水中总硬度的测定

自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。

测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。

二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。

2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。

三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。

2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。

记录消耗的EDTA标准溶液体积。

3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。

4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。

四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。

通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。

此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。

五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。

实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。

通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。

实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。

六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。

2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。

3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。

实验三水中总硬度的测定――EDTA滴定法1、原理将溶液的pH值调整到10，用EDTA溶液络合滴定钙、镁离子。

铬黑T作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。

滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。

2、仪器1．50mL滴定管2．250mL锥形瓶1．钙标准溶液：10mmol/L。

将CaC03在150℃干燥2h，取出放在干燥器中冷至室温，称取于500mL锥形瓶中，用水润湿。

逐滴加入4mol/LHCl溶液至CaC03全部溶解，避免滴入过量酸。

加200mL水，煮沸数分钟赶除C02，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂溶于100mL60％乙醇)，逐滴加入3mol/L氨水至变为橙色，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL。

此溶液含 L)M1=W/m2． EDTA二钠标准溶液：10mmol/L。

将EDTA二钠二水合物(C10H14N2O8Na2·2H20)在80℃干燥2h后置于干燥器中冷至室温，称取二钠，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL，其准确浓度标定如下：用移液管吸取二钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL去离子水，稀释至50mL。

再加入5mL缓冲溶液及3滴铬黑T指示剂(或50—100mg铬黑T干粉)，此溶液因应呈紫红色， pH值应为。

为防止产生沉淀应立刻在不断搅拌下，自滴定管加入EDTA一2Na标准溶液，开始滴定时速度宜稍快，滴定至溶液由紫红色变为蓝色，计算其准确浓度：M2=MLV1/V23．缓冲溶液(pH=lO)(1)、称取16.9g氯化氨(NH4Cl)，溶于143mL浓氢氧化氨中。

(2)、称取0.780g硫酸镁(MgS04·7H20)及二钠二水合物，溶于50mL去离子水中，加入2mLNH4Cl一NH40H溶液和5滴铬黑T指示剂(此时溶液应成紫红色，若为蓝色，应加极少量MgS04使成紫红色)。

水中总硬度的测定一、实验目的1、掌握配位滴定法测定水中硬度的原理和方法。

2、掌握水中硬度的常用表示方法。

3、掌握鉻黑T指示剂的使用条件.二、实验仪器、药品锥形瓶、烧杯、10ml移液管、25ml移液管、铁架台、洗耳球、酸式滴定管铬黑T指示剂、Ca2+标准液（0.01130mol/L）、PH≈10 的氨性缓冲溶液、EDTA 溶液、蒸馏水三、实验原理水的硬度是指水中除碱金属离子的浓度，由于Ca+、Mg2+含量远比其他金属离子为高，所以通常以水中Ca+、Mg2+总量表示水中的硬度水的硬度的测定一般采用EDTA滴定法测定。

在PH≈10 的氨性缓冲溶液中，以鉻黑T为指示剂，用EDTA标准容易直接测定Ca2+、Mg2+总量，溶液由酒红色恰变为纯蓝色即为滴定终点。

滴定前Mg2+ + Hin2- ←可逆反应→ MgIn- + H+（酒红）滴定 Ca2+ + HY3- ←可逆反应→CaY2- + H+Mg2+ + HY3- ←可逆反应→MgY2- + H+终点MgIn- + HY3- ←可逆反应→MgY2- + Hin2-（酒红色）（纯蓝色）四、实验步骤Ⅰ标定移取10.00mlCa2+标准液（0.01130mol/L）于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，用EDTA溶液平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。

Ⅱ测定移取25.00ml自来水于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，滴定至终点，平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。

