2017年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》

2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的电子转移数目计算考点卡片1．氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。

（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。

二、氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。

或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。

有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。

（2）配平氧化还原反应方程式。

（3）进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。

5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。

【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气。

氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应:元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——————氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-——-——还原性:还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子,化合价降．低,被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移(或得失)的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne － 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．例题1．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ）A F2、K、HClB Cl2、Al、H2C NO2、Na、Br2D O2、SO2、H2O2．（08上海卷)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO43．（08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是( ）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢4．（08广东卷）氮化铝（AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

氧化还原反应方程式的配平及计算 明考纲析考情考点 氧化还原反应方程式的配平1．配平原理在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。

对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。

2．配平氧化还原反应方程式的步骤(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价；(2)二等：使升价和降价总数相等；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；(5)五查：检查反应前后原子、得失电子、电荷是否守恒。

3．抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。

(2)三个原则根据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2，回答下列问题。

(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物______________，还原产物________________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的化学计量数依次为__________。

提示(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8题组一正向配平类1.(1)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O(2)________MnO－4＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O(3)________MnO－4＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O(4)________P＋________CuSO4＋________H2O===________Cu＋________H3PO4＋________H2SO4答案(1)5 1 3 3 3 3 (2)2 16 10 2 5 8 (3)1 5 8 1 5 4 (4)2 5 8 5 2 5题组二逆向配平类2.(1)________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O(2)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O(3)________P4＋________KOH＋________H2O===________KH2PO2＋________PH3(4)________(NH4)2Cr2O7===________N2＋________Cr2O3＋________H2O答案(1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)1 3 3 3 1 (4)1 1 1 4 题组三缺项配平类3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

氧化还原反应的计算【考点归纳】氧化还原反应计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）．【命题方向】题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比典例1：（2010•海南模拟）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1分析：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素由0价升高为+4价，被氧化，部分硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．故选：B．点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量典例2：（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．题型三：确定反应前后某一元素的价态变化典例3：（2013•哈尔滨模拟）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A.4B.3C.2D.1分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．题型四：转移电子数的计算典例4：（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1 C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e-D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象分析：反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．解答：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole-，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．【解题思路点拨】电子守恒法解题的步骤：（1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；（2）根据电子守恒列出等式；（3）计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值．一、选择题（共15小题）1．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：22．一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，则V可能为（）A．5.0L B．8.9L C．15.7L D．26.9L3．全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置．某溶液中含有NO3﹣和Cr2O72﹣，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr 的质量为（）A．156 mg B．23 4 mg C．31.2 mg D．46.8mg4．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．表示向100mL1 mol•L﹣1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系B．表示向100mL 0.1 mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系C．表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右5．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（）A．KMnO4 B．KClO3 C．MnO2 D．Ca（ClO）26．下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液7．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：38．已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，向10mL0.1mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl﹣外还一定（）A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br﹣C．含Fe3+，含Br﹣D．含Fe2+，含Fe3+9．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1•L﹣1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3﹣无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X．则该氮氧化物的化学式是（）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO210．（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：311．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4g B．4.8g C．6.4g D． 1.6g12．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O713．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强14．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y ﹣x）mol15．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质二、填空题（共5小题）16．氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源．（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式．（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na+2 NH32 NaNH2+H2，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为．（4）NH3可与氯气反应，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数N A可表示为（用a、b的代数式表示）（6）某种钠的氮化物Na x N y，它与水反应生成氨气和氢氧化钠．取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L．通过计算确定该钠的氮化物的化学式．17．CH4还原NO可消除氮氧化物的污染，反应方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了4mol NO，则生成mol CO2，反应中转移电子的物质的量是．18．氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：．LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为．（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的%（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）△H在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L ﹣1，该反应的平衡常数K=．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）19．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为．20．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO+□Al+□H2O﹣→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，将有电子发生转移．（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为．三、解答题（共3小题）21．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为．②“重整系统”发生反应的化学方程式为．二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为（写化学式）．②该反应的△H0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举l项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为．22．研究金属铁及其化合物的性质有重要意义．（1）硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2，Fe为+2价）生产SO2，同时得到氧化铁．反应中被氧化的元素为，反应中转移2.2mol电子，理论上可生成L SO2（标准状况下）．印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2．欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．回收铜时，需要用到的试剂为，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反应的离子方程式．（3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）2，写出电解的总反应式．（4）钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．下列判断正确的是（填写序号）．a．发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀b．发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+c．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是③d．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是②铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO42﹣还原为S2﹣，试写出该电化学腐蚀的正极反应式．23．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．写出并配平该反应的化学方程式：（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子．（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为．氧化还原反应的计算参考答案一、选择题（共15小题）1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 9．A 10．A 11．A 12．D 13．D 14．D 15．C二、填空题（共5小题）16．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+3O22N2+6H2O0.3N A或1.806×10233：2/molNa3N 17．NOCH418mol 18．原料来源广、热值高等4N A或2.408×1024LiNH211.4mol3•L-3A→DC6H6+6H++6e-=C6H1264.3% 19．SO2和Fe3O432Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3+3H+2Fe3++2I-=2Fe2++I23Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO+2 H2O11.2g 20．AlN210mol0.5mol三、解答题（共3小题）21．2mol6FeO+CO22Fe3O4+CH2O＜增大压强或提高比值光能转化为电能，电能转化为化学能2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 22．Fe、S8.96铁粉、稀盐酸2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2H2OFe（OH）2↑+H2↓bdSO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-23．H2O6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2ONH4Cl得到2480。

