列物质的制备操作，可以达到实验目的的是（）A.向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体B.用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C.用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁D.向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A. B.C. D.利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应如图所示。
豫西名校2020—2021学年上期第一次联考高二化学试题(考试时间:90分钟试卷满分:100分）可能用到的相对原子质量:H—l C—12 0—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Cr-52 Ag—108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项符合题意）1. 据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。
下列有关该催化剂的说法正确的是A.使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变B.该催化剂的使用可提高水的分解率C.金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率D.该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂2. 下列物质属于强电解质的是A. KAl(S04)2• 12H20B.HFC.漂白粉D.液氨3. 关于pH的测定，下列说法正确的是A. pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B. 用广泛PH试纸测得某盐酸的PH =2. 3C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD. pH计是一种精确测量溶液PH的仪器4. 下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是A. 次氯酸具有漂白性B. 0. 001 mol • L-1的 HCl0 溶液的 pH =5.6C. 用HCl0溶液做导电实验时，灯泡很暗D. 温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH <75. 对于可逆反应:2S02( g) + 02(g) 2S03 (g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B.升高温度C. 使用催化剂D.多充入026. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2S04溶液的浓度，参考图甲、乙所示仪器，判断下表中正确的选项是选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱液酸液石蕊甲B酸液碱液酚酞甲C碱液酸液甲基橙乙D酸液滅液酚酞乙7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2022H20 + 02↑。
若H202溶液的浓度由2.0 mol • L-1降到 1.0 mol • L-1需 10 s，那么 H202浓度由 1.0 mol • L-1降到 0.5mol • L-1所需的反应时间为A.5 sB.大于5 sC.小于5 sD.无法判断‘8. 下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. —定温度下，反应 Mg(l) +Cl2(g)==MgCl2(l)的 H<0，S<0C. 由C = H - TS可知,所有放热反应都能自发进行D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程9. 一定条件下:2N02(g)N204(g) H <0。
在测定N02的相对分子质量时，下列条件中, 测定结果误差最小的是A. 温度0℃、压强50 kPaB.温度130℃、压强300 kPaC. 温度251℃、压强100 kPaD.温度130℃、压强50kPa10. 钯的配合物离子[PdCl4 ]2-可催化合成H202，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A.[PdCl2O2 ]2-是中间体B. 催化合成H202总反应为H2 + 〇2 H202C. 反应过程中Pd的成键数目保持不变D．存在反应 Pd+02 +2Cl-=[PdCl202]2-11．反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应 HI(g) H2(g) + +I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值）A.K1 =2K2B.K1 =C.K1 =D. K1 =K212.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g) +B(g)x C(g) +2D(g)，2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol • L-1。
则下列判断正确的是A. x = 2B. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol • L-1• min-1C. B的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态13．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A. II为盐酸稀释时的pH变化曲线B. a点的Kw比c点的Kw大C. b点酸的浓度大于a点酸的浓度D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强14.25℃时，将pH = a的氢氧化钠溶液与pH = 6的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A. B. C. D.15.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g) +HBr(g)，2HBr(g)7H2(g) +Br2(g)。
2 min时测得 H2的浓度为 1 mol • L-1,HBr 的浓度为8 mol • L-1,则上述反应中0 -2 min内生成NH3的速率为A.0.5 mol • L-1•min-1B. 2 mol • L-1•min-1C.2,5 mol • L-1•min-1D. 5 mol • L-1•min-116.现有四种溶液:①pH = 2的CH3COOH溶液;②pH =2的盐酸;③pH = 12的氨水;④pH = 12 的NaOH溶液。
常温下，下列有关上述溶液的判断不正确的是A. 由水电离出的c(H+):①=②=③=④B. 若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH >7C. 等体积的①、②、④分别与足量铝粉反应，生成H2的量;②最多D. 将溶液稀释100倍后，溶液的pH:③>④>②>①17.已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g),在一定压強下，按X = (A的物质的量始终为l mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。
图甲表示平衡时，A气体的体积分数 (V%)与温度(T)、X的关系。
图乙表示X =2时,正逆反应的平衡常数与温度的关系。
则下列说法正确的是A. 图甲中，X2<1B. 图乙中，A线表示正反应的平衡常数C. 由图乙可知，T1时，K = 1，B的转化率约为33. 3%D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小二、非选择题(本题包含5个小题，共49分）18. (9分)磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。
请回答下列问题：(1)次磷酸（H3P02)是一种精细化工产品。
向10 mL0.02 mol • L-1 H3P02溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2P02-、0H-两种阴离子，则H3P02是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。
(2) 已知25℃时K(H3P02) =1,该H3P02溶液的PH为__________ 。
(3) 亚磷酸(H3P03)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数K1= 5.0 x 10 -2、K2=2.6 x 10-3。
①电离常数K只与温度有关，当温度升髙时,K值_____（填“增大”或“减小”）。
②试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异: 。
(4) 25℃时，已知 HF 的电离常数尺= 3.6x1(T4;H3P04的电离常数K1 =7.5x10-3，K2=6.2x 10-8，K3 =4.4x10-13。
则足量NaF溶液和H3P04溶液反应的离子方程式为______________ 。
19. (11分)某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响'(1) 该实验过程中发生反应的离子方程式为_______________________ 。
(2) 向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，溶液紫色将褪去。
为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n( H2C204) :n（ KMn04) 。
(3) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：表中x = mL，理由是 _____________________________.(4)已知50℃时，浓度c(H2C204)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时, c(H2C204)随t的变化曲线示意图。
20. (10分）已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1. 00g样品溶于水，配成250 mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2 - 3滴作为指示剂；③用0. 100 0 mol •L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：消耗盐酸的体积/mL滴定序号待测液体积/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.00 6.0026.00325.00 2.1021.00425.00 1.1021.00请回答下列问题：(1) 配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。
(2) 实验步骤②中，横线上填的指示剂是。
(3) 判断达到滴定终点时的现象为。
(4) 若出现下列情况，导致测定结果偏高的是_ (填序号）。
a. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出c. 滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d. 酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数f. 酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗(5) 通过计算可知该烧碱样品的纯度为。
21. (11分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
I. 已知I-可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3S02(g) +2H20(l) = 2H2S04(aq) +S(s) △H<0。
催化原理分为两步，第一步反应为吸热的慢反应:S02+4I- +4H+ =2H20 + S↓ +2I2,第二步反应为放热的快反应：2H20 + I2 + = + + 2I-.(1) 请补充第二步反应。
(2) 能正确表示I-催化SO2歧化反应原理的能量变化示意图为____。
II.工业制硫酸，在接触室发生反应2S02(g) +02(g)2S03(g)。
在1L的恒容密闭容器中充人2 mol S02和1 mol 02，在不同温度下测得c(S03)与时间的关系如下图所示：(3) 能证明反应已经达到平衡状态的是___ 。
○1 c(S02)：C(02)：c(S03) =2：1 ：2②单位时间内生成n mol S03的同时消耗n mol S02③反应速率④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(4) 反应开始到10 min时S02的平均反应速率v（S02)= mol/( L •min)。
