基础分析化学实验.
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新鲁科版化学必修一实验
——基础化学实验一:分析化学实验
实验目的:了解分析化学的基本原理和操作方法,掌握分析化学中定性和定量实验的
基本技能,以及有关仪器的使用。
实验内容:
一、定性分析:通过氯离子色谱法检测给定溶液中离子的种类与浓度,以及用它们的
特性来识别各种离子。
二、定量分析:采用滴定、电位滴定、滤池等方法,测定给定溶液中的离子含量,并
进行相应的结果分析。
三、用普朗克定律来测定溶液中的吸光度,并根据实验结果和曲线关系来确定溶液浓度。
实验要求:
1、实验工作前,在实验室安全防护措施运用上,要根据实验安全指导原则,佩戴个
人劳动安全防护用具,确保安全合理操作。
2、准备实验所需用品,如实验室仪器、测试试剂、试杯等。
3、实验操作应严格按照执行程序。
4、实验结束后,要妥善处理实验垃圾,如放回质量室、回收原样、清洗实验仪器等。
5、实验过程中,对测试结果不准确的,要可以仔细检查步骤,找出错误的原因。
总的来说,分析化学实验是学习基础化学的重要课题,是了解和掌握分析化学的基本
原理和实践技能的重要途径。
以上就是有关基础化学实验一:分析化学实验的介绍内容,
希望对大家有所帮助!。
初中化学八个基础实验教案
实验目的:通过测试酸碱中性溶液的性质,了解各种溶液的特点。
实验原理:利用酸碱指示剂的变色性质,对溶液进行酸碱中性测试。
实验器材:酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、红、蓝、紫色试纸等。
实验步骤:
1. 将红、蓝、紫色试纸分别浸入不同的溶液中,观察试纸的变色情况。
2. 将几滴酸碱指示剂滴入试管中的盐酸溶液,观察溶液的颜色变化。
3. 将几滴酸碱指示剂滴入试管中的氢氧化钠溶液,观察溶液的颜色变化。
4. 根据颜色变化情况,判断各溶液的酸碱性质。
实验注意事项:
1. 酸碱指示剂使用时要小心操作,以免误触皮肤。
2. 实验结束后记得及时清洗试管和其他器材。
3. 酸碱中性溶液测试实验应在老师的指导下进行,注意安全防护。
预期结果:盐酸溶液为酸性,颜色会变红;氢氧化钠溶液为碱性,颜色会变蓝;中性溶液颜色保持不变。
实验结论:通过测试各溶液的酸碱性质,我们可以确定它们的性质,并了解酸碱中性溶液的特点。
这有助于我们在化学实验中正确判断不同溶液的pH值,从而进行正确的实验操作。
分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣:考试总分:100分考⽣选择题总得分:⼀、单选题(每题1分,共50题)1.在配位滴定中,要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5( B )。
A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中,可以直接加热的仪器是( C )A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中,加、减砝码或取、放物体时,应把天平梁托起,这是为了( B )A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中,基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平,主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准( B )。
A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为:凡是能给出质⼦的物质就是酸,凡是能接受质⼦的物质就是碱( A )。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是( C ):A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中,再加⽔稀释( A )。
A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的( B )。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺,以EDTA 滴定,⽤铬⿊T为指⽰剂,则测出的是( C )。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔,在直接滴定中将使测定结果( A )A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤( B )。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是( A )。
初中基础化学实验教案
年级:初中
实验名称:溶解度实验
一、实验目的:
1、了解固体在溶剂中的溶解过程;
2、掌握溶解度的定义及影响因素。
二、实验材料:
1、试管;
2、硫酸铜晶体;
3、水;
4、玻璃杯。
三、实验步骤:
1、取一只试管,加入适量水;
2、将硫酸铜晶体加入试管中,观察硫酸铜晶体在水中的溶解情况;
3、反复振荡试管,观察硫酸铜晶体的溶解速度;
4、记录溶解完全时试管中的溶液混合物。
四、实验注意事项:
1、操作时要小心轻放试管,避免试管破裂;
2、将溶解完全的溶液混合物倒入玻璃杯中时要小心,避免溅出。
五、实验报告:
1、总结硫酸铜晶体在水中的溶解过程;
2、分析影响硫酸铜溶解速度的因素有哪些。
六、拓展实验:
1、尝试将硫酸铜晶体加入冷水和热水中,对比不同温度对溶解速度的影响。
大学基础化学实验(分析化学)刘壮2006年5月吸量管主要内容Ⅰ验证性实验部分Ⅱ综合性和设计性实验部分Ⅲ试验指导和报告示例Ⅰ验证性实验部分实验一、酸碱标准溶液的配制与浓度的标定(4学时)(酸碱滴定法)一、目的要求1.学会配制酸碱溶液的方法2.学会用基准物质标定酸碱浓度的方法。
3.进一步掌握滴定操作。
4.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用。
二、原理(一)酸标准溶液浓度的标定常用无水碳酸钠和硼砂等作标定酸的基准物质。
1、用无水碳酸钠作基准物质时,先将其置于180℃干燥2~3小时,然后置于干燥器内冷却至室温备用。
其与盐酸的反应式如下:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2若HCl浓度为0.1mol²L-1,滴定至反应完全时,化学计量点的pH为3.89,可选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂指示终点,其终点颜色变化为绿色(或蓝绿色)到亮黄色(pH =3.9),根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积,可以计算出盐酸的浓度c(HCl)。
也可以用甲基红或甲基橙作指示剂,标定时应注意二氧化碳的影响,为减小二氧化碳的影响,在滴定临近终点时,可将溶液剧烈摇动或加热。
用甲基橙作指示剂时,必要时作指示剂校正。
2、用硼砂(Na2B4O7²10H2O)标定时,反应如下:Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl计量点时反应产物为H3BO3(Ka1=5.8³10-10)和NaCl,溶液的pH值为5.1,可以用甲基红作指示剂。
硼砂在水中重结晶两次(结晶析出温度在50℃以下),就可以获得符合基准试剂要求的硼砂,析出的晶体于室温下曝露在60%~70%相对湿度的空气中,干燥一天一夜,保存在密闭的瓶中备用,以防失水。
由于测定或测量总是存在一定的误差,因此,所测得的盐酸浓度与其真实浓度存在一定差别。
根据数理统计原理可知,只是当不存在系统测量误差时,无限多次测量的平均结果猜接近真实值。