辽宁省大连市第三中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

2014-2015学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列电子式正确的是（）A． B． C． D．2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO43．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．4 5 612 13B．2816 17 18C．1 21119D．410 11 12204．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl27．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（）元素 a b c d e化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快10．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半径：X＞Y＞Z11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12．（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①② B．①③ C．②④ D．③④13．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别 C（HCL）（mol/L）温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A． 3﹣4﹣1﹣2 B． 1﹣2﹣4﹣3 C． 4﹣2﹣3﹣1 D． 4﹣3﹣2﹣115．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C17．可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2②断开1mol H﹣H键的同时断开2molN﹣H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤18．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止B．升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快C．经过足够长时间后，A和B可以完全转化为CD． 2s时物质A转化了1.2mol19．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH ﹣．下列说法中正确的是（）①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH﹣浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④20．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 b极有气体产生c极无变化 d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A． a＞b＞c＞d B． b＞c＞d＞a C． d＞a＞b＞c D． a＞b＞d＞c21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（）元素代号元素性质或原子结构T M层上的电子数为6个X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是+7A．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB．元素Z的非金属性比元素T弱C． Y和T位于同一主族D． T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸22．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高23．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•min）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•min）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A．①② B．①③ C．③④ D．②④24．如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A． t1时，只有正方向反应B． t2时，反应到达限度C． t2﹣t3，反应不再发生D． t2﹣t3，各物质的浓度不再发生变化25．一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O44CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2，以下有关描述正确的是（）①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L•min）④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L•min）A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、填空题（本题包括4个小题，共50分）26．（11分）（2015春•大连校级期中）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 A2 D E G3 B C J F H I（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负化合价而无正价的元素是，可用于制半导体材料的元素是．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是．（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是；（5）写出D的氢化物的电子式；（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有．（7）用电子式表化合物BH的形成过程：．27．已知在一定条件下，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：（1）反应物的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；（2）在此条件下，若反应生成含1molO﹣H键的液态水，则放出热量为kJ；（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．28．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N2中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H2中的H﹣H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N﹣H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN2和3molH2生成2molNH3时会放出kJ热量．29．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）；（B）；（填“能”与“不能”）（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：①负极材料是；电解质溶液是．（填化学式）②写出电极反应式：负极；正极．③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化g．30．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．①写出（3）中的电极反应：Fe：、Zn：．②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）．31．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：（1）水分解时，断裂的化学键为键（填离子或共价），分解海水的反应属于反应（填放热或吸热）．（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B极：O2+4e﹣═2O2﹣则A极是电池的极；电子从该极（填流入或流出）．（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为．32．（14分）（2015春•大连校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为．（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n始：n平= ．（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）= ．（5）平衡时，Z的体积分数为（保留两位有效数字）．（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有（填序号，多选或少选无分）．A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号，多选或少选无分）．A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．2014-2015学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列电子式正确的是（）A． B． C． D．考点：电子式．分析： A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，Na离子应分开书写，不能合并；B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号；D、NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子．解答：解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选C．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．4 5 612 13B．2816 17 18C．1 21119D．