考点18氧化还原反应的计算1.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

聚焦与凝萃• 解读与打通常规考点电子守恒：涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法，即化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

隐性考点1.电荷守恒。

涉及到溶液（尤其是混合溶液）屮离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法：即电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。

2.质量守恒分类应用情境由于反应前后总质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考在一个具体的化学反应中虑质量守恒法。

某一元素（或原子或原子团）的质量或数目是不变的，即我们常在某一具体的化学反应或过程中用的元素守恒法或物料守恒法。

某些元素的质量或浓度等没有发生变化，因此涉及到多步复杂在某些复杂多步的化学反应中的化学过程的问题可考虑利用元素守恒法。

融合与应用例1.若硫酸钱在强热时分解的产物是SO?、血、NIL和氏0,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A. 1 ： 4B. 1 ： 2C. 2 ： 1D. 4 ： 1 （）解析：本题主要考查电子守恒法的应用。

氮元素的化合价由- 3升高至0价，若生成lmolN 2,共失去6 mol 电子，硫元素的化合价由+ 6降低至+ 4价,得到2 mol 电子，因此需要有3 mol 硫酸镀参与分解，共有6 mol 氮原子参与反应，其中有4 mol 氮原子化合价未发生变化，所以化合价发生变化和未发生变化的氮原子数 之比为1： 2。

答案:B例2.在KI 和K103混合溶液屮加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。

此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是()A. 5 ： 1B. 2 ： 1C. 1 ： 3D. 1 ： 5解析：本题小KI 和KIO ；Jp I 元素化合价都归中为零，由得失电子守恒可知被氧化碘元素与被还原的碘元素的物质的量比为5 ： lo答案：A •扫描与历练【正误判断】(正确的打“ ，错误的打“ X”)(每个判断2分，共40分)()1. NOJ 在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强()2.浓硝酸与铜反应的还原产物NO?中N 的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO 中N 的化合价为+ 2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强()3.少量氯气通入FeBr 2溶液中，先氧化F 『+()4.相同条件下，溶液中阳+、Cut Z 『+的氧化性依次减弱()5.铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol 乩时，转移电子数是2 X 6. 02X 1023()6. 5.6 0铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等()7.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol 电子时阳极上溶解的铜小于0.5加()8. 一定条件下，5. 6 g 铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0. 2皿()9. 3 mol 隠与水完全反应生成HF 、HMOs 和70，转移电子数2瓜常温常圧下的33. 6 L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3侃标准状况卞，2.24 L CL 与氢氧化钠完全反应转移电子0.2佩10.11. 7.8与CO?完全反应，转移电子数为0.2皿 12. 3.4II 心完全分解转移电子0. 2僦 13. 2.4Mg 无论与O2还是与2完全反应，转移电子数都是0. 2皿 14. 5.6 Fe 与CI2完全反应，转移电子数为0.2加15- 6.4Cu 与S 完全反应，转移电子数为0.2M 16.()17.标准状况下，2. 24 L CL完全溶于水转移电子数为0. 1加()18.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5. 6 g时转移的电子数为0.3加()19.含1 mol II2S0,的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6. 02X 1023()20.常温常压下的33. 6 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3加Z厂1实训耳超越【7+1模式】一、单选(7X6分二42分)1.剧毒的鼠化物可与碱发生反应2CN +80H +5C12===2C02+N2+10C1 +4H20下列判断正确的是()A.当有0. 2 mol CO2生成时，溶液屮阴离子的物质的量增加1 molB.该反应中，每有加ol C2反应，转移电子为10 molC.上述反应中的还原剂是OilD.还原性：C1>CN2.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合, 通入水屮恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A.9. 6 gB. 6. 4 gC. 3. 2 gD. 1. 6 g3.NaS在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO…而NaClO被还原为NaCl,若反应中NHS,与NaClO 的物质的量Z比为1 ： 16,则/的值为()A. 2B. 3C. 4D. 54.24 mL 浓度为0. 05 mol • L 的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0. 02 mol • L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。

