江西省九江第一中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版缺答案

九江一中2017-2018学年下学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl －35.5 Zn - 65 Br - 80第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. 下列变化过程中，只破坏离子键的是A．水变成冰 B．电解熔融NaClC．HCl溶于水 D．NH4Cl受热分解2.下列有关说法正确的是A． Na的原子半径比K小，故Na的还原性比K强B．周期表中的每一个横行为一个周期，每一个纵行为一个族C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同D．油脂为人工合成的高分子化合物3. 下列变化均属于物理变化的是A．用苯从溴水中萃取溴、氯化钠潮解 B．海水蒸馏制淡水、石油裂化C．碘的升华、煤的气化 D．石油分馏得到汽油、SO2漂白草帽4. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A． H2O2的结构式：H-O-O-H B． C2H4的结构简式：CH2CH2C． O2- 结构示意图： D． CCl4的结构式：5．X2-、Y-、Z3+、W+ 四种短周期元素微粒具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜Y ＜Z＜W B．离子半径X2-＞Y-＞Z3+＞W+ C．四种元素的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 D．原子最外层电子数Y＞X＞Z＞W 6．糖类、脂肪和蛋白质的的相关说法，以下错误的是A．糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应B．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C．淀粉与纤维素最终的水解产物相同D．葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾能生成红色沉淀7. 已知：3H2+N22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A． N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量D． NH3的能量一定高于N2的能量8．将A、B、C、D四种金属放入冷水中，只有A能发生反应，将D与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

高一下学期第一次月考化学卷（考试时间：17日16:15—17:45 满分100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 K ：39 Cu ：64 I ：127（注意：只交答题卷，试卷自己留着上课老师讲评时用）第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．51B ．92C ．143D ．235 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ．XH 33．下列有关叙述中不正确．．．的是（ ） A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C ．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 4．下列化学用语的书写正确的是（ ）A ．氯气分子的电子式 Cl ∶ClB ．氢气分子的电子式 H ∶HC ．氯化镁的电子式2 D ．氯化钠的电子式 56．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于Pt20278的说法正确的是（ ）A. Pt 20278和Pt 19878的质子数相同，互称为同位素 B. Pt 20278和Pt 19878的中子数相同，互称为同位素 C. Pt 20278和Pt 19878的核外电子数相同，是同一种核素 D. Pt 20278和Pt 19878的质量数不同，不能互称为同位素7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是( ) A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B ．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强Mg [ Cl ]2+::::Na:Cl:::D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．离子的还原性：Y 2-＞Z -B ．质子数：c ＞bC ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W9．某种原子的质量是a g ， 12C 原子的质量为b g ，阿伏伽德罗常数用N A 表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（ ）A ．aB ．a/12bC ．a/N AD ．12a/b 10．已知-m n R 阴离子的原子核内有x 个中子，W g -m n R 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）A ．(m - x)n molB ．W(m - x - n) molC ．）（n x W--m m mol D ．）（n x W +-m mmol11．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．D ＞A ＞C ＞B D ．C ＞A ＞B ＞D12．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少2个电子，B 原子的L 层电子数为A原子L 层电子数的2倍。

九江一中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试卷命题人：高二化学备课组注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27S:32 Fe:56 Cu:64 Br:80 Pb：207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列描述不涉及．．．化学变化的是( )A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂B.利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D. 二氧化硫作纸浆的漂白剂2．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D. Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应3.下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N A B．11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol C．9克Al转变成Al3+时,失去电子数目为N A D．标况时28g氮气所含氮原子数为N A4．下列说法正确的是( )A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. SiO2是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料5．下列反应的离子方程正确的是（）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B. FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO7．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A. AB. BC. CD. D8．下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 常温下，铜片和铁片放入浓硫酸中，均无明显变化，原因是在浓硫酸中发生钝化9．有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( ) A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液10．某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是( )A. NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B. K+、Na +、Cl－、Mg2+C. Na+、K+、HCO3－、NO3－D. K+、Ca2+、NH4+、CO32－11．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SO③OH－④CO2⑤CO的正确顺序是()A. ①②③④B. ③⑤①②C. ②①③⑤D. ①⑤③②12．离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA. ②④⑤B. ④⑤C. ①③D. ⑤13．两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数A. ③④B. ①②③C. ①②③④⑤D. ①④⑤14．将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（）A.逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3B.逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3C.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式：CO2+2OH-==CO2－3＋H2OD.加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量。

