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广东省阳东广雅学校2015届高考诊断性测试化学试卷（五）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）2．（3分）（2015•昌江区模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）3．（3分）（2013•韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）4．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）5．（3分）（2014•韶关二模）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（）与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）7．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等）8．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）二、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）9．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数．下列叙述正确的是（）示：下列判断正确的是（）它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（）13．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）中Y的单质在空气中含量最高．下列判断正确的是（）1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强．下列说法中正确的是（）18．（3分）（2014•茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n．W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（）反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）21．（3分）（2014•揭阳二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表．下列说法正确的是（）22．（3分）（2013•梅州二模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是（）2015年广东省阳东广雅学校高考诊断性测试化学试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）2．（3分）（2015•昌江区模拟）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）3．（3分）（2013•韶关模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）4．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）5．（3分）（2014•韶关二模）短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是（）6．（3分）（2014•广州二模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（）7．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数．下列叙述正确的是（）8．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）二、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）9．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）10．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数．下列叙述正确的是（）11．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如图所示：下列判断正确的是（）12．（3分）（2014•广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（）13．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）14．（3分）（2014•揭阳学业考试）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）下列说法正确的是（）16．（3分）（2014•深圳二模）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高．下列判断正确的是（）17．（3分）（2013•珠海二模）短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强．下列说法中正确的是（）18．（3分）（2014•茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n．W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（）19．（3分）（2014•汕头二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是20．（3分）（2014•潮州二模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）21．（3分）（2014•揭阳二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表．下列说法正确的是（）22．（3分）（2013•梅州二模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是（）。
【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习模拟试卷(一)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Fe－56 Cu－64 Ag－108一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
)1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子B．1 L 0.1 mo l·L－1氨水含有0.1 n A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有n A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2溶液反应，转移2n A个电子2．在下列溶液中不能．．大量共存的离子组是( )。
①NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－；②Fe3＋、H＋、I－、HCO－3；③Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3；④在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋；⑤在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋。
A．仅①③④ B．仅①②③C．①②③④⑤ D．仅①②③④3．下列单质或化合物性质的描述正确的是( )。
A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．现有a mol·L－1 NaX和b mol·L－1 NaY两种盐溶液。
下列说法不正确．．．的是( )。
A．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性：HX>HYC．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX<HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1，则a＝b＝0.1 mol·L －15．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )。
【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习单元检测(二)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Cl－35.5 Fe－56 Cu－64一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)1．下列实验中，无．明显现象的是( )。
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2．下列说法正确的是( )。
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，分别放出氢气的体积(同温同压下)不相等3．下列有关物质的应用正确的是( )。
A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B．用石英器皿盛放氢氟酸C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．用NaHCO3治疗胃酸过多4．某无色溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是( )。
A．Al3＋、Fe3＋、SO2－4 B．Na＋、AlO－2、CO2－3C．Na＋、AlO－2、SO2－4、CO2－3 D．Na＋、Ba2＋、AlO－25．下列叙述正确的是( )。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与硝酸反应时，由于硝酸浓度不同，可发生不同的氧化还原反应。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
目录单元检测(一) (1)单元检测(二) (5)单元检测(三) (10)单元检测(四) (14)单元检测(五) (19)2015年广东高考理综(化学)模拟试卷(一) (23)2015年广东高考理综(化学)模拟试卷(二) (29)单元检测(一)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5Cu－64一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)1. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是()。
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。
A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个氧原子3．下列化学用语使用正确的是()。
A．HCN分子的结构式：HCNB．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：4．下列离子方程式书写错误．．的是()。
A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4―→BaSO4↓＋2H2OB ．向硫酸铜溶液中通入H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋C ．SO 2气体通入Ba(OH)2溶液中：SO 2＋2OH －===SO 2－3D ．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：SO 2－3＋2S 2－＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O5．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ↓＋2ClC ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO21A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化26．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）最新修正版A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．C l﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键N aCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ． 随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
