人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-钠》教学

《金属的化学性质——钠》说课稿范文《金属的化学性质——钠》说课稿范文作为一位兢兢业业的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，说课稿有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。

说课稿要怎么写呢？以下是小编收集整理的《金属的化学性质——钠》说课稿范文，欢迎大家分享。

今天我说课的题目是《金属的化学性质——钠》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。

一、教材分析：1、教材的地位及其作用：《金属的化学性质——钠》是高中化学必修1第三章第一节的内容，本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。

在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

2、教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：（1）知识与技能：了解金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。

（2）过程与方法：初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

（3）情感态度与价值观通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

3、教学重、难点重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点，，以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

二、教法分析以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：1、边讲边实验。

这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。

人教版化学必修1《金属的化学性质―钠》说课稿教版《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》之《钠》说课稿——探讨“问题导学法”在课堂教学中的应用尊敬的各位领导、各位老师：巧妙的利用现实生活中热点的赛况情境，通过让学生观看、分析录像，激发学生学习兴趣和强烈的求知欲，初步感知、理解“速度”这个概念(速度实际上是指在一定的时间内物体的行程，行程大则称为“快”，行程小则称为“慢”)，帮助学生建立“速度”的数学模型。

达到了新课初始便分散这节课的难点。

大家好!受学会理事会的委托，今天我在这里进行人教版高中化学《必修1》第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《钠》的说课，旨在与大家共同探讨“问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。

做出一个图形关于Y轴的轴对称图形，并观察新图形的坐标会发生什么变化?(学生动手操作，后小组交流，总结规律)教学理念：新课程理念下我们倡导“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断发展和提升的过程，“问题导学法”正是体现这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科知识为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生提供学习资源，提出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。

本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。

一、说教材《金属的化学性质》是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物知识的起始。

通过本节的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料;又可以为在必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法基础。

二、说教学目标1、知识与技能目标。

了解钠的主要物理性质和化学性质。

认识钠的还原性，描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，书写反应的化学方程式。

金属钠的性质》教学设计一、教学内容分析《金属钠的性质》选自人教版高中《化学》（必修一）第三章《金属及其化合物》第三节《金属的化学性质》。

本节课为《金属钠的性质》第一课时，以金属钠的基本物理和化学性质为主要教学内容。

金属钠是高中所学金属中的重要物质，也是碱金属系列的代表性物质。

依据课程标准，学生能够根据生产、生活中的应用实例或者通过实验探究，了解钠的主要性质二、学情分析在学习本节之前，学生在初中时就已经学过了一些常见金属如Mg、Al、Fe的物理性质和基本化学性质如和氧气、酸、盐溶液的反应以及金属的活动性顺序。

