普通化学教材参考答案 申少华主编(中国矿业大学出版社).

《普通化学》课程练习题使用教材 教材名称普通化学 编 者 史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。

（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。

答案 一章一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C二、1.30553g/mol 2.⑴ ，⑹ ，⑴ ，⑹ 3.[( As 2S 3)m •nHS —(n —x)H +]x —xH + 4.胶粒带电，溶剂化作用 5.负，Al 3+ 6.光的散射，电学三、1.（1）据Dalton 分压定律pH 2= p 总—p 水=101.3—2.33=98.97kPa p 1V 1=p 2V 2，有98.97×2=101.3×V 2 V 2=1.95L（2）根据理想气体状态方程pV=nRT ，mol 081.020)(2738.314298.97n =+⨯⨯=，Zn 与HCl 反应生成H 2 0.081mol ，需Zn 5.26g ，Zn 过量。

2.解：根据理想气体状态方程pV=nRT ，kPa 6.163)27327(314.802.0pH 2=+⨯⨯=同理可计算出pCO 2=415.7 kPa ，pO 2=103.9 kPa ，据Dalton 分压定律p 总=16.6+415.7+103.9=536.5 kPa3.根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f •b B ，设甲状腺的相对分子量为M ，31010/455.012.5144.5444.5-⨯⨯=-M，解得M=776.5g/mol 4. 根据稀溶液依数性规律ΔT b =K b •b B ，设该有机物的相对分子量为M ，3-10500M 900512.00512.0⨯⨯=，M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =⨯=⨯H ：12，其分子式为C 6H 12O 65.{[Al(OH)3]m •nAlO +(n —x)Cl —}x+ xCl —6.AgNO 3过量，[(AgI)m •nAg +(n —x) NO 3— ]x+ x NO 3—二章答案一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A二、1.40.68kJ •mol —1，0 ，+40.68 θm f ΔH ，109J •K —1mol —1 2.C ，B ，77，A ，10870，D3.178 kJ •mol —，161.1 J •K —1mol —1三、1.Q =ΔH =18×2.26=40.68 kJ •mol —1W =p ×ΔV =ΔnRT=1×8.314×373×10—3=3.10 kJ ΔU =Q —W =40.68—3.10=37.6 kJ2.根据Hess 定律（1）—（2）为2N 2+2O 2=4NO∴θmr ΔH = —1170+1530=360 kJ •mol —1 θmf ΔH (NO)=904360= kJ •mol —1 3. 根据Hess 定律，合成CH 3OH(l)反应为（3）×2—（1）—（4）+（2）θmr ΔH = —285.84×2—（—110.52）—（—726.6）+（—393.51）= —128.1 kJ •mol —14.（1）θm r ΔH = —110.52×2—（—910.94）=689.9 kJ •mol —1 ，吸热 （2）Δr Gθm =2×（—137.15）—（—856.67）=582.4 kJ •mol—1，非自发5.（1）θm r ΔH =587.7 kJ •mol —1 ，Δr S Θm =204.3 J •K—1mol —1据Gibbs —Helmhlts 公式Δr Gθm =θmr ΔH —T Δr SΘm 当Δr G θm ＜0时T ＞2839K同理（2）T ＞903.8K （3）T ＞840KT 越小越容易实现，所以选（2）或（3）第三章一、1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C二、1.mol·dm —3s —1 (mol·dm —3)1/2s —12.反应历程 活化能 活化分子百分数和活化分子总数3.20.7增大 增大 不变三、1. (1)设速率方程为v =kc m (NO)c n (H 2),将有关数据代入得:3.18×13—3=k (6.00×10—3)m (1.00×10—3)n ⑴6.36×13—3=k (6.00×10—3)m (2.00×10—3)n ⑵0.48×13—3=k (1.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑶1.92×13—3=k (2.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑷⑴÷⑵ 得n =1 ⑶÷⑷ 得m =2该反应的速率方程为v =kc 2(NO)c 1(H 2) 反应级数为1+2=3 (2)将任意一组数据代入1.92×13—3=k (2.00×10—3)2(6.00×10—3) 得k =8×104 (mol·dm —3)—2s —1 据阿仑尼乌斯公式得： )(.lg1221123032T T T T R Ea k k -= )(...lg27329802530321007801046355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =102.4kJ/mol )(...lg 30829825353032104631051355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =103.9kJ/mol )(...lg 30831835453032105131084955⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =106.3kJ/mol)(..lg 32831845553032108491015055⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =95.6kJ/mol)(.lg 32833855653032101501048755⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =108.6kJ/mol kJ/mol (41035)6108695310691034102=++++=Ea该反应为1级反应3. mol/kJ .)(....lg 6102328298298328314830321043105153=⨯-⨯=⨯⨯--Ea Ea 将阿仑尼乌斯公式两边取对数得ln k =lnA —Ea /RT 将328K 的数据代入328314810*********3⨯⨯-=⨯-..A ln .ln得A=3.28×1014s—14.962293303203031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k96138337310011031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k说明在低温范围内反应速率受温度的变化较敏感。

