推断题题眼分类

化学方程式（一） 化合反应 1． 单质的燃烧2Mg+O 2 ＝2MgO4Al+3O2＝2Al 2O33Fe+2O2＝Fe 3O 4S+O 2＝SO 24P+5O2＝2P 2O 52H 2+O2＝2H 2O C+O2＝CO 22C+O2＝2CO(O 不充足)2． 有毒气体CO 的燃烧（尾气处理）2CO+O 2＝2CO 23． 非金属氧化物与水反应CO 2+H 2O＝H 2CO 3SO 2+H 2O＝H 2S O 3SO 3+H 2O＝H 2SO 44． 金属氧化物与水反应 CaO+H 2O＝Ca(OH) 25.二氧化碳气体通过炽热的碳CO 2+C ＝2CO★6.用无水硫酸铜检验水的存在 CuSO 4+5H 2O＝CuSO 4·5H 2O(二)分解反应1．用过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑2．用氯化钾制氧气 2KClO 3＝2KCl+3O 2↑ 3.用高锰酸钾制氧气2KMnO 4＝K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4.红色粉末氧化汞受热分解2HgO ＝2Hg+O 2↑5.水的通电分解2H 2O ＝2H 2↑+O 2↑6．碳酸不稳定，易分解 H 2CO 3＝H 2O+CO 2↑7．高温煅烧石灰石CaCO 3＝CaO+CO 2↑8.碳酸氢钙的分解★Ca(HCO 3) 2＝CaCO 3+CO 2↑+H 2O9.不溶性的氢氧化铜受热易分解★Cu(OH) 2＝CuO+H 2O(三)置换反应1．气体与固体间的置换反应CuO+H 2＝Cu+H 2OFe 2O 3+3H2＝2Fe+3H 2O2.固体与固体间的反应2CuO+C ＝2Cu+CO 2↑2Fe 2O 3+3C＝4Fe+3CO 2↑3．液体与固体间的置换反应 （1）金属与酸溶液的反应Zn+2HCl＝ZnCl 2+H 2↑Zn+H 2SO4＝ZnSO 4+H 2↑Mg+2HCl＝MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO4＝MgSO 4+H 2↑Fe+2HCl＝FeCl 2+H 2↑Fe+H 2SO4＝FeSO 4+H 2↑2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2↑(2)金属与盐溶液的反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4) 3Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO 3) 3Fe+CuSO4＝FeSO 4+CuFe+CuCl2＝Cu+FeCl 2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO 4Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO 3) 2(四)复分解反应1．酸+金属氧化物→盐+水Fe 2O 3+6HCl＝2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+3H 2SO4＝Fe 2(SO 4)3+3H 2OCuO+2HCl＝CuCl 2+H 2OCuO+H 2SO4＝CuSO 4+H 2O★2.酸+碱→盐+水NaOH+HCl＝NaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4＝Na 2SO 4+2H 2OCa(OH)2+H 2SO4＝CaSO 4+2H 2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl 3+3H 2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl 2+2H 2O3．酸+盐→新酸+新盐★AgNO 3+HCl＝AgCl ↓+HNO 3★BaCl 2+H 2SO4＝BaSO 4↓+2HClCaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCL＝2NaCl+H 2O+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△△ 高温 通电 △△△△高温高温△MnO2高温 MnO2NaHCO 3+HCL＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ★4.碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 43NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O★5.盐+盐→新盐+新盐BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaClAgNO 3+NaCl＝AgCl ↓+NaNO 3AgNO 3+KCl＝AgCl ↓+KNO 3（五）其他反应1．碱和非金属氧化物反应 检验CO 2气体的反应 CO 2+Ca(OH) 2＝CaCO 3↓+H 2O吸收或除去CO 2的反应 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O ★除去SO 2尾气的反应 2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O2.三种有机物的燃烧 CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2OC 2H 5OH+3O 2＝2CO 2+3H 2O2CH 3OH+3O2＝2CO 2+4H 2O3.用CO 作还原剂冶练金属Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2CuO+CO＝Cu+CO 24.葡萄糖在酶的作用下反应★C6H 12O 6+6O 2＝6CO 2+6H 2O转成葡萄糖再转化为蔗糖、淀粉或纤维素★6CO 2+6H 2O →C 6H 12O 6+6O 2注：画★的题号本学期不要求掌握常见物质的名称，俗名，化学式（2．各种混合物的主要成分煤：C 生铁、钢：Fe铁锈：Fe 2O 3 石灰石、大理石：CaCO 3 天然气、沼气：CH 4点燃点燃酶光照叶绿素高温△推断题常用题眼2）溶液中离子的颜色含Cu2+的盐溶液蓝色含Fe3+的盐溶液棕黄色含Fe2+的盐溶液浅绿色（3）沉淀颜色（4）火焰的颜色H2、 S在空气中燃烧淡蓝色 CO 、 CH4在空气中燃烧蓝色S在氧气中燃烧蓝紫色。