另外在前两单元的粗盐提纯、离子反应和氧化还原反应中也涉及到了一些金属的反应。

同时，在第二章的氧化还原反应一节中了解了氧化还原反应的本质及还原性氧化性这些知识，为本节课的学习奠定了一定的知识基础。

本节课将通过实验探究的启发式教学，引导学生通过亲手做实验，根据观察到的实验现象来知道金属钠与非金属、水、盐的反应。

领会到钠的活泼的化学性质，同时联系氧化还原的知识，对金属的还原性有所感悟。

教学目标（一）知识与技能目标1、通过对钠与氧气、水、硫酸铜溶液的实验的操作，知道钠与非金属、水、盐溶液反应的现象和方程式。

、2、通过联系比较钠和金属镁铝的原子结构和实验现象，了解钠的活泼的化学性质。

3、通过分析金属常见的反应，总结出金属单质的还原性。

（二）过程与方法目标通过钠与三种物质的反应的探究实验，养成发现问题、解决问题的能力，体验科学探究过程。

（三）情感态度与价值观目标1.通过实验得出结论的方式，使学生具有探究和怀疑的精神，增强动手能力。

2.通过小组合作的方式，提高同学们的团队合作能力。

3.通过实验探究，保持学习化学的兴趣，树立正确的科学探究的观念。

三、教学的重点与难点（一）教学重点1.钠与氧气、水的反应。

2.钠的化学性质很活泼，表现出特殊性。

（二）教学难点1．钠与氧气生成不同氧化物的现象、方程式的书写。

2．钠的还原性。

3.1.1 金属钠的性质（第1课时）学案学习目标：1、通过了解结构分析金属钠的化学性质2、了解金属的通性3、理解金属钠的物理性质4、掌握金属钠的化学性质重点：钠和氧气、钠和水反应的现象和原理难点：建立从结构学化学的思维课前预习案Ⅰ.知识准备1、金属活动顺序2、氧化还原反应Ⅱ.教材助读阅读教材P46-50，完成下列内容：1、地球上绝大多数金属是以存在于自然界，因为多数金属的化学性质比较活泼。

2、绝大部分金属常温下是态，除了Hg常温下是态；地壳中含量占据前两位的金属是：；金属有许多共同的物理性质，像、有、易、易、有；3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图（已知最外层8e-达到稳定结构）：Na ，最外层电子数为；Mg ，最外层电子数为；要变成稳定结构，容易电子，体现性；Al ，最外层电子数为；Ⅲ.预习自测1、下列不是所有金属都具有的性质的是（）A.延展性B.导热性C.延展性D.常温下为固体2、下列有关金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有金属都能与酸反应B. 金属在自然界中都以化合态形式存在C.金属单质易失电子，化合价升高，被氧化，体现还原性？我的疑惑：请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

课堂探究案Ⅰ.学始于疑——我思考，我收获1、有些金属（如金）即使在高温下也不与氧气发生反应，而有些常见金属如铁、铝、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，那金属钠与氧气反应吗？2、金属钠活动性在氢以前，遇到酸时能够发生化学反应，那钠与水、与碱、与盐反应么？Ⅱ. 质疑探究——质疑解疑，合作探究钠的物理性质问题1：先思考以下问题，再完成P47的实验3-1。

⑴实验中为什么要把金属钠保存在煤油中？⑵观察金属钠的颜色时为什么要切去表层？钠的化学性质1、钠与氧气反应2是否相同？【小结】：钠与氧气反应，条件不同，产物不同。

1、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察实验现象，以下描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出红色火焰③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤2、下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠的熔点很高2、钠与水反应问题5：水比煤油便宜，为什么不将钠保存在水中？问题6：根据实验4，完成下表：实验现象总结实验结论钠在水面上钠的密度比水；钠成光亮小球反应热，钠熔点；钠四处动产生推动小球移动发出嘶嘶的声有产生且反应；溶液变色生成物显性问题7：根据实验4完成下列问题:(1)、生成的碱性物质是___________；(2)、生成的气体可能是什么？如何验证？气体为：；理论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿__________________＿实验：＿＿__________________________________________(3)、钠着火能不能用水来扑灭？问题8：写出钠和水反应的(1)化学反应方程式：(2)离子反应方程式：(3)双线桥表示电子转移：【小结】：1、钠与水反应的现象：2、钠与水反应的实质：问题9：根据钠与水反应的实质回答下列问题：(1)、通过钠与水反应的实质，思考钠与盐酸、水反应谁更剧烈？写出钠和盐酸反应的方程式。

第一节金属的化学性质教学设计第1课时钠的化学性质一、教材分析：本节内容安排在人教版化学必修1第三章第一节，主要学习金属钠的有关性质。

用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的性质，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。

二、学情分析：通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。

通过本章的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。

通过该部分内容的学习，学生已经初步了解研究物质的实验方法和一般过程。

三、教学目标：1. 知识与技能：①了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物；②掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质；2. 过程与方能：①通过实验探究认识钠的有关性质；②通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力；3. 情感态度和价值观：①通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；②通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。

