碘盐检测方法2016详解

加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。

二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在。

食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I－被氧化为IO3－，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。

在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO3－反应析出I2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2，从而确定碘元素的含量。

发生的反应如下：I－＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－Br2＋2HCOO－＋2H22CO32－＋4H+＋2Br－IO3－＋ 5I－＋6H3I2＋3H2O I2+ 2S2O32－ 2I－＋ S4O62－故有 KIO3~I ~ 3I2~ 6Na2S2O3及I ～KIO3～ 3I2～ 6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸 , 药匙 , 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL) ，恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI溶液，0.003mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。

四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.04～0.06g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL 蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。

2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na2S2O3标准液的体积。

碘盐监测方案为了保障公众健康，许多国家都采取了碘盐监测方案。

碘是我们身体必需的一种微量元素，它对于人体的发育和代谢非常重要。

然而，缺碘和过多碘对人体健康都会产生负面影响。

碘缺乏病是由于长期摄入碘量不足而引起的一种疾病。

它严重影响了人体的生长发育和智力发展，对心脏、肺、胃等器官也有一定的危害。

为了解决这一问题，碘盐监测方案应运而生。

碘盐监测方案是通过对市售盐品进行碘含量的监测，来确保公众摄取到足够的碘。

这样可以有效地预防碘缺乏病的发生。

碘盐监测方案通常由政府部门或者相关机构负责实施，他们会定期抽样检测市场上的盐品，并对检测结果进行统计和分析。

碘盐监测方案的实施关键在于监测手段的准确性和监测结果的公开透明。

为了保证监测结果的可靠性，监测机构通常会采取标准化的测试方法和仪器，确保测试过程的科学性和准确性。

同时，监测结果必须及时公开，让公众了解到盐品的碘含量信息，并自主选择合适的盐品。

这样，公众可以根据自己的需求选择碘含量适宜的盐品，保障自己和家人的健康。

除了监测方案的实施，教育宣传也是不可忽视的一环。

公众对于碘的重要性和碘缺乏病的危害程度有一定的认知，可以引起他们对于盐品碘含量的关注和重视。

有关部门可以通过举办健康讲座、印发宣传材料等方式，向公众普及相关知识，并强调监测方案的重要性和盐品选择的注意事项。

这样，公众在购买盐品时就会更加关注碘含量，并自觉选择符合标准的碘盐。

值得注意的是，碘盐监测方案并不只是简单地监测碘含量，还需要监测盐品的质量和卫生情况。

因此，监测方案需要与监管部门、生产企业和销售商等各环节进行密切合作，形成监管合力，确保盐品的质量和安全。

监管部门可以制定相应的法规和标准，明确相关责任和处罚措施，建立监督检查机制，对违规行为进行处罚，维护市场的公平竞争环境。

综上所述，碘盐监测方案的实施对保障公众健康具有重要意义。

通过监测市售盐品的碘含量，教育宣传和监管措施的配合，可以预防碘缺乏病的发生，保障公众摄取足够的碘。

食盐中碘含量的测定实验报告班级：应131-1姓名： JOY学号：************一、实验目的1.对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。

2.掌握滴定的基本操作。

3.掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。

4.掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。

二、实验原理1. I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。

2. IO 3-的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na ₂S ₂O ₃还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。

但Na ₂S ₂O ₃浓度较高时，生成的I 2又和多余的Na ₂S ₂O ₃反应，生成I -使蓝色消失。

Na ₂S ₂O ₃的浓度控制在一定范围可建立此定性反应。

测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。

含碘越多颜色越深。

3.定量测定：在酸性条件下，饱和溴水氧化样品中的I -还原成O 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2，再用Na ₂S ₂O ₃标准溶液滴定所释放的碘，从而间接计算样品中的碘含量。

化学反应式为：I¯ ＋3Br 2＋3H 2 IO 3－＋6H +＋6Br －IO 3－＋ 5I¯＋6H 3I 2 ＋3H 2O I 2 + 2S 2O 32 2I¯＋ S 4O 62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na ₂S ₂O ₃ 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na ₂S ₂O ₃4.Na ₂S ₂O ₃的标定：硫代硫酸钠标准溶液通常用Na ₂S ₂O ₃·5H 2O 配制，由于Na ₂S ₂O ₃遇酸即迅速分解产生S ，配制时若水中含CO 2较多，则pH 偏低，容易使配制的Na ₂S ₂O ₃变混浊。

另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na ₂S ₂O ₃。

因此，配制Na ₂S ₂O ₃通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na 2CO 3，然后再把Na ₂S ₂O ₃溶于其中。

