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第三章第二节第三课时铁的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（）A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。
故选D。
2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。
故选C。
3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是（）A. 生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故 A 正确；上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B 正确；该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；在4Fe(OH)2 + 2H2O + O2===4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误。
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断解析：选C 。
铁的量一定，转移的电子数一定。
由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。
2．下列说法正确的是( )A ．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B ．铜的导电能力不如铝C ．由于Cu 2＋有氧化性，所以用CuSO 4来配制农药D ．因为Cu 2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D 。
金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。
3．由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能为( )A ．1∶2∶1B ．1∶2∶3C ．1∶3∶1D ．1∶1∶3解析：选D 。
由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe 3O 4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。
Fe 3O 4可拆为FeO·Fe 2O 3，故只要FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1即可。
4．(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等，则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．1∶1解析：选A 。
铁粉与三氯化铁溶液反应Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，设溶液反应后Fe 2＋物质的量为3 mol ，则反应掉Fe 3＋为2 mol ，剩余Fe 3＋为3 mol ，所以为2∶3。
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀解析：A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物应为Fe3O4和H2；D项，Fe3＋与KSCN反应生成的是血红色可溶物，而不是沉淀。
答案：C2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有① B．①③ C．①②③ D．全部答案：A3．下列说法正确的是( )A．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe3＋有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑解析：Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，与Cl2的用量无关，A错误；利用Fe3＋的氧化性，Fe3＋可以氧化铜，B正确；Fe与稀HNO3反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C错误；铁粉和稀H2SO4反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
答案：B4．除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可选用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．铜粉C．氯化钠溶液D．铁粉答案：D5．(1)实验室用FeSO4溶液和稀氨水制备Fe(OH)2，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)向FeCl2溶液中加入Na2O2，预测最终的实验现象：_____________________________________________________。
3.2.3 课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2021·苏州高一检测)由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为() A．121B．12 3C．13 1 D．11 3【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。
Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。
【答案】 D2．(2021·厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋【答案】 D3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．①②④D．①②③④【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④无水CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。
【答案】 B4．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7【解析】n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×0.56 L22.4 L·mol－1＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol，所以n(Fe)n(O)＝13n(Cl)12n(H)＝13×0.75 mol12×0.7 mol＝57，即该氧化物的化学式为Fe5O7。
课堂练习1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红2．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )4.①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( )A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO－2物质的量的变化6. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )A. 烧碱溶液B. 浓氨水C. 铁粉D. 硫酸7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是( )A. 盐酸B. 硫酸C. NaOH溶液D. NaNO3溶液8．已知下述三个实验均能发生化学反应：A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋9．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学或离子方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________。
第3课时铁的重要化合物(1)铁的存在价化合物的形式存在。
＋3和＋2，主要以铝和硅、氧铁元素在地壳中的含量仅次于 (2)物理性质性，可以导热、导电色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的银白铁是被磁铁吸引，也可以被磁化。
铁粉呈黑色。
2．铁的氧化物(1)物理性质。
色粉末。
黑于水的不溶氧化亚铁(FeO)：① 色粉末。
红棕溶于水的不，铁红)：俗称3O 2氧化铁(Fe ② 溶于水的黑色晶体。
不，磁性氧化铁俗称)：4O 3四氧化三铁(Fe ③ (2)化学性质。
①稳定性Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。
氧化物，与盐酸反应的离子方程式。
碱性是3O 2与酸反应：FeO 、Fe ② FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
，是炼铁原料。
3O 2Fe 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是3O 2(3)用途：Fe 铁的氢氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 23；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，②与盐酸反应(离子方程式)。
Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
(3)制备(离子方程式)。
制备Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓。
制备Fe(OH)3：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
4．铁盐和亚铁盐(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验。
(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化。
①实验及现象。
―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论。
第3课时铁的重要化合物铜1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。
3．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
4.了解铜及其常见化合物。
铁的氧化物和氢氧化物一、铁的氧化物1．物理性质2(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 Fe3O4。
(2)与酸反应：FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，其溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
