高一全册同步练习(38套)全套]21卤素单元测试

高一全册同步练习（38套）全套］01氧化还原反应第一章化学反应及其能量变化1.在复习四种差不多反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来明白得氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。

2.会分析判泄某反应是否是氧化还原反应，判定氧化剂和还原剂，并会用 ''双线桥" 表示电子转移的方向和数目。

用"双线桥"法分析氧化还原反应，判定氧化剂和还原剂。

皿.制休休习魁：一、选择题：1.有关氧化还原反应的表达正确的选项是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.以下化学反应差不多类型中一建是氧化还原反就的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.以下哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A・ SO：+2H：O+C1： _ H：SO t+2HCl B・ SO=+H：S _ 2H：0+3SC. SO：+2NaOH_Na^SO^HcOD. S0：+Na：C03Na=S05+C0c t4•以下化学方程式中电子转移不正确的选项是（A. MnO^4HCl (:冰»彳玄刑Zu-Cu-^4HNOs C UL CNOO 卄2M5 t +2HzOC. 5NH-1NO3据列3 x 5e—去a x a-5•某元素在化学反应中由化合态变为游离态，那么该元素（）A.一定被氧化B. 一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是6.以下反应盐酸作还原剂的是〔）A・ MnOc+4HCl （浓）△MnCL+Cl： t +2H=0B・ CaC0.+2HCl _ CaClc+CO： t +HcOC・ 2HCl+Zn^=ZnCl：+H： tD・ 2KMnO,+16HCl _ 2KCl+2MnCl=+5Cl： t +8H：07.在FeO+3CO一心皿_ 2Fe+2CO:反应中，Fe:03（）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8.以下变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. Na：S03-------- SO：B.HC1 -------- Cl sC・ H：SO：（浓） - SO： D・ SO：----------- S9.以下反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A. C0：+H：k 浊C0sB・ 2Na：0:+2H：0 _ 4Na0H+0： tC.3Fe+4H：0(g)D.2立+2乩0 — 2NaOH+HJ10•在3C1：+6KOH^= 5KC1+KC1O3+3H：0 反应中，还原产物是（）A. KCIO3 B・ KC1 C・ KC1+H：O D・ H：011.在5KC1+KC105+3H：S0I3CL t +3K：SOi+3H：O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A. 1:1B. 5:1 C・ 1:5 D. 3:112.盐酸能发生以下反应：A. I >Fe^>Cr >S0=B. Cl >Fe ：*>SO ：>I① Zn+2HC1 _ ZnCl=+H= t ② 2HCl+CuO_CuCL+H=O③ MnO ：+4HCl 「 MnClz+Ch t +H ：0 因此盐酸应当具有的性质是()A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性13.下而三个方法都能够用来制氯气：4HC1 (浓)+MnO ：MnCL+CL t +2H ：02KMnOi+16HCl(浓)^=2KCl+2MnCl ：+5Cl c t +8H ：0,、催化剂，、4HC1 (g) +0： -2C1^2H ：0 (g) 2△那么三种氧化剂由强到弱的顺序是(1A ・ 0： MnO ： KMnO,B ・ KMnOiMnO ：O ：C ・ MnO ： KMnOi 0：D ・ 0= KMnOi NfnO ：14.地0厂+3丁+14£_ 2、广+3S I +7H=0,那么地0广中的M 的化合价为()15. 11P+15C U S0；+24H ：0^=5C U 3P T 6H 3P01+15H ：S0；反应中，被氧化的 P 原子与被还原的16. 关于反应CaH ：+2H ：0_Ca(0H):+2H ： t 有以下判左：①比只是氧化产物，②比只是还原产物，③比0是氧化剂，④CaH ：中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产 物的分子个数之比为1:1。

《卤素》检测题（总分：120分时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列对氯气的描述中，正确的是（）A．液氯和氯水是一种物质B．标准状况下氯气的密度是3.17g/LC．氯气与过量的铁反应生成氯化亚铁D．铜与氯气反应生成蓝色的氯化铜2．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（）A．氯化钾B．溴水C．碘酒D．氯气3．在空气中能稳定存在的是（）A．氯水B．漂白粉C．生石灰D．食盐4．下列物质中能导电的是（）A．酒精B．氯化氢C．液溴D．硫酸钾溶液5．在如下顺序的排列中：MgCl2KClO、HClO2、NaClO3、Cl2O7物质中的（）A．Ca(ClO) 2B．Cl2O3 C．Cl2D．CCl46．20gA物质和14.6gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/mol B．111g/mol C．23g/mol D．106g/mol7．下列叙述正确的是（）A．氯气有强氧化性，它能漂白有色物质B．虽然次氯酸盐较次氯酸稳定，但也不能露置于空气中C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中必含Cl―D．将蓝色石蕊试纸放入新制氯水中，发生的现象是试纸变红8．现有四种黑色粉末，已知它们分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和碳粉，可以将他们区分的试剂是（）A．稀H2SO4 B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯酸钾9．下列物质中，在光照下不发生化学反应的是（）A．氟化氢B．氢气和氯气的混合气C．溴化银D．氯水10．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到（）A．上层为紫色，下层为无色B．上层液体无色，下层液体紫色C．上层液体无色，下层液体棕黄色D．上层液体黄绿色，下层液体紫色11．下列关于卤素的描述中，正确的是（）A．卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸B．卤代氢都极易溶于水，水溶液都是强酸C．卤离子的还原性：I― > Br― > Cl― > F―D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl212． 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④过滤，合理的操作顺序是（ ）A ．①②③④B ．②①③④C ．①③②④D ．②④①③13． 自来水用氯气消毒沿用已久，现在正研究采用二氧化氯（ClO 2）消毒自来水，消毒后的还原产物是Cl ―。

