无机化学反应式-稀有气体

（十）氢稀有气体1．第一个稀有气体化合物的化学式是。

**2．稀有气体有许多重要用途，如可用于配制供潜水员呼吸的人造空气，可以用于填充霓虹灯，由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。

**3．研究较多的稀有气体化合物是XeF2、XeF4和XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是、、。

***4．依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？BaH2，，；AsH3，，；PdH0.9 ，，。

**5．野外制氢使用的材料主要是和，它的化学反应方程式为。

**6．地壳中丰度最大的元素是，太阳大气中丰度最大的元素是。

在所有气体中，密度最小的是，扩散速度最快的是，最难液化的是。

**7．由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。

但在高温下，氢显示出很大的化学活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是、、。

**8．氢可以与其他元素形成氧化数为的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有，不能与氢形成氢化物的元素是分子间可以形成氢键的共价型氢化物有。

***9．在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是；在空气中，含量最高的稀有气体是；在已合成的稀有气体化合物中，以的化合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是。

***10．氢由于原子结构和性质的特点，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在，也有放在或。

***12511．稀有气体中具有放射性的是，在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是。

***12．第一个从空气中分离出的稀有气体是，第一个合成的稀有气体化合物是，稀有气体中是唯一没有三相点的物质。

13．由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为。

*** 14．XeF4水解反应式为。

**** 15．符合下列要求的稀有气体是：温度最低的液体冷冻剂；电离能最低，安全的放电光源；可作焊接的保护性气体的是。

**126（十一）卤素1．漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方程式为。

（必修1、必修2）无机化学特性总结一、颜色1、火焰苍白色火焰：焰色反应：（淡）蓝色火焰：2、有色溶液Fe2+:：Fe3+：Cu2+：MnO4-：工业盐酸：久置浓硝酸：氯水：溴水：碘水：碘酒：溴的四氯化碳溶液：碘的四氯化碳溶液：苯酚遇Fe3 +：Fe3+遇SCN-：3、有色固体红色：红褐色：绿色：黑色：浅黄色：黄色：紫黑色：蓝色：白色：4、有色气体黄绿色气体：浅黄绿色：红棕色：二、特殊性质1、空气中由白色变为灰绿色，最终变为红褐色：2、N2遇Mg在点燃条件下就反应：３、稀有气体反应的物质：4、用水保存的物质：5、可用于人工降雨的物质：6、NH3与HNO3、HCI、HBr等易挥发性酸在空气中相遇产生白烟7、易液化的气体：常温下不能共存的气体：气态单质：遇血红蛋白，使人缺氧中毒的气体：能引起酸雨的气体：能引起光化学烟雾：能引起温室效应的气体：刺激性气味的气体：极易溶于水的气体：能溶于水的气体：具有臭鸡蛋气味的气体：气态的有机物：遇空气由无色变为红棕色的气体：溶于水显碱性的气体：（使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体或HCI气体产生白烟的气体）能使澄清的石灰水变浑浊的气体：能使带火星的木条复燃的气体：能使品红溶液褪色，加热后又变红色的气体：能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体：8、液态的单质：气态的化合物：9、易自燃的物质：10、有剧毒的物质：11、地壳中元素含量顺序：12、检验少量水的物质：13、变价金属：14、短周期中符合X2Y2的物质：（形式——化合价——第几主族）15、10电子的物质：16、18电子的物质：17、1——18号元素层数关系：18、主族元素次外层电子数特点：19、某阳离子与某阴离子具有相同的电子层结构，则：20、能形成简单阳离子的元素一定是金属元素（H+）：21、能形成简单阴离子的元素一定是非金属元素（除H+）：22、构成气态或液态或共价化合物的元素为非金属元素23、离子化合物中一定含金属元素（或是铵盐）24、正四面体结构的物质：25、可作半导体的材料：26、原子核中无中子的原子：27、氢化物中H%最高的物质是：28、天然物质中硬度最大的单质是：29、最氢（密度最小）金属单质是：30、所形成的化合物种类最多的元素是：31、能与SiO2反应的酸：32、通入CO2能产生白色胶状沉淀盐：33、能与NaOH溶液反应的单质：34、