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课时分层作业(一) 化学反应的反应热与焓变(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
此现象说明( )A ．该反应是吸热反应B ．该反应是放热反应C ．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D ．反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量B [根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是放热反应。
铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即反应产物的总能量低于反应物的总能量。
]2．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断下列说法中不正确的是( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多A [放热反应中反应物总能量高于反应产物总能量，即12 g C 和16 g O 2的总能量高于28 g CO 的能量。
]3．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸溶液的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到有气泡产生，且醋酸溶液逐渐凝固。
则下列说法不正确的是( )【导学号：41722007】A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是吸热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于反应产物的总能量D ．反应的化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2OC [醋酸溶液逐渐凝固说明反应吸收热量，导致醋酸溶液温度降低，即NH 4HCO 3与HCl 的反应为吸热反应，A 项正确；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，B 项正确；因反应为吸热反应，则反应后反应产物的总能量高于反应物的总能量，C 项错误；NH 4HCO 3和盐酸反应的化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O ，D 项正确。
第2课时热化学方程式选题表知识点基础过关能力提升中和热与热化学方程式1，2，3，4，5,6,710中和热测定89基础过关(20分钟)1.下列关于中和热的说法中正确的是( A )A。
10 L 0。
1 mol·L-1 NaOH溶液与10 L 0。
1 mol·L—1盐酸反应时的反应热是中和热B.1 mol HCl气体通入1 L 1 mol·L—1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH的溶液反应时的反应热是中和热D.只要是强酸与强碱,在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热解析：B项中1 mol HCl气体通入1 L 1 mol·L—1 NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应，错误;C项中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，再者CH3COOH 不是强酸,错误;D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,放出更多热量，错误。
2。
下列说法正确的是（ C ）A。
书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B 。
凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D 。
氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2（g ）+O 2（g)2H 2O （g ) ΔH=-483。
6 kJ解析：A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;B 项,放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D 项，ΔH 的单位错误。
3.已知热化学方程式:2H 2（g)+O 2(g)2H 2O(l ）ΔH 1=-571.6 kJ ·mol -1， 则关于热化学方程式2H 2O(l ）2H 2(g ）+O 2(g) ΔH 2=？的说法中正确的是( B )A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B 。
该反应ΔH 2大于零C 。
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课时分层作业(二) 热化学方程式 反应焓变的计算(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (101 kPa 、298 K)＝－184.6 kJ·mol －1的叙述正确的是 ( )A ．1分子H 2和Cl 2反应，放出热量184.6 kJB ．1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJC [热化学方程式中ΔH 的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A 错误；在描述反应时应说明外界条件，而B 中没有说明温度和压强，B 错误；ΔH <0时，反应放热而非吸热，D 错误。
]2．已知1 mol 白磷(s)转化成1 mol 红磷(s)，放出18.39 kJ 热量，又知： 4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( ) A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1＞ΔH 2 C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．无法确定C [两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＜0，即ΔH 1＜ΔH 2。
]3．已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1。
课时跟踪检测（二）热化学方程式、反应焓变的计算1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是() A．热化学方程式中的系数表示分子数B．该反应中ΔH2>0C．该反应中ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应与题述反应互为可逆反应解析：选B热化学方程式中的系数表示物质的物质的量，不表示分子数。
该反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1逆向进行的反应，其反应热ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因为二者的反应条件不同。
2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是() A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定解析：选C由已知，反应③＝①－②，则由盖斯定律可得三个反应的焓变关系为ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－297.16 kJ·mol－1)－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·mol－1，故A错；反应③焓变小于零，为放热反应，S(单斜)所含能量高于S(正交)所含能量，能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，故B、D错，C正确。
中和反应的反应热及其测定(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1. (2019·保定高二检测)已知25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,下列关于中和热的说法正确的是( )A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B.HCl和NaOH的稀溶液反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+NaCl(aq)ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1【解析】选B。
中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量,A 错误、B正确、D错误;因H2SO4的浓溶液与水混合时要放热,故放出的热量大于57.3 kJ,C错误。
2.(2019·保定高二检测)在进行中和热的测定中,下列操作错误的是 ( )A.反应前酸、碱溶液的温度要相同B.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减少实验误差C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量【解析】选C。