五、实验数据记录及处理实验数据已填于上述表格中实验数据计算：EDTA溶液浓度标定：由C(Ca2+)*V（Ca2+）=C(EDTA)*V(EDTA)得C(EDTA)= C(Ca2+)*V（Ca2+）/V(EDTA)= 0.01130mol/l*10.00ml/11.21ml =0.01008mol/l自来水硬度测定：由n（EDTA）=C（EDTA）V（EDTA）n（Caco3）：n（EDTA）=1：1 n（Caco3）=m （Caco3）/ M（Caco3）自来水硬度ρ=m （Caco3）/ Vaq 所以计算可得ρ=0.135g/l=135mg/l六、注意事项：1.各个使用仪器用前需要润洗的注意润洗；2. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。

水中总硬度测定的实验分析水中总硬度（Total Hardness）是指水中溶解的钙离子和镁离子，中文称之为“硬度”，表示水质中钙离子和镁离子所构成的总岩石硬度。

总硬度检测广泛应用于水质分析，是水质监测检测和污染物质检测中的重要指标，检测结果可以用来反映水体中溶解盐含量以及水体健康状况。

实验原理：本实验以刚式氯化铝反应滴定法测定水中总硬度，氢氧化钠溶液用来滴定，当氢氧化钠溶液滴定至钙和镁离子使pH稳定在10.66±0.05时，水中总硬度以毫摩尔（mmol/L）为单位转换而成定量。

试剂准备：钠氢氧化物溶液、刚性氯化铝溶液以及指示剂苯胺硫酚（Eriochrome Black T）溶液。

样品准备：将待测样品置于盛有氢氧化钠溶液容器中，采用适当量的氢氧化钠溶液，样品滴定对比剂加以稀释，使测得滴定量与pH值均合适，滴定余量不超过总体积的2%。

实验步骤：（1）常规容量瓶中加入样品，添加适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀，用pH仪测量其酸碱度值。

（2）加入适量的刚性氯化铝溶液，随时测量pH值，搅拌均匀，当pH值达到10.66±0.05时，说明已经滴定平衡状态，即可停止滴定并记录滴定量。

（3）搅拌均匀后，加入适量的苯胺硫酚指示剂溶液，室温反应2h时间可得精确结果，检测结果为钙和镁的综合硬度，以mmol/L作为单位的转换表示。

（4）采用上面步骤，对对比剂和样品分别进行实验操作，并测定其空白值和标准滴定量。

（5）计算样品硬度值：总硬度=（滴定液样品反应前滴定量-滴定液样品反应后滴定量）/滴定液对比剂样品滴定量。

实验结论：水中总硬度通常表示为毫摩尔/升（mmol/去）单位，反应后pH值稳定于10.66±0.05时表明已经滴定平衡，本实验通过不同滴定液的pH值稳定，测定得到水中总硬度的值，再根据转换公式计算得出水中总硬度的真实值。

一、实验原理总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。

总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。

原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

总硬度＝(CV1)EDTA M CaCO3/0.1实验步骤总硬度的测定用100mL吸管移取2份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液(PH=10)，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

NH3-NH4Cl 缓冲溶液(PH=10)：取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。

液态铬黑T的配制方法：称取0.50g铬黑T和2.0g盐酸羟胺溶于乙醇，用三乙醇胺稀释至100ml冰箱冷藏3个月。

选择工作基准试剂的原则是与测定对象尽量一致，因此在水硬度的测定中，标定EDTA溶液的工作基准试剂也可选用CaCO3。

<1> CaCO3基准试剂的干燥将CaCO3放烘箱中于393K下干燥2h，稍冷后置于干燥器中冷至室温。

<2> CaCO3标准溶液配制准确称取0.17～0.20gCaCO3，先用少量水湿润，盖上表面皿，缓慢加1:1 HCl 10mL，加热溶解。

溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

<3> 0.01mol·L-1 EDTA标准溶液的标定a. 用吸管吸取25.00mLCa2+试液，加入10mLpH=10的氨缓冲溶液，2～3滴K-B指示剂(0.2g酸性铬蓝K和0.4g萘酚B，配制为1000mL水溶液)，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点。

