高一氧化还原反应的计算

有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为( B )A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC )A. m gB. gC. gD. g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C )A. NO2B. NOC. N2OD. N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶1D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B )A. N2OB. NOC. NO2D. N2O56．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶1(MCE92.12)7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B )A. 3∶5B. 5∶3C. 5∶8D. 5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D )A. (a－b) molB. (2a－b) molC. (6a－2b) molD. (a－3b) mol10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

例题精讲例题精讲
【例2】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量
为(
A．
C．
经典点拨
氧化还原反应方程式的配平
原理：得失电子总数相等
一般步骤：质量守恒→得失电子守恒→质量守恒经典练习
步骤质
例1：配平下列化学反应方程式
1．FeSO4＋
2．K Cr O＋
227
经典练习
例2：KClO3
二氧化氯
二氧化氯。

其变化可表述为：
请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内内)。

经典点拨
有关氧化还原反应的相关计算原理：得失电子总数相等
例题精讲
24L 例1：24 mL 浓度为mL 浓度为元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A ．＋6C ．＋2例题精讲
例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知Na S O 22Cl －离子，则A ．S 2－C ．SO 定条件例3：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 原的氮原子数之比为A ．5∶C ．1∶例题精讲
例4：在一定条件下，和Pb 2＋，则与为( )
30A ．3.0mol B C ．1.0mol D。

高一化学《氧化还原反应的计算及方程式的配平》课程内容掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

题组一常规计算1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋52．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5题组二多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。

解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

3．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．3∶8B．1∶1C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。

【考点】氧化还原反应2.（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是。

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是。

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

【答案】2:1；80%；640【解析】（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是×100%＝80%；（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题1. )已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

（2）As2O3在上述反应中显示的性质是。

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）该反应的氧化产物是，还原产物是。

（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为。

【答案】（1）（2）A（3）ZnSO4AsH3（4）0．6NA【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价，一共升高了6×2=12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；As的化合价由+3价变成-3价，一共降低了2×6=12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e-，所以生成0．1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0．6 mol，其个数为0．6NA。

【考点】氧化还原反应2. 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol 【答案】D【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，所以根据方程式中二者的关系可知：被还原的HNO3的物质的量0.2mol,选项为D。

【考点】考查Cu与足量的稀HNO3发生的反应的知识。

3.某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是A．+2a B．+a C．+a/2D．+a/4【答案】C【解析】设该金属为M，硝酸盐中金属M的化合价为+n，根据金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，得硝酸盐中硝酸根离子的物质的量是nmol，生成的二氧化氮的物质的量是(a-n)mol，根据得失电子守恒，M失电子物质的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得电子的物质的量是(a-n)mol，所以(a-n)mol=nmol，解得n=a/2，答案选C。

高一化学必修一氧化还原反应氧化还原反应是高一化学必修一中非常重要的内容。

氧化还原反应的本质是电子的转移，这包括电子的得失和电子对的偏移。

从化合价的角度来看，反应前后有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

其中，化合价升高的元素发生氧化反应，该元素所在的物质被氧化，作还原剂；化合价降低的元素发生还原反应，该元素所在的物质被还原，作氧化剂。

例如，在反应2Na + Cl₂= 2NaCl中，钠元素的化合价从0价升高到+ 1价，钠原子失去电子，发生氧化反应，钠是还原剂；氯元素的化合价从0价降低到- 1价，氯原子得到电子，发生还原反应，氯气是氧化剂。

在氧化还原反应中，有一些规律值得我们注意。

比如，氧化还原反应中得失电子总数相等，这是进行氧化还原反应相关计算的重要依据。

而且，在一个自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

在化学学习中，我们还需要掌握氧化还原反应方程式的配平。

配平氧化还原反应方程式时，我们可以根据化合价升降法。

先找出化合价发生变化的元素，确定其化合价的升降数值，然后求出化合价升降的最小公倍数，进而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。

氧化还原反应在生活和生产中有着广泛的应用。

例如，金属的冶炼就是利用还原剂将金属从其化合物中还原出来；电池的工作原理也与氧化还原反应密切相关，原电池就是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

氧化还原反应是化学学习中的一个重点内容，我们要深入理解其本质和规律，熟练掌握相关的计算和方程式配平，这样才能更好地学习后续的化学知识。

希望同学们能够好好掌握这部分知识内容。

以上就是关于高一化学必修一氧化还原反应的一些基本内容，希望能对大家的学习有所帮助，加油！。

氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及到电子的转移与载体的变化。

在氧化还原反应中，容易发生的是母体向外捐赠电子被称为还原，而接受电子的是氧化。

这种反应是化学常见的一种形式，被广泛应用于化学工业、生物科学和环境科学中。

对于氧化还原反应，常常需要进行计算以确定各种物质在反应中的反应性和相对浓度。

计算方法有多种，以下通过一些例子来说明。

首先，考虑一个简单的例子：氯化铁（FeCl3）和亚硫酸钠（Na2SO3）在水溶液中的氧化还原反应。

首先需要用化学方程式表示反应：2FeCl3 + 3Na2SO3 → Fe2(SO3)3 + 6NaCl在这个反应中，氯化铁（FeCl3）发生了还原，而亚硫酸钠（Na2SO3）发生了氧化。

为了计算这个反应的浓度和反应性，需要知道初始条件和反应物浓度。

假设我们要计算的反应是在 100mL 水溶液中进行的，其中氯化铁（FeCl3）的初始摩尔浓度为 0.1 mol/L，亚硫酸钠（Na2SO3）的初始摩尔浓度为 0.2 mol/L。

那么，根据上述化学方程式的配平系数，可以确定反应物的摩尔比例为 2:3。

利用这些信息，我们可以用摩尔浓度计算反应物的数量，并确定反应的浓度变化。

将摩尔浓度与体积结合，可以计算反应物的质量变化和反应物的摩尔比例。

在本例中，首先计算反应物的摩尔数。

氯化铁（FeCl3）的摩尔数为 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol，亚硫酸钠（Na2SO3）的摩尔数为 0.2 mol/L × 0.1 L = 0.02 mol。

根据配平系数，可以确定反应物的摩尔比例为 2:3。

因此，氯化铁（FeCl3）的摩尔数应为 0.01 mol × (2/3) = 0.0067 mol，亚硫酸钠（Na2SO3）的摩尔数应为 0.02 mol × (3/3) = 0.02 mol。

根据这些数据，可以确定反应物的摩尔浓度。