推断题“题眼”集锦
一、物质的颜色
黑色固体CuO C Fe3O4Fe
红色固体Cu Fe2O3
蓝色溶液Cu2+
浅绿色溶液Fe2+
黄色溶液Fe3+
二、特殊反应条件
1、通电水通电分解
2、高温碳酸钙高温分解一氧化碳高温还原铁矿石
3、催化剂过氧化氢分解氯酸钾分解
4、能与水发生反应生石灰变成熟石灰
三、物质的用途
改良酸性土壤Ca(OH)2
1、
2、调味品NaCl
3、建筑材料CaCO3 Ca(OH)2
4、胃液中含有的酸HCl
5、铅酸蓄电池填充液H2SO4
6、最清洁的燃料H2
7、食品干燥剂CaO
8、金属除锈HCl
9、冶炼金属CO H2
四、物质的特殊性
1、有毒气体CO SO2
2、遇水变蓝无水CuSO4
3、有刺激性气味NH3SO2 HCl
4、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
5、溶于水放热的物质浓H2SO4NaOH CaO
6、溶于水吸热的物质NH4NO3
7、组成元素相同的物质气体CO2 CO
液体H2O2H2O
固体Fe2O3Fe3O4
8、还原性H2CO C
五、物质之最
1、最理想的燃料相对分子质量最小密度最小的气体H2
2、天然存在的最硬的物质金刚石C
3、最常见的溶剂，相对分子质量最小的氧化物，人体中含量最多的物质H2O
4、日常生活中使用范围最广，年产量最大的金属Fe
5、最简单的有机物CH4。

推断题【解题思路】审题，关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断.1、以物质颜色，气味，状态为突破口。

①固体颜色:【黑色】单质: 氧化物、、【暗紫色】【红色】单质：、【黄色】单质：②溶液颜色：【蓝色】【浅绿色】③气体颜色：【无色无味的气体】、、、、、【有刺激性气味的气体】、2、以沉淀颜色为突破口：白色沉淀：、蓝色沉淀:3、以物质反应条件为突破口：【点燃】【通电】【催化剂】4、以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是②形成温室效应的主要气体④让紫色石蕊溶液变红的气体⑤让酚酞溶液变红的气体⑥形成酸雨的气体⑦能使黑色固体变红的气体是或，固体是⑧能使带火星木条复燃的是⑨在O2中燃烧火星四射的物质是⑩大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分:⑪具有可燃性的气体是、、⑫具有还原性的物质是、、⑬组成元素相同的液态化合物和，气态化合物和5、以物质之最为突破口①相对分子质量最小、最理想的燃料气体是②相对分子质量最小的氧化物是③自然界中硬度最大的物质是④地壳中含量最多的元素是，金属元素是⑤人体中含量最多的元素是 ,金属元素是⑥空气中含量最多的物质是例题：1、A—G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．（1）请写出下列物质的化学符号 D 、F ．(2)请写出下列变化的化学方程式并注明反应类型为（填化合反应或分解反应)①B→F （）②C→B （）２、有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成，用它进行如图所示的实验；用化学式回答问题:（1） 气体中一定没有_____________ 。

