杨浦高级·2014·秋季·期中高一化学试卷

杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

) 1．下列有关物质应用的说法错误的是A ．铝用于冶炼难熔金属B ．锌用于防护铁腐蚀C ．硝酸用于制炸药D ．生石灰用于食品抗氧化剂 2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A ．AgIB ．P 4C ．Na 2OD ．漂白粉 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构意示图：B ．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C ．CH 4分子的比例模型：D ．间硝基甲苯的结构简式：4． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A ．氯化钠，破坏了离子键B ．氯化氢，破坏了共价键C ．蔗糖，破坏了分子间作用力D ．二氧化碳，没有破坏作用力 5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是 A ．原子半径和离子半径均减小 B ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C ．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D ．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

) 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素B ． 和 互为同分异构体C ．与37Cl 的得电子能力相同D ．35Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。

上海市杨浦高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46B．28C．44D．642、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4B Na2SO4K2SO4KCl NH4ClC NaCl K2SO4KCl NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl (NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D3、下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液B．点燃酒精灯C．向容量瓶中转移液体D．用海水提取淡水4、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a6、下列变化中，需加入氧化剂的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→ SO2D．ClO3 - →Cl27、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，11.2L C2H4含有2N A个碳原子C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A8、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－9、下列说法正确的是（）A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况10、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑11、决定气体物质体积大小的主要因素是（）①温度②所含微粒数目③微粒本身大小④压强A．②③④B．①②④C．①③④D．②④12、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

2024届上海市杨浦高中化学高一第一学期期中统考试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于氯水的叙述正确的是 A ．新制氯水可使有色布条褪色 B ．新制氯水中只有2Cl 和2H O 分子 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是2ClD ．新制氯水放置一段时间后pH 增大2、X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A ．ZYXWB ．WXYZC ．XYZWD ．ZXYW3、某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 2-4，欲除去其中的Cu 2+、SO 2-4(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+ B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2 C ．流程图中，操作x 为过滤 D ．试剂c 为盐酸4、符合下图中阴影部分的物质是A ．Na 2CO 3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO35、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB．28 N2所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A7、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )A．Na+、H+、Cl-、NO-3B．Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、CO2-3、Br-、ClO-8、用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为N A9、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )A．()()12312c+cρ100ρ+ρB．()12312100c+cρρ+ρC．1212c+cρ+ρD．()12312c+cρρ+ρ10、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O3 11、下列说法中正确的是A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。

注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。

请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。

试卷共7页。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

2013学年杨浦区第一学期期中高三化学试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1.元素性质的周期性变化不包括A.原子半径B.化合价C.原子核外电子结构D.金属性和非金属性2.下列变化属于物理变化的是A．煤的液化 B.原子核裂变 C.石油裂化 D. 木材的干馏3. 三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。

已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是A．BF3分子呈三角锥形B．BF3沸点低于BCl3C．B-F键键能低于B-Cl键D．F-B-F间的夹角为109°28′4．下列用途错误的是A.氯气可用于海水提溴B.臭氧可用于杀菌消毒C.天然气作燃料D.石油裂解气作燃料5. 下列变化中，可逆性最不明显的是A. NH3+H2O→NH3·H2OB.Br2+H2→2HBrC. H2+I2→2HID.HClO→H++ClO-二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6.某可逆反应在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A．写成，Q值、K值均扩大了一倍B．写成，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成，Q值、K值变为原来的相反数D．写成，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数7.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：① H2(g) + I2② H2(g) + I2下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ8. 25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是A. α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4C.α2＜α3＜α1＜α4D. α2=α3＜α4＜α12)9．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 6−−→−催化剂2CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OH −−→−浓硫酸CH 2=CH 2↑+ H 2OC ．盐酸：NaCl + H 2SO 4−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl 10. 下列判断错误的是A ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物B ．联合制碱法在滤出NaHCO 3后，为使滤液中NH 4Cl 析出更多更纯，通氨气加食盐冷却C ．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强D ．氯水、Na 2O 2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同 11. 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A ．Fe 3+ (Al 3+)，加过量的氨水，过滤B ．KCl 溶液(BaCl 2)，加入足量K 2SO 4溶液，过滤C ．CO 2 (SO 2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气D ．N 2 [NO 2(主要)、NO]，NaOH 溶液，浓硫酸，洗气 12．对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO 3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A.NaOH HNO 3 AgNO 3B.NaOH AgNO 3 HNO 3C.HNO 3 AgNO 3 NaOHD.AgNO 3 NaOH HNO 313．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A ．产生BaSO 4沉淀B ．产生BaSO 3沉淀C ．产生BaSO 4与BaSO 3的混合沉淀D ．无沉淀产生 14. 下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是①黑色固体：FeO 、Fe （粉）、CuO 、C ②无色溶液：(NH 4) 2SO 4、NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl ③无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A ． 全部B ．只有①②C ．只有③④ D．只有①②④ 15在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T 表示温度）。