高一全册同步练习（38套）全套］31二氧化硫I学习重点1.把握二氧化硫的性质及制备的化学反应.2.了解二氧化硫的用途.II学习难点二氧化硫的性质.一、选择题1.将H:S和SO：气体分不通入以下溶液中，只有一种气体反应是（）A・涼水B•酸性KMnO： C・浓HNOs D.CuSOi溶液2.以下对SO：和SO,的表达正确的选项是（）扎通常条件下差不多上无色气体，都易溶于水 B.差不多上酸性氧化物，英水溶液差不多上强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应3.以下反应不属于可逆反应的是（）△点燃A.H：+SB. 2H：+0：通电催化剂C. SO： +H=OH =2SOsD. 2S0=+0= \ 、2SOs△4•以下反应产生的气体通入Na：S03溶液，不能反应的是（）扎CO通过加热的CuO B.萤石与浓比SO：共热C.浓H=SO：和HgCL 固体D. FeS 和稀H：SO（5.在空气中不易变质的是（）A. Na：S03B. NaHSO! C・亚硫酸D.氢硫酸6.以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A. NH3B. SO：C. CO：D. HC17•既能使石養试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使淚水褪色的是（）A. Cl：B. H：SC. SO：D. CO8.为除去混入CO二中的SO：和0“以下试剂的使用顺序正确的选项是（）①饱和Na：C03溶液：②饱和NaHCOo溶液：③浓比S0】溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A・①③④ B.②（③I④ C.②④® D.③④⑤9.以下反应中，一定有白色沉淀生成的是（）①向久置的N&SO,溶液中加入Bad溶液，再加入稀盐酸；②向陆血溶液中加入酸性CaClc 溶液：③向溶液中通入CL,再滴加BaCL和稀盐酸；④向N/SO亠溶液中加入稀HNOs 后再加入BaCl：溶液；⑤比S通入Pb（N03） =溶液中.A.①③④ 10•以下化学反应中，S0：是还原剂的 D.②③④是（）点燃A. S0：+2H：S:^=3S I +2HcO C. SO：+NaOH^= NaHS03B.SOo+2Mg^=2M g O+S催化剂D. 2S0：+0：.沁11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z： Z跟NaOH溶液反应又得到X： Z氧化的最终产物为W , W溶于水又得到Y,那么X和丫是()扎Na：S 和H：SOt B. Na：SO,和盐酸C. Na=S 和盐酸D. Na：S03和H：SOt12.等体枳的Na：S溶液与Na：SO：溶液混合并加入过疑的稀H：SO“有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放岀，再微热中，始终无酸性气体放岀，那么原混合溶液中Na:S与Na：SO, 的物质的屋之比()扎 2 : 1 B. 1 ： 2 C. 2 ： 3 D. 3 ： 2二、填空题13.写出符合以下情形的化学方程式：(1)H:S作还原剂_________________________________ :(2)氢硫酸作氧化剂__________________________________:(3)SO：作还原剂_______________________________ ；(4)SO：作氧化剂________________________________ :(5)H:S既作还原剂又作氧化剂_________________________________ :(6)SO：既不作还原剂又不作氧化剂_______________________________ 。

2023-2024学年全国高一下化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 已知有个中子，核外有个电子，表示原子符号正确的是（ ）A.B.C.D.2. 、、、、等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）A.原子核内的中子数为B.和原子核内的质子数相差C.与互称同位素D.的核外电子数比多一个3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列关于“”的分类错误的是（ ）A.属于氧化物B.属于硫酸盐C.属于钾盐D.属于电解质4. 下列实验现象与结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论R 2+b a R R a R a+b+2a−2R a+b+2a+2R a+b a−2H 2C 13N 15O 18S 34S 3416C 13N 152O 16O 18H 2H 1S K 2O 4向未知液中滴加氯水，再滴加溶液溶液呈红色未知液中一定含有向无色溶液中滴加氯水，再加振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有某少量气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性A.B.C.D.5. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）A.其氢氧化物中碱性最强的是B.单质还原能力最强的是钠C.单质熔点最低的是钠D.原子半径逐渐增大6. 实际存在的、、、和，它们是（ ）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同微粒7. 随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（ ）A.密度逐渐减小，颜色逐渐加深B.氧化性逐渐增强C.还原性逐渐减弱D.与氢化合逐渐变困难8. 化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。

高一全册同步练习（38套）全套］20卤族元素1. 把握卤族元素性质变化的规律2. 了解可逆反应的涵义3. 把握卤离子的检验方法4. 了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识H •槽匂瑕卤族元素的性质比较及变化规律HL 诃体习龜一. 选择题1.卤族元素随核电荷数的增加.以下表达正确的选项是（ ）A.单质的颜色逐步加深 B ・气态氢化物的稳固性逐步增强C.单质的熔点逐步升高D.单质的氧化性逐步增强2•筱（At ）是卤素中核电荷数最多的元素，估量彼或筱的化合物以下性质错误的选项 A.减为有色固体 B. HAt 专门稳固D •筱单质熔沸点比碘单质熔沸点髙 以下各项递变逐步减弱或减小的是（4.不能将浪水、碘水中的浪、碘萃取出来的溶剂是（ ）A.四氯化碳 B.直憾汽油C.酒精D.苯5•漠化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。

其与水反应的方程式为IBr+H ：0__HBr+HI0以下关于IBr 的表达中不正确的选项是（ ）A. IBr 是一种有色物质B. 在许多反应中IBr 是强氧化剂C. 在IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D. 与W0H 溶液反应生成NalO6. 能用加热方法除去以下物质中括号内的杂质的是（ ）A ・ KC103 （MnOjB ・ Na :C05 （NaHCOJ C. NaCl （KC1）D. KI （L ）7. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，那么溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。