四、教学重点和难点：教学重点：钠的氧化反应、钠与水反应的实质；教学难点：对实验现象的观察和分析；钠与盐溶液反应的实质。

五、教学策略与手段：情景设计、实验探究、分析、归纳六、课前准备：1. 阅读材料、多媒体课件及辅助设备2. 实验用品：钠、蒸馏水、酚酞、CuSO4溶液、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、酒精灯、三角架、石棉网、烧杯、试管、胶头滴管。

七、教学方法学生分组实验—探究—讨论—归纳八、教学过程：【新课导入】由生活中的各种金属制品，进而引出本节要学习的主要内容——金属钠的化学性质。

【板书】一、金属钠的性质【师】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。

金属钠性质教学设计（一）教学目标知识与技能：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。

过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。

形成学习元素化合物知识的一般方法。

情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。

（二）教学重、难点本着高一新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点:教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。

教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。

（三）教学用具多媒体辅助教学课件，分组实验所用的仪器和药品。

二、学情分析知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。

能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。

三、教法与学法以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。

所以，我采用：教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。

始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。

3.1.1 金属的化学性质——钠教学设计【教学目标】1、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质；了解钠的实验室保存方法及其用途2、掌握钠与氧气反应的产物3、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质、掌握观察的方法【教学重点】钠与氧气；钠与水的反应【教学难点】钠与氧气反应的产物分析；钠与水反应的产物分析活动单元一：金属钠的物理性质【思考与交流1】阅读教材P461、金属有许多共同的物理性质如：_______、_____、_____、_____、_____等。

2、举例说明金属能发生哪些化学反应？【实验探究一】观察盛放在试剂瓶中的金属钠。

用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。

用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强还原性，千万不要用手直接接触它。

）【小结】金属钠的物理性质：刚从煤油中取出的钠是__________色，用刀切开后钠的表面是____________ 色，钠可以用小刀切说明钠__________；钠的密度比水______；比煤油_____。

钠的熔点_______，具有良好的导电、导热能力和延展性。

【巩固练习1】1、从生活常识你认为在自然界的存在的形式是（）A. 单质钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 氧化钠活动单元二：金属钠和氧气的反应【实验探究二】将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应实验记录：实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热金属钠【思考与交流2】1、观察对比以上两实验的产物有何不同？2、写出两个反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。

3、实验室如何保存少量的金属钠？贮存、取用金属钠有哪些注意点？【巩固练习2】1．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体2．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。

《金属钠》教学设计(人教版必修1 第三章第一节金属的化学性质)（第1课时）咸丰一中化学组汪兆爱一、教学目标二、教材分析“金属钠”是人教版《普通高中化学新课程标准实验教科书(必修①)》教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时的教学内容。

知识的安排上，从本章开始具体介绍元素的知识，它既可以为第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”补充感性认识的材料，也可以为今后其它元素和化学理论的学习奠定基础。

本节课重点讨论了典型的活泼金属单质钠的性质，通过对“钠”这种代表性物质的学习，旨在向学生介绍元素及其化合物学习的一般方法，为以后系统深入学习打下良好的基础。

三、学情分析1、学生已有的认知水平和能力基础（1）高一新生在初中学过金属活动性顺序表，能推知钠是一种活泼金属，能与酸反应生成氢气；（2）学生在第一章已经学习了氧化还原反应知识，具备一定的化学理论基础；（3）通过以前简单实验探究的教学，学生基本具备一定的探究习惯和操作能力，并能对产生现象的原因进行初步的分析和判定。

2、学生可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察还不够全面；（2）语言表达能力不足，化学用语不规范，也相对匮乏；（3）知识迁移运用能力不足，解决实际问题的能力有待提高。

四、教学重点和难点重点：钠的化学性质；难点：对实验现象的观察、分析和归纳。

五、设计思路《普通高中化学课程标准》（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”新课程标准提倡从生活走进化学，从化学走向社会，科学探究贯穿始终。