2014年秋季高一期中考试试卷化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H –1 C –12 N—14 O –16 Al -27 S –32一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液2.下列事故处理方法中正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤3.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘中5．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3 7.下列离子的检验方法中正确的是 ( )A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg28．已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶nB.25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶mC.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m9. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．18 g水中所含的电子数为10N AC．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋ D．11.2L氮气中含N A个氮原子10. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象11. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）12.某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（）A．K+、Na+、CO32－、Cl－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C ．Na +、K +、Cl －、SO 42－D ．MnO 4－、Na +、Cl －、SO 42－13．相同体积的Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别加入过量的BaCl 2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.2∶2∶3B.1∶1∶3C.1∶1∶1D.3∶3∶114．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是( )A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④15.在一定条件下，可发生反应：RO 3n-+F 2 +2OH -==RO 4-+2F -+H 2O 。

上海市杨浦高中2024届化学高一上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是A．SiO2B．CaO C．HD D．H2O2、下列说法不正确．．．的是A．大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤D．常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素3、下列有关胶体的说法中，不正确的是A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体4、下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰5、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在6、下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现D．黑火药和造纸术7、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D8、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

上海中学2014学年第一学期期中考试化学试题高一班学号姓名成绩原子量：H1-C12-O16-Na23-Cl35.5--I127一、选择题（每题只有1个正确选项，此部分的答案须用2B铅笔涂于答题卡上）:1．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）A．波义耳B．拉瓦锡C．道尔顿D．门捷列夫2．地球上氦元素主要4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是( )①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④3．下列分组正确的是( ）A．盐:食盐、小苏打、碘酸钾B．碱、烧碱、石碱、纯碱C．碱性氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化铝D．酸性氧化物：CO、22SO 、CO4．某阳离子n M +的核外共有x 个电子,核内有a 个中子，则M 的质量数为( ）A ．a x n +-B ．a x n ++C ．a x n --D ．a x n -+5．下列表示离子的正确符号是（ ）A ．23CO - B．C ．+[ ]NaD ．4C +6．下列物质中含有自由移动的Cl -的是（ ） A ．氯水 B ．液态HClC ．NaCl 晶体D ．3KClO -溶液7．下列电离方程式错误的是（ ) A ．2244H SO2H SO +-→+ B ．244NaHSONa H SO ++-→++C ．2244BaSOBa so +-→+ D ．324NHH O NH OH +-⋅→+8．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是（ ）A ．23Na CO B ．4CuSO C ．3AgNO D ．KI9．以下物质相互间能发生反应的是（ ）A ．碳酸钡和石灰水B ．二氧化碳通入氯化钡溶液C ．食盐和浓磷酸D ．氯化银和铜10．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后,溶液分层且上层近乎无色的( ）A ．四氯化碳B ．苯C ．酒精D ．碘化钾溶液11．粗盐提纯实验中，过滤完泥沙后的食盐水仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23Na CO 溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.正确的操作顺序（ )A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④12．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A ．a 为电源的正极B ．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －=2H 2O ＋O 2↑D ．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+Cl 2↑13．