410 11 1220考点：元素周期表的结构及其应用．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族．解答：解：A．4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与6号同主族相邻的下一周期原子序数为14，故A错误；B．最前列为ⅥA族，最小行为16、17、18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18，符合位置关系，故B正确；C．1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故C错误；D．10号元素与4号元素处于同一周期，故D错误．故选：B．点评：考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．5．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．解答：解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S2﹣＞Cl﹣，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，Cl ﹣＞Cl，但无法确定Cl﹣＞S，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；故选C．点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．6．下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是（）A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A、HCl只含共价键，故A错误；B、Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，O与O间形成非极性共价键，故B正确；C、H2O中只含有共价键，故C错误；D、CaCl2中只含有离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，把握化学键形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（）元素 a b c d e化合价﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料 D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na，据此解答．解答：解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na．A．元素a、c、d的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都属于酸性氧化物，故A正确；B．非金属性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性均与元素非金属性一致，故c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；C．c为Si，位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b（Na）＞d（S）＞e（Cl），电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2＞Cl﹣＞Na+，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是根据氢化物中元素化合价及原子序数推断元素，注意掌握微粒半径比较，注意金属氢化物．8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析： Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．专题：化学反应速率专题．分析： A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用；B、根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C、根据可逆反应的特征来回答；D、根据影响化学反应速率的因素：固体的表面积的大小来回答．解答：解：A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故A正确；B、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应限度的理解和影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素．10．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XH4＞YH3＞H2ZB．元素非金属性强弱关系：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3＞H3YO4＞H2ZO4D．原子半径：X＞Y＞Z考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．解答：解：同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，则X最高价为+4，处第IVA族，Y最高价为+5，处于VA族，Z的最高价为+6，处于ⅤIA族，同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：X＜Y＜Z；。

2013-2014学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷一、每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案氯离子结构示意图：的电子式：6．（2分）（2011春•淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）7．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）9．（2分）（2014春•杭州期中）a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（）10．（2分）（2014春•临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换11．（2分）（2014春•临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族12．（2分）（2012春•武城县校级期末）砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测13．（2分）（2014春•大连校级期中）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平14．（2分）（2008•肇庆一模）已知1﹣18号元素的离a W 3+、b X +、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层15．（2分）（2012秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mLC17．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构18．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，19．（2分）（2014春•大连校级期中）对铜﹣铁﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.5mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ）①铁片增重了14克 ②铁片溶解了14克 ③铜片上析出0.5克氢气 ④铁片上析出0.5mol20．（2分）（2013秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下22．（2分）（2015•上海校级模拟）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的23．（2分）（2014春•大连校级期中）一定条件下体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y）24．（2分）（2013春•宝应县期中）已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，25．（2分）（2015•嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，1（A﹣N+m） mol B（A一N） mol（A﹣N） mol D（A一N+m） mol二．简答题26．（19分）（2014春•大连校级期中）（1）原电池是把能转化成能的装置．（2）在盛有500mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4和0.4mol•L﹣1 H2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗13g时，试写出电极反应式：负极；正极．（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“3Cu+8H++2NO3﹣═4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：①该电池的负极材料是，电极反应式，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；②正极上出现的现象是；电极反应式为；③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了mol．27．（4分）（2013春•定远县校级期末）下列物质中：（填序号）①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl ⑧红磷（1）互为同分异构体的有，（2）互为同素异形体的有，（3）属于同位素的有，（4）属于同一种物质的有．28．（12分）（2014春•大连校级期中）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分22）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）．（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．