那么甲、乙、丙依次含有〔）A ・ Br 、 I 、 ClB ・ Cl > I > BrC ・ I\ Br 、ClD ・ Br\ Cl\ IC. AgAt 不溶于水3.按元素核电荷数递增的顺序, A. 卤素单质的氧化性C.卤素阴离子的还原性 B. 卤素阴离子的半径D.卤化氢的稳固性8.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的CL,然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A. KC1B. N&C1 和KC1C. NaCl 和KBrD. NaCl> KC1 和L9.鉴不NaCl、NaBr、Nal三种溶液能够选用的试剂是〔）A.碘水、淀粉溶液B.浪水、汽油C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸10.以下方法可用于制备卤化氢气体的是（1A.NaCl与浓HNO：加热热制备HC1B.CaF：与浓HcSO（加热制备HFC.NaBr与浓H：P0i加热制备HBrD.Nal与浓H：SOjri热制备HI11.取相同体积的KI、Na：S、FeBr：溶液，分不通入足量的Cl：,当反应恰好完成时，消耗CL的体积相同（同温、同压条件下）,那么KI、Na=S、FeBr=溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1:1:2B. 2:1:3C. 6:3:2D. 3:2:112.氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（1A.玻璃瓶中B.铅容器中C.瓷瓶中D.塑料瓶中13.某溶液中C「、Br、厂三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的CL,当反应完成后，该比值变为3:2:1,那么反应的C4与原溶液中I的物质的量之比是〔）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:614.以下各组溶液不用北他试剂，就能够将它们区不开的是（）A.盐酸、NaOH、Na：COs、Na：SOiB.盐酸、AgNO,、NaOH、NaN05C.NaOH、MgSOt. Na：C05> NaHSO,D.BaCl：、Na：SO：、CaCl：、Ca （NOJ :15.为实现中国2000年排除碘缺乏病的目标，卫生部规左食盐必须加碘，英中的碘以碘酸钾（KIOJ形式存在。

《卤素》单元检测题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16个小题，共48分）1．向溴水中通入(或加入)下列物质，溶液不褪色的是（）A．KI B．KOH C．SO2D．C2H42．关于盐酸的叙述正确的是（）A 有氧化性、酸性、还原性B 有酸性、还原性，无氧化性C 有酸性、氧化性，无还原性D 有氧化性、还原性，无酸性3．某金属氧化物的化学式为M x O y,,该金属同价态的氯化物的化学式为（）A MCl x/yB M X Cl yC MCl2y/xD M y Cl x4．下列物质属于纯净化合物的是（）A 液氯B 氯水C 漂白粉D 次氯酸钙5.砹为第６周期ⅦA族的元素，判断下列关于砹的叙述中不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为２KAt＋Cl２=２KCl＋At２B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种不溶于水的砹化物D．At同主族的下一元素可能为金属6．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-7．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了反应充分，生成了较多量的 HClOC．漂白粉跟空气中的 CO2D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性。

下述事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子9．以下4组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是（）湿润淀粉试纸湿润红色石蕊试纸湿润KI淀粉试纸A．NO2SO2I2蒸气B．I2蒸气NH3NO2C．Br2蒸气CO2 Cl2D．I2蒸气NH3 H2S10．已知反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2在常温下就能迅速进行。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总（打印版）课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.2．进行化学实验必须注意安全. 下列说法正确的是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里, 不能品尝药品的味道.3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作, 可用于分离难溶性固体与液体.4．实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流, 以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌, 防止由于局部液体温度过高, 造成液滴飞溅.5．下列生产、生活、实验中的行为, 符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业, 戴上安全帽, 用帽上的矿灯照明B．节日期间, 可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹, 欢庆节日C．点燃打火机, 可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里, 可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌, 配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体, 遇明火容易发生爆炸, A正确, C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放, B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出, D不正确.6．下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火, 应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时, 应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗, 然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害, A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度, 以防爆炸, B正确；酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛, C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性, 会造成二次伤害, D错误.7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒, 注意滤纸是实验用品不属于实验仪器.8．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________.(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________.