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中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
利用化学方程式的简单计算笔记
一、化学方程式计算的基本概念
化学方程式是一种表示化学反应的方式，其表达式由化学物质、化学键、反应条件和反应产物等元素组成。
在化学方程式中，我们可以看到反应物和生成物之间的质量关系。
因此，通过化学方程式，我们可以进行简单的化学计算。
二、利用化学方程式进行计算的步骤
1. 写出化学方程式：首先，我们需要写出与问题相关的化学方程式。
2. 找出已知量：在化学方程式中找出已知的物质和其质量。
3. 找出未知量：在化学方程式中找出未知的物质和其质量。
4. 利用化学计量数关系进行计算：根据化学方程式中的化学计量数和质量守恒定律，计算出未知物质的质量。
5. 写出答案：将计算结果写出，并给出单位。
三、例题解析
例如，我们有一个化学方程式：2H2 + O2 -> 2H2O。
已知氢气的质量为4克，求生成水的质量。
根据化学方程式，我们可以知道：
- 氢气的化学计量数是2，所以需要2份质量的氢气才能生成水。
- 已知氢气的质量为4克，所以生成水的质量 = 4克 2 = 8克。
因此，生成水的质量为8克。
四、练习题
1. C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O，若已知乙醇的质量为克，则生成的二氧化碳的质量是多少？
2. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2，若已知氧化铁的质量为80克，则生成的铁的质量是多少？。
2018高考化学必背知识点Ⅳ《化学计算》一、物质的量 符号n 单位 摩尔 符号 mol 公式：n=NAN （用NA 表示。
，约为6.02x1023） 1、 摩尔质量 符号M 表示 单位：g/mol 公式：n=Mm（摩尔质量数值上等于该物质的相对分子量质量）三、物质的体积决定 公式：n=VmV（标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L ） 四、物质的量浓度 符号C 单位：mol/l 公式：C B =n B /V n B=C B ×V V=n B /C B溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀） 五、化学反应速率六、PH 值的计算【pH 值计算：pH=-lgc(H +)】 七、反应热的计算1、 ∆H ＝E （生成物的总能量）－E （反应物的总能量）∆H ＝E （断链化学键吸收的能量）－ E （形成化学键放出的能量） 2、盖斯定律八、阿伏伽德罗定律推论V 《化学实验》一、化学实验的基本知识1．了解化学实验常用仪器的用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。
2．了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识点1、反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项直接加热的仪器试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器（1）能直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的 1/3，切忌管口对着别人。
坩埚用于灼烧固体使其反应。
可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。
蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可直接加热，不能骤冷垫石棉网加热烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉网，液体不超过1/2，不可蒸干。
烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
初中化学化学计算知识点汇总化学计算在初中化学学习中占据着重要的地位，它是化学实验和化学问题解决过程中的基础。
通过化学计算，我们可以计算物质的质量、体积、浓度等重要参数，进而推断反应的限量关系和反应产物的生成量。
下面是初中化学中常见的化学计算知识点汇总。
一、摩尔质量的计算在化学计算中，我们经常需要计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其相对分子质量之间的关系，它用来表示单位摩尔物质的质量。
计算物质的摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来得到，然后根据元素的摩尔比例进行加和。
例如，计算氧气（O2）的摩尔质量，可以通过查找氧气中两个氧原子的相对原子质量（16.00）来得到。
因此，氧气的摩尔质量为2×16.00=32.00 g/mol。
二、化学反应中的摩尔比例在化学反应中，不同物质之间的化学摩尔比例是一个重要的概念。
摩尔比例可以用来推算在化学反应中物质之间的量的关系，从而计算反应物的限量关系和反应产物的生成量。
例如，对于反应2H2 + O2 → 2H2O，我们可以根据该化学反应式得到，2 molH2与1 mol O2发生反应会生成2 mol H2O。
如果给定了H2的摩尔量，我们可以根据摩尔比例来计算反应所需的O2的摩尔量，然后进一步计算反应所产生的H2O的摩尔量。
