高中化学《实验室里研究不同价态硫元素间的转化1》优质课教学设计、教案

王金凤( 东山东明县第一中学 274500 )原性 ,探讨含有相同元素的物质之间的相互转化 。

1 教学设计说明本节课在第 1 节了解了含硫物质在自然界中转 教学过程2 2 . 1 创设情景 导入新课 明确学习任务展示体现自然界中硫元素转化的图片 ( 如火山 爆发) 和生产 、生活中硫元素的转化图片 (古代炼丹 、 工业制硫酸等) 。

提出问题 :在实验室中能否实现不 同价态硫元素间的转化呢 使学生明确本节课的学习任务 。

[ 引入 ] 通过上节课的学习 , 大 家深 刻体 会到 :大自然神 奇的 造 化 完 成 了 不 同 价 态 硫 元 素 间 的 转化 。

人们在生产和生活中也在不断寻求含不同价态硫元素间的相互转化方法 ,比如工业制硫酸 ,实现的是硫元素由低价态向高价态的转化 。

在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢 ? 这就是我们本节课所要探讨的问题 。

探究不同价态硫元素间的相互转化 , 实质上是探究含 不 同 价 态 硫 元 素 的 物 质 间 的 相 互 转 化 。

提问 :硫元素的常见化合价有哪些 ? 对应的物质又有哪些 ?学生思考 、讨论并回答 :化的基础上 ,引导学生探究在实验室里如何实现不 同价态硫元素之间的转化 , 运用氧化还原反应的理 论来理解含硫元素物质的性质 。

本节课教学过程的设计 ,首先使学生明确本节 课探究的目标 , 同时使学生进一步明确在实验室开展探究活动的一般方法和步骤 ; 然后开展具体的探究活动 。

教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决方法 , 为学生提供试剂 、药品 , 提供完全开放的探究环境 , 由他们自主完成探究任务且逐层深入 。

最后是遵循探究的程序 ,对探究活动进行整理 、归纳 ,重点认识二氧化硫的性质 。

这节课表面上探究不同价态硫元素间的转化 , 但重点是通过探究不同价态硫元素之间的转化来认识含不同价态硫元素的物质的性质 ,特别是二氧化硫的性质 ,但是由于二氧化硫有毒且亚硫酸盐的性质与二氧化硫相似 ,所以通过探究 + 4 价化合物亚硫酸盐的性质来归纳二氧化硫的性质 ; 最后通过工业制硫酸反应原理讨论 ,达到学以致用的目的 。

硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

不同价态含硫物质的转化教学设计引言在化学教学中，含硫物质的转化是一个重要的内容。

硫元素在自然界中广泛存在，我们身边的很多物质都含有硫。

通过了解含硫物质的不同价态，能够更好地理解化学反应的过程和机理。

本文将就如何设计一堂关于不同价态含硫物质的转化的教学活动进行探讨。

一、探究含硫物质的不同价态1. 硫元素的价态硫元素可根据与其他元素的化合物中所呈现的氧化态的不同而分为不同的价态，如+2、+4和+6等。

在日常生活中，我们接触到的含硫物质也有不同的价态。

2. 含硫物质的实验观察通过在实验室中进行一系列实验观察，可以让学生直观地感受到含硫物质在不同反应条件下的转化过程，从而理解不同价态的含硫物质。

实验1：硫的氧化 1. 将一定量的硫粉加入干净的试管中； 2. 加入氧气并点燃硫粉； 3. 观察硫粉的颜色变化。

实验2：亚硫酸钠和过氧化氢的反应 1. 将一定量的亚硫酸钠溶液倒入试管中； 2. 加入少量的过氧化氢溶液； 3. 观察反应产物的颜色变化。

实验3：亚硫酸钠和氯气的反应 1. 将一定量的亚硫酸钠溶液倒入试管中； 2. 加入氯气； 3. 观察反应产物的颜色变化。

3. 实验结果的讨论通过对实验结果的讨论，引导学生思考不同反应条件下，含硫物质的价态转化过程。

可以进行以下讨论：1.硫粉燃烧时，硫的价态如何改变？2.亚硫酸钠和过氧化氢反应时，亚硫酸钠的价态如何改变？3.亚硫酸钠和氯气反应时，亚硫酸钠的价态如何改变？二、不同价态含硫物质的转化反应1. 原理概述通过前面的探究，学生对含硫物质的不同价态有了一定的了解。