(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________.解析：AgCl不溶于水, 可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水.答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验, 规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障.(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母).a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来, 应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠, 立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时, 若出现倒吸, 应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中.实验点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃性稀释浓硫酸错误操作不良后果(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中, 正确的是________(填字母).a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故解析：(1)在实验室中, 碰倒酒精灯引起的失火, 不能用水浇灭, 应立即用湿抹布扑灭, a错误；浓硫酸有腐蚀性, b错误；制取O2用排水法收集时, 出现倒吸的原因是装置内的压强减小, 而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等, 避免倒吸, c正确. (2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯, 很可能会使酒精倾洒引起失火. 点燃氢气前, 必须先检验氢气的纯度, 若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸. 稀释浓硫酸时, 不能将水倒入浓硫酸中, 否则会导致液体沸腾或飞溅, 发生意外.答案：(1)ab (2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd1．下列有关安全措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时, 不能用湿手接触电器B．实验结束后, 应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许, 可以带食物进实验室, 可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作, 如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的, 故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室.2．下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是( )A ．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B ．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C ．当蒸发皿中的固体完全蒸干后, 再停止加热D ．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B 错误；蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干, C 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D 错误.3．下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不正确的是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时, 应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热, 不一定要加垫石棉网, 如试管可以直接加热.4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物, 拟用如图所示操作进行过滤, 此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触.5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2, 应选用的试剂和操作方法是( )A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．加入适量NaOH 溶液后过滤C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀, 再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2, 即可除去MgCl 2杂质.6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物, 利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质, 先溶解再过滤, 然后洗涤、干燥即可.7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3, 若要将该固体配制成较纯的溶液, 则主要的实验操作过程为( )A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－, 故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液.8．除去下列物质中混有的少量杂质, 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上.A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________.(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________.(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________.(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________.(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________.解析：(1)根据CaCO3不溶于水, 而Na2CO3易溶于水, 因此, 加水后过滤干燥即可除杂.(2)KCl和K2CO3均易溶于水, 故不能用过滤法分离. 可加入稍过量盐酸反应后, 再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.(3)利用高温分解法, 使CaCO3分解除去并生成CaO.(4)氯化钠易溶于水, 而炭粉不溶解, 故可加适量水, 过滤、蒸发, 得到纯净氯化钠.(5)利用二者溶解度随温度变化的差异, 采用结晶法分离除杂.答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂, 按下列步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能???B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