第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一 氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

[典例] 根据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O 2 FeS 2 Fe 2O 3、SO 2 Fe 2O 3、SO 2(2)Fe 、S O (3)11 4(4)4、11、2、8失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

如何进行氧化还原反应的电子转移计算在化学反应中，氧化还原反应（Redox Reaction）是一种重要的化学反应类型。

该反应涉及电子的转移，其中一个物质在反应中失去电子（氧化），而另一个物质则获得电子（还原）。

为了准确地计算氧化还原反应中的电子转移过程，有以下几个步骤：1. 确定反应方程式（Reaction Equation）：首先，需要确定反应的方程式，包括反应物和生成物。

在写方程式时，需要确保电子数目相等，以保持电荷平衡。

例如，考虑以下的氧化还原反应方程式：2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-。

在这个方程式中，铁离子（Fe2+）被氯分子（Cl2）氧化为铁离子（Fe3+），同时氯离子（Cl-）被还原。

2. 确定氧化态变化（Oxidation State Change）：根据反应方程式，需要确定每个元素的氧化态变化。

氧化态表示原子或离子中电子的相对分配。

氧化态变化用于确定氧化和还原的物质。

在上述反应方程式中，铁离子的氧化态从+2变为+3，氯离子的氧化态从0变为-1。

3. 标记氧化和还原物质（Identify Oxidized and Reduced Substances）：根据氧化态的变化，可以确定哪些物质是被氧化的（即氧化剂）和哪些物质是被还原的（即还原剂）。

在上述反应方程式中，铁离子被氧化，因此是被氧化的物质，而氯离子被还原，因此是被还原的物质。

4. 计算电子转移数目（Calculate the Number of Electrons Transferred）：为了计算电子转移的数目，需要考虑被氧化和被还原物质的氧化态变化。

在上述反应方程式中，铁离子的氧化态变化为1（+3- +2），而氯离子的氧化态变化为1（-1 - 0）。

根据氧化态变化的差值，可以确定每个氧化还原对（Redox Couple）中转移的电子数目。

5. 利用法拉第定律计算电子转移物质的量（Calculate the Quantity of Substance Transferred Using Faraday's Laws）：法拉第定律是基于电子转移的物质的量和电荷数之间的关系。