碘盐直接滴定法注意事项盐碘含量的测定有一系列的方法。

包括用于现场的定性测定,准确的定量方法，为了测定有效准确，在实验室采用碘量滴定法。

碘滴定法很简单，但仍属定量的化学检验法，因此需要一定的分析技能和专业知识以确保检验方法和有效结果的质量保证。

一．注意事项：1、滴定之前，反应的混合物应避光，因为当此溶液受到光照时，光照侧可呈现出碘离子被氧化成碘分子的反应。

2、当淀粉溶液持续温热使用时，可呈现出不准确的结果。

3、如果淀粉指示剂加入太早，一个较牢固的碘淀粉络合物形成，使反应减慢，从而得出一个结果升高的假象。

2、由于碘分子容易挥发，当淀粉指示液暴露在较高温度的室内，它的灵敏度就要降低，所以此反应应该在低于30℃的小实验室内进行。

滴定分析的基本操作（酸式滴定法）A．滴定管的准备1．洗涤：洗涤的要求是，当将管内的水放出后，管内壁会形成一层极薄的水膜，而不允许有水珠。

根据沾染的程度，可分别用水冲洗、用滴定管刷蘸洗衣粉水刷洗、用洗液涮洗或浸泡。

刷洗时，滴定管刷的刷毛要柔软，刷头铁丝不得外露，也不能向旁侧弯曲，以免划伤管子内壁。

用洗液涮洗时，先关闭活塞，倒入5-10mL洗液，两手分别捏位滴定管的无刻度部分，边转动边向管口倾斜，使洗液布满全管。

立起后将洗液从管尖流出，放回原洗液贮瓶中。

如需浸泡，则可灌满洗液，夹在滴定管架上，下面接一烧杯。

用洗液洗涤后，先用自来水将管中附着的洗液冲净，再用蒸馏水涮洗，以除去自来水。

铬酸清洁液：取100克工业用重铬酸钾于1升烧瓶中，加入水约100mL，在搅动下慢加入工业用浓硫酸，开始加入时有沉淀，硫酸加至沉淀刚溶完为止（再加又析出沉淀不能溶解）。

此清洁液为一强氧化剂，须浸泡10m in----数小时，作用缓，用后须用常水冲洗7-10次。

当清洁液变绿时，6价铬转变为3价铬，无氧化能力不再使用。

2.涂油和检漏为使酸式滴定管的活塞转动灵活而且不漏，活塞部分需要涂油。

将滴定管平放在实验台上，取下活塞，用吸水纸或干布将活塞及活塞孔仔细擦干。

实验报告食盐中碘含量的测定班级：应111-1一．【实验目的】1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。

2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。

3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。

4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。

二．【实验原理】在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3－存在，少量的是以I －形式存在。

本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。

1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过NaNO 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。

（2）KIO 3的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na 2S 2O 3还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。

但Na 2S 2O 3浓度太高时，生成的I 2又和多余的Na 2S 2O 3反应，生成I -使蓝色消失。

因此实验中要使Na 2S 2O 3的酸度控制在一定范围。

测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。

含碘越多颜色越深。

（3）定量测定：I -在酸性介质中能被饱和溴水还原成IO 3-，样品中原有及氧化生成的IO 3-于酸性条件下与I -成的I 2再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量。

主要反应：I － ＋3Br 2＋3H 23－＋6H +＋6Br － IO 3－＋ 5I －＋6H 2 ＋3H 2O I2 + 2S 2O 32－＋ S 4O 62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na 2S 2O 3 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na 2S 2O 3 2.Na 2S 2O 3的标定：(1).结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na 2S 2O 3溶液不稳定易分解。

全国碘缺乏病监测方案2016全国碘缺乏病监测方案（2016版）我国是世界上碘缺乏病流行最广泛国家之一，多年来，通过实施食盐加碘为主的综合防治措施，人群碘营养状况总体得到改善。

近年来，随着我国经济社会的快速发展，人民生活水平和膳食营养状况发生了较大变化。

为进一步了解人群的碘营养状况，积极推进因地制宜、分类指导和科学补碘的防控策略，特制定本方案。

一、目的以县级区划为单位观察重点人群尿碘、盐碘水平以及甲状腺肿大率等情况，及时掌握县级人群碘营养状况及病情的消长趋势，为适时采取针对性防治措施和科学调整干预策略提供依据。

二、监测人群监测点居民户及居住半年以上常住人口中的8-10岁儿童、孕妇和新生儿。

三、监测项目（一）必测项目1.8-10岁儿童尿碘、盐碘含量；2.8-10岁儿童甲状腺肿大情况；3.孕妇尿碘、盐碘含量；4.地方性克汀病搜索（高危地区县、市、区、旗）。