（人教版）高一化学必修一（全册）课时配套同步练习（共51套190页）第一章第一节第1课时一、选择题1．进行化学实验或探究活动, 都必须注意实验安全. 下列实验操作合理的是导学号 7391858(A)A．为防止试管破裂, 加热固体高锰酸钾制氧气时, 试管口应向下倾斜B．进行CO性质探究实验时, 多余的CO应排到实验室外C．为防止药品污染, 实验结束后, 用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小试管氢气, 用大拇指堵住试管口, 管口向上靠近火焰, 检验氢气纯度2．下列有关实验操作的叙述正确的是导学号 7391858(A)A．过滤操作中, 漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时, 滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．配制稀硫酸时, 先将浓硫酸加入烧杯中, 后倒入蒸馏水D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：过滤操作中, 为防止液体流下时飞溅, 漏斗的尖端应接触烧杯内壁, A正确；从滴瓶中取用试剂加入试管中, 滴管的尖嘴应在试管口中间上方0.5 cm处悬空滴入, B错误；稀释浓硫酸时, 要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中, 边加边搅拌, 冷却即可. 如果操作相反, 则水会因沸腾而飞溅, 发生危险, C错误；加热碳酸氢钠固体有水生成, 如果试管口竖直向上, 水倒流会使试管炸裂, D错误.3．(2017·淄博高一检测)提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液, 可以使用的方法为导学号 7391858(D)A．加入过量的Na2CO3溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸D ．加入过量的K 2CO 3溶液, 过滤, 向滤液中滴加适量的稀硝酸解析：杂质离子为Ba 2＋, 可加CO 2－3或SO 2－4, 使之形成沉淀除去, 但为了不引入新的杂质, 需用钾盐, 可选用K 2CO 3溶液, 过量的K 2CO 3滴加适量稀硝酸可除去, 若使用K 2SO 4, 则在后续步骤中无法除去过量的K 2SO 4.二、非选择题4．(2016·全国卷Ⅲ改编)右图是某学生的过滤操作示意图, 其操作不规范的是__a 、d 、e__(填标号).a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润, 使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度解析：过滤操作时, 漏斗末端颈尖要紧靠烧杯壁、滤纸紧贴漏斗壁, 滤纸边缘低于漏斗, 液面边缘要低于滤纸边缘, 用玻璃棒引流, 不能用玻璃棒搅拌, 以防滤纸破碎, 因此不规范的操作是a 、d 、e.5．(2017·龙岩高一检测)甲、乙两位同学各设计了一个实验, 结果各自都认为自己的试样中含有SO 2－4. 导学号 7391858(1)甲的实验为试样A (无色溶液)―――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙认为甲的实验不严谨, 因为试样A 中若含有__Ag ＋__(仅填一种离子)也会有些现象.(2)乙的实验为试样B (无色溶液)――→试剂Ⅰ现象Ⅰ――→试剂Ⅱ现象Ⅱ若乙方案合理, 回答：其中试剂Ⅰ是__稀盐酸__, 现象Ⅰ是__无明显现象__；试剂Ⅱ是__BaCl 2溶液__, 现象Ⅱ是__产生白色沉淀__.解析：(1)若试样A 中含有AgNO 3, 加入BaCl 2溶液, 2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2, AgCl 不溶于稀盐酸.(2)SO 2－4的检验选用稀盐酸和BaCl 2溶液, 需先加稀盐酸, 无明显现象后再滴加BaCl 2溶液, 试剂不能错, 顺序不能颠倒.6．物质提纯与分离的方法有过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、洗气、升华、高温灼烧等. 导学号 7391858(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒, 可以采取__过滤__方法.(2)除去氧化钙中的碳酸钙应用__高温灼烧__方法.(3)除去CO 气体中的CO 2, 可选用__洗气__方法, 将混合气体通入__浓氢氧化钠溶液__(填“浓氢氧化钠溶液”或“食盐水”)解析：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒, 为不溶性固体与液体的分离, 则选择过滤. (2)碳酸钙不稳定, 加热后生成氧化钙, 所以可用加热的方法分离.(3)除去CO 气体中的CO 2, 可选用洗气的方法, 将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中.7．实验室欲从混有Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl 中得到纯净的NaCl. 某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl 溶液. (已知：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)导学号 7391858(1)进行操作①可选择的最常用仪器是__坩埚__.(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是__用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在后续操作中无法除去__.(3)进行操作②后, 判断SO 2－4已除尽的方法是__取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀生成说明SO 2－4已除尽__.(4)操作③的目的是__除去过量的Ba 2＋__, 为什么不先过滤再加碳酸钠溶液？理由是__先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作__.(5)操作④的目的是__除去溶解在溶液中的CO 2和HCl__.解析：(1)操作①的目的是使NH 4HCO 3受热分解, 最常用仪器是坩埚.(2)操作②用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在后续操作中无法除去.(3)判断SO 2－4已除尽的方法是取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀生成说明SO 2－4已除尽.(4)操作③的目的是除去过量的Ba2＋；先加Na2CO3后过滤, 可以减少一次过滤操作.(5)操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl.8．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体, 配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液, 设计了下面的操作方案. 根据方案操作步骤回答下列问题：导学号 7391858(1)称量粗盐样品m g, 在托盘天平左盘上放__粗盐(放在称量纸上)__, 右盘上放__砝码(放在称量纸上)__.