最新人教版高一化学必修1第二章补铁剂中铁的测定

第3课时补铁剂中铁元素的含量测定——铁盐和亚铁盐学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Cl2>Fe3＋C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质D．Fe2＋被还原为Fe3＋2．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图是部分含铁物质的“价类二维图”。

下列推断不合理的是A ．a 可与e 反应生成bB ．b 既可被氧化，也可被还原C ．可存在b→c→d→e→b 的循环转化关系D ．为检验e 中是否混有b ，可以先加KSCN 溶液，再加H 2O 2，观察是否有血红色出现5．根据下列反应：3223222Fe 2I 2Fe I ,Br 2Fe 2Br 2Fe +-++-++=++=+，向含有Br -、I -、Fe 2+此三种还原性离子的溶液中通入一定量氯气后，所得溶液中含有的主要离子成分是A ．2Fe Cl Br +--、、B ．23Fe Fe Cl ++-、、C ．2Fe I Cl +--、、D ．3Fe I Cl +--、、6．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是 A ．氯气与碘化钾溶液反应：22Cl 2I 2Cl I --+=+ B ．钠与水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑C ．氯气通入氯化亚铁溶液：232Cl 2Fe 2Cl 2Fe +-++=+D ．氯化铁刻蚀铜制电路板：322Cu Fe Cu Fe ++++=+7．可用于检验4FeSO 溶液是否少量变质的试剂A ．NaOHB ．FeC ．2ClD ．KSCN8．下列试剂不能将溶液中2Fe +转化为3Fe +的是A ．液溴B ．氨水C ．氯水D ．浓硝酸9．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A ．铁的氧化物有FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4，它们都是黑色的固体B ．将FeCl 3溶液滴入煮沸过的NaOH 溶液中可以制得Fe(OH)3胶体C ．鉴别Fe 2＋中是否混有Fe 3＋，可先加入Cl 2水，再加入KSCN 溶液D ．可用FeCl 3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板10．为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质C．若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质11．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。

研究与实践2检验食品中的铁元素【研究目的】铁是人体必需的微量元素。

食用富含铁元素的食品,可以补充人体所需的铁元素。

通过化学实验的方法检验食品中的铁元素,体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。

【阅读材料】一、铁元素在人体中的作用成年人体内含有4～5克铁,根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。

功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中,约占体内总铁量的70%。

其余30%为储存铁,主要储存在肝、脾和骨髓中。

铁是合成血红蛋白的主要原料之一。

血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。

铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白,造成缺铁性贫血。

铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分,如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。

二、人体铁元素的来源动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。

深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁,但摄入量多,所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。

三、常用的三价铁离子的检验方法1．苯酚检验法铁离子与苯酚反应,可生成显紫色的络离子(络合物)。

2．硫氰化物鉴别法取溶液各少量,滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液,变红色的是铁离子溶液,因为生成了显红色的络合物。

3．碱鉴别法加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后,有红褐色沉淀生成,并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH,发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是铁离子。

4．亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液)铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀,称为普鲁士蓝。

【实验仪器】研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。

【实验药品】菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。

【实验步骤】1．取新鲜的菠菜10g,将菠菜剪碎后放在研钵中研磨,然后倒入烧杯中,加入30mL蒸馏水,搅拌。

将上述浊液过滤,得到的滤液作为试验样品。

2．取少许试验样品加入试管中,然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性),再滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液________。

