课题3 元素

4.元素的分类
从元素的中文名称中，你认为元素怎样加以分类？ 根据课本54页图3-12部分元素的原子结构示意图，你认 为元素怎样加以分类？ 元素根据性质可分为三类：金属元素、非金属元素 和稀有气体元素。
元素符号的记忆
碳 钙 铜 氯 汞 氦 氢 C Ca Cu Cl Hg He H 氧 硫 硅 氩 铝 银 金 O S Si Ar Al Ag Au 氖 钠 氮 磷 铂 碘 钾 Ne Na N P Pt I K 氟 铁 溴 钡 镁 锰 锌 F Fe Br Ba Mg Mn Zn
探究
在元素周期表中查找元素
1.参见图3－17和表3－3，在元素周期表中 一查询这些元素的有关信息（如 它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。并将其中 标明的元素按照一定的标准进行分类（如含量的多少、属于金属还是非金属 等）。 2、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结 尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与 “元素周期表”这个名称有没有关系？
三、元素周期表
超级市场里有成百上 千种商品，为了便于 顾客选购，必须分门 别类、有序地摆放。 我们周围的物质世界 是由一百多种元素组 成的，为了便于研究 元素的性质和用途， 也要寻找内在的规律 性。为此科学家根据 元素原子结构和性质， 把它们科学有序地排 列起来，这样就得到 了元素周期表。
阅读课本62-63页第三部分“元素周期简介”，对照元素 周期表回答下面问题： 1.什么是周期？共有多少周期？什么是族？有多少族？ 2.是原子序数？原子序数在数值上等于什么？
说明：元素是一个宏观概念。包括三个要 素 （1）、具有相同的核电数 （2）、同一类原子 （3）、总称
2、元素与原子的区别与联系 原子 元素
区 别 联 系
1、粒子； 1、是粒子的总称； 2、既讲种类，又讲个 2、只讲种类，不讲 数； 个数； 3、微观角度描述分子 3、从宏观角度描述 的构成或物质的构成。 物质的组成 元素的概念建立在原子的基础上，原子的核 电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类
反馈练习
1.根据元素符号“一在二小”的书写原则，正确元素符号书写 正确的是( D ) A.mg(镁) B.cE(铈) C.MN(锰) D.Ag(银) 2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰 富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是( A ) A.元素在自然界中的分布 C.元素符号 3.说说下列符号的意义: O： 2H： 氧元素或一个氧原子 2个氢原子 B.元素的性质的变化规律 D.元素的原子序数
练习：从宏观和微观分别描叙CO2的组
成和构成。
小结：由分子构成的物质的说法
元素 1. 物质是由_____组成的 分子 2. 物质是由_____构成的
3. 分子是由_____构成的 原子
若干原子 4. 一个分子是由________构成的
反馈练习
1.地壳中含量最多的元素是( A.硅 B.铁
D
C.铝
) D.氧
下列物质分子里氧原子相同吗？
物质的名称 原子的种类 其中氧原子的质子数
氧气（O2) 氧原子 水(H2O) 氢、氧原子 二氧化碳(CO2) 碳、氧原子
8 8 8
元素的概念
氧分子 水分子 二氧化 碳分子 +8 +8 +8 +8 +8
把质子数为8的氧原 子统称为氧元素
一、元素：
1、定义：具有相同的核电荷数 （质子数）的一类原子的总称
2.不同种元素最本质的区别是( A )不同 A.质子数 B.中子数 C.相对原子质量
D.电子数
3.与元素化学性质关系最为密切的是( D ) A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 4.“××山泉”饮用天然水上标明了各种矿物的成分，这里所 标的成分指的是( C ) A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
2. 下列关于二氧化碳的说法正确的是( A ) A.二氧化碳是由碳、氧两种元素一个碳原子和两个氧原子组成的 D.二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
画圆的 “氟” 、 “碘”、“钙”、 “铁”、“锌”表示什么呢？
元素
外国人
需要一 种统一 的符号 来表示 元素， 即元素 符号。
学完本课题,你又知道了哪些化学知识? 1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种 类也不变。 3.自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由 分子、原子或离子构成的。 4.元素的化学性质与其原子的核外电子排布特别是最外层 电子数有关。
元素符号( C ) 原子序数( 6 ) 相对原子质量( 12 )