水的总硬度的测定实验报告《水的总硬度的测定实验报告》实验目的：本实验旨在通过测定水样的总硬度，了解水中的钙和镁离子含量，从而评估水的质量。

实验原理：水的总硬度是指水中钙和镁离子的总和。

通常使用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法来测定水样的总硬度。

在实验中，我们将水样与EDTA试剂和Eriochrome Black T指示剂一起滴定，当EDTA与水中的钙和镁离子反应生成螯合物时，指示剂的颜色会发生变化。

通过记录滴定消耗的EDTA滴数，再结合反应方程式，就可以计算出水样的总硬度。

实验步骤：1. 取适量水样倒入容器中。

2. 加入Eriochrome Black T指示剂，使水样呈现出明显的蓝色。

3. 用标定好的EDTA溶液滴定水样，同时搅拌容器。

4. 当水样颜色由蓝色变为粉红色时，停止滴定，并记录所耗EDTA滴数。

5. 重复以上步骤，直至结果一致。

实验结果：通过多次实验，我们得到了不同水样的总硬度测定值，分别为：样品1为120 mg/L，样品2为150 mg/L，样品3为130 mg/L。

实验分析：根据实验结果，我们可以得出不同水样的总硬度不同，说明它们含有不同程度的钙和镁离子。

根据相关标准，水样的总硬度在某一范围内属于优质饮用水，而超出范围则可能对人体健康造成影响。

因此，通过测定水样的总硬度，可以评估水的质量，为水质监测和饮用水处理提供重要参考。

结论：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的总硬度，得到了水样中钙和镁离子的含量。

实验结果表明，不同水样的总硬度存在差异，这对水质的评估具有重要意义。

在实际应用中，我们可以根据水样的总硬度来评估水的质量，并采取相应的处理措施，以保障人们的饮用水安全。

水的总硬度测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过分析水样中的总硬度，了解水质的硬度情况，为水质的评价和处理提供依据。

二、实验原理。

水的硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总量，通常以mg/L或mol/L表示。

水的硬度分为临时硬度和总硬度两种。

临时硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的含量，可以通过加热水样使其二氧化碳逸出来测定。

总硬度是指水中所有可溶性钙和镁的含量，可以通过滴定法测定。

三、实验步骤。

1. 取一定量的水样，加入适量的EDTA指示剂和pH缓冲液。

2. 用标准EDTA溶液滴定水样，直到水样呈现蓝色终点。

3. 记录所耗用的EDTA溶液的体积V1(ml)。

4. 用同样的方法对蒸馏水进行滴定，得到滴定体积V2(ml)。

5. 计算水样的总硬度，总硬度=（V1-V2）×标准EDTA溶液的浓度×50。

四、实验数据。

水样滴定体积V1(ml)，25.6。

蒸馏水滴定体积V2(ml)，2.5。

标准EDTA溶液浓度，0.01mol/L。

五、实验结果及分析。

根据实验数据计算得到水样的总硬度为：总硬度=（25.6-2.5）×0.01×50=11.55mg/L。

六、实验结论。

通过本次实验，我们成功测定了水样的总硬度为11.55mg/L。

水的硬度对于日常生活和工业生产都有一定的影响，合理控制水的硬度有助于延长管道和设备的使用寿命，保障水质安全。

因此，对水的硬度进行监测和调节具有重要意义。

七、实验注意事项。

1. 实验中需使用干净的试剂和仪器，避免杂质的干扰。

2. 滴定时需注意滴定液的滴加速度和方向，保持稳定。

3. 实验结束后要及时清洗和收拾实验器材，做好实验室卫生。

八、参考文献。

1. 《分析化学》。

2. 《水质分析与监测技术》。

以上为水的总硬度测定实验报告。

水总硬度检测方法硬水是指含有较高浓度钙、镁离子的水，对于人体健康和家庭设备的使用都有一定程度的影响。

因此，准确测量水的硬度对于人们选择适当的水处理方法非常重要。

本文将介绍几种常见的水总硬度检测方法，帮助读者了解如何准确测量水的硬度。

一、滴定法滴定法是一种广泛应用于水质检测中的方法，也可用于测定水的总硬度。

这种方法需要使用到 EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂和乙锭紫溶液。

具体步骤如下：1. 用取样瓶收集待测水样。

2. 取 100 mL 待测水样，加入少量乙锭紫溶液，并用准确称量的EDTA 标准溶液进行滴定。

3. 滴定过程中，EDTA 过量配比溶液将与水中的镁和钙离子反应生成络合物，溶液颜色由红变为蓝或紫。

4. 当颜色变为蓝色或紫色时，停止滴定，并记录所用的 EDTA 标准溶液的体积。

5. 用以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= EDTA 标准溶液的体积 ×溶液浓度 × 1000 / 取样体积。