普通化学（第二版）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1mol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。

普通化学习题集无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。

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化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章气体和溶液一、选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。

普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。

（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。

（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。

5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。

Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。

试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。

（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。

（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。

之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。

PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。

（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。

7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。

（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。

第四章 电化学 金属腐蚀课后部分习题答案4.写出下列化学反应的半反应式:(1) Zn + Fe 2+===== Zn 2+ + Fe答： Zn – 2e ===== Zn2+Fe 2+ + 2e =====Fe (2) 2I -+2Fe 3+ ===== I 2 + 2 Fe 2+答： 2I -– 2e ===== I 2 2Fe 3+ + 2e ===== 2Fe 2+(3) Ni + Sn 4+ =====Ni 2+ + Sn2+ 答： Ni – 2e ===== Ni 2+Sn 4+ + 2e ==== Sn 2+（4） 5Fe 2+ + 8H + + MnO 42- ==== Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4H 2O答： 5Fe 2+– 5e =====5 Fe 3+MnO 42- + 8H + + 5e ===== Mn 2++ 4H 2O5.将上题组成原电池，分别用图示表示：（1）（-）Zn +2Zn +2Fe Fe （+） （2）（-）Pt 2I -I ++23,Fe Fe Pt （+） （3）（-）Ni +2Ni ++24,Sn Sn Pt （+） （4） （-）Pt ++32,Fe Fe +-+H MnO Mn ,,42Pt （+） 7.将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中，并组成原电池（用图式表示，注明溶液）（1）C 3300.1,0100.022--⋅=⋅=++dm mol C dm mol Pb Sn（2）33100.0,00.122--⋅=⋅=++dm mol C dm mol C Pb Sn分别计算原电池的电动势，写出原电池的两极反应和总反应式。

解：)(1375.00/2V Sn Sn -=Φ+ )(1263.00/2V Pb Pb -=Φ+（1）)(1965.001.0lg 2059.01375.0/2V Sn Sn -=+-=Φ+ E=0/2Sn Sn +Φ-Pb Pb /2+Φ=-0.1262-（-0.1965）=0.070（V ）（-） Sn |Sn 2+ || Pb 2+| Pb(+)负极Sn-2e=Sn 2+正极 Pb 2++2e=Pb总式 Pb 2++Sn=Pb+Sn 2+ (2) )(1557.0100.0lg 2059.01262.0/2V Sn Sn -=+-=Φ+ E=0/2SnSn +Φ-Pb Pb /2+Φ=-0.1375-（-0.1557）=0.020（V ） （-） Pb | Pb 2+ || Sn 2+ | Sn(+)负极：Pb-2e=Pb2+ 正极：Sn 2++2e=Sn总式：Sn 2++Pb=Sn+Pb 2+11.由镍电极和标准氢电极组成原电池，若C Ni2+=0.0100 mol •dm -3,原电池的E=0.315(V)，其中Ni 为负极，计算镍电极的标准电极电势？解：E=Φθ2H H +-ΦNi Ni +2=0-ΦθNi Ni +2-(0.059/2)lgC Ni2+=0.315 所以ΦθNiNi +2=-0.315-（0.059/2）lg0.01=-0.315+0.059=-0.256(V)12.由两氢电极H 2(101.325))10.0(+H Pt 和H 2(101.325))(x H +Pt 组成原电池，测得该原电池的电动势。

普通化学原理答案第一章化学反应中的质量关系和能量关系思考题选析：1．（1）物质的量不等而浓度相等（2）T、P不变，N2、CO2物质的量不变，而浓度会改变2．参看教材P22页3．对某一化学反应方程式来说，化学反应方程式的系数与化学计量数的绝对值相同，但化学反应方程式的系数为正值，而反应物的化学计量数为负值，生成物的化学计量数为正值。

4．略 5．略6．（1）（2）（3）错（4）对（5）（a）错（b）对7．△U=Q+W（1）△U=[－60+（－40）]KJ=－100KJ （2）△U=[+60+40]KJ=+100KJ （3）△U=[+40+（－60）]KJ=－20KJ （4）△U=[－40+60]KJ=+20KJ通过计算看出：（2）过程的△U最大8．（1）（2）（4）（5）（7）（8）错（3）（6）对9．（1）不同。

因为两个反应的反应计量系数不同（2）不同。

因为两个反应的反应物Br2的状态不同10．-5 KJ·mol-111．(1) (2) (5) 12．（3）13．不等。

因为S（g）不是稳定单质14．33.18 KJ·mol-1习题解析：1．2.47吨硝酸 2．m=2.9103g 3．9.6天4．T= 44.9℃5．PN2=7.6104Pa PO2=2.0104Pa PAr=1103Pa⨯⨯⨯⨯6．（1）P CO2=2.87104Pa （2）P N2=3.79104Pa （3）x O2=0.286 7．（1）P H2=95.43KPa （2）m(H 2)=0.194g8．结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9．△U=0.771KJ10．（1）V 1=38.3L （2）T 2=320K （3）W=502J （4）△U=－758J （5）△H=Qp=－1260J 11．略12．△H=Qp=-89.5KJ △U=－96.9KJ13．（1）－393.509 KJ ·mol -1 ；86.229 KJ ·mol -1；－8.3 KJ ·mol -1；－315.6 KJ ·mol -1 （2）－315.5 KJ ·mol -1由上看出（1）与（2）计算结果基本相等。