江西省九江一中高三第二次月考（理综化学部分）相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、S－32、 Na－23一、单项选择（本题包括13题，每小题只有一个选项符合题意）6．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（）A．NH4+、Na+、 MnO4－、 I－B．Na+、H+、NO3－、HSO3－C．K+、Ba2+、Br－、NO3－D．Mg2+、Ag+、OH－、PO43－7．下列离子方程式书写正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液微热：NH4++HCO3－+2OH－＝△= CO32－+NH3↑+ 2H2OD．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－8.在常温下，发生下列几种反应：① 16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ② 2A2++B2=2A3++2B一③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4一>Z2>B2>A3+D．X2十是XO4一的还原产物9.在90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。

后来人们又相继得到了C70、C84、C90、等另外一些球碳分子。

21世纪初，科学家又发现了管状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关说法错误．．的是A．熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石＜石墨B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定C．据右上图，C60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个D．金刚石属原子晶体；C60、C70、管状碳属分子晶体,两类不是同素异形体10．如右图，以惰性电极材料为电极对足量的两种溶液进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是：（）A.1：1：1：1B.2：2：1：1C.2：2：4：1D.1：2：2：411．下列画有横线的物质在化学反应中不能．．．．．．．完全被消耗的是A.含0.1molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合加热B.将2.3gNa投入至100mL 0.1mol/L的盐酸中C.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO212．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。

九江一中高一上学期第一次月考化学试卷（B）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是：A B C D4．实验中的下列操作正确的是：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7．下列说法中，正确的是A．58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LB．11.2L氢气中，一定含有N A个氢分子C．标准状况下，11.2 L NH3的分子数约为3.01×1023个D．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L8．13、某NaOH溶液，Na＋和H2O的个数比为1：此溶液的溶质质量分数是：A、5％B、10％C、11.1%D、9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11、下列溶液与100mL 0.1mol/L K2SO4溶液里K＋物质的量浓度相同的是：A、100mL 0.2 mol/L氯化钾B、L 0.1 mol/L硝酸钾C、100mL 0.1 mol/L硝酸钾D、50mL 0.1 mol/L氢氧化钾12、两种金属的混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物不可能为：A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和FeD、Fe和Cu13、CS2液体能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228g CS2在448mL在标准状态下O2中完全燃烧，反应后所得混合气体在标准状态下的体积是：A、112 mLB、224 mLC、448 mLD、336 mL14、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。

九江一中2017-2018学年高三第一次月考理综-化学试卷满分：300分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23第Ⅰ卷（选择题共126分）7．下列说法错误的是（）A．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D．同位素单质混合在一起一般是纯净物8．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9．分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是（）A．K B．稀盐酸C．CaCl2溶液D．KNO3溶液10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉反应，得到的产物无污染，完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O411．下列关于铝的叙述中正确的是（）A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个第Ⅱ卷（非选择题共174分）27．（14分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：（1）X形成的双原子分子的结构式为，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是（填“最高”或“最低”），原因是。

九江一中2017-2018学年下学期期末试卷高一化学试卷命题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Br-80 Ag-108一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确的是( )A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B. 酸雨是指pH小于7的雨水C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中SO2的含量2．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氟原子：B. 硫化钠的电子式：C. Mg2+的结构示意图：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）A. 蒸馏水B. 0.1mol/L盐酸C. 0.1mol/L 醋酸D. 无水乙醇4．下列实验操作中正确的是( )A. 通过向溴水中加入己烷来萃取溴水中的溴B. 制取乙酸乙酯：先加浓硫酸，后加乙醇和乙酸并加热C. 制纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷光照条件下发生反应D. 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D. 达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶2混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%7．下列物质中与CH4互为同系物的是（）A. C6H6B. C3H4C. C2H2D. C5H128．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A. 酯化B.水解C. 加成D. 加聚9．下列反应属于取代反应的是（）A. 乙烯在空气中燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 在催化作用下，苯与液溴反应D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应10．下列有关物质的叙述正确的是( )A. 棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素B. 变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C. 石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化D. 蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl11．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

