初中化学推断题常用“题眼”归纳

初三化学推断题知识点总结在初三化学学习中，推断题是常见的考查形式之一。

它要求学生根据提供的实验现象、化学反应或观察结果，推断出相应的物质、条件或过程。

以下将总结初三化学推断题的一些常见知识点，帮助学生在解题过程中更加得心应手。

1. 酸碱中和反应推断酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。

在推断题中，根据实验现象，可以根据酸碱指示剂的变化来推断酸碱中和反应的发生。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸铵等。

例如，如果实验中某种指示剂从红色变成橙色，表明反应溶液中酸性物质被中和。

2. 钢铁和空气中氧气的反应推断钢铁与空气中的氧气发生反应产生铁锈是初中化学中的常见现象。

根据实验现象，可以推断出这一反应是一种氧化反应。

如果实验材料表面出现红色的铁锈，就可以判断钢铁与空气中的氧气反应生成了一种氧化物。

3. 金属和酸的反应推断金属与酸反应也是初中化学中常见的实验现象。

根据观察结果，可以推断出金属与酸反应生成了相应的盐和气体。

例如，实验中发现金属片溶解产生气泡，并有酸性气味时，可以判断金属与酸反应生成了相应的盐和气体。

4. 酸与金属碱反应推断酸与金属碱反应也是推断题中常见的内容。

通过观察反应现象，可以推断出酸与金属碱反应生成了相应的盐和水。

如果实验中观察到溶液变得中性，并有少量白色沉淀生成，就可以推断出酸与金属碱反应产生了相应的盐和水。

5. 燃烧反应推断燃烧反应是初中化学中的重要内容。

根据观察燃烧现象，可以推断出反应物是燃烧物质。

例如，实验中观察到可燃物质燃烧时产生火焰和烟雾，并释放了大量的热量，可以推断出反应物是一种燃烧物质。

6. 氧化还原反应推断氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。

在推断题中，可以根据观察到的颜色变化、气体的产生、电流的流动等现象来判断是否发生了氧化还原反应。

例如，实验中观察到某个物质从蓝色变成棕色，并伴随着气泡的产生，可以推断出反应中发生了氧化还原反应。

7. 离子交换反应推断离子交换反应是指两种离子在溶液中发生交换的反应。

初中化学推断题集锦（含推断知识点总结）九年级化学物质推断题含推断知识点总结1.由⼆种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各⾃成分，某同学设计了以下实验：根据以上实验推断，这包⽩⾊粉末是什么物质?2.实验室有⼀包由两种盐（不含氢元素）组成的⽩⾊粉末和⼀瓶标签破损的未知酸溶液。

为了确定各⾃成分，某同学设计了以下实验：已知A是绿⾊植物光合作⽤的原料，固体B是农业上常⽤的两种元素组成的钾肥。

则：⽓体A是；未知酸溶液是；组成⽩⾊粉末的两种盐是；发⽣反应的化学⽅程式是。

3.有⼀包⽩⾊固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的⼀种或⼏种，某同学对其组成进⾏了探究，过程如下：根据以上实验推断，这包⽩⾊粉末中⼀定含有；⼀定不含有；可能含有。

4.某⽣在实验室发现⼀没有瓶塞的试剂瓶，⾥⾯装有⽩⾊固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上⾯的字迹，但可以判断⾥⾯所盛试剂由三种元素组成。

为确定该⽩⾊固体的成分，他取少量该固体配成⽆⾊溶液A，然后进⾏了以下实验：（1）⽆⾊试剂B是（填名称），⽓体E是（填化学式，下同），⽩⾊沉淀F是。

（2）若⽆⾊溶液D中只含⼀种溶质NaCl（不考虑前⾯加⼊的B试剂），则⽆⾊溶液A中⼀定含有。

（3）结合题⽬所给信息判断：原试剂瓶内所盛⽩⾊固体可能是或。

5.根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：（1）若⼄的溶液为浅绿⾊，Y是红⾊固体，则X是。

（2）若在常温下⼄是⽓体，则X是6. 。

6、已知A、B为两种⿊⾊粉末，D为红⾊单质。

A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所⽰。

请回答：（1）C的化学式为；（2）A中⾦属元素的化合价是；（3）反应①的化学⽅程式为；该反应类型是。

7．如图所⽰，A、B、C、D、E各代表铁、⽔、⼆氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的⼀种物质，常温下相连环物质间能发⽣反应，不相连环物质间不能发⽣反应，且B 的相对分⼦质量⼤于D。

填空：（1）写出下列物质的化学式：A________,B_______,D________（2）相连环物质间发⽣的反应，没有涉及的基本反应类型是__________________。

初中化学推断题常用“题眼”归纳初中化学推断题常用的“题眼”可以归纳为以下几个方面：溶液颜色、火焰颜色、常见气体、常见固体、元素之最等。

比如，含Cu2+的溶液通常呈现蓝色，如CuSO4、Cu(NO3)2等；含Fe2+的溶液通常呈现浅绿色，如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等；含Fe3+的溶液通常呈现黄色，如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等；KMnO4溶液呈现紫红色；H2S气体呈现淡蓝色，CO、CH4呈现蓝色，S在氧气中呈现蓝紫色；O2、N2、H2、CO、CO2、CH4等气体无色无味，而SO2、NH3、HCl等则有刺激性气味。

常见的固体有黄色硫磺（S）、暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）、铜绿（Cu2(OH)2CO3）、Cu(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀、Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）、Fe3O4、FeO、CuO、MnO2、C粉等。

常见的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）和BaSO4、AgCl（不溶于酸）等。

在元素之最方面，地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O），含量最多的金属元素是铝（Al），人体中含量最多的金属元素是钙（Ca），形成化合物最多的元素是碳（C）。