不溶于水又不溶于稀酸的化合物：35、能与浓硫酸、Cu共热产生红棕色气体的物质是：36、能杀菌消毒漂白的物质有：37、受热分解产物全是气体的盐一定是：38、高熔点，可作耐火材料的化合物：39、既能溶于酸，又能溶于碱的物质：40、能与盐酸产生刺激性气味的气体，通入品红溶液使之褪色，加热又恢复的是：三、特征反应1、反应条件（1）光反应：H2+CI2；HCIO；AgX；HNO3；烷烃+CI2；CO2+H2O（叶绿素）；AgNO3；（2）须催化剂反应O2+NH3；N2+H2；SO2+O2；KCIO3；H2O2；（3）须高温条件CaCO3；C+H2O；Fe+H2O；C+SiO2；SiO2+CaCO3；SiO2+Na2CO3；Al+Fe3O4；FeS2+O2；（4）放电条件N2+O2；3O2==2O3（5）电解条件熔融电解：（熔融能电解的一定是离子化合物）如Al2O3==；NaCl==水溶液电解：a、电解水（电解强酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐、HF溶液）H2O==b、电解电解质本身（不活泼金属的无氧酸盐、无氧酸（HF溶液除外））：如：CuCl2==c、不活泼金属的含氧酸盐+H2O==不活泼金属+O2+含氧酸（一般是强酸）如：CuSO4+H2O==d、活泼金属的无氧酸+H2O==H2+非金属单质+碱如：MgCl2+H2O==2、连锁反应（1）多元弱酸（对应气体）+碱溶液（酸不足生成正盐，酸过量生成酸式盐）NaOH+CO2；NaOH+SO2；NaOH+H2S；NaOH+H3PO4；Ca（OH）2+CO2；Ca（OH）2+SO2；Ba（OH）2与H3PO4溶液滴加的顺序不同现象有何不同？（2）Al3++OH-；AlO2-+H+；Al3++CO32-；（3）CO32-+H+；NH4HCO3+NaOH；NaHCO3+Ca（OH）2；Ca（HCO3）2+NaOH；（4）Fe+HNO3；FeBr2+Cl2；FeI2+Cl2；（5）C+O2；NH3+O2；H2S+O2；Na+O2；RCH2OH+O2；P+Cl2；Ca（ClO）2+CO2；3、化合物+化合物====单质+化合物Na2O2+CO2；Na2O2+H2O；CO+CuO；CO+Fe2O3；SO2+H2S；NOx+NH3；MnO2+HCl；CO+H2O；4、置换反应（1）金属活动顺序表：Fe+CuSO4；Fe+H2SO4；Na+H2O；（Na+CuSO4aq；）（2）非金属活动顺序表：F2+H2O；Cl2+KI；Cl2+NaBr；Cl2+HBr；Cl2+H2S；（3）铝热反应：Al+FeO；Al+Fe2O3；Al+Fe3O4；Al+MnO2；Al+V2O5；Al+Cr2O3；（4）其它：C+CuO；C+Fe2O3；C+H2O；C+SiO2；H2+CuO；Mg+CO2；FeBr2+Cl2；FeI2+Cl2；5、分解反应；（1）难溶于水的碳酸盐，M（OH）n受热易分解：CaCO3=；BaCO3=；Cu（OH）2==；Al（OH）3==；Mg（OH）2==；Fe（OH）3==；（Fe（OH）2较特别）（2）易挥发性酸的铵盐受热====NH3+对应的酸（NH4NO3==复杂）NH4HCO3==；（NH4）2CO3==；NH4HSO3==；（NH4）2SO3==；NH4Cl==（冷却有白烟）NH4I（3）M（HCO3）n==Mx（CO3）y+CO2+H2O（4）AgX（光）==；Ag2O== HgO==（5）H2O2==；KMnO4==；KClO3==（6）Cu2（OH）2CO3==（7）不稳定的酸HNO3==；HClO==；H2SO3==；H2CO3==；H2SiO3==；H4SiO4==；H2S==；6、制气反应（1）单质与酸氢前金属+非氧化性酸===H2+盐溶液金属或非金属单质+浓H2SO4（HNO3溶液）===SO2（NOx）+H2O+硫（硝）酸盐（2）单质与碱产生气体（H2）：Al、Si（3）盐与稀产生气体===CO2或H2S或SO2（4）盐与碱溶液产生气体===NH3（5）常温下与水活泼金属单质：Na，K，Ca，Ba；非金属单质：F2化合物：NO2；Na2O2；Mg3N2；Al2S3；（6）常见气体发生原理H2：Fe（Zn）+HCl（稀硫酸）==；O2；；H2O2==；KMnO4==；Na2O2+H2O== ；KClO3==；CO2：CaCO3+HCl==；NH3：NH4Cl+Ca（OH）2===；浓氨水+固体NaOH==；Cl2：MnO2（KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca（ClO）2等）+HCl==；SO2：Na2SO3+H2SO4（70%）==；Cu+H2SO4（浓）==；H2S：FeS（ZnS）+HCl（或稀硫酸）==；NO2（NO）：Cu+HNO3（浓、稀）==；HCl：NaCl+H2SO4（浓）==；HCl（浓）+H2SO4（浓）==；HF：CaF2+H2SO4（浓）==；C2H2：CaC2+H2O==；C2H4：C2H5OH（浓硫酸）==；CH4：CH3COONa+NaOH==；7、工业反应：制硫酸：制硝酸：制盐酸：制漂白粉：制生石灰：制玻璃：（水泥、陶瓷）制粗硅：制纯碱：制水煤气：炼铁：合成氨：氯碱工业：电镀：粗铜的精练：制铝：制肥皂、石油的分馏、裂化裂解、煤的干馏、综合利用、合成橡胶，合成塑料，合成纤维；。