接下来，我们将探讨不同价态含硫物质的转化反应。

2. 实验演示为了帮助学生更好地理解不同价态含硫物质的转化，可以进行以下实验演示：实验4：二氧化硫的氧化 1. 取一只试管，加入二氧化硫气体； 2. 加入酸性高锰酸钾溶液； 3. 观察气体和产物的变化。

3. 实验结果的讨论通过观察实验结果、产物的性质和反应条件的变化，引导学生进行以下讨论：1.二氧化硫气体与酸性高锰酸钾溶液反应时，二氧化硫的价态如何改变？2.反应产生的产物的性质如何？三、含硫物质的应用与环境问题1. 含硫物质的应用学生通过对含硫物质的不同价态及其转化的学习，可以了解到含硫物质在日常生活和工业中的广泛应用。

学情分析学生已经掌握氧化还原的知识，已经学习过铁的转化、碳的转化等，基本具备了从氧化还原的角度分析物质性质的能力，了解硫的常见化合价，能够理解不同价态硫元素间的转化。

具备基本的设计实验和实验操作能力，能够合作完成有关实验。

青西新五中2018—2019学年度第二学期高一化学学案命题人: 审核人:使用时间: 2019年6月3号二次批阅时间：班级: 姓名: §3-3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化编号：20【学习目标】1.根据氧化还原反应的原理，能说出不同价态S元素具有氧化性或还原性。

2.选择合适的氧化剂和还原剂，自主设计实验方案，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

3.根据实验结果，写出SO2和浓H2SO4的有关反应方程式或相关性质。

4.养成探索未知崇尚真理的意识、严谨求实的科学态度和良好的安全意识。

【课前预习区】1、常见氧化剂常见还原剂2、从化合价的角度预测不同价态硫元素的性质，以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例设计实验方案，并预测可能出现的现象（方案数目可以增减）是毒性气体，应如何进行尾气处理？写出有关方程式1.SO22.根据提供的实验仪器和试剂，小组内交流各自实验方案的科学性和可行性，确定最终的实验方案。

1、根据实验结果，总结SO2的主要性质，试着写出相关化学方程式。

2、根据实验结果和相关演示实验，总结浓硫酸的性质，并试着写出有关化学方程式。

一、SO2的性质（1）（2）（3）（4）二、浓硫酸的性质（1）（2）（3）【当堂检测】1.区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是（）A、 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2 B、SO3C、O2D、CO24.下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是（ ）①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A ．①②④⑥ B ．①②③⑤ C ．②④⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 5.下列叙述或操作正确的是 （ ） A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 【课后巩固】1．向50 mL 18 mol·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol2.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．①中苹果块变干瘪B ．②中胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．④中pH 试纸变红 3. (1)下列有关SO 2气体的实验现象中不正确的是( )A ．装满SO 2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B ．将SO 2通入装有品红的试管里，红色逐渐退去，给试管加热无明显变化C ．打开盛有SO 2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D ．将SO 2气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐退去(2)将SO 2气体通入澄清石灰水中现象为__________，化学反应方程式为____________ ______；将SO 2气体通入澄清的CaCl 2溶液中是否会出现同样的现象________(填“是”或“否”)，写出化学反应方程式或解释原因：_______ _________。

第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。

NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。

再加热后，无色溶液又重新恢复为色。

原理：。

NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。

NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。

解释其原理。

2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。

<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。

）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。

教学设计【引入】：放映：孙思邈用硫磺炼丹的视频【板书】第三节硫的转化一，自然界中的硫【讲述】：古代的中国就已经开始研究硫的用途，对于硫，我们并不陌生，现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等，还有沉积下来的含有硫元素的矿石，以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。

1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化【板书】2 .认识硫单质（1）物理性质【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺，颜色是淡黄色的。

【总结】学生一起来说硫单质的物理性质，通常状况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点，沸点都不高。

硫单质有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫等。

（强调记忆溶解性）【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除？1、利用物理性质：二硫化碳溶液洗涤试管（此方法学生都能想到）2、利用化学性质：热的氢氧化钠溶液洗涤【板书】（2）化学性质1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（分析氧化还原反应，巩固之前的知识）（让学生自己配平该方程式）【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。

【板书】不同价态硫的关系转化价态轴【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。

进而预测硫单质的化学性质。

既有还原性又有氧化性【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。

【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。

【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用，并且把金属氧化到了它的低价态。

和它类似的有铜和硫的反应，汞和硫的反应（温度计）【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》【提问】仔细观察实验，总结现象。

不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、教材分析本课时内容设置"不同价态含硫物质的转化"探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生"变化观念"等学科核心素养。

二、教学目标知识目标：1.了解含硫物质在自然界中的转化与存在，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。

