复习课 1酸碱盐复习(一)导学案 (1)

酸碱盐复习课的教案教案标题：酸碱盐复习课的教案教学目标：1. 理解酸、碱和盐的基本概念。

2. 熟悉常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。

3. 掌握酸碱中和反应的基本原理。

4. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。

教学内容：1. 酸碱盐的基本概念和性质。

2. 常见酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。

3. 酸碱中和反应的基本原理。

4. 实验操作技能的培养。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂、示范实验操作步骤。

2. 学生准备：学习笔记、实验记录本。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用课件或实物引起学生对酸碱盐的兴趣，例如展示一些常见的酸、碱和盐的实物。

2. 提问学生对酸碱盐的概念和性质有什么了解，并激发学生的思考。

步骤二：知识讲解（15分钟）1. 通过课件或黑板，简要讲解酸碱盐的基本概念和性质，包括酸的定义、碱的定义、盐的定义等。

2. 介绍常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法，例如酸的酸性测试、碱的碱性测试、盐的制备方法等。

步骤三：实验演示（20分钟）1. 示范酸碱中和反应的实验操作步骤，例如酸与碱的中和反应、酸与金属的反应等。

2. 强调实验操作的注意事项和安全措施，例如戴好实验眼镜、避免接触皮肤等。

步骤四：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，按照教师提供的实验步骤和要求进行实验记录。

2. 教师巡视指导学生的实验操作，解答学生的问题。

步骤五：讨论与总结（15分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验结果的解释。

2. 教师引导学生总结酸碱盐复习课的重点内容，强调学生需要掌握的知识和技能。

步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如完成练习题、写实验报告等。

2. 提醒学生复习和巩固本节课的知识。

教学辅助：1. 利用多媒体技术，使用课件、实物图片等多种形式呈现酸碱盐的知识。

2. 提供实验器材和实验试剂，让学生亲自进行实验操作。

教学评估：1. 教师观察学生的实验操作，评估学生的实验技能和实验记录的准确性。

酸碱盐复习导学案（第1课时）主备人：Wfshenl【学习目标】1．通过先自测，同桌互测，后小组长检查，课堂展示等方式记准常见酸碱盐的性质；2．通过紧跟知识点后的9个问题，学会从各个酸碱盐知识点角度认识并分析简单问题；3．通过本节课的学习提升自己分析、归纳知识的能力。

【重点】酸碱盐的化学性质【难点】化学方式的书写【易错易混点】1.酸碱指示剂跟酸或碱溶液发生变色反应，是化学变化，不是物理变化。

变色的是指示剂而不是酸或碱.不溶性碱不能使指示剂颜色改变。

2.浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

吸水性是物理性质，脱水性、强氧化性是化学性质，浓硫酸可以干燥某些气体，是利用了它的吸水性。

3．浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾。

这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

4．氢氧化钠固体易潮解，可以做某些气体的干燥剂，潮解是物理变化。

5．氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl等气体发生反应，所以不能用来干燥这些气体。

6．遇到水明显升温的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰。

但原理不同，前两者是溶解时放热导致升温，后者是与水发生化学反应放热导致升温。

7．酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

如：酸+金属氧化物==盐+水，碱+非金属氧化物==盐+水，这两类反应都不是中和反应。

8．碱性溶液包括碱溶液和显碱性的盐溶液。

碱溶液是一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

酸性溶液包括酸溶液和显酸性的盐溶液。

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

9．测定某溶液PH注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，污染试剂（2）pH试纸不能事先用水润湿，润湿后会导致待测液变稀，所测PH可能偏小、偏大或不变？10．，是因为溶解了空气中的二氧化碳。

酸雨是指PH小于5.6的降水。

11．.盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，食盐是盐的一种，盐与食盐是包含关系。

12．纯碱不是碱，是一种盐，其水溶液显碱性，能使无色酚酞变红色。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图读课标及学习目标明确目标复习引入：物质的分类回答：金属单质单质非金属单质纯净物氧化物物质酸化合物碱混合物盐引出酸碱盐提问：什么是酸？什么是碱？什么是盐？回答：酸＝ H ++ 酸根阴离子碱＝金属阳离子/NH4++ OH－盐＝金属阳离子/NH4++酸根阴离子复习酸碱盐的概念课题：酸碱盐专题复习（一）课型：专题复习课授课时间：2017.4.20 授课教师：毛丹课标要求知道常见酸碱盐的主要性质和用途；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象教学目标1、知识与技能:能熟练区分并正确书写酸、碱、盐的化学式；掌握酸、碱、盐的化学通性；能正确书写酸、碱、盐有关的化学反应方程式2、过程与方法：可以利用酸、碱、盐的化学性质解决实际问题；体会化学分类的思想3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣及严谨求实的学习态度学习重点酸碱盐化学通性及方程式书写学习难点利用性质解决实际问题教学内容分析酸碱盐内容是初中化学第十单元及十一单元内容，这部分内容是初中化学重点部分，并与高中化学有着非常密切的关系，学好初中酸碱盐内容将会为高中化学的学习打下坚实的基础。