（2） 气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）①________________②_____________③______________3、A 是一种白色难溶于水的物质,三种元素组成，其相对分子质量为100。

典型的十种逻辑判断题型1、推断型这类题型要求以题干为前提，在选项中确定符合逻辑的结论；或者从题干出发，推不出什么样的结论。

这类题目中最简单的，只需运用日常逻辑推理就可以找到答案。

而稍微复杂的题目通常在题干中给出假设干外表上看没有明显的统一特征的条件，要求考生从这些条件推出某种结论。

这类题型多涉及复合判断推理，特别是对假言、联言和选言等推理的综合运用。

2、加强削弱型这是在MBA逻辑考试中出现最多的题型。

加强型主要有加强前提型和削弱结论型，削弱型刚好相反。

加强型考题是要寻找与题干一致的选项。

削弱型考题的解答那么首先应明确题干的推理关系，即什么是前提，什么是结论；在此根底上，寻找削弱的对象，可以是针对前提，也可以针对结论，还可以针对论证本身，具体情况具体处理。

比方：针对前提，那么直接反对原因，即直接说明原文推理的前提不正确，就到达推翻结论的目的；针对结论，那么指出由该前提存在其他可能解释，那么结论不一定成立；针对论证本身，那么要指出论证上的漏洞，说明推理存在逻辑缺陷。

3、集合型4、排序型这种题型也比拟简单，这类题型一般在题干局部给出不同对象之间的假设干个两两比照的结果，要求从中推出具体的排序。

解这类题主要要把所给条件转化为最简单的排序形式。

比方列出几个不等式〔等式〕。

来5、数字型数字型考题也比拟常见，主要是在简单精确的数字背后隐藏有陷阱。

主要类型有：平均数陷阱，在对平均数的模糊理解做文章；百分比陷阱，一般题干仅提供两种事物的某种比率就比拟出两种事物的结果，其实其陷阱就在于该百分比所赖以计算出来的基数是不同的；错误比拟，或者不设定比拟的对象，不设定比拟的根据，外表上在进行比拟，实际上根本就不可比。

6、真假话型解决这类问题的突破口是：运用对当关系等逻辑知识在所有表达中找出有互相矛盾的判断，从而找出必然存在的一真一假或者某一项必真或者必假。

要注意的是：有时两个命题虽然不是矛盾的，但互相反对〔或下反对〕，即不能同真〔或不能同假〕，那就可以推出两个判断中至少有一个是假的〔或者真的〕，这也同样是解题的关键。

初中化学常见推断题题眼1．火焰颜色：淡蓝色：H2、S在空气中燃烧蓝色：CO、CH4 和酒精在空气中燃烧蓝紫色：S在氧气中燃烧火星四射：Fe在氧气中燃烧2．还原性物质：能使黑色CuO变红的气体为H2 或CO，固体为C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，3．特殊反应的物质：①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-②在空气中能自燃的是白磷③遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42--④遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl—⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+⑥遇碱液能产生氨气（刺激性味）为铵态氮肥常见物质的俗称：名称俗名化学式汞水银Hg氧化钙生石灰CaO氧化铁铁锈Fe2O3二氧化碳（固体）干冰CO2一氧化碳煤气CO甲烷天然气、沼气、瓦斯气CH4乙醇酒精C2H5OH氢氯酸盐酸HCl氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氯化钠食盐NaCl碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3碳酸钙大理石、石灰石、CaCO3硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4 •5H2O物质的用途O2：炼钢、医疗CO：炼铁、燃料CO2：灭火人工降雨CaO：建筑材料Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤CaCO3：建筑材料、工业制CO2NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂 HCl ：除锈、少量助消化、制化肥H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。

蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水治疗胃酸过多用Al(OH)3尾气吸收用NaOH化学与社会发展：1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。