反应前酸、碱溶液温度要相同,不相同时误差较大,A项正确;环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,B项正确;分次加入混合时,容易造成热量损失,使测定结果不准确,C项错误;为了使反应进行更完全,可以使酸(碱)适当过量,D项正确。
【补偿训练】(2019·淄博高二检测)某同学用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热,造成测得的结果偏高的原因可能是 ( )A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B.做本实验的当天室温较高C.将50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水D.在量取盐酸时仰视读数【解析】选D。
课时分层作业(二) 反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源，下列选项中不属于新能源的是( )A．地热能B．太阳能C．风能D．木炭燃烧产生热能D2．下述做法符合低碳生活的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车B[A项，因为煤的主要成分为碳，它燃烧的主要产物为CO、CO2，故不符合题意；C 项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的CO、CO2，不符合题意；D 项，使用电动车能减少CO2的排放，不符合题意。
]3．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是( )A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。
]4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 ③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )【导学号：73702021】A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C ．ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1D ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1C [由盖斯定律可得，第三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由③式＝2×②式－①式得：故ΔH 3＝2ΔH 2－ΔH 1。
]5．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示 ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 2＝＋Q 2 kJ·mol －1Q 1和Q 2的关系是( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2D ．12Q 2＝Q 1 C [将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ·mol －1，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
课时分层作业(十) 化学反应中的热量(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化C[化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故答案为C。
]2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )【导学号：13572069】B[断裂化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，且氢气与氯气反应生成氯化氢为放热反应，则氢气与氯气的总能量高于氯化氢的总能量。
]3．下列反应属于吸热反应的是( )A．钠与水反应B．碳与二氧化碳在高温下反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．甲烷在空气中燃烧B[A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，故错误；B项，碳在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应，故正确；C项，中和反应是放热反应，故错误；D项，甲烷燃烧是放热反应，故错误。
]4．下列说法中正确的是 ( )【导学号：13572070】①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行A．③④ B．①②C．①②③④ D．②③④A[需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧反应；放热反应常温下不一定容易发生，如木炭燃烧反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，所以停止加热后反应可能会继续进行。
] 5．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6 kJ·mol－1 B[1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，ΔH<0，则1 mol H2燃烧放出285.8 kJ的热量，故反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
第2课时热化学方程式[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。
2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方程式。
4.能熟练判断热化学方程式的正误。
5.了解中和热的含义及测定方法。
一、热化学方程式1．概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。
(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。
二、中和热的测定1．实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
知识点一热化学方程式的概念和意义1．下列说法正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ答案 C解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D 项，ΔH的单位错误。
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C解析依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
课时作业10化学反应中的热量
踩点训练
1．下列燃料不属于化石燃料的是()
A．煤B．石油C．水煤气D．天然气【答案】
C
2．下列反应中能量变化与其他三项不相同的是()
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．钠与冷水的反应【解析】铝热反应、金属和水或酸反应都是放热反应，而铵盐和碱反应则属于吸热反应。
故选B。
【答案】
B
3．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()
A．铝片和稀盐酸反应
B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体C．灼热的碳与CO 2反应D．氧化钙和水的反应【答案】
A
4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()
A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】
D
5．关于化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是(
)
A．化学反应中的能量变化，除热量之外，还可以是光能、电能B．化学反应中的能量变化，服从能量守恒定律C．所有的燃烧反应都是放热反应
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
【解析】在吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，在放热反应中反应物总能量高于生成物总能量。
【答案】
D
6．1mol NH 3分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是()
A．2NH 3===N 2＋3H 2
ΔH ＝＋46.19kJ·mol
－1。
学业分层测评(二)热化学方程式中和反应反应热的测定(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法错误的是()【导学号：80192016】A．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B[标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa。