因此，教学设计中强化了实验的功能，改变了以往教学中实验只是起演示和辅助的作用，具体如下：六、教学方法教法：实验、启思、引探、边讲边实验学法：实验探究、小组讨论、分析归纳七、教学用具[教具]多媒体投影仪、电脑、课件、导学案[实验仪器] 烧杯、镊子、小刀、滤纸、打火机、酒精灯、玻璃片、三脚架、自制加热皿、试管、铁架台、单孔塞、导管[实验试剂]金属钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油、肥皂水八、教学过程九、课堂小结本节课，教师给同学们安排了三个实验，通过分小组实验探究，合作交流，分析总结归纳出钠的物理性质和主要化学性质，突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念，构建了化学学习鲜活的课堂，激发了学生学习化学的积极性，增强了学生的探究意识，培养了学生动手能力、语言表达能力、分析问题并解决问题的能力，也锤炼了学生严谨求实的科学态度和与人合作的团队精神。

必修1 第三章第一节金属的化学性质—钠的性质（教案）一、教学目标【知识与技能】：1．掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属；2．了解钠的存在、用途及保存方法；3．通过探究实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

【过程与方法】：1．经历实验探究的过程，学习科学探究的方法，提高化学实验能力。

2．发展学生自主学习、探究学习、合作学习的能力。

【情感、态度与价值观】：1．通过情景创设激发学生学习兴趣2．通过实验探究，，培养学生严格求实的科学态度，提高学生的科学素养。

二、教学重点和难点教学重点：金属钠的氧化、与水反应。

教学难点：钠与水反应现象观察、分析、总结。

三、教学方法问题教学法实验探究法实验用品：小刀、镊子、烧杯、蒸发皿、试管、镊子、滤纸、金属钠、酚酞试液、硫酸铜溶液。

四、教学过程【情景创设】阅读下列一则新闻报道：大洋网讯 2002年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。

记者赶到黄埔大道东东圃石溪路段时，在广东正大饲料公司旁边的石溪涌内看到了一个漂浮的白色金属桶。

交警已经将现场封锁，6辆消防车则一字排开。

一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。

据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停地冒着气泡。

10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。

“没想到水里的东西也能着火爆炸。

”一位妇女惊讶地说。

随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。

据悉，早上珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。

据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。

但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。

《金属钠的性质》教学设计【教学目标】1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2、通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。

【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】“卡片式五环节”教学法【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、钠、蒸馏水、盐酸、硫酸铜溶液。

【教学过程】一、情境创设神秘“水雷”接连爆炸，原来是金属钠原料桶漂入珠江。

2002年7月7日，广州市珠江河段上，惊现神秘“水雷”，七个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外四个被有关部门成功打捞。

一位目击者说，早上十时多，桶内突然冒起一股“白烟”，从漂在水面上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。

直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。

经专家认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。

本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开为什么神秘“水雷”接连爆炸的谜底。

二、预习展示（详见预习卡片）1、我们所熟知的金属都有哪些共同的物理和化学性质？2、画出钠的原子结构示意图，从结构分析说明，金属钠可能有哪些化学性质？三、讨论交流1、通过观看视频，你能总结出金属钠都有哪些物理性质？2、2、通过观看视频，金属钠与氧气在不同反应条件下，产物是否相同？3、3、通过观看视频，金属钠与水反应都有哪些现象？产生这些现象的原因是什么？根据现象从不同角度分析，可推断产物是什么？（1）金属钠与水（加了酚酞）反应的实验现象及原因分析：（2）从不同角度分析推断产物：①从现象分析（酚酞试液变红——有生成；四处游动——有生成）②从元素守恒分析（碱性物质是）生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）③从化合价变化分析这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是元素了。

反应方程式：4、实验探究（1）钠与水和酸反应哪个更剧烈？试写出钠与盐酸反应的化学方程式。

高中化学第三章第一节金属的化学性质第一课时钠教学设计一、教材分析本节教材具有以下特点：（1）本节教材为边讲边做实验模式，很重视通过实验给学生以感性认识，并通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同讨论得出有关结论，获取新知识。