（3）该反应的化学方程式为；（4）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为．（5）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=v正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变．29．（15分）（2014春•大连校级期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其的简单离子的结构示意图为；（2）A常见单质的电子式；（3）D在周期表中的位置为；（4）B和C简单离子的半径大小为＞；（用离子符号表示）（5）下列比较B和E的非金属性强弱的研究方案不可行的是（填序号）；a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程．（7）B和C形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是（用电子式表示），（8）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2013-2014学年辽宁省大连三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案氯离子结构示意图：的电子式：个电子，氯离子结构示意图：6．（2分）（2011春•淮阴区期中）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）7．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是9．（2分）（2014春•杭州期中）a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（）310．（2分）（2014春•临沂校级期中）对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换11．（2分）（2014春•临沂校级期中）现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族12．（2分）（2012春•武城县校级期末）砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）13．（2分）（2014春•大连校级期中）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平=14．（2分）（2008•肇庆一模）已知1﹣18号元素的离a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层15．（2分）（2012秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mLC17．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各分子中所含有的原子都满足最外层为8电子结构18．（2分）（2014春•大连校级期中）下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，2（2分）（2014春•大连校级期中）对铜﹣铁﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.5mol 19．电子通过时，理论上的两极变化是（）①铁片增重了14克②铁片溶解了14克③铜片上析出0.5克氢气④铁片上析出0.5mol负极上铁失电子而溶解，铁片溶解的质量=56g/mol×=0.25mol20．（2分）（2013秋•天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下22．（2分）（2015•上海校级模拟）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的23．（2分）（2014春•大连校级期中）一定条件下体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y）=24．（2分）（2013春•宝应县期中）已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，25．（2分）（2015•嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，11m m（A﹣N+m） molB（A一N） mol（A﹣N） mol D（A一N+m） mol分子中所含质子的物质的量为：二．简答题26．（19分）（2014春•大连校级期中）（1）原电池是把化学能转化成电能的装置．（2）在盛有500mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4和0.4mol•L﹣1 H2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗13g时，试写出电极反应式：负极Zn﹣2e﹣=Zn2+；正极Cu2++2e﹣=Cu和2H++2e﹣=H2↑．（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“3Cu+8H++2NO3﹣═4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：①该电池的负极材料是Cu ，电极反应式Cu﹣2e﹣=Cu2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是AgNO3溶液；②正极上出现的现象是正极有无色气体生成；电极反应式为4H++NO3﹣+3e﹣═2H2O+NO↑；③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了0.03 mol．==0.2mol27．（4分）（2013春•定远县校级期末）下列物质中：（填序号）①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷（1）互为同分异构体的有②⑤，（2）互为同素异形体的有③⑧，（3）属于同位素的有⑥⑦，（4）属于同一种物质的有①④．28．（12分）（2014春•大连校级期中）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与接触面积有关．Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．（3）该反应的化学方程式为2A+B2C ；（4）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．（5）能说明该反应已达到平衡状态的是bc ．a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=v正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变．22H22C 2A+B=0.2mol/29．（15分）（2014春•大连校级期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其（1）E的简单离子的结构示意图为；（2）A常见单质的电子式；（3）D在周期表中的位置为第三周期IIIA族；（4）B和C简单离子的半径大小为O2﹣＞Na+；（用离子符号表示）（5）下列比较B和E的非金属性强弱的研究方案不可行的是ad （填序号）；a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性c ．依据两元素在周期表中的位置d ．依据两元素单质在自然界中的存在状态（6）用电子式表示C 和E 形成化合物的过程 ．（7）B 和C 形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是 （用电子式表示），（8）E 的最高价氧化物的水化物与D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ． 故答案为：的常见单质为氮气，它的电子式为，故答案为：，故答案为：；，故答案为：；。

大连市第三中学2014-2015学年下学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Br：80第Ⅰ卷选择题（共50分）1 下列物质互为同分异构体的是（）A.1H、D、TB.C60和C70C.正戊烷和新戊烷D.CH3OC2H5和CH3CH2OCH32已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A.两种B.三种C.四种D.五种3.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH34.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯5．已知和互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl 的链状的同分异构体共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为7.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧8、下列说法正确的是（）A、分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物B、具有相同通式C n H2n+2的有机物不一定互为同系物C、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D、分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物9、下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（）① ② ③④ ⑤CH3CH=CHCH3A．②③ B．①④ C．①②④ D．①⑤10下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（）A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O11、某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）。