三、溶液的浓度计算溶液中溶质的浓度是相对溶液的量和体积来表示的。
在化学计算中，溶液的浓度是一个非常重要的参数，它与溶液的制备、稀释和反应等有关。
常用的溶液浓度计量单位有质量分数、摩尔浓度和体积百分数等。
计算溶液的浓度可以通过实验测定溶质的质量或体积，并用适当的计量单位表示。
例如，对于质量分数浓度表示的溶液，可以通过测量溶质的质量和溶液的质量来计算。
质量分数浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。
四、气体的体积计算在化学计算中，气体的体积是一个常见的计算参数。
气体的体积计算一般是通过理想气体状态方程来进行的。
理想气体状态方程是指PV=nRT，其中P是气体的压强，V是气体的体积，n 是气体的摩尔数，R是气体常数，T是气体的绝对温度。
高中化学化学计算知识点归纳总结化学计算是高中化学学习中的重要部分，它涉及到化学方程式、物质的量、摩尔质量、溶液的浓度等概念，是分析和解决实际问题的基础。
本文将对高中化学中的常见计算知识点进行归纳总结，包括质量计算、物质的量计算、摩尔质量计算和溶液的浓度计算。
一、质量计算1. 质量百分比计算质量百分比是指某种元素在化合物或混合物中所占的质量比例，计算方法为：质量百分比 = (某种元素的质量 / 化合物或混合物的总质量) × 100%2. 化合物的化学式根据化合物的质量百分比，可以推导出其化学式。
具体步骤包括以下几个方面：- 计算各元素的质量，例如质量百分比为50%的元素质量为50g；- 计算元素的物质的量，通过元素的质量除以摩尔质量，例如50g 的元素的物质的量为50g/摩尔质量；- 确定元素的摩尔比例，以最小的物质的量除以最小物质的量为1，得出其他元素的物质的量比例；- 根据元素的摩尔比例推导出化学式。
二、物质的量计算1. 物质的量与质量的关系物质的量与质量的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量2. 物质的量与体积的关系在液体和气体的计算中，物质的量与体积的关系可以通过以下公式计算：物质的量 = 体积 / 摩尔体积三、摩尔质量计算1. 摩尔质量的概念摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质的质量之间的关系，计量单位为g/mol。
2. 计算方法要计算摩尔质量，可以按照以下步骤进行：- 确定化学物质的化学式；- 查找元素的原子质量表，获取各个元素的相对原子质量；- 计算各元素相对原子质量的总和，即为化学物质的摩尔质量。
四、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量，常用的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度等。
2. 计算方法根据不同的浓度单位，计算方法也会有所不同，例如：- 质量百分比浓度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%- 摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积以上是高中化学化学计算的一些知识点的归纳总结。
有关化学计算知识点总结化学计算是化学的一个重要分支，它涉及到化学反应的定量计算、质量和体积的关系以及化学物质的摩尔计算等内容。
化学计算的重要性在于它能够帮助我们准确地预测化学反应的结果，为实验设计和数据解释提供依据。
1. 化学计算的基本概念化学计算是指利用数学方法，根据各种化学原理和规律进行化学问题的计算。
它是化学理论与实践相结合的重要环节。
2. 化学计算的基本单位在化学计算中，最基本的单位有两种，一种是质量单位，另一种是体积单位。
在质量单位中，常用的单位有克、毫克、克和千克。
其中，1克=1000毫克、1千克=1000克。
在体积单位中，常用的单位有升（L）和毫升（mL）。
其中，1升=1000毫升。
3. 物质的摩尔计算摩尔是化学中最基本的计量单位，它代表物质的量。
摩尔的定义是具有6.022×10^23个单位物质的数量，这个数量通常称为阿伏伽德罗常数。
利用阿伏伽德罗常数，可以将物质的质量和分子数之间进行转换。
具体的计算公式如下：n= m/M其中，n代表物质的摩尔数，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
从这个公式可以看出，物质的质量和摩尔数之间是可以相互转换的。
4. 化学反应的平衡计算在化学反应中，往往需要进行平衡计算，以确定反应物的摩尔量和生成物的摩尔量。
平衡计算的基本原则是反应物和生成物的摩尔比应该符合反应方程式。
在进行平衡计算时，首先需要根据反应方程式确定反应物和生成物的摩尔比。
然后，根据已知的物质的摩尔量和摩尔比进行计算，以确定其他物质的摩尔量。
5. 化学反应的计算量化学反应的计算量包括反应物的质量、生成物的质量、反应物的摩尔量和生成物的摩尔量。
这些计算量可以根据给定的条件和反应方程式进行计算。
在进行化学反应的计算时，一般需要遵循以下步骤：（1）根据反应方程式确定反应物和生成物之间的摩尔比。
（2）根据已知的物质的摩尔量，使用平衡计算方法确定其他物质的摩尔量。
（3）根据摩尔量和摩尔质量之间的关系，计算物质的质量。
高考化学计算知识点归纳高考化学中的计算题目是很考验学生的逻辑思维和运算能力的一部分。
它包括了化学方程式的平衡、摩尔计算、溶液计算、气体计算等方面的内容。
在备考高考化学时，整理和归纳这些计算知识点是非常重要的，下面将对这些知识点进行详细的梳理和总结。