并且酸碱盐与生活联系的十分紧密，学好这部分也有助于解决实际生活中的一些问题。

教学资源PPT课件、小实验学习方法小组合作、讲练结合、启发、问答热身活动：要求：每个小组成员齐心协力，在规定时间内、规定黑板处尽可能多的写出酸碱盐的化学式，写对一个加一分，写错一个扣一分，得分最多组获胜。

时间：3分钟奖励：豁免金牌在规定的时间内分组展示展示完毕后检查错误并计算出每一小组得分练习酸碱盐化学式的书写提问：酸碱盐的化学通性酸：1、与指示剂作用2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与碱反应5、与某些盐反应碱：1、与指示剂作用2、与非金属氧化物反应3、与酸反应4、与某些盐反应盐：1、与金属反应2、与酸反应3、与碱反应4与盐反应分别举出具体反应的例子并写出化学反应方程式明确酸碱盐的化学通性、练习化学方程式的书写提问：上述反应可以归纳为几种类型？置换反应：金属与酸金属比H活泼金属与盐金属比盐中金属活泼复分解：酸碱盐之间（价不变）反应物--有酸可不溶、无酸均可溶生成物--有沉淀或气体或水生成复习两个基本反应类型练习一：判断下列反应是否能发生⑴ Mg和稀HCl ⑵ Ag和稀HCl ⑶ Zn和稀H2SO4 ⑷ Cu和稀H2SO4⑸ Cu和AgCl ⑹ KNO3和NaCl⑺ BaCl2和Na2SO4 ⑻ Na2CO3和KNO3⑼ FeCl3和NaOH ⑽ CaCO3和HCl ⑾ AgNO3和NaCl 抢答巩固置换反应和复分解反应发生的条件练习二：下列属于复分解反应的是A、CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OB、H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.CO + CuO = Cu + CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O D、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2思考并回答。

《酸碱盐复习导学案》20150410【学习目标】1．巩固常见酸碱盐的相关知识；2．学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题；【基础导案】A、酸的复习一、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸醋酸硝酸二、酸的共性1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊溶液变，无色酚酞不变色。

2、酸＋金属＝盐＋氢气例：硫酸与镁：3、酸＋金属氧化物＝盐＋水例：硫酸与氧化镁：4、酸＋碱＝盐＋水例：硫酸与氢氧化镁：5、酸＋盐＝盐＋酸例：硫酸与碳酸镁：总结：它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。

三、酸的个性1、盐酸有刺激性气味。

它还具有性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。

2、浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。

3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。

人体胃液中含有，可以帮助消化。

4、硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸具有性，因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥氨气。

5、浓硫酸有强烈的性，沾到皮肤上，要迅速用大量水冲洗，再涂上3－5%的碳酸氢钠溶液。

B、碱的复习一、填空：氢氧化钠，化学式，俗称、、苛性钠。

氢氧化钙，化学式，俗称、。

二、碱的共性1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊溶液变色，无色酚酞溶液变色。

2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水例：氢氧化钠与二氧化硫：3、碱＋酸＝盐＋水例：氢氧化钠与硫酸：4、碱＋盐＝碱＋盐例：氢氧化钠与硫酸铜：总结：它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的。

三、碱的个性1、氢氧化钠是白色固体，它易溶于水，并放出热量。

常用做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳等酸性气体。

它具有强烈的腐蚀性，若沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须保存。

它还是重要的化工原料，在厨房里常用做炉具清洁剂，因为它。

酸碱盐复习课（第 1 课时）宜兴市画溪中学万旭华一、授课目标1.知识与技术：（1）理解酸碱盐之间发生复分解反响的条件。

（2）会用复分解反响的条件解决一些常有问题：鉴识、除杂等。

（3）能并设计和达成与之相关的实验。

2.过程和方法：经过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实责问题的能力。

3.感神态度与价值观：（1）依照所学知识来进行概括，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

（2）发展学生善于合作，勤于思虑的科学精神二、重点难点重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转变、除杂、鉴识等一系列问题。