辽宁省大连市第三中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题2．下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．由电石制乙炔3．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸4．在下列条件下能制得括号中物质的是( )A．苯在常温下与浓硝酸混合( )B．将乙烯通入到水中( CH3CH2OH )C．甲苯与氯气在氯化铁催化下反应( )D．乙醇在银催化下加热与氧气反应( CH3CHO )5．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④6．以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原的红色7．下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质 D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同8．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧9．4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为（）A．4－甲基－2－乙基戊烷 B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷 D．2、4－二甲基己烷10．某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。

2013-2014学年第二学期期中考试高一化学 (文科)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O—16, Cu—64卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2．下列措施不．符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是() A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒4. 下列说法正确的是（）A. 大量获得乙烯和丙烯的工业方法是重油裂化B. 石油裂解是为了得到高质量的轻质油C. 煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏得到D. 煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化5.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB. H ClC. H2D.Na2O26．下列有关化学用语正确的是（）A．氯原子结构示意图B．乙烯的结构简式C2H2C．二氧化碳的电子式D. 苯的分子式C6H67. 下列物质在光照条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A． 氧气 B． 溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液8．下列叙述正确的是( )A．含碳化合物都是有机物B．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物C．烃的组成均符合通式C2n H2n+2 D．甲烷只能发生取代反应9．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失10．下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生化学反应而使它们褪色11. 酯分子中含有的官能团是（）A. B. —OH C. —COOH D. —CHO12. 已知E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是()A．E A>E B B．E A>E C＋E DC．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D13.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，实验的最佳顺序（）A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③14.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏15. 下列物质中既能与酸反应，又能和碱反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NH4Cl ④H2N-CH2-COOHA. 全部B. ①②④C. ①②D. ①②③二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共30分）16．下列判断错误的是（）A．稳定性：HI>HBr>HCl B．非金属性：F>O>NC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 17．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HY C ．X 能生成HXO D ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应18．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A. 质子数c>bB. 非金属性Y > ZC. 氢化物的稳定性H 2Y>HZD. 原子半径X>W19．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

AEvery year there are hundreds of earthquakes in different parts of the world. In September, 1923, Tokyo and Yokohama were both destroyed by an earthquake and the fires that followed it. They had to be completely rebuilt. One of the most serious earthq uakes was in China‟s Shanxi province in 1556. It killed almost one million people.We measure an earthquake‟s strength on the Richter Scale. The Richter Scale was introduced in 1935 in Southern California in the USA. It measures earthquakes on a scale of one to ten. Any earthquake measuring five or more is usually serious.The Earth‟s crust(地壳) is made up of rock called plates. As these plates move, they sometimes crash against each other, causing the crust to quake. In cities such as Tokyo, where small quakes happen quite often, many modern buildings are designed to be flexible so when the Earth moves, they move with it.Earthquakes can also break up gas and oil pipes. This can cause fires to break out, which can do as much damage as the earthquake itself. Another effect of earthquakes is tsunamis. These are huge waves created by earthquakes beneath the sea. They can be many meters high and cause great damage to coastal towns and cities, China, Japan, Russia and the USA have the highest occurrence(发生) of earthquakes in the world.21. The passage is mainly about _____ .A.scientists who study the earthquakesB. a usual natural disasterC the way of measuring earthquakes D. what people should do in the earthquake22. The earthquake in Shanxi Province ______, which is NOT true ?A. happened in 1556B.killed one million peopleC. was the only earthquake in ChinaD. caused a lot of damage23. Earthquakes _________ .A. happen all over the worldB. are not seriousC. most possibly happen in JapanD. don‟t cause much damage24. According to the passage, we know that tsunamis ______ .A.can cause earthquakesB.are caused by earthquakesC. only happen on landD. are a way of measuring earthquakesBAn 80-year-old man was sitting on the sofa in his house along with his 45-year-old son. Suddenly a crow (乌鸦) landed on their window. The father asked his son, “What is that?”The son r eplied, “That is a crow.” After a few minutes, the father asked his son for the second time, “What is this?”The son said, “Father, I told you just now. It‟s a crow.” After