例如教材对钠的性质的介绍是通过4个实验展开的。

尤其是钠与水的反应的实验，通过对两个实验主要现象的讨论，引导学生自己得出钠的密度比水的小、钠与水反应是放热反应，以及反应后生成了碱（氢氧化钠）和氢气等结论，培养学生分析问题的能力和科学态度。

（2）重视知识的综合运用，通过对知识的综合运用来加深学生对所学知识的理解。

例如，教材中对实验室里钠为什么通常保存在煤油里的介绍，就是通过对所学知识的综合运用来进行的。

本节教材后的习题也很重视综合运用前两章及本节所学的知识。

这样编排，一突出了化学教学以观察实验为教学手段的特点，激发学生的学习兴趣和求知欲；二符合高一学生认识事物，接受知识的年龄特征与知识水平，使学生由感性认识上升为理性认识，无疑加深了学生对知识的理解。

二、学情分析知识储备：在学习本课前，初中化学教材中已介绍了铁等金属，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为碱金属知识的介绍奠定了一定的基础。

在前两章学生已学习了氧化还原反应、离子反应、放热反应、吸热反应，对概念有了一些了解与运用的经验。

思维特点：由于学生学习化学时间较短、学习程度也较浅，且受高一这一年龄段学习心理和认知结构的影响，分析问题、总结归纳的能力有限。

青少年学习化学的热情比较高，有强烈的求知欲和好奇心，爱发表自己见解，希望受到别人的认同、赞美。

而且受环境影响大、可塑性强。

在教师的适当引导下，学生在各方面将得到很大的发展。

三、教学目标知识与技能：通过钠与水反应实验，了解物理性质，掌握化学性质，认识钠是一种非常活泼的金属。

过程与方法：通过钠与水反应实验，初步学会有序的实验观察方法；实践科学探究的一般步骤；训练实验能力和思维能力。

金属钠的性质和用途教学案1、教学目标通过钠和硫酸铜的反应探究，认识知道钠的物理性质和用途，掌握钠的还原性，建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想，体验化学的魅力和科学研究的方法。

2、预设流程3、教学活动1——知识回顾与引入分类法是科学认识的基本方法，作为典型的活泼金属，为我们认识金属世界打开一面窗户。

知识回顾：回忆钠的化合物钠的原子结构示意图金属活动性顺序表练习：根据金属活动性顺序表，同学们完成金属置换反应Fe + CuSO 4 =Zn + H 2 SO 4=Al + Fe SO 4=Fe + MgSO 4 =总结并猜想：钠 （可以或者不可以）置换CuSO 4溶液中的铜。

4、探究实验——钠与硫酸铜溶液的反应如果能置换铜，应该出现实验：在烧杯中加入三分之一的硫酸铜溶液。

用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色取绿豆大小的钠放在硫酸铜溶液中。

仔细观察，记录实验现象。

现象：①反应产物是，怎样简单证明？②为什么生成了氢氧化铜？如何证明自己的猜想？5、教学活动3——实验探究钠与水的反应实验：在烧杯中加入三分之一水。

用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色取绿豆大小的钠放在水中。

仔细观察，记录实验现象。

钠在浮在水面，钠的密度比水；钠熔成一个闪亮的小球说明钠与水反应，钠的熔点；钠在水面上四处游动说明生成；发出嘶嘶的响声说明反应。

讨论：钠与水反应生成钠元素形成了哪些产物？生成了什么气体？如何证明？6、教学活动4——实验探究钠与硫酸铜的置换反应钠与硫酸铜需要的什么样的条件？演示操作：取适当大小的钠，均匀包埋于粉末中置于蒸发皿里，并将粉末压实，防止加热时容器里的氧气将反应物和产物氧化。

把处理好后的蒸发皿于酒精灯火焰上加热，10～20s。

反应结束后，往蒸发皿中加入少量水，使未反应完的CuSO4粉末溶解，倒出溶液，观察残留的固体。