【化学解析版】广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三摸底考试化学试题(精校Word版)

2019年广西高考化学模拟试题及答案2019年广西高考化学模拟试题及答案(满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是．．．A．露置空气中，两者浓度均降低C．一定条件下，两者均能与铜反应 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO22．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO23．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是A．标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NAD．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为125．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K、Cu、Na、SO4②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4④在由水电离出的c（OH）=10﹣﹣13﹣﹣﹣+2﹣+﹣﹣+2++2﹣﹣mol•L的溶液中：Na、Ba、Cl、I+﹣2﹣﹣﹣1+2+﹣﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、ClO⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、Cl．A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 2+3+﹣﹣6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。

学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（共小题，共分）.下列化学用语表达正确的是（）. 氯离子的结构示意图： . 的结构式为：﹣﹣. 乙酸的分子式： . 氯化镁的电子式：【答案】【解析】【详解】．氯离子的核电荷数为，核外电子总数为，最外层达到电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故错误；．次氯酸分子中含有个氧氢键和个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：，故错误；．乙酸的分子式，故错误；．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故正确；故选。

【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

本题的易错点为，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。

.下列说法正确的是（）. 对于()＋() ()＋()的反应，加入，反应速率加快. (正反应放热)，升高温度，(正)增大，(逆)减小. 一定温度下，反应 ()＋() ()在密闭容器中进行，恒压，充入不改变化学反应速率. ·—稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】【解析】【详解】. 对于()＋() ()＋()的反应，为固体，加入，的浓度不变，反应速率不变，故错误；. (正反应放热)，升高温度，(正)、 (逆) 均增大，故错误；. 一定温度下，反应()＋()()在密闭容器中进行，恒压，充入，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故错误；. ·－稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故正确；故选。

.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A()() ()()，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）. 混合气体的密度不变 . 单位时间内生成，同时生成. 混合气体的平均相对分子质量不变 . ()的物质的量浓度不变【答案】【解析】【详解】.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；.生成是正反应，同时生成也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；()的物质的量浓度不变，说明的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选。

2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56一、选择题（共20小题，共60分）1.下列化学用语表达正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 氯化镁的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C．乙酸的分子式C2H4O2，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

本题的易错点为B，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。

2.下列说法正确的是（）A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L －1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。

广西贺州市平桂管理区平桂高级中学2025届高三上化学期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无B红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有Na2O2能与CO2和H2O反应生成Ⅰ对,Ⅱ对,有D 过氧化钠可为航天员供氧O2A．A B．B C．C D．D2、25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。

已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。

据图分析，下列说法不正确的是( )A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点3、R是一种香精的调香剂，其水解反应的方程式如下：下列说法不正确的是（）A．R的分子式为C11H12O2B．R能发生加成、氧化、取代反应C．N的芳香族同分异构体有3种(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N4、下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-15、下列反应的离子方程式正确的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42—===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O6、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀7、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

广西贺州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A . 该物质一定是钠的化合物B . 该物质一定是金属钠C . 该物质一定含钠元素D . 该物质一定含钾元素2. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢3. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（）A . A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B . B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C . 1molC最多能与1molBr2发生苯环上取代反应D . D属于醇类，可以发生消去反应4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD . 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA5. （2分） NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·潮南期中) 关于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能发生解释正解的是（）A . 该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写B . 该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理C . 该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律D . 该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一7. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是（）A . HA为强酸，MOH为强碱B . a点HA的电离度小于10%C . 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等D . 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)二、综合题 (共4题；共35分)8. （19分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56一、选择题（共20小题，共60分）1.下列化学用语表达正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 氯化镁的电子式：2.下列说法正确的是（）A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快3.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A. 混合气体的密度不变B. 单位时间内生成n molD，同时生成n molCC. 混合气体的平均相对分子质量不变D. C(g)的物质的量浓度不变4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅡA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）A. 离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. X、W 的简单氢化物的沸点：X＞WC. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D. 由X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键5.利用反应6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。

下列说法正确的是（）............A. 电子从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极B. 当有2.24 L NO2被处理时，转移电子数为0.4N AC. 电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H+D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜6.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9N AC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A7.下列说法正确的是（）A. 1mol N2的质量是14gB. H2SO4的摩尔质量是98 g/molC. H2O的摩尔质量是18D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol8.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A. 醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. NaOH溶液、纯HNO3D. 液氨、石灰水9.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A10.配制100mL 1.0mol·L−1Na2CO3溶液，下列操作正确的是A. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀11.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度一定会增大C. 溶液的pH一定会增大D. c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大12.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A. 1:1B. 2:3C. 3:2D. 1:614.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A. 1︰1B. 2︰5C. 4︰1D. 3︰115.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是( )A. 分别升高温度，两种溶液的pH均减小B. 相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C. 分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32—)均增大D. 两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)16.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)B. 平衡常数K值越大，X的转化率越大C. 达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动D. 达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动17.下列关于电离常数（K）的说法正确的是( )A. 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B. 电离常数K与温度无关C. 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K318.实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。

广西贺州平桂高级中学2025届高三上化学期中调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2C．B溶液颜色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法2、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应3、下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )A．NaCl(Na2CO3) B．Na2CO3 (CaCO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)4、空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量5、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6、化学与生产、生活、环境密切相关。

广西贺州市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C . 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D . 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛3. （2分）(2018·昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y>W>XB . 气态氢化物的稳定性：W>Y>XC . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XD . 自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在4. （2分） (2016高一下·临渭期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O 6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是Cu2OB . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . Cu2S在反应中仅做氧化剂5. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA6. （2分）(2018·临沂模拟) 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。