卤素单元检测题

单元检测题一、选择题1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色2．下列制取氯气的方法可行的是（）A．加热氯酸钾B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D．高锰酸钾与浓盐酸混合3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（）A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难4．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（）A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

其中实验室常用的是（）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A．8HCl+K2Cr2O7 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2　△ MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3 KCl+3H2O+3Cl2↑7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。

若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:79.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液10．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI 2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN （OCN）2+2NaClD．2AgCN 2Ag+（CN）212．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（）A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I213．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）A．浓H2SO4 B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1 B．9:4:1C．13:6:1 D．10:6:115.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（）A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl316．不能使溴水变为无色溶液的是（）A．CCl4 B．KOH溶液C．FeCl2溶液 D．KI溶液17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。

卤素单元测试班级学号姓名（F---19 O----16 H-----1 Cl----35.5 Ag----118 I---127 Ca----40）一、单项选择题（共60分、15小题）1、分离碘和碘化钠固体混合物的简便方法，可选用( C )A.加水B.加氯水C.加热D.加汽油2、铜在氯气中燃烧的现象是( C )A.剧烈燃烧，火星四射B.剧烈燃烧，发出白光C.剧烈燃烧，集气瓶充满棕色的烟D.集气瓶充满白烟3、漂白粉有漂白性的原因是( A )A.Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性 B.Ca(ClO)2本身有漂白作用C.CaCl2本身有漂白作用 D.Ca(ClO)2能产生Cl24、分离出碘是水中的碘，有效的方法是( A )A.萃取B.升华C.结晶D.蒸发5、把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为（ C ）A. 9.5%B. 1%C. 10.4%D. 16.4%6、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐(NaCl)中加(C )A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾7、下列试剂保存时，不用棕色试剂瓶的是( D )A.氯水B.溴化银C.碘化银D.氟化钠8、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是(A )A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀HNO3C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和碘化钾淀粉溶液9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( B )A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强10、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( C )A.HIB.AlBr3 C.FeCl2D.Na2O211、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是(C )A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D. 砹(At2)是白色固体12、现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3③2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是（ D ）A． Cl2 B. 盐酸 C. KMnO4 D. FeCl313、下列说法中不正确的是( C )A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度14、在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。

《卤素》检测题（总分：120分时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列对氯气的描述中，正确的是（）A．液氯和氯水是一种物质B．标准状况下氯气的密度是3.17g/LC．氯气与过量的铁反应生成氯化亚铁D．铜与氯气反应生成蓝色的氯化铜2．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（）A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气3．在空气中能稳定存在的是（）A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．食盐4．下列物质中能导电的是（）A．酒精B．氯化氢C．液溴D．硫酸钾溶液5．在如下顺序的排列中：MgCl2KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7物质中的（）A．Ca(ClO) 2B．Cl2O3 C．Cl2D．CCl46．20gA物质和14.6gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/mol B．111g/mol C．23g/mol D．106g/mol7．下列叙述正确的是（）A．氯气有强氧化性，它能漂白有色物质B．虽然次氯酸盐较次氯酸稳定，但也不能露置于空气中C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中必含Cl―D．将蓝色石蕊试纸放入新制氯水中，发生的现象是试纸变红8．现有四种黑色粉末，已知它们分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和碳粉，可以将他们区分的试剂是（）A．稀H2SO4 B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯酸钾9．下列物质中，在光照下不发生化学反应的是（）A．氟化氢B．氢气和氯气的混合气C．溴化银D．氯水10．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到（）A．上层为紫色，下层为无色B．上层液体无色，下层液体紫色C．上层液体无色，下层液体棕黄色D．上层液体黄绿色，下层液体紫色11．下列关于卤素的描述中，正确的是（）A．卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸B．卤代氢都极易溶于水，水溶液都是强酸C．卤离子的还原性：I― > Br― > Cl― > F―D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl212． 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④过滤，合理的操作顺序是（ ）A ．①②③④B ．②①③④C ．①③②④D ．②④①③13． 自来水用氯气消毒沿用已久，现在正研究采用二氧化氯（ClO 2）消毒自来水，消毒后的还原产物是Cl ―。

卤族元素练习题一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．下列气体中有毒有色的气体是（）A 氟气B 氟化氢C 溴化氢D 一氧化碳2．下列各组物质不能用来制取氯气的是（）A 氯化钾、浓硫酸B 二氧化锰、浓盐酸C 浓盐酸、高锰酸钾D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸3．从碘水中提取碘的实验操作为（）A 加热B 萃取、分液、过滤C 萃取、蒸发D 萃取、分液、蒸发4．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（）A 液溴B 氢氟酸C 盐酸D 新制氯水5．卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A 与氢气反应的难易程度B 非金属活泼性的强弱C 单质还原性的强弱D 与水反应的程度6．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的（）A 1/2B 1/3C 1/4D 3/47. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（）A 清洗干净B 充入惰性气体C 充分干燥D 除去铁锈8．下列叙述正确的是（）A 由R变为R2-的反应是氧化反应B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY29．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+SA Cl2＞I2＞S B Cl2＞S＞I2C I2＞Cl2＞S D S＞I2＞Cl210．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（）1—13卤素1—14 A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色11．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应 也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H 20=HBr+HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是 （ ）A 溴化碘与Br 2、I 2具有相似的化学性质B 在许多反应中， IBr 是一种强氧化剂C 在溴化碘与水反应中，IBr 既是氧化剂，又是还原剂D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐二、填空题12．有F -、Cl -、I -、Br 2、I 2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。