a little while, the father asked his son the same question for the third time, “What is this?” This time, the son said to his father in a low and cold tone, “It‟s a crow, a crow.” After a moment, the father yet again asked his son for the fourth time, “What is this?”This time his son shouted at his father, “Why do you keep asking me the same question again and again? I have told you already, …IT IS A CROW‟. Are you not able to understand this?” A minute later the father went to his room and came back with a diary, which he had kept since his son was born. On opening a page, he asked his son to read that page.Today my little son aged three was sitting with me on the sofa when a crow suddenly landed on the window edge. My son asked me 23 times what it was, and I replied him 23 times that it was a crow. I hugged him lovingly each time he asked me the same question. I didn‟t at all feel angry, but instead felt affection for my son.If your parents reach old age, do not look at them as a burden, but speak to them gently, and be kind to them. From today say this aloud, “I want to see my p arents happy forever. They have cared for me ever since I was a little child. They have always showered me with love. I will take care of my old parents in the best way no matter how they behave.”25. The old man brought out the diary, which he had kept since his son was born, because ______.A. he would like his son to read itB.he forgot what had happenedC. it could remind himself of the pastD. he wanted to find what a crow was26. The underlined word “affection” (last but one Para.) p robably means______.A. puzzleB. hatred(恨)C. worryD. love27. The writer mainly intends to ______ .A. tell us the function (作用) of a diaryB. teach us what a crow isC. call on us to love our parentsD. introduce a pair of son and fatherCOne day, a poor boy who was trying to pay his way through school by sending newspapers door to door, was so hungry that he decided to beg for a meal at the next house.However, he lost his nerve when a lovely young woman opened the door. Instead of a meal he asked for a drink of water. She thought he looked hungry so she brought him a large glass of milk. He drank it slowly, and then asked, “How much do I ow e (欠) you?”“You don‟t owe me anything,” she replied. “Then I thank you from the bottom of my heart.” With these words, Howard Kelly left that house.Years later the woman became badly ill and was finally sent to the hospital in a big city. Dr. Howard Kelly, now famous, was called in. When he heard the name of the town she came from, a strange light filled his eyes. Dressed in his doctor‟s clothes, Dr. Kelly went into her room and recognized her at once. From that day on, he gave special attention to her, and decided to do his best to save her life.At last the woman was saved. Dr. Kelly asked the business office to pass the final bill to him. He looked at it and then wrote something on the side. The bill was sent to the woman‟s room. She was afraid to open it because she was sure that it would take the rest of her life to pay for it off. Finally she looked, and the note on the side of the bill caught her attention. She read these words:“Paid in full with a glass of milk, Dr. Howard Kelly.” Tear of joy flooded her eyes.28. The boy sent newspapers door to door in order to ______ .A. thank the woman for her kindnessB.support his poor familyC.become a famous doctorD. continue his schooling29.Which is true about the boy and the woman ?______ .A. He was too shy to ask her for some water.B. She thought he was not hungry but thirsty.C. She wanted him to pay for the glass of milk.D.She never thought he would save her life later.30. After Dr. Kelly knew who the woman was, he ________.A. decided to try his best to save herB. refused to take good care of her himselfC. told her she once gave him a glass of milkD. asked for her bill and paid it off at once31. The best title for this passage is ________.A. A Glass of MilkB. A Warm-hearted WomanC. The Final BillD. A Famous DoctorDGetting close to active or erupting volcanoes can be dangerous. But for Michael Rampino, it‟s all in a day‟s work. Ramp ino is a volcanologist, a scientist who studies volcanoes and how they affect our planet. Rampino has been close to red-hot lava flows (熔岩流) in Hawaii and explosive volcanoes in Indonesia. He knows when to get close to an active volcano and when to back away.Rampino wasn‟t always a volcanologist. He worked for NASA for seven years. He studied rocks until he began to research climate change and the effects that volcanoes have on climate. He became interested in the subject. “Once I started working with volcanoes,” Rampino said,“I was hooked.”Rampino is a professor at New York University. As part of his job, he travels to areas where v olcanoes have been