下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) A ．肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原B ．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C ．在扳应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂14．下列变化过程不可能一步实现的是（ ) ①HCl ②2Cl ③()2Ca ClO ④HClO ⑤2COA ．①→②B ．③→④C ．②→③D ．④→⑤15．下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是（ ) A ．ClO -、2Ca +、Na +、K + B ．Cl -、3Fe +、K +、24SO-C ．3HCO -、K +、Cl -、F - D ．2Ba +、Na +、24SO -、Br-16．下列离子方程式正确的是（ ) A ．氧化镁与稀盐酸混合：22O 2H H O -++→B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu AgCu Ag +++→+C ．碳酸钙跟盐酸反应：2322CaCO2H Ca H O CO +++→++↑D ．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++→↓+17．x 27M O -与2S -在酸性溶液中发生反应：x 23272M O3S 14H 2M 3S 7H O--++++=+↓+，则x 27M O -中M 的化合价是（ ）A ．2+B ．3+C ．4+D ．6+18．向30克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气,完全反应后蒸干,并灼烧至质量不变，得到1.75克固体物质，则参加反应的氯气质量为（ )A ．0.533gB ．0.388gC ．0.194gD ．1.06g二、选择题(每题有12个正确答案) 19．下列叙述中正确的是( ）A ．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应密闭保存，并加少量水进行水封C ．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘D ．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气20．某元素A 有且仅有两种同位素baA 、c aA ，它们的天然丰度分别为%x 、%y ，则下列说法正确的是( ）A ．b aA 原子的相对原子质量为12bB ．两种原子的中子数之比为()()b a :c a --C ．A 元素的近似相对原子质量为b %c %⨯+⨯x yD ．丰度%x 、%y 指两种原子在自然界中的质量百分含量21．等物质的量的氯气跟碘在加热条件下进行反应,可得一种红棕色液色氯化碘（ICl )，ICl 的性质类似于卤素单质,有很强的化学活泼性，ICl 跟Zn 、2H O 的反应如下：222ICl 2Zn ZnClZnI +→+、2ICl H O HCl HIO +→+.下列关于ICl 的叙述中不正确的是（ ) A ．ICl 跟Zn 反应表现了它的氧化性 B ．ICl 跟2H O 反应是自身氧化还原反应C ．ICl 跟Zn 反应的产物2ZnCl 既是氧化产物又是还原产物D ．ICl 跟2H O 反应是非氧化还原反应22．将一定量的氯气通入40g 含氢氧化钠30%的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成仅有NaCl 、NaClO 、3NaClO 三种溶质共存体系。

上海市杨浦高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项B．2项C．3项D．5项参考答案：B2. 放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 99B.67C. 32D.166参考答案：C 略3. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：B4. 下列关于原电池的说法正确的是( )A．电流从原电池的负极流向正极B．电子从发生氧化反应的电极流出C．原电池是将化学能转变为电能的一种装置D．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成参考答案：BC略5. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

杨浦高级2022学年度第二学期期中测试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、S-32一、自然界中的氮元素(本题共24分)1.I .氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。

自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。

（1）写出氨气结构式_______，氮气电子式_______。

（2）自然界中反硝化过程指的是图中_______过程(选填Ⅰ~Ⅴ)。

Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N 2转化为HNO 3的过程。

固氮过程中也会产生上述含氮化合物。

N 22O −−→①2O −−→NO 2−−→②HNO 3（3）①为_______(填写化学式)。

（4）上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_______种，含共价键的有_______种。

（5）写出过程②的反应方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO (NH 2)2(尿素)、NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4（6）NH 4NO 3中含有的化学键包括_______。

（7）等物质的量NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L (标准状况下)，发生的离子方程式为_______，固体混合物质量为_______g 。

（8）设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根_______。

（9）写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)_______。

Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。

有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K 2S +_______KNO 3+_______H 2O 脱氧硫杆菌−−−−→_______N 2↑+_______K 2SO 4+_______KOH （10）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．_______。