学完本课,你又知道了哪些化学知识? 1.元素符号是用来表示元素的国际统一的化学用语， 是学习化学的重要工具。初学时，要正确地记忆和 书写一些常见的元素符号是必要的。 2.元素周期表也是学习和研究化学的重要工具。
分子
原子是微观概念：既论 种类，也论个数；用于 描述分子的构成
讨论.元素与原子有何区别与联系
举例:
1.由分子构成的物质有三种说法，如水： (1)水是由氢、氧两种元素组成的； (2)水是由水分子构成的； (3)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 2.由原子直接构成的物质有两种说法，如铁： (1)铁是由铁元素组成的； (2)铁是由铁原子构成的。 3.由离子直接构成的物质也有两种说法，如氯化钠： (1)氯化钠是由钠、氯两种元素组成的； (2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
4.分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同的元素的名 称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
O2、KClO3、MnO2、 CO2、SO2、CuO 都含有 氧元素 元素符号( O ) 原子序数( 8 ) 相对原子质量( 16
)
CO、H2CO3、CH4、CaCO3、 都含有 Na2CO3
( 碳 )元素
请你想一想
石头的主要成分是 CaCO3
点石能成 金吗？
4.物质、元素与构成粒子的关系
构成 氧气、氢气、氨水等 元素
组成
分子
原子 离子
铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等
构成 构成
元素
总称
原子
自然界中多种多样的物质 元素是宏观概念：只 组成 物质 论种类，不论个数； 用于描述物质的组成。
构成 构成 构成
114种元素
3.元素在自然界的存在
1)地壳里 氧硅铝铁
2)生物细胞中 氧 碳 氢 氮
3)空气里 氮、氧 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较， 分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素 是否发生了变化？ 硫(S)+氧气(O2) 二氧化硫(SO2) 水(H2O) +氧气(O2) 小结： 过氧化氢(H2O2) 在物质发生化学变化时，原子的种类不变， 元素的种类也不变。 3、化学反应前后元素种类不变
每个横行叫一个周期，有7个周期； 每个纵列叫一个族，18个纵列（8、9、10三个纵 行共同组成成一个族）
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序 给元素编了号，叫原子序数。 记住1-18号原子
元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
原子序数—— 1 H ——元素符号 元素名称———— 氢 1.008 ———相对原子质量 可以根据元素名称知道属于哪类元素； 可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质 子数以及该原子核外的电子数；
注意：应遵守一 大二小的原则
3.元素符号的意义：
观察下图，思考这幅图所提供氧元素符号能表示哪些意义？
1个氧原子
氧元素
(1)元素符号表示一种元素； （2)元素符号还表示这种 元素的一个原子。 例: H表示氧元素 Fe表示铁元素 H表示一个氧原子 Fe表示一个铁原子
例如：
要表示多个原子时，原子的数目应写 两个氢原子 在元素符号的正前方。如要表示两个氧 “2H”表示： 原子，应写“2O”，但此时该符号就不 “3C”表示：三个碳原子 再表示元素概念了，不能说成两个O元 素，因为元素只能讲种类，不能讲个数
5.元素只讲种类，用于描述物质的组成；而原子既讲种类， 也讲个数。通常用于描述分子的构成。
复习巩固
1.什么叫元素？一种元素与另一种元素的区别是什么？ 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称； 一种元素与另一种元素的本质区别是是质子数不同。 2.地壳中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元 素是什么？ 氧元素 铝元素
二、元素符号
1.元素符号
国际上统一规定：用元素拉丁文名称的第一个字母 大写来表示该元素；如果 几种元素拉文名称第一个 大写字母相同，就附加一个小写字母来区别。
举例：氢元素符号为H，氧元素符号为O；
碳元素符号为C，铜元素符号为Cu，元素 符号为 Cl，钙元素符号为Ca。
2.元素符号的书写原则：
一大二小
第三单元物质构成的奥秘
课题3
元素
鸡蛋壳 贝壳
鸡蛋壳、贝壳、 石灰石的主要成 分是一样的吗？
它们的主要成 分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是 由碳、氧、钙 元素组成 的
？
石灰石
一、元素
左图是两种物 质分子的构成， 你发现了什么？
二氧化碳和一氧化碳这两种不同 物质的分子中都含有氧原子和碳原子。
还有哪些物质的分子中含有氧原子？