氧化还原反应中的电子转移数氧化还原反应是化学反应中一种常见的类型，它涉及物质中电子的转移。

在氧化还原反应中，物质可以被氧化剂接受电子而发生氧化，或者被还原剂给予电子而发生还原。

电子转移数是指在氧化还原反应中，一个物质氧化或还原的电子数目。

电子转移数的概念体现了化学反应中电荷的变化，可以通过平衡化学方程式来确定。

在平衡的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移数是相等的。

例如，对于以下反应：2Mg + O2 → 2MgO在这个反应中，氧化剂是O2，还原剂是Mg。

根据化学方程式，氧化剂接受了4个电子，将氧的氧化态从0减少到-2，而还原剂失去了2个电子将镁的氧化态从0增加到+2。

因此，氧化剂和还原剂之间的电子转移数分别是4和2。

在某些情况下，氧化还原反应中的电子转移数可能不是整数，这是因为存在一些离子或配合物的参与。

以以下反应为例：2Cr2O7^2- + 3H2O2 + 2H^+ → 4CrO5 + 4H2O在这个反应中，氧化剂是Cr2O7^2-，还原剂是H2O2。

化学方程式显示，氧化剂接受了10个电子，将其氧化态从+6减少到+5，而还原剂失去了6个电子将其氧化态从-1增加到0。

因此，氧化剂和还原剂之间的电子转移数分别是10和6。

电子转移数的概念对于理解氧化还原反应以及计算反应的当量关系非常重要。

根据电子转移数的知识，可以确定反应物质的摩尔比例以及计算反应物质的摩尔浓度。

同时，电子转移数也用于确定电化学反应的电荷传递过程，如电池的工作原理。

总结而言，氧化还原反应中的电子转移数是指在反应中物质氧化或还原所涉及的电子数目。

这个概念对于理解反应的性质和计算化学反应的当量关系非常重要。

通过平衡化学方程式，我们可以确定氧化剂和还原剂之间的电子转移数，从而进一步研究和应用氧化还原反应。

考点17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1．初步把握氧化还原反应电子转移的表示方法；2．把握化合价升降法配平氧化还原反应。

解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

（1）基本步骤——“三步曲”。

（2）留意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的状况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头方向表示电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

2．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况。

（1）双线桥法的基本写法思路：（2）留意事项：①箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②必需注明“得到”或“失去”的字样；③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。

如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②依据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。

如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。

④依据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观看方法配平没有参与氧化还原反应的其他物质的系数。

如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

可以概括为以下要点：三．有关氧化还原反应计算1．有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。

高中化学氧化还原反应电子转移计算题解析在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。

在氧化还原反应中，电子的转移是其中的核心概念之一。

在解题过程中，我们需要掌握一些基本的计算方法和技巧。

本文将以具体的题目为例，详细解析氧化还原反应中电子转移的计算方法，并提供一些解题技巧。

题目一：已知氯离子（Cl^-）在氯气（Cl2）中被氧化为氯气体（Cl2），求氯离子失去的电子数。

解析：根据题目中的信息，氯离子（Cl^-）在氯气（Cl2）中被氧化为氯气体（Cl2）。

氯离子（Cl^-）在氯气（Cl2）中失去了两个电子，变为氯气体（Cl2）。

因此，氯离子失去的电子数为2。

这个题目的考点是氧化还原反应中电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

在这个题目中，氯离子是还原剂，氯气是氧化剂。

氯离子失去了两个电子，氧化为氯气体。

题目二：已知亚硝酸盐离子（NO2^-）在硝酸盐溶液中被氧化为亚硝酸（HNO2），求亚硝酸盐离子失去的电子数。

解析：根据题目中的信息，亚硝酸盐离子（NO2^-）在硝酸盐溶液中被氧化为亚硝酸（HNO2）。

亚硝酸盐离子（NO2^-）失去了一个电子，变为亚硝酸（HNO2）。

因此，亚硝酸盐离子失去的电子数为1。

这个题目的考点是氧化还原反应中电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

在这个题目中，亚硝酸盐离子是还原剂，亚硝酸是氧化剂。

亚硝酸盐离子失去了一个电子，氧化为亚硝酸。

通过以上两个例子，我们可以总结出一些解题技巧。

首先，要理解氧化还原反应中电子的转移过程。

氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

其次，要根据题目中给出的物质变化情况，确定氧化剂和还原剂。

最后，根据氧化还原反应的特点，计算出电子的转移数。

除了计算电子转移数，我们还可以通过氧化还原反应的平衡方程式来计算物质的量。

在平衡方程式中，电子的转移数可以通过配平方程式来确定。

通过这种方法，我们可以解决一些复杂的氧化还原反应计算题。