2015年省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说确的是（）A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说确的是（ ）A ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ． 随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
【南方新高考】（广东专用）2015年高考化学一轮复习单元检测(五)(时间：40分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ba－137一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共24分)1．下列有关实验操作和实验事故处理正确的是( )。
A．用pH试纸测新制氯水的pHB．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗C．盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤D．用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中2．下列有关试剂的保存方法，错误．．的是( )。
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3．下列实验能达到预期目的的是( )。
A．用50 mL碱式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱D．称量2.9 g Na2CO3·10H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1的纯碱溶液4．下列药品能存放在同一橱柜中的是( )。
①NaOH；②浓硫酸；③浓盐酸；④KMnO4；⑤活性炭；⑥甲苯；⑦苯酚；⑧KClO3。
A．⑤和⑧、④和⑧ B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行了如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是( )。
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化6．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能．．选用的是( )。
A．溴水 B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4 D．AgNO3溶液二、双项选择题(每小题有两个正确选项，每小题6分，共12分。
全部正确得6分，只选1个且正确得3分，有错误则不得分)7．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115 ℃～125 ℃，反应装置如图J51。
下列对该实验的描述正确的是( )。
图J51A．可以用水浴进行加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率8．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中；②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误．．的是( )。
A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，从经济和环保的角度考虑，用浓硝酸比用稀硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂三、非选择题(本大题共3小题，共64分)9．(24分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)图J52(1)装置B中发生反应的化学方程式是：______________________________________。
(2)装置E中的现象是____________________________________________________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中是否含有Fe3＋的操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是______________________________________。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：___________________ ______________________________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)________________ _______________________________________________________________________________ _____________________________________________。
10．(21分)乙酸乙酯是重要化工原料，沸点约77 ℃。
其水解反应方程式为：CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。
某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。
实验步骤：向试管中加入8 mL NaOH溶液，再加入2 mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。
再把试管放入70 ℃的水浴中，每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。
改变NaOH溶液的浓度，重复实验。
数据记录如下：组别t/minc－10 1 2 3 4 5 6 7 81 0.5 10.09.8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有__________、__________、__________、反应时间、试管规格、操作流程等。
(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：①NaOH溶液浓度越大，水解速率越__________。
②________________________________________________________________________。
(3)结论②的理论解释是_____________________________________________________。
(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是________________________________。
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是__________________________________。
11．(19分)工业上常用侯氏制碱法制备碳酸钠，方法是：先往饱和食盐水中通入足量氨气后，再通入过量CO2气体，过滤、洗涤，得到碳酸氢钠晶体；将碳酸氢钠晶体加热分解得到产品碳酸钠。
(1)试写出上述制备过程中进行反应的化学方程式：_______________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
(2)工业上制得的碳酸钠固体中常含有少量的Cl－、SO2－4和Fe3＋，为验证这三种杂质离子的存在，设计实验方案，进行检验，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶2332①配制100 mL 0.200 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：称取________g Ba(OH)2·8H2O固体，置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后，将溶液转入______________中，洗涤，定容，摇匀。
②称取3.320 g天然碱溶于水，配成100 mL溶液，取10.00 mL该溶液于烧杯中，逐滴加入0.100 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，恰好使CO2－3、HCO－3完全沉淀时消耗Ba(OH)2溶液的体积为30.0 mL。
③计算：生成沉淀的质量为________g。
x＝______。
单元检测(五)1．C 2.A 3.C4．C 解析：根据酸碱不能混放及易燃物质不能与氧化剂、易爆剂混放的存放原则可知，NaOH 不能与浓硫酸、浓盐酸、苯酚混放；活性炭、甲苯与KMnO 4、KClO 3等不能混放。
选项A 中的⑤⑧不能混放，选项B 中①②不能混放，选项D 中④⑤和④⑥皆不能混放。
5．C 解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4，但加硝酸之前也有可能是BaSO 3，所以该实验不能确定Na 2SO 3是否被部分氧化。
6．D 解析：苯与CCl 4比较，前者的密度比水小，后者的密度比水大，溴水滴入苯中振荡后，水中的Br 2转移到苯层中，苯在上层；溴水滴入到CCl 4中振荡后，水的Br 2转移到CCl 4层中，CCl 4在下层；溴水滴入NaI 溶液中，会置换出I 2，溶液颜色变深；溴水滴入亚硫酸钠溶液中时，Br 2跟亚硫酸钠反应，颜色褪去；溴水滴入氯化钠溶液中，不发生化学反应，溴水稀释。
FeCl 3溶液滴入苯、CCl 4中，可根据分层现象区分；FeCl 3溶液滴入NaCl 溶液中，不会产生明显现象；FeCl 3溶液滴入NaI 溶液中会生成I 2；FeCl 3溶液滴入Na 2SO 3溶液中会发生如下反应：2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋，能产生气泡、溶液褪色等多种现象。
酸性KMnO 4滴入苯和CCl 4中，也可根据分层现象区分；酸性KMnO 4滴入NaCl 溶液中无明显现象；酸性KMnO 4滴入NaI 溶液中会生成I 2，滴入Na 2SO 3溶液中会生成硫酸钠，都会产生明显的实验现象差异。
故A 、B 、C 项都可选用。
7．BD8．AB 解析：①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO 3全部转化为Cu(NO 3)2。
制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，故方法①中，从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好。
9．(1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠产生(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色(4)①将Fe 2＋氧化成Fe 3＋且不引入新的杂质②加热浓缩、冷却结晶、过滤③Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，过量盐酸抑制FeCl 3水解10．(1)NaOH 溶液的体积 乙酸乙酯的用量 反应温度(2)①快 ②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3)NaOH 能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH 浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4)增大NaOH 的浓度(或体积、用量)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发11．(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O。