一、化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，我们需要根据已知条件来计算其他未知物质的物质的质量或摩尔数。
以以下方程式为例：CH4 + O2 → CO2 + H2O当已知甲烷的质量为10g，氧气的质量为20g时，求生成二氧化碳和水的质量。
解题步骤：1. 写出化学方程式；2. 计算已知物质的摩尔数；3. 根据化学方程式的摩尔比确定其他物质的摩尔数；4. 计算其他物质的质量。
二、摩尔计算摩尔计算主要是根据已知物质的摩尔数来计算其他未知物质的摩尔数或者质量。
在高考化学中，经常涉及摩尔计算的题目包括摩尔质量、摩尔比、饱和度等等。
1. 摩尔质量计算摩尔质量是指物质的相对分子质量（分子量）或相对原子质量（原子量）的单位。
摩尔质量的计算可以通过找出化学式中各元素的摩尔质量，然后根据元素的个数确定物质的摩尔质量。
比如，计算氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量，可以将钠（Na）的相对原子质量与氧（O）的相对原子质量以及氢（H）的相对原子质量相加得到结果。
2. 摩尔比计算摩尔比是指在化学反应中各物质参与的摩尔数之比。
在摩尔比的计算中，我们需要根据已知物质的摩尔数和化学方程式中各物质所对应的摩尔数之比来计算其他未知物质的摩尔数。
例如，已知乙烯和氧气按照1:3的摩尔比反应生成二氧化碳和水，如果已知乙烯的摩尔数为2mol，求生成的二氧化碳和水的摩尔数，我们可以通过建立方程式和计算得出结果。
三、溶液计算溶液计算主要涉及到溶液的浓度计算以及溶液之间的稀释和中和反应等。
在高考化学中，溶液计算题目的难度逐渐增加，需要对溶液的性质和浓度的计算有较深入的理解。
1. 浓度计算浓度是指溶质在溶剂中的含量，常用的表示方式有质量分数、摩尔分数、摩尔浓度、质量浓度等。
化学的计算知识点总结一、原子结构和化学键1. 原子结构原子是化学世界的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子组成原子核，电子围绕原子核运动。
原子的质子数和电子数相等，原子的中子数等于原子质子数与原子序数的差。
原子序数即为元素的序数，它代表了元素原子核中的质子数，而元素的质量数则代表了其中质子和中子的总数。
2. 化学键化学键是化学元素之间相互结合的力。
共价键是指两个非金属原子通过共享电子形成的化学键，离子键是指金属和非金属原子之间的电子转移形成的化学键，金属键是指金属原子通过电子海模型相互连接的力。
二、摩尔概念和化学式的计算1. 摩尔概念摩尔是表示物质量的单位，摩尔的定义是6.02×10^23，即阿伏伽德罗常数。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，它等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
2. 化学式的计算化学式是指表示某种化合物中元素类型和元素比例的符号。
元素和其所含的原子数量的比例成为元素的化学式。
对于分子化合物，它们的化学式反映了元素组成的简化比例。
分子式是以最简比例来表示原子的个数，离子式是指化合物中离子种类和个数的比例。
化学式的计算需要根据化合物的元素比例以及各元素的质量数来确定。
三、物质的化学计量和化学反应的计算1. 物质的化学计量物质的化学计量是指在化学反应中化合物和原子比例的计量。
摩尔的概念为物质的化学计量提供了便利的计算方式。
2. 化学反应的计算化学反应的计算需要考虑反应物和生成物的摩尔比例，以及物质的化学计量关系。
化学平衡方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例，在进行化学反应的计算时需要考虑反应物和生成物的物质的摩尔数、质量和体积等。
四、氧化还原反应的计算1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。
其中，失去电子的物质被称为氧化剂，而获得电子的物质被称为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化数是衡量原子得失电子量的指标其中，原子的氧化数是根据元素在化合物中的负离子形式放的；电子是带有负电荷的基本粒子，被原子核定在周围的位置，带有负电子时的物质被称作阴离子。
化学计算公式速记化学计算是化学实验和化学计算的基础之一，能够快速而准确地记忆和应用化学计算公式对于化学学习者来说至关重要。
本文将介绍一些常见的化学计算公式，并提供相应的速记技巧，以帮助读者更好地掌握化学计算。
一、摩尔质量计算摩尔质量计算是化学中常见的一种计算方法，用于计算物质的分子量或原子量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
1. 分子量计算分子量即分子中各个原子的原子量之和。
比如水（H2O）的分子量可以通过如下公式计算：分子量（H2O）= 2 ×原子量（H）+ 原子量（O）。
2. 原子量计算原子量即单个原子的质量，可通过化学元素周期表查找。
以氧气（O2）为例，其原子量计算方式如下：原子量（O2）= 2 ×原子量（O）。
二、摩尔浓度计算摩尔浓度计算（C）用于计算溶液中溶质的摩尔浓度，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）。
快速记忆方法：摩尔浓度可记作“C=n/V”，其中n表示摩尔数，V 表示体积。
三、反应物的摩尔比计算在化学反应中，反应物之间存在一定的摩尔比关系。
可以通过给定的量关系计算出反应物之间的摩尔比。