active. “Active” means they have erupted within the past few centuries and probably will erupt again. Rampino studies the deposits (沉积物) of ash and other materials from the eruptions. The ash may hold clues to what happened to the Earth in the distant past. It may also help scientists predict what could happen to Earth‟s climate in the future.Rampino doesn‟t work alone. He works wit h a team of scientists who use computers to stimulate (模拟) the effects volcanoes have on Earth‟s atmosphere.Being a volcanologist may be hard work, but it‟s also fun. “It‟s cool traveling the world studying“to understand the events that have shaped Earth‟s history.”32. To Rampino, being close to active volcanoes is _____.A. adventurous but meaningfulB.scary but necessaryC. impossible and unnecessaryD. dangerous but urgent33. The underlined word “hooked” in Paragraph 2 probably means “_____”.A. trappedB. touchedC.frightenedD. attracted34. Rampino‟s study on volcanoes might help _____.A.warn people to protect the environmentB. support the study of Earth‟s future climateC. tell the future eruption time of the volcanoesD. reduce the possibility of the volcanoes‟ eruptions35. In which part of a newspaper could we find this text?A. History.B. People.C. Climate.D. Business.第二节完形填空（共20小题；每小题1.5分，满分30分）阅读下面短文，掌握其大意，然后从36～55各题所给的四个选项（A、B、C和D）中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

辽宁省大连市第三中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试生物试卷3．关于无丝分裂名称的由来，主要原因是：A．细胞分裂过程比较简单 B．分裂过程中无纺锤丝和染色体的出现C．分裂时细胞核先延长缢裂 D．分裂时整个细胞缢裂为两部分4．细胞的全能性是指：A．细胞具有全面的生理功能B．细胞既能分化，也能恢复到分化前的状态C．已经分化的细胞仍然具有发育成完整个体的潜能D．已经分化的细胞全部能进一步分化5．下面关于有丝分裂的重要性的说法，不正确的是：A．产生新细胞，使生物体生长 B．产生新细胞，替换死亡的细胞C．单细胞生物都是通过有丝分裂进行繁殖的 D．对细胞的遗传有重要意义6．下列各项中属于化学致癌因子的是：A．电离辐射 B．X射线 C．紫外线 D．苯7．下列有关衰老细胞特征的叙述，不正确的是：A．衰老的细胞新陈代谢速率加快 B．在衰老的细胞内有些酶的活性降低C．衰老的细胞呼吸速率减慢 D．细胞膜通透性改变，使物质运输功能降低8．在细胞有丝分裂过程中，DNA、染色体和染色单体三者数量比是2：1：2的时期是： A．前期和中期 B．中期和后期 C．后期和末期 D．间期和末期9．下列哪种细胞的全能性容易表达出来?A．蛙的口腔上皮细胞 B．蚕豆的叶肉细胞C．蛔虫的受精卵细胞 D．人的神经细胞10．下列有关细胞增殖的叙述，错误的是：A．细胞分裂可以无限进行下去B．细胞都要经过发生、生长、成熟、衰老和凋亡的过程C．高度分化的细胞有可能永远失去增殖的能力D．癌细胞具有无限增殖的特点11.豌豆在自然状态下是纯种的原因是:A.豌豆品种间性状差异大B.豌豆先开花后授粉C.豌豆是闭花自花授粉的植物D.豌豆是自花传粉的植物12.下列不属于相对性状的一组为A．番茄果实的黄色与红色 B.家兔毛的黑色与白色C.人的单眼皮与双眼皮D.狗毛中的长毛与卷毛13.下列叙述中肯定为显性性状的是:A.子代所表现出来的性状B.具有相对性状的纯合子杂交，F1所表现出来的性状C.杂合子自交后代出现新的性状D.在各代中都表现出来的性状14.某种猪的毛色中黑色对白色为显性，两只杂合黑猪为亲本，接连生下了3只小猪是白猪，若他们再生第4只小猪，其毛色A．一定是白色的 B.是白色的可能性大C.一定是黑色的D.是黑色的可能性大15.具有下列基因组合的植物体进行自花传粉，其后代能产生性状分离的是A. AABB B . aabb C . AAbb D . AABb16.下列减数分裂过程按时间顺序排列，正确的是A.复制—联会—四分体B.复制—四分体—联会C.联会—四分体—复制D.联会—复制—四分体17.在进行减数分裂实验过程时，确认同源染色体的主要依据是:A.1条染色体复制而成的2条染色体B.能联会的2条染色体C.1条来自父方，1条来自母方的染色体D.形状和大小都相同的染色体18、两个杂合子交配，后代只有一种表现型，这两个杂合子是A．AABb×aaBb B．aaBb×Aabb C．AABb×AaBB D．AaBb×AaBb19．一对夫妇为单眼皮，丈夫的父母均为双眼皮。

2013——2014学年第一学期九年化学期中考试题可能用到的相对原子质量：C---12 H----1 O----16一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30分）A．物体的运动规律和光电现象 B．物质的组成、结构、性质和变化C．生命有机体的形成及功能 D．矿产资源、地域分布和自然环境2. 下列过程不涉及化学变化的是（）A．用木炭除去冰箱中的异味 B．用食醋除去水壶中的水垢C．用75%的酒精杀菌消毒 D．用葡萄酿制葡萄酒3. 物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色、状态 B．还原性、可燃性 C．密度、硬度 D．熔点、沸点4. 实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（）A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒5. 水是重要的资源，我们需要了解水、认识水。

下列说法错误的是（）A 水是最常用的溶剂 B.电解水时加入氢氧化钠，是为了增强水的导电性C肥皂水能区分硬水和软水 D.海水中加入明矾可以使其变成淡水6. 下列实验操作正确的是（）7. 空气是一种宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的是 （ ）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体8. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质9. 下列实验现象描述不正确．．．的是 （ ） A.白磷自燃产生大量的白烟 B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多10. 生活中常见的下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 冰水B. 果汁C.碘盐D.食醋 11. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）A. B. C.D.12. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

下列物质由离子构成的是（ ）A ．氯化钠B ．黄金C ．金刚石D ．干冰13. 下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）14.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）A ． C uB ． OC ． H 2D ． C 6015. 下列化学用语表达正确的是（）A．钠原子结构示意图： B．硫离子：S－2C．两个氮分子：2N D．氧化铝：Al2O316.下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头17.加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+718. 原子是构成物质的基本粒子。