中考化学推断题归类解密推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。

它具有条件隐含、综合性极强、思维容量大等特点。

近十多年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，试题越来越新颖，考生失分率也最高。

但只要我们认真分析，就不难发现推断题是可以攻克的。

这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，得出结论。

笔者结合多年的教法生涯谈谈推断题的类型及解法技巧，仅供参考。

一、表格式推断题给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。

这类题型可采用：列表对照法解答。

例1、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表1所示。

表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。

（1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种．．合理的途径制取氧化镁。

按顺序写出各步反应的化学方程式。

解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。

E为硫酸镁。

二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。

这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。

例2、现有HCl，CuSO4，Ba(NO3)2，Na2CO3，Ca(OH)2五种溶液和单质金属Zn，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。

一、不饱和度1不饱和度的概念不饱和度乂称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷轻相比较，每减少2个氢原子, 则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Q表示。

2不饱和度的计算2.1根据有机物的化学式计算常用的计算公式：2.2非立体平■面有机物分子，可以根据结构计算Q=双键数+参键数X2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；参键包含碳碳、碳氮参键；环数等丁将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含 N 、O 、S 等的杂环。

如苯：Q=6+1-6/2=3+0 X2+1=4 即苯可看成三 个双键和一个环的结构形式。

例子：=8+0 X2+3=132.3立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱 和度比面数少数1 例子：立方烷面数为6, Q=5 降冰片烷面数为3, Q=2 棱晶烷面数为5, Q=43不饱和度的应用3.1分子的不饱和度（Q ）与分子结构的关系： ① 若Q=0,说明分子是饱和链状结构② 若Q=1 ,说明分子中有一个双键或一个环；③ 若Q=2 ,说明分子中有两个双键或一个三键； 或一个双键和一个环；或两个环； 余类推；④ 若Q >4,说明分子中很可能有苯环。

3.2辅助推导化学式，思路如下结构简式一一计算不饱和度一一计算H 原子数一一确定分子式例1 : 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO 2（标准状况），则X 的分 子式是：（）A 、C 5H 10O 4 B. C 4H 8O 4 C. C 3H 6O 4 D. C 2H 2O 4例2： 一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone ,可用丁制作“香水”，其结 构如下图，有关该化合物的下列说法不正顿.的是（）A.分子式为C 13H 20O 0B. 该化合物可发生聚合反应C.1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol O 2[ ID .与漠的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO 3溶液检验例3:请仔细阅读以下转化关系：=6+1 X2+2=10QQ=4+0 X2+2=6Q oA 是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成 的酯类化合物；B 称作冰片，可用丁医药和制香精、樟脑等；C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种氢原子；D 中只含一个氧原子，与 Na 反应放出H2； F 为轻。

2018届高三化学第一轮复习资料 无机框图推断题中的“题眼”[特征反应]1.连续氧化反应(1)H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2SO 3 (2)NH 3(N 2)――→O 2NO ――→O 2NO 2 (3)C ――→O 2CO ――→O 2CO 2 (4)Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2(5)Fe ――→O 2FeO ――→O 2Fe 2O 3 另外，有机反应中有醇――→O 2醛――→O 2羧酸。