安徽安徽高中化学竞赛无机化学第十二章IA ，IIA 族元素和稀有气体12. 1. 01 电解法生产金属钠：电解法生产金属Na 过程中，以石墨为阳极，以铁为阴极，电解 NaCl 熔盐。

阳极反应： 2 Cl － = Cl2 + 2 e －阴极反应： 2 Na+ + 2 e － = 2 Na 由于Na 的沸点为 883℃，与 NaCl 的熔点 801℃ 专门相近，因此生成的金属钠极易挥发缺失掉。

为此要加助熔剂，如 CaCl2，以降低熔盐的温度。

如此，在比 Na 的沸点低得多的温度下 NaCl 即可熔化。

加助熔剂也有不利的阻碍，将导致产物中总混有少许 Ca 。

液态 Na 的密度小，浮在熔盐上面，易于收集。

12. 1. 02 电解法生产金属镁的化学反应：海水中含有大量的Mg2+，可用煅烧石灰石所得的CaO 将海水中的M g2+沉淀为 Mg （OH ）2：Mg2+ + CaO + H2O ==== Mg （OH ）2 + Ca2+将 Mg （OH ）2 沉淀煅烧成 MgO ，与焦炭混合，高温下通入Cl2氯化。

经反应的热力学耦合，能够得到熔融的无水氯化镁：MgO + Cl2 + C ====== MgCl2 + CO在 700℃ 左右电解无水MgCl2的熔盐，可得金属单质Mg 。

与此相类似，电解 CaCl2 熔盐，可得金属单质Ca 。

12. 1. 03 化学还原法生产金属镁：采纳热还原法生产爽朗金属时，要使用更合适的还原剂，而不是依靠碳。

例如大规模生产镁，一样是在 1150 ℃ 下减压煅烧原料白云石CaMg （CO 3）2和还原剂硅铁合金：CaMg （CO3）2 ======= MgO + CaO + 2 CO2↑2 MgO + CaO + FeSi ======= 2 Mg + CaSiO3 + Fe 12. 1. 04 化学还原法生产金属K 和金属Rb ：制取金属K 和金属Rb ，可用下面的化学还原法：高温 煅烧煅烧KCl （l ）+ Na ======= NaCl + K （g ）2 RbCl （l ）+ Ca ======= CaCl2 + 2 Rb （g ）Na 本不比K 爽朗，Ca 亦不比Rb 爽朗，能够发生置换反应的缘故是，K 和Rb 的沸点低，在 KCl ，RbCl 熔融的温度下，K 和Rb 差不多汽化，脱离反应体系，使平稳向右移动。

第十六章 硼族元素1． 下表中给出第二、三周期元素的第一电离能数据（单位kJ·mol 1 ）试说明B,Al 的第一电离能为什么比左右两元素的都低？ 答：因为B ，Al 元素基态原子的价电子层结构为：ns 2np 1，最外层np 轨道上的一个电子容易失去而形成np 0空轨道稳定状态。

所以B 和Al 的I 1比左右两元素都低。

2． 在实验室中如何制备乙硼烷，乙硼烷的结构如何？ 答：实验室中制备乙硼烷：质子置换法： 2BMn + 6H + = B 2H 6 + 2Mn 3+氢化法： 2BCl 3 + 6H 2 = B 2H 6 + 6HCl氢负离子置换法 3LiAlF 4 + 4BF 3 2B 2H 6 + 3LiF +3AlF 3乙醚或 3NaBH 4 + 4BF 32B 2H 6 + 3NaBF 4乙醚C 2H6的结构：BBHHHHHH分子中的 2个B 原子采取sp 3杂化，C2H 6分子中有4条B-H σ键，2条 氢桥键。

3． 说明三卤化硼和三卤化铝的沸点高低顺序，并指出蒸汽分子的结构。

答：三卤化物的熔沸点顺序见课本P780。

三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF 3的蒸气为单分子。

而AlCl 3的蒸气为二聚分子，其中Al 采取sp 3杂化。

其结构：4． 画出B 3N 3H 6（无机苯）的结构。

答：NB NB N B HHHHHB 和N 原子都采取sp 2杂化，分子中有3条N －H σ键（sp 2－s ），3条B ―H σ键（sp2－s ），6条B ―N σ键（sp 2－sp 2），一个66π离域键（N 原子提供电子对，B 原子提供空p 轨道）5．B 10H 14的结构中有多少种形式的化学键？各有多少个？答：B 10H 14有5种化学键：有10条B －H σ键（2C －2e 键），2条B －B σ键（2C －2e 键），4条 桥键（3C－2e 键），2条开口硼桥键（3C-2e 键），4条闭合硼桥键（3C-2e 键）。

无机化学第四版第六章思考题与习题答案work Information Technology Company.2020YEAR第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。

答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。

2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。

（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

不一定，对双原子分子是正确的。

（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。

不一定，对双原子分子是正确的。

（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。

（4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

√（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。

×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。

（6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。

×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。

（7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。

3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。

BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。

5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么 CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，）， H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。