二、离子选择电极法离子选择电极法是一种便捷、准确测定水样离子含量的方法。

通过离子选择电极（如钙离子选择电极或镁离子选择电极）与电位计配合使用，测量水样中钙离子或镁离子的浓度，并计算水的总硬度。

具体步骤如下：1. 根据离子选择电极的说明书调节电极，确保其工作在最佳状态。

2. 使用清洁的容器收集待测水样，避免污染。

3. 将离子选择电极浸入水样中，等待电位计稳定。

4. 读取电位计所示的电位值，并记录。

5. 根据离子选择电极的校准曲线，计算水样中钙离子或镁离子的浓度。

6. 根据水样中钙离子和镁离子的浓度，计算水的总硬度。

三、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种高灵敏度的测定水样中金属离子含量的方法，也可以用于测定水的总硬度。

该方法使用特定金属离子（如钙和镁）的特征吸收光谱进行分析。

具体步骤如下：1. 准备标准溶液：根据不同硬度水样的需求，配制一系列不同浓度的标准溶液，范围覆盖待测水样的浓度范围。

水中总硬度的测定水中总硬度测定的重要性及应用一、水中总硬度概述水中总硬度是指水中溶解的钙和镁离子浓度的总和。

钙和镁是构成硬水的主要金属离子，它们在水中溶解的量决定了水的硬度。

硬度是衡量水质的一个重要指标，对于生活用水、工业用水和环保领域都有着重大的影响。

二、水中总硬度测试方法1. 滴定法：滴定法是一种常用的水中总硬度测试方法。

其原理是利用钙离子和镁离子与某些指示剂反应，当达到一定浓度时，指示剂会发生颜色变化，从而可以确定水中钙镁离子的总量。

该方法具有操作简单、快速、准确度高等优点。

但需要注意的是，滴定法只能测定钙镁离子的总量，无法分别测定各自的数量。

2. 双试剂法：双试剂法是一种改进的滴定法，可以分别测定水中钙离子和镁离子的数量。

其原理是利用两种不同的试剂分别与钙离子和镁离子反应，通过滴定来确定各自的数量。

双试剂法的优点是可以获得水中钙离子和镁离子的具体含量，但操作相对复杂，耗时较长。

三、实验操作过程及注意事项以双试剂法为例，实验操作过程如下：1. 准备好实验用的仪器和试剂，如滴定管、三角瓶、电子天平等。

2. 配制好双试剂，分别用于测定钙离子和镁离子。

3. 取一定量的水样，用移液管或吸管加入三角瓶中。

4. 加入第一试剂，搅拌均匀，放置一段时间，观察颜色变化。

5. 加入第二试剂，继续搅拌均匀，放置一段时间，观察颜色变化。

6. 用滴定管滴定第一试剂和第二试剂，记录滴定量。

7. 根据滴定量计算水中钙离子和镁离子的含量。

注意事项：1. 实验操作过程中要保证试剂的纯度和精度，避免影响测定结果。

2. 实验操作过程中要严格遵守操作规程，避免出现误差。

3. 对于不同类型的水样，可能需要调整实验条件或方法，以获得更准确的测定结果。

四、影响水中总硬度测定准确性的因素及改进措施1. 试剂纯度：试剂的纯度对于水中总硬度测定的准确性有很大的影响。

如果试剂中含有杂质或其它干扰物质，会影响到指示剂的颜色变化，从而影响测定结果的准确性。