九江一中 2017-2018 学年上学期期中试卷高二化学试卷命题人：高二化学备课组一、选择题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）1．在必然条件下发生以下反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）+＋2H 2O+A ．NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O－+2－B ．HCO 3 +H 2O H 3O +CO 3C ．HS －＋ H ＋=H 2S D ．Cl 2＋ H 2OH ＋ ＋ Cl －＋ HClO2．高升温度，以下数据不用然增大的是( )A ．化学反应速率 vB ．水的离子积常数 K wC ．化学平衡常数 KD ．醋酸的电离平衡常数 K a 3．关于溶液的酸碱性，以下说法正确的选项是 ( )A. c(H ＋)很小的溶液必然呈碱性B. c(OH －)＝ c(H ＋)的溶液必然呈中性 C. 不能够使酚酞溶液变红的溶液必然呈酸性D. pH ＝ 7 的溶液必然呈中性4．某温度下，浓度都是 1mol ·L — 1 的两种气体 X 2 和 Y 2，在密闭容器中反应生成气体 Z ，反应 2 min 后，测得反应后c(X 2)为 0.4 mol ·L — 1，用 Y 2 浓度变化表示的化学反应速率v(Y 2)＝ 0.1 mol (L ··min) — 1—1，则该反应的反应式能够表示为（），生成的 c(Z) 为 0.4 mol ·L A. X 2＋ 2Y 2 2XY 2 B. 2X 2＋Y 2 2X 2YC. 3X 2＋Y 22X 3YD. X 2＋3Y 22XY 35．常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为 1×10-5 moL/L ，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（）A. HClB. NaHSO 4C. Na 2CO 3D. NaCl6．依照以下实验现象或结果不能够证明一元酸HR为弱酸的是（）A. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B. 室温时， NaR 溶液的 pH 大于 7C. HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大-1D. 室温时， 0.01 mol L ·的 HR 溶液 pH ＝ 47．向三份 1 mol/L Na 2 CO3溶液中分别加入少量NH 4Cl 、Na 2S、FeCl3固体 (忽略溶液体积变化)，则 CO32-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大8．关于 0.1 mol/L Na 2SO3溶液，以下表达正确的选项是（）A.c （ OH－） = c(HSO 3―) + c（ H +） + c（ H2SO3）B.c(Na + ) = 2 c (SO 32―) + c(HSO 3―) + c(H 2SO3)2―――)C. c(Na+ ) + c(H + ) = 2 c (SO 3 ) + 2 c(HSO 3 ) + c(OHD. 加入少量 NaOH 固体， c(SO3 2―) 与 c(Na +) 均增大9．常温下向 l0mL 0.1mol/L 氨水中慢慢加蒸馏水稀释到1L 后，以下说法不正确的选项是（）A. c(H +)与 c(OH -) 的乘积不变c OH ?c NH 4B. 不变c NH 3 ?H 2 OC. 电离程度增大，导电能力减弱D. OH -数目增大， H+数目减小10．以下过程或现象与盐类水解没关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在润湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．明矾做净水剂11．常温下，将 pH ＝ 11 的 X 、Y 两种一元碱溶液，分别从 1 mL 稀释至 100 mL ，其 pH 与溶液体积 (V) 的变化关系如图，以下说法正确的选项是( )A.稀释前， X 、 Y 中溶质碱的物质的量浓度相等B.稀释后， X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C.同浓度盐酸分别与等体积 X、 Y 这两种碱溶液恰好完好反应时，耗资盐酸的体积 V(X) ＞V(Y)D.若 a＞ 9，则 X 和 Y 都为弱碱溶液12．可逆反应aX+2Y(g)2Z(g)在必然条件下达到平衡后， t1和 t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（ v) 一时间（ t)图象如右图。

B.
D.
点睛：考虑离子共存时注意题干中的隐含条件，本题要求在酸性下共存，则每组离子还要加上H+的存在。

本题容易误选答案D，就是没有考虑酸性条件。

7. 下列对离子的检验及结论一定正确的是
2
的化合价升高被氧化，必须加氧化剂如
2
氧化剂或还原剂。

32g÷16g mol
，D错误。

正确答案为本题考查阿伏伽德罗常数的应用，
2
2
O
..................
（4）溶液中的溶质的直径小于1nm，而胶体粒子直径处于1-100nm之间，前者可通过半透膜，后者不可以，故可以将混合物盛入一个半透膜做的袋子中，放入流水中，最后袋中剩余的是Fe(OH)3胶体，这个方法叫渗析。

答案为：渗析
（5）H2SO4为电解质，在Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3
沉淀，然后Fe(OH)3再与H2SO4发生中和反应，沉淀溶解生成Fe3+，溶液显黄色。

答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。

九江一中2017届高一新生入学考试理科综合能力化学测试卷7。

下列说法正确的是( ）A．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为1：2 8．在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（）A．OH－B．Ag＋C．K＋D．CO32－9. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是（）A、滤渣中一定有银，没有铜和锌B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银10。

向一定量4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（)11。

在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。

有关结论错误的是（)A．共生成11。

1g氯化钙 B.煅烧越充分则消耗的盐酸量越少C.共生成4.4g二氧化碳D.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小12. 鉴别物质的方法错误的是（)A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B。

用水鉴生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸13. 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是( ）A.一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C.某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D.酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应26．（14分，每空2分)化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关,请填写下列空格：(1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中:（填写化学式）①可供给人类呼吸的是．②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是．③可用于食品防腐的是．④应用最广泛的金属是．（2）用化学方程式表示:①水在通电作用下的反应：②细铁丝在氧气中燃烧的反应：．③实验室制取二氧化碳的反应：．27。