（二）选择项目1.收集新生儿甲低筛查TSH结果；2.收集甲低筛查复检的新生儿甲功和抗体检测结果；3.收集孕妇甲功和抗体检测结果。

四、抽样方法与监测内容（一）抽样方法。

每个监测县按东、西、南、北、中划分5个抽样片区，在每个片区各随机抽取1个乡镇/街道（至少包括1个街道），每个乡镇/街道各抽取1所小学校，每所小学抽取8-10岁非寄宿学生40人（不足40人可在邻近的学校补齐）。

每个监测县在所抽取的5个乡中每乡抽取20名孕妇（人数不足可在邻近乡镇补齐）。

（二）监测方法和内容。

1.基本情况。

收集监测县、乡的人口、上一年度经济收入情况等信息，填写表1。

2.8-10岁儿童尿碘、盐碘含量检测和甲状腺检查。

在上述每个监测乡随机抽取1所小学，在每所小学抽取40名8-10岁非寄宿学生（年龄均衡、男女各半），采集尿样和学生家中食用盐样，检测尿碘和盐碘含量。

采用B超法测量甲状腺容积，计算甲状腺肿大率（每县3年检测一次），填写表2。

3.孕妇尿碘、盐碘含量检测。

每个监测县在所抽取的5个乡中各抽取20名孕妇（早、中、晚孕期尽量均衡），采集孕妇尿样和家中食用盐，检测尿碘含量和盐碘含量，填写表3。

食用盐中碘含量的测定
食用盐中碘含量的测定是为了检测食盐中是否含有足够的碘元素，以确保人体健康所必需的碘元素的摄入量。

测定方法一般采用电化学法，即用电极将样品中的碘与电子反应，从而测定其含量。

测定前需将食盐样品研磨成细粉，然后加入适量的溶液中进行稀释，最后通过电极进行测试。

常规食盐应含有每克25~60微克的碘元素，如果检测结果偏低，则需要补充碘元素，但如果检测结果偏高，则需要减少摄入量，以避免身体健康受到不良影响。

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碘盐直接滴定法注意事项盐碘含量的测定有一系列的方法。

包括用于现场的定性测定,准确的定量方法，为了测定有效准确，在实验室采用碘量滴定法。

碘滴定法很简单，但仍属定量的化学检验法，因此需要一定的分析技能和专业知识以确保检验方法和有效结果的质量保证。

一．注意事项：1、滴定之前，反应的混合物应避光，因为当此溶液受到光照时，光照侧可呈现出碘离子被氧化成碘分子的反应。

2、当淀粉溶液持续温热使用时，可呈现出不准确的结果。

3、如果淀粉指示剂加入太早，一个较牢固的碘淀粉络合物形成，使反应减慢，从而得出一个结果升高的假象。

2、由于碘分子容易挥发，当淀粉指示液暴露在较高温度的室内，它的灵敏度就要降低，所以此反应应该在低于30℃的小实验室内进行。

滴定分析的基本操作（酸式滴定法）A．滴定管的准备1．洗涤：洗涤的要求是，当将管内的水放出后，管内壁会形成一层极薄的水膜，而不允许有水珠。

根据沾染的程度，可分别用水冲洗、用滴定管刷蘸洗衣粉水刷洗、用洗液涮洗或浸泡。

刷洗时，滴定管刷的刷毛要柔软，刷头铁丝不得外露，也不能向旁侧弯曲，以免划伤管子内壁。

用洗液涮洗时，先关闭活塞，倒入5-10mL洗液，两手分别捏位滴定管的无刻度部分，边转动边向管口倾斜，使洗液布满全管。

立起后将洗液从管尖流出，放回原洗液贮瓶中。

如需浸泡，则可灌满洗液，夹在滴定管架上，下面接一烧杯。

用洗液洗涤后，先用自来水将管中附着的洗液冲净，再用蒸馏水涮洗，以除去自来水。

铬酸清洁液：取100克工业用重铬酸钾于1升烧瓶中，加入水约100mL，在搅动下慢加入工业用浓硫酸，开始加入时有沉淀，硫酸加至沉淀刚溶完为止（再加又析出沉淀不能溶解）。

此清洁液为一强氧化剂，须浸泡10m in----数小时，作用缓，用后须用常水冲洗7-10次。

当清洁液变绿时，6价铬转变为3价铬，无氧化能力不再使用。

2.涂油和检漏为使酸式滴定管的活塞转动灵活而且不漏，活塞部分需要涂油。

将滴定管平放在实验台上，取下活塞，用吸水纸或干布将活塞及活塞孔仔细擦干。