实训水的总硬度测定

水中总硬度的测定一、实验目的1、掌握配位滴定法测定水中硬度的原理和方法。

2、掌握水中硬度的常用表示方法。

3、掌握鉻黑T指示剂的使用条件.二、实验仪器、药品锥形瓶、烧杯、10ml移液管、25ml移液管、铁架台、洗耳球、酸式滴定管铬黑T指示剂、Ca2+标准液（0.01130mol/L）、PH≈10 的氨性缓冲溶液、EDTA 溶液、蒸馏水三、实验原理水的硬度是指水中除碱金属离子的浓度，由于Ca+、Mg2+含量远比其他金属离子为高，所以通常以水中Ca+、Mg2+总量表示水中的硬度水的硬度的测定一般采用EDTA滴定法测定。

在PH≈10 的氨性缓冲溶液中，以鉻黑T为指示剂，用EDTA标准容易直接测定Ca2+、Mg2+总量，溶液由酒红色恰变为纯蓝色即为滴定终点。

滴定前Mg2+ + Hin2- ←可逆反应→ MgIn- + H+（酒红）滴定 Ca2+ + HY3- ←可逆反应→CaY2- + H+Mg2+ + HY3- ←可逆反应→MgY2- + H+终点MgIn- + HY3- ←可逆反应→MgY2- + Hin2-（酒红色）（纯蓝色）四、实验步骤Ⅰ标定移取10.00mlCa2+标准液（0.01130mol/L）于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，用EDTA溶液平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。

Ⅱ测定移取25.00ml自来水于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，滴定至终点，平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。

五、实验数据记录及处理实验数据已填于上述表格中实验数据计算：EDTA溶液浓度标定：由C(Ca2+)*V（Ca2+）=C(EDTA)*V(EDTA)得C(EDTA)= C(Ca2+)*V（Ca2+）/V(EDTA)= 0.01130mol/l*10.00ml/11.21ml =0.01008mol/l自来水硬度测定：由n（EDTA）=C（EDTA）V（EDTA）n（Caco3）：n（EDTA）=1：1 n（Caco3）=m （Caco3）/ M（Caco3）自来水硬度ρ=m （Caco3）/ Vaq 所以计算可得ρ=0.135g/l=135mg/l六、注意事项：1.各个使用仪器用前需要润洗的注意润洗；2. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。

襄樊职业技术学院实验报告系（部）：生物工程学院专业：生物技术及应用班级：0901 2011年11月5日课程：生物产品分析姓名：曹龙刚学号：09229****实训项目五水总硬度的测定一、实验目的1．应用EDTA测定水中的钙硬度。

二、实验原理在pH=10时，水样中的钙镁离子与指示剂铬黑T形成紫红色配合物。

加EDTA时，钙镁离子与EDTA 形成更稳定的无色配合物。

滴定终点时游离出铬黑T，水样显蓝色。

三、实验试剂EDTA溶液(0.01mol•L-1)；氨性缓冲溶液；铬黑T指示剂(5g/L)；三乙醇胺溶液 NaOH(0.1mol/L)四、实验仪器量筒；移液管；锥形瓶；酸式滴定管五、实验步骤1.Mg2+标准溶液的配制：准确称取氧化镁基准试剂1.0~0.3g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。

加少量水将它稀释，定量地转移至200mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

2.EDTA标准溶液的配制：称取1.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，备用。

3.EDTA标准溶液浓度的标定：用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴铬黑T指示剂，用0.01mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

4.水的总硬度测定：用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

六、数据记录与处理表-7 EDTA标准溶液的标定氧化镁质量氧化镁定容体积量取氧化镁体积消耗EDTA体积EDTA浓度1g 200ml 25ml 20.7ml 0.0151 mol／L表-8 水总硬度的测定水体积消耗EDTA体积EDTA浓度水硬度(CaO) 平均值100 ml 13.6ml 0.0151 mol／L 1.150㎎／L1.129㎎／L100 ml 13.1 ml 0.0151 mol／L 1.108㎎／L。

实验三水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

MCaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S 或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液 3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％ 6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

实验十八水的总硬度测定答：因为铬黑T只能在pH=7~11使用，最适宜的酸度是pH=9~10.5，滴定过程颜色变化为酒红→紫→蓝，易于观察。

答：（1）lgKfCaY2->lgKfMgY2-CaY2-比MgY2-稳定。

（2）用EDTA先测出Ca、Mg总量，再测Ca量，计算出Mg量。

一、一、实验目的１、１、掌握配位滴定法测定水的总硬度的原理和方法。

２、２、学会EDTA标准溶液的配制和标定方法。

３、３、熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断。

二、二、实验原理含有较多钙盐和镁盐的H2O称为硬水。

水的硬度以H2O中Ca、Mg来计算，每升H2O中含10mgCaO为１度1的含量。

22测定水的硬度就是测定水中Ca折合成CaO2、Mg2一般把小于4的H2O称为很软的水，48称为软水，816称为中等硬水，1632称为硬水，大于32称为超硬水。

生活用水的总硬度一般不超过25各种工业水对硬度有不同的要求。

水的硬度是水质的一项重要指标，测定水的硬度有十分重要的意义。

在pH值为10的NH3NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Ca、Mg，得出其总量。

铬黑T和EDTＡ都能与Ca、Mg定性顺序为：CaY2-＞MgY2＞MgIn-＞CaIn-2222形成配合物，其稳因此，加入铬黑T后，它先与部分Mg标准溶液时，EDTA首先与游离的Ca22配合成MgIn而使溶液呈酒红色。