(2)过滤时, 漏斗下端管口__应靠在烧杯内壁上__, 漏斗里液面应__低于滤纸的边缘__.(3)蒸发操作时应将液体放在__蒸发皿__中加热, 等加热至__剩余较少液体__时即停止加热.(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液, 反应的化学方程式是__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__.(5)在滤液中加入盐酸的作用是__除去过量的Na2CO3__, 反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__.解析：(1)称量时遵循左物右码的原则.(2)过滤时注意“一贴”“二低”“三靠”.(3)蒸发在蒸发皿中进行, 当加热到剩有少量液体时停止加热, 用余热蒸干.(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀.(5)盐酸也是除杂试剂, 用于除去所加的过量碳酸钠.第一章第一节第1课时1．(2017·北京高一检测)下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是导学号 7391858(C)A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 可以直接用大量的水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热时, 都要加垫石棉网, 以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 可以直接用大量的水冲洗, 然后再用少量的NaHCO3溶液涂抹, A正确；取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装上的安全警示标记, B 正确；有些仪器如试管就不需垫石棉网, 可以直接进行加热, C错误；闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品, 应该扇闻, D正确.2．(2017·海南高考)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是导学号 7391858(A)3．下列有关实验操作错误的是导学号 7391858(C)A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．(2017·济宁高一检测)下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的选项是导学号 7391858(B)5．(2017·合肥高一检测)通过溶解、过滤、蒸发等操作, 可将下列各组混合物分离的是导学号 7391858(C)A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙6．(2017·汕头高一检测)向某溶液中滴入BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 再滴入稀硝酸, 沉淀不溶解, 则该溶液中导学号 7391858(B)A．一定有SO2－4B．可能有SO2－4或Ag＋C．一定无Ag＋D．可能有CO2－37．(2017·安庆高一检测)请完成下列化学实验安全的有关问题：导学号 7391858(1)下列做法正确的是__②④__(填序号).①用排水法收集O2结束时, 先撤酒精灯, 再撤导气管；②给试管中的液体加热时, 试管口不要朝着任何人；③向燃着的酒精灯中添加酒精；④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭.(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取H2, 点燃H2前, 为什么要检验其纯度？__氢气不纯, 点燃时易发生爆炸__；如何检验H2的纯度？__用排水法收集一小试管H2, 用拇指堵住管口, 靠近火焰, 移开拇指, 若听见“噗”的声音, 说明收集的氢气已经纯净, 若听到尖锐的爆鸣声, 说明收集的氢气不纯__.解析：(1)①用排水法收集O2结束时, 为了防止倒吸, 先撤导气管, 再撤酒精灯；②给试管中的液体加热时, 试管口不要朝着任何人；③应该熄灭酒精灯后再添加酒精；④熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭, 故选②④.(2)氢气不纯, 点燃时易发生爆炸. 用排水法收集一小试管H2, 用拇指堵住管口, 靠近火焰, 移开拇指, 若听见“噗”的声音, 说明收集的氢气已经纯净.8．(2017·太原高一检测)某同学设计如下实验方案, 以分离KCl和BaCl2两种固体混合物, 试回答下列问题：导学号 7391858混合物――→操作①溶液――→加入适量试剂a操作②沉淀A――→试剂b溶液――→蒸发、结晶干燥固体B滤液――→蒸发、结晶干燥固体C(1)操作①的名称是__溶解__, 操作②的名称是__过滤__.(2)试剂a是__K2CO3__(填化学式, 下同), 试剂b是__HCl__, 固体B是__BaCl2__.(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl__. 加入试剂b所发生反应的化学方程式为__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__.解析：(1)操作①为将混合物溶解, 操作②得到沉淀与滤液, 操作名称为过滤.(2)加入试剂a的目的是将Ba2＋沉淀, 然后再加试剂b最终制备固体B(BaCl2), 所以a应该为K2CO3, b应该为HCl.(3)BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl第一章第一节第2课时一、选择题1．下列每组中的两组物质, 都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是导学号 7391858(B)A．汽油和水、四氯化碳和水B．汽油和水、苯和水C．食用油和水、醋酸和水D．葡萄糖和水、酒精和水2．下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中, 错误的是导学号 7391858(D)A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后, 塞上上口部的塞子, 且一手压住分液漏斗口部, 一手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡B．静置, 待分液漏斗中溶液分层后, 先使分液漏斗内外空气相通, 准备放出液体C．打开分液漏斗的活塞, 使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．上层液体在分液漏斗中保存3．(2017·合肥高一检测)为了达到下列实验目的, 所采用的方法合理的是导学号 7391858(C)A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从氯化钠溶液中获取氯化钠：蒸馏4．下列叙述不正确的是导学号 7391858(B)A．蒸馏完毕后, 应先停止加热, 待装置冷却后, 停止通水, 再拆卸蒸馏装置B．蒸馏时的接收装置如图C．CCl4萃取碘水中的I2时, 先从分液漏斗下口放出有机层, 后从上口倒出水层D．做蒸馏实验时, 在蒸馏烧瓶中应加入沸石, 以防暴沸. 如果在沸腾前发现忘记加沸石, 应立即停止加热, 冷却后补加解析：蒸馏完毕后, 应先熄灭酒精灯停止加热, 由于此时装置内还有一定量的蒸气, 因此要继续通冷却水, 待装置冷却后, 停止通水, 再拆卸蒸馏装置, A正确；蒸馏时, 接馏分的锥形瓶不用塞子密封, 否则液体无法正常流下, B错误；萃取分液时, 先把下层液体从下口放出, 再把上层液体从上口倒出, C正确；做蒸馏实验时, 在蒸馏烧瓶中应加入沸石, 以防暴沸, D正确.5．