2013-2014学年辽宁省大连三中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）1．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单2．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H 2O 、C 6H 5OH 、3C6．（2分）（2011•天心区校级模拟）下列气体①NH 3 ②NO 2 ③NO ④O 2 ⑤SO 2中，适于用下图装置制取和收集的气体是（ ）7．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）9．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）C D10．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；11．（2分）（2011秋•泰安期末）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性12．（2分）（2011•信阳二模）下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸13．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液14．（2分）（2010•中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）15．（2分）（2014•吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗16．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定17．（2分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）18．（2分）（2012•邯郸一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示．下列分析或结果错误的是（）22．（2分）（2014•玉山县校级模拟）已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反23．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、24．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）25．（2分）（2010秋•石景山区期末）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分50分）26．（10分）（2014春•沙河口区校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为．（2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为．（3）固体X的主要成分是，过滤时使用的玻璃棒，其作用是．（4）滤液B中溶质的主要成分是（填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液的一种用途．（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？．27．（4分）（2014春•沙河口区校级期末）仅用如图所示装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有的SO2和CO2．在下列表格中填写对应的药品和实验现象．28．（10分）（2012•西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是．②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）．a．0.1mol/L 稀硝酸b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．29．（13分）（2014•蚌埠二模）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．试回答下列问题：（1）D的分子式为； F分子中含氧官能团的名称为、．（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②；⑤．（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式．①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．30．（13分）（2014春•沙河口区校级期末）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：iii N的结构简式是ⅳD为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，化合物Z为苯甲醛．请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是；由A生成B的反应类型是．（2）X的结构简式为．（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质．写出该反应的化学方程式．（4）下列说法正确的是．a．E能发生消去反应 b．1molM中含有4mol酯基 c．X与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式．2013-2014学年辽宁省大连三中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）1．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单2．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、3C6．（2分）（2011•天心区校级模拟）下列气体①NH3②NO2③NO ④O2⑤SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是（）7．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）22NH9．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）C D10．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；222411．（2分）（2011秋•泰安期末）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性12．（2分）（2011•信阳二模）下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸13．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液23214．（2分）（2010•中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）n=溶液的体积分别为：一烧瓶、度之比为=115．（2分）（2014•吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗）×2=V==0.06L16．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定17．（2分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）18．（2分）（2012•邯郸一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示．下列分析或结果错误的是（）22．（2分）（2014•玉山县校级模拟）已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反解：沿直线对称：23．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、24．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）25．（2分）（2010秋•石景山区期末）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分50分）26．（10分）（2014春•沙河口区校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O ．（2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣．（3）固体X的主要成分是MgO、Fe2O3，过滤时使用的玻璃棒，其作用是引流．（4）滤液B中溶质的主要成分是FeCl3、MgCl2、AlCl3（填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式），写出该溶液的一种用途纯碱（或做发酵粉）．（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？盐酸可以将氢氧化铝溶解．27．（4分）（2014春•沙河口区校级期末）仅用如图所示装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有的SO2和CO2．在下列表格中填写对应的药品和实验现象．（浓）28．（10分）（2012•西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3﹣都反应；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理．②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号） C ．a．0.1mol/L 稀硝酸b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．29．（13分）（2014•蚌埠二模）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．试回答下列问题：（1）D的分子式为C9H7O3Cl ； F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为浓H2SO4、加热．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②；⑤．（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有10 种，写出其中任意一种的结构简式．①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．为简式为：故答案为：；浓故答案为：种，其中一种为；30．（13分）（2014春•沙河口区校级期末）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：iii N的结构简式是ⅳD为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，化合物Z为苯甲醛．请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是羟基、醛基；由A生成B的反应类型是消去反应．（2）X的结构简式为CH3CH2CHO ．（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质．写出该反应的化学方程式+CH2═C（CH3）COOH+H2O ．（4）下列说法正确的是bc ．a．E能发生消去反应 b．1molM中含有4mol酯基 c．X与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式．的物质为、为为，的物质为、为为，为生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为+CH COOH+H故答案为：+CHCOOH+H为．，反应的化学方程式是，故答案为：．。