2018年中考化学最全经典复习笔记

2018年中考化学最全经典复习笔记超级化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3等都溶于酸。

在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：（一）、初中化学中有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；2、质量减少的（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。

无水CuSO4检测液体是否含H2O。

3、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

（三）、物质放入水中的热效应：１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰（四）、其它1.具有还原性的物质有：C 、H 2、CO 。

2.具有氧化性的物质有：O 2、CO 2、浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有：C 、H 2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 、CH 3OH 。

4.具有吸水性的物质有：固体NaOH 、CaO 、碱石灰、固体CaCl 2、固体MgCl 2、无水CuSO 4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。

但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl 、BaSO 4。

五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

（正价）＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。

＊单质中元素的化合价为0。

2、常见原子团的化合价：SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、ClO 3－、PO 43-、NH 4＋3、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金4、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O 2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O 2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml ，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：PH ： ①显酸、SO 3、HCl 等水溶液 ②显碱性的溶液PH 》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液 ③显中性的溶液PH ＝7：水和大多数的盐溶液 7.有沉淀生成的反应有：① B ａ2＋＋SO 42－＝B ａSO 4↓ ②Ag ++Cl -=AgCl ↓ ③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：生成白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H 2O 2MnO2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO △====2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2O=CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO 3) △====CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：不明显CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温FeO+CO===Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2O 现象：不明显HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H 2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象：不明显Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑2NaHCO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe 2O 3+6HNO 3==2Fe(NO 3)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO 3==Cu(NO 3)2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO 3==NaNO 3+H 2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O △====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O +点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成常见生活中的化学知识知识来自生活，应用于生活。