2.归中反应(1)ⅦA 族：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O (2)ⅥA 族：2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O (3)VA 族：4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 或8NH 3＋6NO 2=====催化剂△7N 2＋12H 2O(4)ⅣA 族：CO 2＋C=====高温2CO (5)第Ⅷ族：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 3.置换反应 (1)同一主族ⅠA 族：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⅦA 族： Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaCl ⅥA 族：2H 2S ＋O 2===2S ＋2H 2O ⅣA 族：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ (2)不同主族(其中铁属于第八族)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2S===S ＋2HCl 3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 4NH 3＋3O 2(纯氧)=====催化剂△2N 2＋6H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 33Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2↑ H 2(或C)＋金属氧化物――→△H 2O(或CO 2)＋金属（3）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（4）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（5）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（6）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温3、高温条件下的反应 C ＋H 2OH 2＋CO ，C ＋2H 2OCO 2＋2H 2，3Fe ＋4H 2OFe 3O 4＋4H 2，CaCO 3CaO ＋CO 2，SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2，SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑，SiO 2＋CaO CaSiO 3，4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 24、高温高压催化剂：N 2＋3H 22NH 35、催化剂、加热条件下的反应： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 22SO 3 2KClO 32KCl ＋3O 2↑2H 2O 22H 2O ＋O 2↑6、放电：N 2＋O 22NO 3O 22O 37．常用到催化剂的反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 2SO 2＋O 2 V 2O 5△2SO 34NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 32H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 8．电解反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2CuSO 4＋2H 2O=====通电2H 2SO 4＋2Cu ＋O 2↑ 2 NaCl （熔融） 2 Na ＋Cl 2↑ Mg Cl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑高温高温高温高温催化剂 高温高压催化剂△催化剂 加热MnO 2 △MnO 2 △电解电解4AgNO3＋2H2O=====通电4HNO3＋4Ag＋O2↑此外还有电解熔融的氧化铝9．简单装置(如图)快速制取气体的反应(1)制O22H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)制NH3NH3·H2O=====生石灰NH3↑＋H2O(3)制HCl气体：在浓盐酸中慢慢加入浓硫酸。

初中化学推断题“题眼”小结（彩田学校张明）解化学推断题时,要善于抓住一个或几个典型的突破口，即“题眼”,或顺推或逆推或讨论验证,层层击破,再把整个问题联系起来进行综合,从而得出结论。

所谓“题眼”就是对一些物质特殊的物理性质或化学反应现象的描述,是解答化学推断题的突破口。

一、反应条件的特殊1.2KClO3催化剂△2KCl+3O2↑反应中的催化剂的特殊条件;2.2H2O 电解2H2↑+O2↑反应中的通电的特殊条件。

二、物质性质、用途的特殊:1．最轻的气体是氢气;2．空气中体积分数最高的气体是氮气;3．地壳中含量最多的金属元素是铝,4．地壳中含量最多的非金属元素是氧;5．人体中含量最多的金属元素是钙；6．自然界里最硬的物质是金刚石;7．世界年产量最大的金属是铁，最常见、用途最广的金属是铁；8．延展性最好的金属是Au;9．导电性最好的金属是Ag;10．最简单的有机物是CH4;11．常见的还原性物质有：C、H2、CO；12．常见的有刺激性气味的气体有H2S、SO2、HCl、NH3；13．溶于水时放热的物质有CaO、固体NaOH、浓H2SO4；吸热的物质NH4NO3、热量不变的物质NaCl;三、颜色的特殊:1.红色的固体有:Cu、Fe2O3;2.黑色的固体有:C、CuO、MnO2、Fe3O4。

3.白色的固体有:AgCl(沉淀)、CaCO3(浑浊或沉淀)、BaSO4(沉淀)、Mg(OH)2(沉淀)、KClO3。

4.蓝色的固体有:Cu(OH)2(沉淀)、CuSO4·5H2O(晶体)。

5.绿色的固体有:Cu2(OH)2CO3。

6.蓝色的溶液有:CuSO4、CuCl2(较浓时为绿色)、Cu(NO3)2等含铜离子的溶液。

7.黄色的溶液有:FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液等含铁离子的溶液。

8.浅绿色的溶液有:FeCl2溶液、FeSO4溶液等含亚铁离子的溶液。

9.在溶液反应中生成红褐色沉淀的是Fe(OH)3。

无机框图推断中常见“题眼”归类分析一、解题“五步曲”1.审：从题干 →问题 →框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。

2.找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。

3.析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。

4.验5.答方法一：根据物质的特殊性质推断 知识准备：1.有色固体：红色:Cu Cu 2O Fe 2O 3 红褐色：Fe(OH)3 黄色：AgI Ag 3PO 4 浅黄色：S Na 2O 2 AgBr 蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭粉 MnO 2 CuO FeS CuS Ag 2S PbS 紫黑色:KMnO 4 I 2 白色：Fe(OH)2 CaCO 3 BaSO 4 AgCl BaSO 42.有色溶液：Fe 2+(浅绿色) Fe 3+(黄色) Cu 2+(蓝色) MnO 4-(紫红色) Fe(SCN)3(血红色)3.有色气体：Cl 2(黄绿色) Br 2(g)(红棕色) NO 2(红棕色) I 2(紫红色) O 3(淡蓝色)例1：已知A~O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。