高一化学第四章卤素单元测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32一选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题2分共30分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、碘酒B、漂白粉C、食盐水D、液氯2、提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A、过滤B、重结晶C、升华D、蒸馏3、1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描述错误的是（）A、甲状腺素是一种含碘的氨基酸B、缺碘易使婴儿患克汀病C、吃海产品也有补碘的作用D、目前国内食盐加碘加的是碘化钾4、下列物质中，还原性最强的是（）A、HIB、HBrC、HClD、HF５、下列反应中，水作为还原剂的是（）A、2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑B、F2＋2H2O====4HF＋O2C、Cl2＋H2O===HClO＋HClD、CaO＋H2O===Ca（OH）26、能由金属与盐酸直接反应制得的盐是--------------------------------（）A、AgClB、FeCl3C、FeCl2D、CuCl27、关于氯化氢、浓盐酸、稀盐酸的说法正确的是--------------------------- （）A、都可以用HCl来表示B、它们所含微粒都相同C、在实验室中通常都可用来制取氯气和氢气D、它们都属于共价化合物8、按卤素核电荷数递增顺序，下列各项变化逐渐减弱或减小的是---- （）A、卤化氢稳定性变化B、卤素阴离子半径变化C、卤素阴离子还原性变化D、卤素单质还原性变化9、下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是------------------------（）A、AgIB、漂白粉C、食盐D、次氯酸溶液10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 c瓶装的气体是 ( )A、HBrB、HClC、Cl2D、H211、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为-------------------------------（）A、2:1B、5:1C、1:1D、1:512、下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH值将变大13、下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部14、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ )A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D. 砹(At2)是白色固体15、向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为 2.87g。

《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。

高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。

下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

高三化学复习单元测试〔4〕—卤素本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,总分值108分．测试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1 He:4 C：12 O：16 S：32 N:14 Cl:35.5 K:39 Na：23 Ca：40 Al:27第一卷〔选择题,共48分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意,每题6分,共8题〕1．(2022年高考广东化学卷)许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )(A)氯、溴、碘(B)钠、镁、铝(C)烧碱、氢气(D)食盐、淡水［答案］D2．(2022年高考广东化学卷)氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反响3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气.以下说法错误的选项是．．．．．．( )(A)假设管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反响利用了Cl2的强氧化性(C)该反响属于复分解反响(D)生成1 mol N2有6 mol电子转移［答案］C.3．(06上海化学14．)以下物质能通过化合反响直接制得的是①FeCl3②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③ B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部4.某城市以“液氯泄漏〞作为应急预警演习的工程,演习时以下防护举措合理的是〔〕①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法限制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移.A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④⑥5.实验室用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气,以下有关说法中正确的选项是〔〕〔气体体积在标准状况下测定〕A．假设提供0.4 mol HCl,MnO2缺乏量,那么可制得氯气2.24 LB．假设提供0.4 mol HCl,MnO2过量,那么可制得氯气2.24 LC．假设有0.4 mol HCl参与反响,那么可制得氯气2.24 LD．假设有0.4 mol HCl被氧化,那么可制得氯气2.24 L6.以下关于氯水的表达,正确的选项是〔〕A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D．氯水放置数天后P H值将变大7.某一无色溶液,假设向其中参加足量饱和氯水,溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀；假设向原溶液中参加铝粉,有气体放出.该溶液可能大量存在的一组离子是〔〕A．K+、H+、NO3-、Na+ B．H+、Br-、SO-24、Na+C．SO-24、Br-、OH-、Fe3+ D．H+、Br-、SO-23、K+8. 实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的选项是〔〕①连接好装置,检查气密性②缓缓加热,加快反响,使气体均匀逸出③在烧瓶中参加二氧化锰粉末④往分液漏斗中参加浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收剂中A ①②③④⑤B ④③①②⑤C①③④②⑤ D ①④③②⑤第I卷做题表班考号姓名第二卷〔非选择题共60分〕9．(2022年高考理综四川卷)(18分)在实验室里可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置. 请填写以下空白：(1)制取氯气时,在烧瓶里参加一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中参加适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写以下编号字母)的净化装置.(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是：________________________________. 反响完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.从②的试管中别离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称).(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________.(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反响生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________10．〔05天津26．〕〔18分〕A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象：请答复：⑴出A、B和C的化学式：A_______________,B______________,C____________.⑵依次写出A→D和D→E〔E中含有某+5价元素的含氧酸根离子〕的离子方程式：___________________________________；_____________________________________.⑶写出将SO2气体通入K溶液发生反响的离子方程式：______________________________.⑷写出由F→H的化学方程式：____________________________________________. 11．(2022年理综北京卷)(15分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响,配平化学方程式〔将化学计量数填于空白处〕：___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O(2)上述反响生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液,将I2复原,以回收四氯化碳.①Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是____________________________________________.②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．参加适量Na2SO3稀溶液；c．别离出下层液体. 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是____________ . (3)：I2＋2S2O32－= 2I－＋S4O62－.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为：a．准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液,参加足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全；c．以淀粉溶液为指示剂,逐滴参加物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反响完全.①判断c中反响恰好完全依据的现象是______________________________________________.②b中反响所产生的I2的物质的量是________mol.③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg.12．(2022年高考上海化学卷) (9分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.(1)原NaOH溶液的质量分数为.(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol.(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝.高三化学复习单元测试〔4〕—卤素参考答案第一卷〔选择题,共48分〕9.［答案］(1)分液漏斗；B. (2)碱溶液(或反响物)的浓度不同,反响温度不同；过滤.－－－10. ⑴NaI NaClO AgI⑵2I—+ ClO—+ H2O == I2 + Cl—+ 2OH—I2 + 5ClO—+ 2OH—== 2IO3—+ 5Cl—+ H2O⑶2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 4H+ ⑷Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O11.［答案］(1)1、5、3、3、3、3.(2)①I2＋SO32－＋H2O = 2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后,增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置.(3)①溶液由蓝色恰好变为无色. ②1.0×10－5.③w 2102.4 .［提示］(3)③食盐中碘以KIO3形式存在,b中反响所产生的I2中只有1/5是来自于KIO3.要注意单位是mg/kg.12.［答案］(1)10.7％. (2)0.25. (3)3:2.。