当滴加EDTA2配位，其次与游离的Mg2配位，生成无色的配合物。

化学计量点时，EDTA夺取MgIn中的Mg为纯蓝色，指点示达到终点。

滴定前：化学计量点前：，使铬黑T游离出来，溶液由酒红色变Mg2HIn2(纯蓝色)MgIn(酒红色)HCa2HY2CaY(无色)2H2化学计量点时：Mg2HY2MgY(无色)2H2根据消耗的EDTA标准溶液的体积及浓度，由下式计算出水的硬度: MgInHY2MgY2HIn2(纯蓝色)Hc(EDTA)V(EDTA)M(CaO)10V水样()水的硬度三、三、实验用品１、１、仪器酸式滴定管（50ml）；烧杯(100ml,250ml)；表面皿；锥形瓶；移液管(25ml,50ml)；容量瓶(250ml)；量筒(10ml,50ml)；台天平；聚乙烯塑料瓶（500ml）。

实验二自来水总硬度的测定一、实验原理1.总硬度水的总硬度是指水中所含的钙和镁离子的总和，一般以CaCO3的形式表示。

在工业生产和日常生活中，硬度会对水质和水处理产生一定的影响。

硬水中所含的钙和镁离子与硬质水垢形成的速度成正比，影响了生产的效率和设备的使用寿命。

此外，硬水还会影响某些化学反应的结果，如肥料和洗涤剂的效果。

2.测定方法2.1 EDTA滴定法本实验采用的是EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法。

EDTA是一种螯合剂，可以与钙、镁离子反应，形成不溶性化合物，使水中的钙、镁离子测定，从而得到水的总硬度值。

2.2 螯合剂螯合剂是一种能够与金属离子形成稳定的络合物的化学物质，也称为配位剂。

EDTA是最常用的螯合剂之一。

2.3 指示剂指示剂是用来指示滴定反应的终点。

本实验中采用的指示剂是锯末萘酚，它在不同pH 值下的颜色变化是由橙色到蓝色。

3.反应方程当EDTA与钙、镁离子反应时，生成的络合物为：Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-四、实验步骤实验装置：滴定管，容量瓶，磁力搅拌器，滴定管架，洗瓶，清洗钳。

实验物品：样品自来水（初步测试自来水PH值为7.8），EDTA滴定液，NH3-NH4Cl缓冲液，锯末萘酚指示剂，烧杯和滴定管。

1. 取自来水样品20mL，加入烧杯中，并加入1mL的NH3-NH4Cl缓冲液，再滴入2滴锯末萘酚指示剂。

2. 在磁力搅拌器上将样品转动，并用EDTA滴定液进行滴定。

滴定过程中，必须反复试验，以确保所得结果的正确性。

3. 当水样中的钙和镁离子全部被螯合之后，所得溶液颜色由橙色变为蓝色。

4. 记录滴定量V，计算出进入水中的EDTA滴定液的体积，计算出水样中的钙和镁的总硬度。

五、实验结果分析1.实验数据样品自来水总用量：20mLNH3-NH4Cl缓冲液用量：1mL锯末萘酚指示剂用量：2滴滴定液用量：23.1mL2.结果计算样品自来水总硬度（以CaCO3计）=（滴定液用量-滴定液空白用量）× 0.01 × 1000× 1000 ÷ 样品自来水用量= (23.1-0)× 0.01 × 1000 × 1000 ÷ 20= 1155mg/L三、实验注意事项1.样品自来水必须预先过滤，以去除其中的杂质，保证测量的准确性。

第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。

EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。

三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。

2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。

3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。

五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。

- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。

水的总硬度的测定11页概述水的总硬度是指水中所有容易生成沉淀的阳离子如钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)的总量。

本实验目的在于通过复杂度滴定法测定不同水样的总硬度，掌握复杂度滴定法的操作步骤，了解硬度及其测定方法，提高实验操作技能。

实验设备和试剂设备：电子天平、热水浴器、过滤瓶、50ml滴定瓶、分液漏斗、滴定管、移液管、比色皿、橙口柠檬酸等。

试剂：5%硝酸银溶液、0.05mol/L EDTA二钠溶液、N-(2-羟乙基)-乙二胺-N,N,N’,N'-四乙酸(简称EDTA)、环己二胺四乙酸（简称HEDTA）等。

实验原理硬度是指水中可生成包括镁、钙等卤水、碱性金属离子的总质量。

硬度以石灰度（数据单位：mg/L）、本质性（mg/L）和总硬度（mg/L）等单位表示。

总硬度就是水中钙和镁离子的含量总和，同时称作水的矿化度，是衡量水质优劣的重要指标。

此次实验中利用复杂度滴定法测定水样中的总硬度。

硬度是由水中的钙离子、镁离子等碱性金属离子所造成的. 在自然水中, 碳酸钙、碳酸镁和硫酸钙等多种化合物存在,这些化合物经水加热或沉淀过程,就会生成反应产物防止我们测量硬度.我们通过加入复杂度生成剂EDTA和指示剂，EDTA可以在和碱性金属离子形成稳定的络合物，保持在水样中，然后用AgNO3溶液与剩余的EDTA滴定复杂离子来测量复杂度。

通过这种方法,HEDTA等复杂生成剂同样能用来形成络合物，以测量样水中的总硬度。

实验流程实验分成两部分：1. 在硝酸镁溶液的帮助下，将样品中的阴离子全部沉淀，以此减少复杂离子对电位的影响，便于测量。

2. 加入复杂生成剂EDTA和指示剂，EDTA可以在和碱性金属离子形成稳定的络合物，保持在水样中，然后用AgNO3溶液与剩余的EDTA滴定复杂离子来测量复杂度。

具体操作步骤1. 样品的制备：按照固定方法筛选可能导致水样硬度变化的水源，将样品过滤至无明显悬浮物，这是接下来水样处理的基础条件。