3．用途Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。
二、铁的氢氧化物1．物理性质2．制备实验产生白色絮状沉淀，迅速变31．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)地壳中含量居前两位的金属在空气中都具有抗腐蚀性。
()(2)FeO俗称铁红。
()(3)Fe2O3溶于水可生成Fe(OH)3。
()(4)Fe3O4可由单质直接化合而得到。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A．Fe B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3解析：选D。
钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被空气中的氧气氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。
3．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是()A．NaOH B．CuSO4C．HCl D．NaCl解析：选C。
铁锈的主要成分是Fe2O3，能与盐酸反应，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe2O3不与NaOH、CuSO4、NaCl等发生反应，故选C。
第3课时铁的重要化合物铜1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。
3．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
4.了解铜及其常见化合物。
铁的氧化物和氢氧化物一、铁的氧化物1．物理性质2(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4。
(2)与酸反应：FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为FeO＋2H ＋===Fe2＋＋HO，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
2(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，其溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
3．用途Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。
二、铁的氢氧化物1．物理性质2．制备实验31．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)地壳中含量居前两位的金属在空气中都具有抗腐蚀性。
()(2)FeO俗称铁红。
()(3)Fe2O3溶于水可生成Fe(OH)3。
()(4)Fe3O4可由单质直接化合而得到。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A．Fe B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3解析：选D。
钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被空气中的氧气氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。
3．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是()A．NaOH B．CuSO4C．HCl D．NaCl解析：选C。
铁锈的主要成分是Fe2O3，能与盐酸反应，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Fe2O3不与NaOH、CuSO4、NaCl等发生反应，故选C。
制备Fe(OH)2的注意事项(1)Fe2＋必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；(3)滴管末端插入试管内的液面以下；(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________________________________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________________________________________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
[解析]该制备方法的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气，先赶尽装置中空气。
确定赶尽空气后，再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。
[答案](1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入上述例题中制备完毕后，打开试管Ⅱ的双孔塞，会有什么现象发生？反应的化学方程式是什么？答案：试管Ⅱ中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
铁的氧化物和氢氧化物1．下列说法不正确的是()A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色Fe(OH)3C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀解析：选A。
FeO是一种黑色粉末，Fe2O3是一种红棕色粉末，Fe3O4是一种磁性的黑色晶体。
2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．赤铁矿呈红褐色，其主要成分为FeOB．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼D．Fe(OH)2、Fe(OH)3均为不溶性碱，可与盐酸反应解析：选D。
赤铁矿呈红棕色，其主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，A、B项错误；铝比铁活泼，铝表面容易形成致密的氧化膜而具有抗腐蚀性，C项错误。
Fe(OH)2的制备及注意事项3．下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()解析：选D。
B项中CCl4密度大，在下层，且不能长时间观察到白色沉淀；D项中的操作可防止氧气氧化Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。
4．(2017·衡水高一检测)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)根据FeSO 4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；(2)蒸馏水中若溶有O 2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O 2；(3)为避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O 2，可用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液方可达到目的。
答案：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2铁盐(Fe 3＋)和亚铁盐(Fe 2＋) 铜1．铁盐和亚铁盐(1)铁盐中含有Fe 3＋，如Fe 2(SO 4)3，其水溶液呈棕黄色。
(2)亚铁盐中含有Fe 2＋，如FeSO 4，其水溶液呈浅绿色。
2．Fe 3＋与Fe 2＋的转化(1)实验及现象现象：溶液由棕黄色变为浅绿色→溶液无明显变化→溶液变成红色。
(2)反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)结论：Fe 3＋铁、铜等弱还原剂氯气等强氧化剂Fe 2＋3．铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe 2(SO 4)3，浑水会变澄清，有关的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
4．Fe 3＋、Fe 2＋的检验方法 (1)Fe 3＋――→KSCN 溶液呈红色。
(2)Fe 2＋――→KSCN溶液颜色无变化――→氯水溶液变成红色。
5．铜 (1)物理性质①铜元素的焰色反应为绿色。
②硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。
(2)化学性质①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)FeSO4溶液久置后显棕黄色。
()(2)某溶液中通入氯气后，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，可以判断原溶液中一定存在Fe2＋。
()(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀。
()(4)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√2．亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：选D。
据题意可知维生素C能使Fe3＋转变成Fe2＋，该过程维生素C作还原剂，具有还原性。
3．下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D。
金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。
1．铁及其化合物的转化——“铁三角”铁元素有三种常见价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成Fe 2＋或Fe 3＋①Fe ――→－2e－（弱氧化剂）Fe 2＋Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(非氧化性酸)；Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
②Fe ―→Fe 3O 4 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe ―――――→－3e－（强氧化剂）Fe 3＋2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(X 代表F 、Cl 、Br)。
(2)Fe 2＋既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe 3＋，也可以被还原为Fe2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋FeFeO ＋CO=====△Fe ＋CO 2(3)Fe 3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe 2＋或Fe2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