一些常用的化学物质包括：O2和CO2等气体，CaO和Ca(OH)2等石灰，生石灰和纯碱等。

值得注意的是，有些化学物质的使用需要特别小心，比如NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）和Hg（水银）等。

气体的命名方式有很多种，如沼气、瓦斯、天然气等。

酒精等一些物质也有俗称。

气体成分的检验时，应先检验水蒸气，再检验其他气体。

其中，无水硫酸铜可检验H2O，铜可检验O2，石灰水可检验CO2.H2和CO可先转化后检验。

气体除杂时，应先除去其他气体，最后除去水蒸气。

无水硫酸铜、无水氯化钙和碱石灰可吸收水蒸气和CO2，氧化铜和碳粉可转化CO2，铜可吸收氧气，浓硫酸和氢氧化钠溶液可吸收水蒸气和CO2，碳酸钠或碳酸氢钠溶液可转化CO2中的HCl。

推断专题常见的突破口：（可能在题干中、框图中、问题中）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Al(OH)3----….红褐色沉淀： Fe(OH)3蓝色沉淀： Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、金属氧化物、常见的气体Fe、Cu、Zn------ CuO、Fe2O3、CaO、Fe3O4------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4----- 四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、CaO 氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳干冰(CO2固体)NaHCO3碳酸氢钠小苏打2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。

大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。

HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：聚氯乙烯八、溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H 2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 ★(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH 4NO 3) 九、几个特别之处：1、具有还原性的三大物质：C 、CO 、 H 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 34Fe + 3 CO 2↑ CO 2 + C2CO 3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 22、加热分解生成三种物质的化学反应 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 3、特殊的分解反应4、组成元素相同的物质：CO 和CO 2 KMnO 4和K 2MnO 4、 Fe 3O 4和Fe 2O 3 H 2O 2和H 20 5、黑色物质间的转化：3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 4CO + Fe 3O 43Fe + 4CO 26、红色变成黑色、黑色变成红色的转化： 2Cu + O 2 2CuO C + 2CuO2Cu + CO 2↑3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 铁生锈的过程：黑色变成红色7、两种物质反应生成三种物质的反应：⑴碳酸盐和酸反应：CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑⑵铵盐能和碱性物质反应： 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O典型例题一．突破口出现在题干中1. A 、B 、C 、D 都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。

初中化学推断题知识点归纳初中化学推断题知识点归纳一、一些特殊物质的颜色、气味：固体的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）、C（木炭粉）、Fe（铁粉）蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：硫磺（单质S）绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2无色：冰、干冰、金刚石液体的颜色：无色液体：水，双氧水蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu（NO3）溶液（含Cu2+离子的溶液）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子）黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子）紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色、气味：无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（最简单的有机物）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2有臭鸡蛋气味：H2S有毒气体：CO、Cl2、SO2二、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl 蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐如：CaCO3、BaCO3沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱与血红蛋白结合，有毒的是CO能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4.三、化学之最四、未来最理想的燃料、最清洁的能源是H2，最简单的有机物是CH4.五、密度最小的气体是H2.1、未来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最小的气体是H2.4、相对分子质量最小的物质是H2.5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

化学初中化学推断题知识点总结附解析一、选择题1．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

答案：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯解析：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：↓KCl+AgNO=AgCl+KNO3374.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO=AgCl+NaNO↓3358.5143.511.7g28.7g由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

一、不饱和度1不饱和度的概念不饱和度乂称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷轻相比较，每减少2个氢原子, 则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Q表示。

2不饱和度的计算2.1根据有机物的化学式计算常用的计算公式：2.2非立体平■面有机物分子，可以根据结构计算Q=双键数+参键数X2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；参键包含碳碳、碳氮参键；环数等丁将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含 N 、O 、S 等的杂环。

如苯：Q=6+1-6/2=3+0 X2+1=4 即苯可看成三 个双键和一个环的结构形式。

例子：=8+0 X2+3=132.3立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱 和度比面数少数1 例子：立方烷面数为6, Q=5 降冰片烷面数为3, Q=2 棱晶烷面数为5, Q=43不饱和度的应用3.1分子的不饱和度（Q ）与分子结构的关系： ① 若Q=0,说明分子是饱和链状结构② 若Q=1 ,说明分子中有一个双键或一个环；③ 若Q=2 ,说明分子中有两个双键或一个三键； 或一个双键和一个环；或两个环； 余类推；④ 若Q >4,说明分子中很可能有苯环。

3.2辅助推导化学式，思路如下结构简式一一计算不饱和度一一计算H 原子数一一确定分子式例1 : 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO 2（标准状况），则X 的分 子式是：（）A 、C 5H 10O 4 B. C 4H 8O 4 C. C 3H 6O 4 D. C 2H 2O 4例2： 一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone ,可用丁制作“香水”，其结 构如下图，有关该化合物的下列说法不正顿.的是（）A.分子式为C 13H 20O 0B. 该化合物可发生聚合反应C.1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol O 2[ ID .与漠的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO 3溶液检验例3:请仔细阅读以下转化关系：=6+1 X2+2=10QQ=4+0 X2+2=6Q oA 是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成 的酯类化合物；B 称作冰片，可用丁医药和制香精、樟脑等；C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种氢原子；D 中只含一个氧原子，与 Na 反应放出H2； F 为轻。

初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑）；Cu、Fe2O3（红）；Cu2(OH)2CO3（绿）；CuSO4·5H2O（蓝）。

⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3．以特征反应条件为突破口：点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。

⑶空气中含量最多的元素是N。

初中化学推断题常用“题眼”归纳突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。