《卤素》单元检测题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16个小题，共48分）1．向溴水中通入(或加入)下列物质，溶液不褪色的是（）A．KI B．KOH C．SO2D．C2H42．关于盐酸的叙述正确的是（）A 有氧化性、酸性、还原性B 有酸性、还原性，无氧化性C 有酸性、氧化性，无还原性D 有氧化性、还原性，无酸性3．某金属氧化物的化学式为M x O y,,该金属同价态的氯化物的化学式为（）A MCl x/yB M X Cl yC MCl2y/xD M y Cl x4．下列物质属于纯净化合物的是（）A 液氯B 氯水C 漂白粉D 次氯酸钙5.砹为第６周期ⅦA族的元素，判断下列关于砹的叙述中不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为２KAt＋Cl２=２KCl＋At２B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种不溶于水的砹化物D．At同主族的下一元素可能为金属6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-7．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了反应充分，生成了较多量的 HClOC．漂白粉跟空气中的 CO2D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性。

下述事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子9．以下4组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是（）湿润淀粉试纸湿润红色石蕊试纸湿润KI淀粉试纸A．NO2SO2I2蒸气B．I2蒸气NH3NO2C．Br2蒸气CO2 Cl2D．I2蒸气NH3 H2S10．已知反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2在常温下就能迅速进行。

第四单元《卤族元素》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

时间：100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Ba —137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、将氯气通入FeBr 2溶液后，再加入CCl 4振荡、静置，整个实验过程中肯定能观察 到的现象是 （ ） A 、CCl 4 层显橙红色 B 、水层显黄棕色C 、CCl 4层显无色D 、在潮湿空气中形成白雾2、1mol MnO 2与含4mol 的浓盐酸共热，在不考虑HCl 挥发的情况下得到的Cl 2为 A 、2 mol B 、 1 mol C 、小于1 mol D 、大于2 mol （ ）3、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2 + 4HCl === CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体是 （ ） A 、CO 2 B 、 HCl C 、H 2O D 、O 24、在体积为1L 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，实验结束后进入烧瓶中的液体体积是 A 、L 41 B 、L 21 C 、L 43 D 、 1 L （ ） 5、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似。

预计它跟水反应的最初生成物质是 （ ） A 、HI 和HClO B 、HClO3和HIO C 、HCl 和 HIO D 、HClO 和 HIO 6、卤素性质递变规律正确的是 （ ） A 、阴离子还原性逐渐减小 B 、单质的氧化性逐渐增强 C 、最低价氢化物水溶液酸性逐渐减弱 D 、单质颜色逐渐加深 7、下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A 、新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C 、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D 、氯水放置数天后，pH 增大8、大气或饮用水被污染时，可能引起人们的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是 A 、Hg B 、I C 、S D 、F （ ）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。