比如已知化学反应方程式2H2 + O2 → 2H2O，求出氢气和氧气的摩尔比：摩尔比（H2/O2）= 2/1。
快速记忆方法：反应物摩尔比可记作A/a=B/b（摩尔比为A/B）。
四、理论产量计算理论产量表示在理想条件下，根据化学反应计算出的产物的质量或摩尔数。
理论产量的计算需要考虑反应的摩尔比关系以及反应的转化率。
理论产量（m/或n）= 反应物A对应产物a的摩尔数/摩尔比关系。
快速记忆方法：理论产量计算可记作产量（m/或n）= 摩尔数/值。
五、溶液稀释计算溶液稀释是指通过加入溶剂来调节溶液浓度的过程。
根据溶液稀释公式，可以计算出稀释后的浓度。
浓度（C1） ×体积（V1） = 浓度（C2） ×体积（V2）。
初中化学化学计算知识点梳理化学计算是初中化学中的重要内容，是化学实验和化学问题解答的基础。
它涉及到各种计算方法和公式的运用，需要我们对化学知识掌握牢固，并具备一定的数学运算能力。
下面，我将通过梳理初中化学常见的化学计算知识点，帮助你系统地理解和掌握这一部分内容。
一、物质的量和摩尔质量计算在化学中，我们经常需要通过实验或者实验数据来确定物质的量。
物质的量用化学符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔质量是指一个物质中一摩尔的质量，用符号M表示，单位是g/mol。
1. 计算物质的量：物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系可以用下式表示：n = m/M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
通过这个公式，我们可以根据已知的质量和物质的摩尔质量来计算物质的量。
2. 计算摩尔质量：给定质量和物质的量，可以通过下面的公式计算摩尔质量：M = m/n其中，m表示质量，n表示物质的量，M表示摩尔质量。
3. 计算相对原子质量：相对原子质量是指一个元素的相对质量，用符号Ar表示。
相对原子质量的单位是无量纲。
例如，氢的相对原子质量是1.008，氧的相对原子质量是16.00。
物质的相对分子质量是由其组成元素的相对原子质量相加得到的。
例如，H2O的相对分子质量=2×H的相对原子质量+1×O的相对原子质量。
二、质量百分比和体积百分比计算在化学实验和化学问题解答中，我们常常需要计算物质的质量百分比和体积百分比，用来表示某种物质在混合物中的含量。
1. 计算质量百分比：质量百分比是指某种物质在混合物中的质量占总质量的百分比。
质量百分比 = (某种物质的质量 / 总质量) × 100%2. 计算体积百分比：体积百分比是指某种物质在混合物中的体积占总体积的百分比。
体积百分比 = (某种物质的体积 / 总体积) × 100%三、溶液和溶质计算溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
超级化学复习笔记－计算篇一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 化合物中某元素的质量分数= ×100%①某纯净物的质量分数=×100% 计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：1. 评价型计算题例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。
元明粉的主要成分是Na 2SO 4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g （杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl 2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g 。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？（2）反应中共消耗20％的BaCl 2溶液多少克？解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。
解题的关键是求得样品中Na 2SO 4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na 2SO 4的质量为x ，反应中共消耗20％的BaCl 2溶液的质量为y 。
根据题意得：N a S O B a C l B a S O N a C l 24242+=↓+ 142 208 233x y ⋅20% 46.6g 142233466=x g. x g =284. 20823320%466=⋅y g .y g =208 样品中Na 2SO 4的质量分数为：284286100%993%./..g g ⨯≈，因此该产品属于特等品。
答：（1）该产品属于特等品。
（2）反应中共消耗20％的BaCl 2溶液的质量为208g 。
2. 表格数据分析型计算题例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g ，把40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
求：（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为_____________；（2）m ＝____________；（3）样品中CaCO 3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。