三、授课方法引导－－概括——运用授课模式四、授课过程教师活动学生活动显现图片，让学生写出物质或俗名的写出化学式化学式生成物中有积淀、气体或酸碱盐之间互相互换成分，会发生复水HCl+AgNO 3分解反响，需要什么条件？HCl+NaNO 3判断以下反响可否能发生？（显现反响的离子结合过程）HCl+NaOH2 3HCl+Na CO<练习 > 判断以下反响可否发生：H 2SO4+BaCl 2能发生的写出化学方程式，不能够的打Na2CO3+Ca(OH) 2设计妄图复习物质的俗名以及物质的分类从离子角度分析复分解反响发生的条件培养学生分析问题的能力“×”。

总结：不溶性的物质有：以下物质可否共存的问题：依照复分解反响的条件，写出物质之间的转变关系：总结：从离子的角度进行分析除杂：除掉杂质，但不能够带入新的杂质鉴识：依照现象的不同样，进行鉴识。

MgCl 2+KNO 3NaOH+CuSO 4练习： A 、NaCl AgNO 3B 、Na2CO3HClC、CaCl 2Na 2CO3D、 KCl MgSO 4练习练习总结 :H 2SO4和 Ca(OH) 2的鉴识方法。

总结：酸碱盐之间除了互相之间发生建立完满的酸碱盐化学反响以外，各自还有哪些化学性质讨论并总结呢？性质的知识脉络问题：鉴识三种无色液体：激发学生在此后的学习学生讨论，得出各样方法Ｈ 2SO4 , NaOH,Na 2CO3 中要勇于地研究和研究增强学生的学习兴趣，利用现适用品和试剂，达成鉴识试验学生演示达成锻炼学生实验操作能力。

课题：酸碱盐复习1学习目标：1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。

2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。

3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。

课前延伸：在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3Fe HNO3CuSO4AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4CO2酸：__________________________________________________________________碱：__________________________________________________________________盐：__________________________________________________________________课内探究（一）酸的通性：1、酸溶液PH_____7，能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到酸___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与稀盐酸、稀硫酸反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程。

注意：1、部分“活泼金属”是指：金属活动顺序表中氢前且除了钾、钙、钠。

2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是+2价铁。

（二）碱的通性：1、碱溶液PH_____7，使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞试液遇到碱___________。

2、先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与碱反应的物质，在下面空格写出反应的化学方程。

SO2 AgCl注意：1、碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件（↑↓H2O）。

2、难溶碱：Mg(OH)2和Al(OH)3（白色）、Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）。

（三）盐的性质先补充化学方程式，然后在下列的物质中，选出能与盐反应的物质，在下面的空格写出反应的化学方程式。

“酸碱盐”复习课导学稿班级姓名等第【学习目标】1.巩固酸碱盐知识之间的联系。

2.熟悉酸碱盐知识在工农业生产和生活中的应用。

【学习重点】巩固酸碱盐知识之间的联系。

【课前准备】1.请写出制备氯化锌的的方法（五种以上）。

2.默写诗人于谦的《石灰吟》，并写出诗中所蕴含的三个化学变化并用化学方程式表示出来。

【合作探究】1.《石灰吟》中涉及到含钙元素的三种化合物，分别说出它们的俗称。

在右图中标出此三种含钙化合物相互之间的转化关系，并在横线上注明物质类别。

2.请利用所学知识找出金属、氧化物、酸碱盐相互之间存在的反应规律，并构建知识网络图。

总结：上述反应中属于复分解反应的有个，属于置换反应的有个，不属于基本反应类型的是。

请指出这些反应的限制条件？复分解反应：置换反应：【挑战自我一】走迷宫“探险队员”—盐酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它，否则就无法通过。

请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

入口→→出口。

【挑战自我二】比一比、赛一赛，看谁的方法多。

实验室现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是饱和石灰水和稀硫酸，请设计出最多的方案进行鉴别。

若改成碳酸钠和氢氧化钠溶液呢？【挑战自我三】挑战高度：有关氢氧化钠和碳酸钠的系列问题探究。

如何证明露置在空气中一段时间的氢氧化钠固体是否变质？如何除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠？如何证明露置在空气中一段时间的氢氧化钠固体是否部分变质？有一分析纯的烧碱样品10 g不慎露置于空气中一段时间,为了测得其中氢氧化钠的质量分数，小明向盛有该样品的烧杯中加入100 g7.3%稀盐酸，恰好完全反应后，发现烧杯内物质质量为107.8 g（水分的蒸发可忽略），蒸发掉全部水分后后检测，发现全部是氯化钠固体，下列关于样品中氢氧化钠的质量分数的计算结果正确的是A．40% B. 47% C. 36% D. 以上均不对【拓展视野】如何证明放在空气中一段时间的氢氧化钠固体中是否含有水？。