]2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计A[在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；C项中CH3COOH为弱酸，电离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C 错；D项中实验仪器中不需要天平、滴定管，D错。
]3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ/mol表示()【导学号：80192017】A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量C[热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。
课时分层作业(二) 热化学方程式反应焓变的计算(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是 ( )A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ C．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJC[热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有说明温度和压强，B错误；ΔH<0时，反应放热而非吸热，D错误。
] 2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( )A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定C[两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。
]3．已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1。
在此条件下向某容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，最终放出的热量为 ( )【导学号：41722016】A．196.64 kJ B．196.64 kJ·mol－1C．＜196.64 kJ D．>196.64 kJC[注意此反应虽为可逆反应，但热化学方程式给出的数据是其完全反应时的数据。
2 mol SO2和1 mol O2充分反应，由于反应进行不彻底，最终放出的热量必小于196.64 kJ。
此类可逆反应的热化学方程式书写时也可以直接用“===”号。
]4．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH 2＝－870.3 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热(焓变)为( ) A ．488.3 kJ·mol －1B ．－488.3 kJ·mol －1C ．－244.15 kJ·mol －1D ．244.15 kJ·mol －1B [将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH ＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol －1)×2－(－870.3 kJ·mol －1)＝－488.3 kJ·mol －1。
]5．50 g 碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO 和CO 2。
已知：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.35 kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol －1。
和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是( )【导学号：41722017】A ．283∶503B ．55∶141C ．141∶196D ．1∶1A [假设C 为2 mol ，由题意可知2 mol C 全部转化成2 mol CO 后，只有1 mol CO 转化成 1 mol CO 2，损失的能量和实际放出的能量之比为282.57∶(110.35×2＋282.57)≈283∶503。
故当C 为50 g 时，损失的能量和实际放出的能量之比约为283∶503。
]6．已知①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式正确的是( )【导学号：41722018】A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0C [氢气燃烧是放热反应，ΔH ＜0；生成液态水比生成气态水时放出的热量多，ΔH 更小，即c ＜a ＜0,0＞b ＞d ；②中各物质的物质的量是①的2倍，则ΔH 2＝2ΔH 1。
]7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者小于后者的是( )【导学号：41722019】①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2 ②S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③Ca O(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 5 CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 6 A ．② B ．①② C ．①③D ．②③D [①中碳完全燃烧放出的热量多，所以ΔH 1＞ΔH 2；②中气态硫燃烧放出的热量多，ΔH 3＜ΔH 4；③中ΔH 5＜0，ΔH 6＞0，则ΔH 5＜ΔH 6，故ΔH 前者小于后者的是②③。
]8．写出下列反应的热化学方程式：(1)N 2(g)与H 2(g)反应生成1 mol NH 3(g)，放出46.1 kJ 热量_________。
(2)甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水蒸气。
已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ ，其热化学方程式是___________________________________________________________ ___________________________________________________________。
(3)如图是一定温度和压强下N 2和H 2反应生成1 mol NH 3的反应过程中的能量变化示意图，写出工业合成氨的热化学方程式：___________________________________________________________ ___________________________________________________________ (ΔH 的数值用含字母Q 1、Q 2的代数式表示)。
[答案] (1)12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g)ΔH ＝－46.1 kJ·mol －1(2)SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(g)ΔH ＝－1 427.2 kJ·mol －1(3)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝2(Q 1－Q 2) kJ·mol －19．比较下列各组热化学方程式中ΔH 的大小关系： (1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(2)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2ΔH1________ΔH2。
[解析](1)水蒸气变为液态水是放热过程，生成液态水的反应放出的热量多，但ΔH 为负值，所以ΔH1<ΔH2；(2)两式相减得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，铝热反应很剧烈，是典型的放热反应，所以ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。
[答案](1)< (2)<10．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。
(3)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1。
试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析](1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol －1×1 mol＋2 220 kJ·mol－1×2 mol＝4 725.8 kJ。
(2)设混合气体中Hx，2的物质的量为则C3H8的物质的量为5 mol－x，所以：285.8 kJ·mol－1×x＋(5 mol－x)×2 220 kJ·mol －1＝3 847 kJ，解方程得x≈3.75 mol，则5 mol－x＝1.25 mol，故V(HV(C3H8)＝3.752)∶mol∶1.25 mol＝3∶1。
(3)给已知方程式编号：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220 kJ·mol－1①H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 k J·mol－1 ②据盖斯定律将①＋②×4得：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH ＝－2 044 kJ·mol －1。