(2017·重庆高一检测)从碘水中提取碘单质, 下列有关叙述中, 错误的是导学号 7391858(C)A．不能用酒精作萃取剂B．分液时, 先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔, 再打开活塞C．用四氯化碳作萃取剂, 分层时上层呈紫红色, 下层是颜色变浅的碘水D．分液时下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒入另一个容器中6．下列实验操作中错误的是导学号 7391858(A)A．只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B．蒸馏时, 应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C．分液时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．称量时, 砝码放在托盘天平的右盘, 先加质量大的砝码, 后加质量小的砝码7．(2016·上海高考)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示. 下列分析正确的是导学号 7391858(C)试样↓适量水→操作Ⅰ↓操作Ⅱ↓KNO3←操作ⅢA．操作Ⅰ是过滤, 将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩, 趁热过滤, 除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤, 将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤8．如果花生油中混有少量水, 最好采用下列何种方法分离导学号 7391858(C) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是导学号 7391858(B)A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液解析：汽油和氯化钠溶液不互溶且密度相差较大, 应该用分液的方法分离；乙醇溶液应该加入生石灰后进行蒸馏操作；碘的水溶液应该用苯或者四氯化碳进行萃取.10．Ⅰ.下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置. 导学号 7391858请根据混合物分离或提纯的原理, 回答在下列实验中需要使用哪种装置. 将a、b、c、d 填入适当的空格中.(1)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3：__b__.(2)从溴水中提取溴：__c__.(3)用自来水制取蒸馏水：__a__.(4)与海水晒盐原理相符的是__d__.Ⅱ.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验过程可分为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正；E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H．静置、分层.根据此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：__C__→__B__→__D__→A →__H__→G→E→F.(2)上述G步骤操作的目的是__使分液漏斗内外压强一致, 便于液体流出__.解析：Ⅰ.(1)CaCO3不溶于水, 用过滤的方法除去CaCO3. (2)溴易溶于有机溶剂, 采取萃取分液的方法提取溴. (3)用自来水制取蒸馏水, 利用水容易蒸发、杂质不易蒸发的特点, 采用蒸馏的方法. (4)海水晒盐利用的是蒸发的原理, 把水蒸发出去.Ⅱ.(1)萃取实验的步骤：检验分液漏斗是否漏液→把混合液加入分液漏斗中→倒转漏斗振荡, 并不断放气→把分液漏斗放在铁架台上的铁圈上→静置→打开分液漏斗的玻璃塞→旋开活塞→下层液体从下口流出, 上层液体从上口倒出. 因此顺序是C→B→D→A→H→G→E→F. (2)G步骤操作的目的是使分液漏斗内外压强一致, 便于液体流出.第一章第一节第2课时1．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体. 在洗涤、分液操作中, 应充分振荡, 然后静置, 分层后的操作是导学号 7391858(D)A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出, 再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出, 再将乙酸异戊酯从上口倒出解析：乙酸异戊酯的密度比水小, 所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层, 水在下层, 分液时应先将水从下口放出, 再把乙酸异戊酯从上口倒出.2．如图是实验室蒸馏装置图. 可利用此装置将海水淡化, 下列说法中正确的是导学号 7391858(C)A．蒸馏时应将温度计插入海水中B．蒸馏时冷水的流向应由上而下C．利用此法淡化海水蒸得淡水质量高, 但能耗大D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 cm处解析：蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度, 而不是溶液的温度, 所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处, 冷却水流向是由下而上.3．(2017·泰安高一检测)海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段, 所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐), 其方法较多, 如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等. 下列方法中也可以用来进行海水淡化的是导学号 7391858(B)A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法4．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－. 为了检验其中是否含有SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是导学号 7391858(B)A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO35．(2017·荆州高一检测)选择下列合适的实验方法分离或除杂, 将相应序号填在横线上. 导学号 7391858A．加热升华法B．蒸发结晶C．蒸发浓缩、冷却结晶D．分液法E．蒸馏法F．过滤法G．点燃法H．洗气法(1)分离沙子和碘的混合物__A__.(2)除去CO中的CO2__H__.(3)分离水和苯的混合物__D__.(4)酒精和水__E__.(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶)__E__.解析：(1)碘受热易升华, 沙子无变化, 选A. (2)除去CO中的CO2, 可将混合气体通过氢氧化钠溶液洗气, 除去CO2, 选H. (3)水和苯不相溶, 采用分液法分离, 选D. (4)酒精和水互溶, 但沸点不同, 采用蒸馏法分离, 选E. (5)四氯化碳和甲苯互溶但沸点差异较大, 则选择蒸馏法分离, 选E.6．