A 、B 、H 分别是由短周期元素组成的单质。

B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱。

C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：⑴组成B 单质的元素位于周期表第 周期，第 族。

化合物C 的电子式为 。

⑵J 的沸点比硒化氢(H 2Se)的沸点高，其原因是 。

⑶写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式： 。

⑷写出D 与足量N 反应生成E 和F 的化学方程式：。

⑸上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。

国考行测判断推理题型分布国考行测中的判断推理题型分布是考生备考过程中需要重点关注的一项内容。

判断推理题型是国考行测中常见且重要的题型之一，其考察考生的逻辑思维能力和推理能力。

了解判断推理题型的分布规律，可以帮助考生合理安排备考时间和精力，提高解题效率。

根据以往的国考行测试题分析，判断推理题型主要分为以下几种：1. 根据条件判断：此类题目要求考生根据给定的条件，进行合理推断和判断。

常见的题目形式有：“如果…那么…”，“根据条件判断…”。

考生需要根据已知条件进行推理，找出符合逻辑的选项。

2. 推理判断：此类题目要求考生根据给定的信息和已知条件，进行逻辑推理。

常见的题目形式有：“根据下面的信息，推断…”，“根据以上叙述，下面哪个选项是正确的”。

考生需要深入思考，发现隐藏的逻辑关系，做出正确的推断。

3. 综合判断：这类题目是将多个条件或信息进行综合，要求考生从多个角度进行推理判断。

常见的题目形式有：“有甲、乙、丙、丁、戊五个人……根据条件，判断……”。

考生需要将各个条件进行整合，并进行全面分析，得出正确的判断结论。

在备考过程中，考生应根据判断推理题型的分布规律，有针对性地进行训练和复习。

可以通过解析历年真题，了解各种类型的题目特点和解题思路，培养自己的逻辑思维和推理能力。

同时，判断推理题型与常识和常见逻辑规律有一定的关联，提升自己的综合素质和知识储备也是备考的重要方面。

总之，国考行测中的判断推理题型是备考过程中需要重点关注的一项内容。

考生应了解并掌握各类判断推理题目的解题思路和特点，通过适当的训练和复习，提高解题能力，为国考行测取得好成绩奠定坚实基础。

初中化学必背【1】、推断题题眼：1、物质特征颜色（1）、红色固体：铜（有时描述为紫红色），氧化铁（有时描述为红棕色）（2）、绿色固体：碱式碳酸铜（3）、蓝色固体：硫酸铜晶体（4）、紫黑色固体：高锰酸钾（5）、黑色固体：铁粉，炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，生铁（6）淡黄色固体：S（7）溶液颜色：含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色, 含Fe2＋的溶液呈浅绿色。

（8）沉淀颜色：白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3；蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3（9）不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀有: 碳酸钡、碳酸钙~~~一般的碳酸盐沉淀都可以不溶于水，能溶于稀盐酸和稀硝酸且无气泡产生的白色沉淀有: 氢氧化镁，氢氧化铝。

属于碱且不溶于水的沉淀都可以不溶于水，不溶于稀盐酸和稀硝酸的沉淀：BaSO4、AgCl 2．以物质特征状态为突破口：常见固体单质有：Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3、以元素组成为突破口：组成元素相同的物质：H2O 、H2O2；CO、CO24．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑；催化剂:2H2O22MnO2H2O+ O2↑；2KClO3 2MnO2KCl + 3O2↑反应条件高温:CaCO3分解CaCO3高温CaO + CO2↑，以C、CO为还原剂的还原反应：如：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑CO2+ C 高温2CO 等加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

5．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。