（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO 3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g ，所含CaCO 3的质量为：6g －0.6g ＝5.4g ；（2）第一次加入10g 盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g ，说明10g 盐酸消耗了2g CaCO 3，因此第二次加入10g 盐酸后所消耗CaCO 3的质量共为4g ，m g g g =-=642；（3）样品中CaCO 3的质量分数为：5.4g/6g ×100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x 。
C a C O H C lC a C l H O C O 32222+=++↑ 100 732g 10g ·x10073210=⋅g g xx =146%. （提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。
）答：（1）6g 石灰石样品中含有的杂质为0.6g ；（2）m ＝2g ；（3）样品中CaCO 3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH 的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如下图所示：填写下表：（计算结果保留一位小数）继续探究：计算实验过程中与NaOH 反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH 反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？ 解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH 样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO 2，设其中所含Na 2CO 3的质量为x 。
N a C O H C l N a C l H O C O 232222+=++↑ 10644 x2.2g 1064422=x g. x g =53. 则样品中NaOH 的质量为：133538..g g g-= 设生成5.3g Na 2CO 3需NaOH 的质量为y 。
22232N a O H C O N a C O H O +=+ 80 106 y 5.3g8010653=y g. y ＝4g 未发生变质时NaOH 的总质量为：8g ＋4g ＝12g所以NaOH 的变质程度为：412100%333%g g⨯≈. 继续探究：设与8g NaOH 反应消耗盐酸的质量为z 。
N a O H H C l N a C lH O +=+240 36.58g z ⋅146%. 403658146%).(.=⋅g z z g =50 比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH 被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2气体等。
4. 信息型计算题例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO 3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 稀盐酸，恰好完全反应。
反应的化学方程式为：N a H C O H C lN a C l H O C O 322+=++↑。
反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 反应时间/m i nt 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5烧杯和药品的质量/g 210.0 206.7 204.6 203.9 203.4 203.4求：（1）混合物中NaHCO 3的质量分数是__________，计算步骤为_________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。
解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO 3）与盐酸反应的化学方程式：N a H C O H C lN a C l H O C O 322+=++↑，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl ，分析表中数据可知：完全反应后产生CO 2的质量为：2100203466...g g g -= （1）设混合物中NaHCO 3的质量为x ，该NaHCO 3与盐酸反应时生成NaCl 的质量为y 。
N a H C O H C lN a C l H O C O 322+=++↑ 8458.5 44 x y6.6g 844466=x g. x g =126.混合物中NaHCO 3的质量分数为：126136100%926%...g g⨯≈ 混合物中NaCl 的质量为：1361261..g g g-= 5854466..=y gy g =8775. 反应后所得溶液中NaCl 的质量为：187759775g g g+=..； 反应后溶液的质量为：1361095661165....g g g g+-=。