2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能涉及实验实现不同价态含硫物质的相互转化。

素养目标：1.宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合物的角度，预测不同价态含硫物质的转化；2.科学探究与创新意识：能在与同学讨论的基础上选择不同价态含硫物质转化的试剂，基于现象和数据进行分析并得出结论；3.科学态度与社会责任：能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源。

三、教学重难点重点：不同价态含硫物质的转化。

难点：不同价态含硫物质的转化。

四、教学过程环节一：复习导入视频素材：【BBC人类星球-采硫人】目的：让学生认识自然界中游离态硫的真实面目。

学生观看视频并阅读教材P7“资料卡片”，总结自然界中含硫物质：自然界中硫的存在与转化1、硫的存在硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫。

游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中；岩层深处和海底的无氧环境中，以硫化物形式存在；在地表附近，由于受氧气和水的长期作用，转化为硫酸盐。

火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可进一步氧化成三氧化硫，遇水分别形成亚硫酸和硫酸。

2、自然界硫的循环有机体中的硫元素可通过生物作用转化为硫化氢进入无机界，以完成硫在自然界中的循环。

二氧化硫是一种重要的大气污染物，大气中二氧化硫含量过高，溶于雨水导致酸雨，会造成诸多环境问题，除了自然活动向大气输送二氧化硫，人类的工业生产活动、森林火灾是大气二氧化硫的主要来源。

第三节硫的转化（第2课时）【学习目标】1.根据物质的属类，自主分析和归纳酸性氧化物---SO2的性质。

2.运用化合价的知识，正确分析不同价态的含硫物质的氧化性和还原性。

3.运用氧化还原反应的知识和化学实验，探究不同价态硫元素间的相互转化，并掌握SO2的氧化性、还原性和漂白性，提高观察实验、分析实验和归纳的能力。

4.进一步巩固运用‘二维知识结构图’研究‘家族物质性质’的方法，进一步强化归纳某物质性质的基本思路。

【重点】知知识上的重点：SO2的性质方法上的重点：1、学习元素化合物的基本方法2、运用实验探究物质性质的基本思路【难点】设计实验，并依据实验现象，运用氧化还原反应的知识，归纳实验结论的分析过程。

【学法指导】【关于元素化合物的学习】元素化合物种类繁多，是造成此部分内容学习困难的主要原因。

从物质的属类和化合价两个角度构建元素的家族物质，能把繁多的物质变得更加有序。

对元素化合物性质的分析，也是从物质的属类和化合价两个角度分析：从物质的属类上分析物质的通性，主要是非氧化还原反应；从构成物质的元素的化合价上分析物质的氧化性和还原性。

望同学们在学习过程中，认真体悟。

【课前学习区】1、画出硫及其化合物的二维知识结构图，并标注出所学物质间的相互转化。

化合价2、从含硫元素的价态上，分析下列物质的氧化性和还原性。

（1）H2S (2)S（3）SO2 (4)浓H2SO43、SO2属于酸性氧化物，请依据物质的通性，写出SO2所能发生的化学反应方程式。

通性：（1）与水的反应：（2）与碱的反应：（3）与碱性氧化物的反应：【课堂学习区】一、不同价态硫元素间的转化（一）SO2的化学性质1、实验探究SO2的还原性（1）、实验原理的分析【问题组1】①要实验探究SO2的还原性，应该选择具有什么性质的物质？请从所给出的物质中选择。

物质：O2、H2S溶液、H2O2、 KMnO4溶液、氯水、碘水（性质类似氯水，一种常见的氧化剂）HNO3、FeCl3溶液②当SO2做还原剂时，在反应中，其产物可能是什么？【提示：依据二维知识结构图分析】（2）、实验方案的优化【问题组2】①在选择的上述物质中，哪种物质的氧化性最弱？【已知】2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2OCl2 + 2KI =2 KCl + I2H2O2 + 2 HI = I2 + 2H2O2Fe3+ + 2 I— = 2Fe2+ + I2②若要实验探究SO2的还原性，你认为先探究SO2与哪种物质的反应，才是最优化的实验方案？（3）、实验探究---分组实验1实验操作现象结论SO2的水溶液（含SO2）1mL碘水溶液2—（4）、分析和实验验证SO2与其他氧化剂的反应【交流和讨论】请同学们尝试写出SO2和O2、SO2和H2O2、SO2和氯水反应的方程式。

高中化学必修第二册《不同价态含硫物质的转化》教学设计【教材分析】“不同价态含硫物质的转化”是人教版化学教材必修第二册第五章第一节“硫及其化合物”中第四部分的内容。