普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。

(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。

(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。

(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。

(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。

(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。

(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。

由此得QP=ΔH=0。

(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。

如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。

(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。

《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1. 稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。

（）2. 升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

（）3. 由极性键构成的分子一定是极性分子。

（）4. 气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。

（）5. 缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。

（）6. 对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2N O2 (g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。

（）7. 色散力仅存在于非极性分子之间。

（）8. 在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。

（）9. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对的电子数。

（）10. 共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。

（）11. 在标准状态下，反应的标准平衡常数Kθ=1。

（）12. 一切非极性分子中的化学键都是非极性键。

（）13. [FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-配离子的空间构型相同，中心离子的杂化方式也完全相同。

（）14. 在配离子中，中心离子的配位数等于和中心离子配位的配体数。

（）15. CO2和SiO2都属于分子晶体。

（）16. 原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。

（）17. Fe(s)和Cl2(l)的∆f Hθ都为零。

（）18. 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。

（）19. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大。

（）20. 在化学反应体系中加入催化剂，将增加平衡时产物的浓度。

（）21. 难溶电解质的K sp越小，则其溶解度也越小。

（）22. KCl的相对分子质量比NaCl大，所以KCl的熔点比NaCl高。

（）23. H2S溶液中，c(H+)是c(S2-)的两倍。

（）24. 氢电极的电极电势为零。

（）25. 对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。

《无机及分析化学》《普通化学》习题选解第1章 水溶液1-1. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c (C 6H 12O 6) = 0.10 mol ·L -1 (2) c (NaCl) = 0.10 mol ·L -1(3) c (Na 2CO 3) = 0.10 mol ·L -1解：Cos(C 6H 12O 6)=c=0.10mol ·L -1 Cos(NaCl)=2c=0.20mol ·L -1Cos(Na 2CO 3)=3c=0.30mol ·L -1∴Cos(1)<Cos(2)<Cos(3) 又：π=CosRT 所以π(1)<π(2)<π(3)1-2. 某一元弱酸HA100mL ，其浓度为0.10mol ·L -1, 当加入0.10mol ·L -1的NaOH 溶液50mL 后，溶液的pH 为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA 的K a =1.0×10-5)解： HA + NaOH = NaA + H 2O 代入数据 0.10×100 0.10×50 =10mmol =5mmol可知HA 过量5mmol ，产生NaA 5mmol,构成一个缓冲溶液。

由公式pH p lga n K n =+共轭碱共轭酸=5+lg(5/5)=5解离度+5(HA)[H ]110100%100%0.03%5150c α-⨯=⨯=⨯= 1-3. 欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL ，现有6 mol ·L -1的HAc34.0mL ， 问需要加入NaAc ·3H-2O(M=136.1g ·mol -1)多少克？如何配制？解：根据公式-n(A )pH p lg (HA)a K n =+ 代入计算，NaAc 35.00 4.75lg 634.010n -=+⨯⨯ 得到：n NaAc =0.363mol, m(NaAc ·3H 2O)=0.363×136.1=49.4克配制方法：称取49.4克NaAc ·3H 2O ，溶解于100mL 烧杯中，转移到500mL 容量瓶中，稀释，定容，酸度计校正。

第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（×）2、热是一种传递中的能量。

（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。

（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。

（×）5、最稳定单质的焓值等于零。

（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。

（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。

（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU=q+w=q–pΔV=800–97.3×103×(1.50-1.20)10-3=770J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K)是多少：（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；4NH3（g）+3O2=2N2+6H2O（g）Δf H mΘ/kJ·mol-1-46.1100-241.818Δr H mΘ=6×(-241.818)-4×(-46.11)=-1266kJ·mol-1（2）CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）。

Δr H mΘ=206kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。

（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。

（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。

（√）4、因为∆G TΘ=-R T l n KΘ，所以温度升高，平衡常数减小。

（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。

（√）7、反应活化能越大，反应速率也越大。

（×）二、选择题：1、下列物质∆f H mΘ在室温下不等于零的是（D）A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl（l）2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），∆H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压3、某反应A+BC的K=10-10，这意味着（D）A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，B、反应向逆方向进行，物质C不存在，C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；4、已知反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；5、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B 开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）A、0.25B、4C、8D、相等6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）A、∆H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快D、∆S越负，反应速率越快7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD）A、能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。

普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。

（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。

（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。

5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。

Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。

试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。

（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。

（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。

之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。

PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。

（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。

7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。

（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。