氧化还原滴定法补铁剂中铁含量测定实验内容的认知
氧化还原滴定法是一种常见的分析化学方法,也被广泛用于补铁剂中铁含量的测定。

具体实验步骤如下：
1. 精确称取约 0.5 g 补铁剂样品,溶于浓盐酸中（10 mL）。

2. 加入足量的氧化剂（如高锰酸钾）,将溶液氧化为 Fe3+。

3. 调节溶液 pH 值,使其处于适宜的滴定范围。

一般情况下,可加入一定量的 Buffer 缓冲液,调节 pH 值在 2~4 之间。

4. 向溶液中滴加还原剂（如酚酞）,直至 Fe3+ 完全还原为 Fe2+。

5. 接下来用氧化还原滴定法测定已经还原为Fe2+ 的Fe 离子的浓度。

可用硫酸二氧化钛（Ti(SO4)2）作为指示剂,而 EDTA（乙二胺四乙酸）作为标准滴定溶液。

6. 滴定结束后,通过计算滴定液的消耗量和标准反应方程的配平系数,即可计算出补铁剂样品中铁的含量。

需要注意的是,在实验过程中要做好实验环境的保护和个人防护工作,如佩戴安全眼镜、手套等。

同时,实验设备要干燥、无油、无尘,并注意试剂的纯度和标准化程度。

补铁剂中铁的测定铁是人体必需的抽量元素，如果人体内缺乏铁则会引起缺铁性贫血，使身体内很多含铁酶的活性降低，影响多种代谢过程。

因此患缺铁性贫血者则需要补充铁质。

目前市售补铁制品较多，这里介绍二价铁盐补铁剂中铁的含量的测定方法。

1 原理（1）将补铁剂中的+2Fe 用过氧化氢氧化成+3Fe ： O 4H O 2Fe 2Fe O 3H 2H 223222++=+++++（2）将+3Fe 用氨水沉淀为不溶于水的3Fe(OH)： +++↓=⋅+432333NH Fe(OH)O H 3NH Fe（3）将3Fe(OH)转化为32O Fe ，称量。

32Fe(OH)O 3H O Fe 232+2 用品烧杯、漏斗、定量滤纸、洗瓶、酒精喷灯、坩埚、pH 试纸、补铁剂样品、蒸馏水、1：1盐酸、3%过氧化氢、1：1氨水、1%硝酸铵。

3 操作（1）在400mL 烧杯中用20mL 1：1 HCl 溶解一片或相当量的补铁剂，补铁片质量可以药品标签为准，不必称量。

（2）将溶液加热至近沸。

补铁片有糖衣，加热时可用玻璃棒捣碎。

此时会遗留少量残渣，加入10-15mL 蒸馏水，用快速定量滤纸过滤，滤液收集于另一400mL 烧杯中，用洗瓶吹洗滤纸2-3次，每次用少量水，弃去滤纸和沉淀。

（3）在滤液中加入15mL 3% 22O H ，并加热至沸以驱除过量的22O H 。

（4）在不断搅拌下加入1：1氨水至溶液恰好呈微碱性（8pH =），但不要使溶液碱性过大，以防止钙的沉淀。

（5）沸腾5min 使沉淀熟化，在10min 内用定量滤纸过滤，否则空气中的2CO 会使钙沉淀。

用1%34NO NH 溶液洗涤沉淀数次。

（6）用快速恒重的方法，将含有沉淀的滤纸包放在洁净的坩埚内，灰化，灼烧20min ，称重，刷净坩埚，称量空坩埚重量，两次重量之差即为沉淀的重量。

4 计算补铁剂中+2Fe 的百分含量以下式计算： %1006994.0O Fe Fe 322⨯⨯=+样品重量重量含量式中32O Fe 0.6994-换算为+2Fe 的重量因数。

铁及其化合物——检验食品中的铁元素教学设计
2.完成黑木耳中铁元素的实验探究。

作流程）和药品，设计检验黑木耳中是否含有铁元素的操作流程。

活动小结通过实验，你的收获是什么？引导学生对实验进
行总结
活动元二学以致用拓展提升
时间活动
形式活动过程及结果教师
活动
2min 完成
拓展
练习练习
我们将检验黑木耳中含铁元素的实验操作进行
拓展延伸，请完成下列问题。

（1）步骤中得到滤液A的操作是，检
验Fe3+所用试剂是溶液。

（2）下列有关上述实验得到的结论是（填
字母序号）。

a．黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b．滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2
（3）步骤⑤中观察到的现象
是，涉及的离子方程式
是：。

（4）上述⑤操作中KMnO4(H+)的消耗远大于实
际用量，其可能的原因是：。

在实
验探究基
础上，对上
述实验进
行拓展，布
置任务。

发挥
实验研究
对铁及其
化合物学
习的实证
功能，
引导
学生通过
讨论和实
验活动解
决问题，提
升“科学
态度和社
会责任”
核心素养。