在此之前，学生已学习过硫、二氧化硫、硫酸及硫酸根离子检验等相关知识，学习这一部分内容时既可梳理之前所学有关含硫物质的知识，又可讨论不同价态含硫物质的转化，帮助学生加深对硫及其化合物性质的理解，构建硫及其化合物的知识网络，从而构建元素及其化合物知识的学习方法模型。

对氧化还原反应原理及观念的理解与应用是学习不同价态含硫物质之间转化的关键。

新版版教材更突出实验在化学学习中的载体作用和育人价值，安排了完全开放的自主设计实验，充分发挥学生的主体作用。

【课标分析】1、主题归类与内容要求2、学业质量与素养水平（1）能根据硫及其化合物的性质、检验等实验现象，归纳这些物质及其反应的类型。

能运用化学符号描述硫及其化合物以及它们的变化。

（2）能运用化学符号表征硫及其化合物的转化，能说明化学变化的本质特征和变化规律。

（3）能根据物质类别和化合价变化建立“价－类”二维图。

通过认识含硫物质之间的相互转化，学会并掌握设计含硫物质之间相互转化的实验，能通过实验现象推测可能发生的反应。

（4）通过设计实验探究方案及实验过程的操作，在探究中互相合作思考，培养团队意识，养成合作探究的习惯。

（5）能举例说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值，以及化学对人类文明的伟大贡献。

能运用化学知识分析和探讨硫及其化合物对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，形成“绿色化学”观念。

3、对《课标》的内容分解内容学业要求元素与物质 1.能依据物质类别和元素价态对硫及其化合物进行分类。

2.能从物质类别和元素价态变化的角度，说明物质的转化路径。

非金属及其化合物能从物质类别、元素价态等角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的化学变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

第三节硫的转化（第2课时）【学习目标】1.根据物质的属类，自主分析和归纳酸性氧化物---SO2的性质。

2.运用化合价的知识，正确分析不同价态的含硫物质的氧化性和还原性。

3.运用氧化还原反应的知识和化学实验，探究不同价态硫元素间的相互转化，并掌握SO2的氧化性、还原性和漂白性，提高观察实验、分析实验和归纳的能力。

4.进一步巩固运用‘二维知识结构图’研究‘家族物质性质’的方法，进一步强化归纳某物质性质的基本思路。

【重点】知知识上的重点：SO2的性质方法上的重点：1、学习元素化合物的基本方法2、运用实验探究物质性质的基本思路【难点】设计实验，并依据实验现象，运用氧化还原反应的知识，归纳实验结论的分析过程。

【学法指导】【关于元素化合物的学习】元素化合物种类繁多，是造成此部分内容学习困难的主要原因。

从物质的属类和化合价两个角度构建元素的家族物质，能把繁多的物质变得更加有序。

对元素化合物性质的分析，也是从物质的属类和化合价两个角度分析：从物质的属类上分析物质的通性，主要是非氧化还原反应；从构成物质的元素的化合价上分析物质的氧化性和还原性。

望同学们在学习过程中，认真体悟。

【课前学习区】1、画出硫及其化合物的二维知识结构图，并标注出所学物质间的相互转化。

化合价2、从含硫元素的价态上，分析下列物质的氧化性和还原性。

（1）H2S (2)S（3）SO2 (4)浓H2SO43、SO2属于酸性氧化物，请依据物质的通性，写出SO2所能发生的化学反应方程式。

通性：（1）与水的反应：（2）与碱的反应：（3）与碱性氧化物的反应：【课堂学习区】一、不同价态硫元素间的转化（一）SO2的化学性质1、实验探究SO2的还原性（1）、实验原理的分析【问题组1】①要实验探究SO2的还原性，应该选择具有什么性质的物质？请从所给出的物质中选择。

物质：O2、H2S溶液、H2O2、 KMnO4溶液、氯水、碘水（性质类似氯水，一种常见的氧化剂）HNO3、FeCl3溶液②当SO2做还原剂时，在反应中，其产物可能是什么？【提示：依据二维知识结构图分析】（2）、实验方案的优化【问题组2】①在选择的上述物质中，哪种物质的氧化性最弱？【已知】2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2 + 8H2OCl2 + 2KI =2 KCl + I2H2O2 + 2 HI = I2 + 2H2O2Fe3+ + 2 I— = 2Fe2+ + I2②若要实验探究SO2的还原性，你认为先探究SO2与哪种物质的反应，才是最优化的实验方案？（3）、实验探究---分组实验1实验操作现象结论SO2的水溶液（含SO2）1mL碘水溶液2—（4）、分析和实验验证SO2与其他氧化剂的反应【交流和讨论】请同学们尝试写出SO2和O2、SO2和H2O2、SO2和氯水反应的方程式。

不同价态含硫物质的转化教学设计一、引言含硫物质是指化合物中含有硫元素的化合物。

在工业生产和日常生活中，含硫物质的排放和使用会对环境和人类健康造成极大的影响。

因此，研究含硫物质的转化机理和方法具有重要意义。

本文将介绍不同价态含硫物质的转化教学设计。

二、不同价态含硫物质的分类1. 二价含硫物质：如二氧化硫（SO2）、亚硫酸（H2SO3）等。

2. 四价含硫物质：如二氧化硫（SO2）、亚硝酸（HNO2）等。

3. 六价含硫物质：如二氧化硫（SO2）、亚砜（H2SO4）等。

三、不同价态含硫物质的转化1. 二价含硫物质的转化（1）SO2 的生成和转化：SO2 的生成主要是通过燃烧或加热含有 S 或 S 化合物的材料得到，例如燃煤、天然气和石油等。

SO2 可以与空气中的 O2 反应生成 SO3，也可以与水反应生成亚硫酸。

反应式：2SO2 + O2 → 2SO3SO2 + H2O → H2SO3（2）H2SO3 的转化：H2SO3 可以进一步被氧化为 H2SO4，也可以被还原为 S 或 H2S。

反应式：H2SO3 + O → H2SO4H2SO3 + 4H → S + 3H2O（3）其他二价含硫物质的转化：亚硝酸可以进一步被氧化为硝酸，也可以被还原为 N2 或 NH4+。

反应式：HNO2 + O → HNO3HNO2 + 6H → N2 + 4H2ONH4+ + HNO3 → NH4NO3二、四价含硫物质的转化（1）亚硝酸的生成和转化：亚硝酸是一种无色液体，常温下不稳定。

它可以通过 NO 和 NO2 的反应生成，也可以通过 SOCl2 和 NaNO2 的反应生成。

亚硝酸可以进一步被氧化为硝酸或还原为 N。

反应式：NO + NO₂ → N₂O₃NaNO₂ + SOCl₂ → NaCl + SO₂ + NOHNO₂ + O → HNO₃（2）其他四价含硫物质的转化：N₂O₃可以与水反应生成亚硝酸或硝酸，也可以与NO 反应生成NO₂。

不同价态含硫物质转化的教学设计【知识文章】不同价态含硫物质转化的教学设计目录：一、引言二、背景知识及教学目标三、教学内容与流程设计四、教学方法与实践操作五、教学评估与反思六、总结与展望七、个人观点与理解一、引言含硫物质在自然界中广泛存在，它们的不同价态转化关系对于理解硫元素的循环及相关环境问题具有重要意义。

本文将探讨如何通过教学设计来深入讲解不同价态含硫物质的转化过程以及相关实验操作，帮助学生全面理解这一主题，并培养其实验操作能力和解决问题的思维能力。

二、背景知识及教学目标在开始设计教学内容之前，先了解学生的背景知识和教学目标是非常重要的。

建议在课程开始前进行预测性测验，以便了解学生对于不同价态含硫物质转化的基本概念和实验操作的掌握程度。

教学目标可设定为：1. 理解不同硫化物的价态变化原理；2. 掌握不同价态含硫物质的实验制备和检测方法；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

三、教学内容与流程设计基于深入和由浅入深的原则，可将教学内容分为以下几个部分：1. 含硫物质的价态及转化原理：以清晰易懂的语言介绍含硫物质的不同价态及其转化原理。

可以通过示意图和实例来帮助学生理解。

2. 实验操作前的准备工作：讲解实验室安全操作规范和实验器材的使用方法，引导学生掌握实验前的必要准备工作。

3. 实验操作过程：分阶段进行实验操作，操作过程包括硫化物的制备、不同条件下的反应转化、以及转化产物的检测与分析等。

引导学生观察实验现象、记录数据并进行分析。

4. 实验结果的讨论与总结：对实验结果进行逐一讨论，帮助学生理解不同条件对转化过程及产物得率的影响因素，并总结归纳出规律性结论。

5. 深入探究：引导学生思考和研究含硫物质转化相关的实际应用，如工业生产中的硫元素利用及环境保护等，从而拓宽学生对该主题的认识。

四、教学方法与实践操作1. 授课方法：可以采用多媒体辅助讲解、小组讨论和解决问题的方式，提供理论知识和实例讲解，让学生主动参与讨论和思考。