根据要求填下列装置的序号及相应名称：导学号 7391858(1)分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯(难溶于水的液体), 选__③__, 操作名称为__分液__.(2)用CCl4提取碘水中的碘, 选__③__, 操作名称为__萃取分液__.(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2, 选__⑤__, 操作名称为__洗气__.(4)粗盐提纯, 选__①②__, 操作名称为__过滤、蒸发结晶__.解析：(1)乙酸乙酯是难溶于水的液体, 与Na2CO3溶液混合会分层, 可以用分液法分离.(2)用CCl4提取碘水中的碘, 可用萃取分液法. (3)⑤可以用作洗气瓶, 用氢氧化钠溶液吸收CO2气体. (4)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶.第一章第二节第1课时基础巩固一、选择题1．(改编题)下列说法正确的是导学号 7391858(C)A．2 mol的盐酸B．0.1 mol氢C．0.3 mol HCl D．4 mol的氧元素2．(2016·海南高考改编)利用太阳能分解水制氢, 若光解0.02 mol水, 下列说法正确的是导学号 7391858(D)A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成O2的物质的量为0.02 molD．生成H2的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量解析：根据2H 2O=====光解2H 2↑＋O 2↑, 光解0.02 mol 水, 可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2, C 错误；生成H 2的质量为0.04 g, A 错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个, B 错误；0.02 mol Fe 与稀硫酸反应产生0.02 mol H 2, D 正确.3．(2017·三明高一检测)下列有关物质的量的说法, 正确的是导学号 7391858( C ) A ．物质的量就是指物质的多少B ．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C ．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D ．相同物质的量的SO 2和SO 3的质量相同 4．下列说法正确的是导学号 7391858( D ) A ．CO 2的相对分子质量为44 g·mol －1 B ．“物质的量”是“物质的质量”的简称 C ．摩尔只能用于计量纯净物 D ．阿伏加德罗常数的单位是mol －15．(双选)下列有关N A (阿伏加德罗常数)说法错误的是导学号 7391858( BC ) A ．0.012 kg 12 C 含有的12C 是N A 个 B ．N A 个水分子的质量是18 g·mol －1 C ．1 mol O 2中含有的氧原子数为N A 个D ．含有N A 个氧原子的H 2SO 4的物质的量是0.25 mol 6．下列叙述正确的是导学号 7391858( D ) A ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B ．1 mol NaOH 的质量是40 g·mol －1 C ．1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等D ．等质量的N 2、CH 4、CO 、H 2O 中, CH 4所含分子数最多7．(2017·南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是导学号 7391858( D ) A ．0.25 mol C 2H 6 B ．0.5 mol N 2 C ．7 g COD ．24 g O 2解析：A 中分子数为0.25N A , B 中分子数为0.5N A , C 中分子数为7 g 28 g·mol －1×N A ＝0.25N A ,D 中分子数为24 g32 g·mol －1×N A ＝0.75N A .二、非选择题8．(1)等质量的CO 和CO 2, 物质的量之比为__11∶7__；氧原子个数之比为__11∶14__.导学号 7391858(2)1.5 mol H2SO4的质量是__147__g, 其中含有__3__ mol H, 含有__96__g氧原子.(3)9.03×1023个氨分子含__1.5__mol NH3, __4.5__mol氢原子, __15__mol电子.解析：(1)由公式n＝mM可知, 质量相等时, 物质的量与摩尔质量成反比, 故等质量的CO 和CO2, 物质的量之比为44∶28＝11∶7, 氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14.(2)硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1, 所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g, 含有3 mol H, 含有6 mol的氧原子, 即96 g氧原子.(3)根据n＝N/N A, 可知9.03×1023个氨分子即1.5 mol NH3, 所以含4.5 mol氢原子, 1个NH3中含有10个电子, 所以1.5 mol NH3含有15 mol电子.9．(2017·郑州高一检测)(1)0.3mol NH3分子中所含质子数与__1.806×1023__个H2O分子中所含质子数相等. 导学号 7391858(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－4的物质的量是__0.6_mol__.(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D, 则C的摩尔质量为__106_g·mol－1__.(4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水它们所含分子数最多的是__②__, 所含原子数最多的是__②__, 质量最大的是__③__, 所含电子数最多的是__③__. (均填序号)解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024, 每个H2O分子中有10个质子, 故含1.806×1024个质子的水分子数为 1.806×1024÷10＝1.806×1023.(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO2－4)＝2∶3, 即0.4 mol∶n(SO2－4)＝2∶3, n(SO2－4)＝0.6 mol.(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g, M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 g·mol－1.(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol, ②n(H2)＝4 mol, ③n(N2)＝2 mol, ④n(H2O)＝1 mol, 由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g, ②8 g, ③56 g, ④18 g, 故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol, ②8 mol, ③28 mol, ④10 mol, 所含电子数最多的是③.10．(1)请填写下表：导学号 7391858SO 2－4 96 g·mol －1 __0.1_mol__ __9.6_g__ 6.02×1022 O 2 32 g·mol －1__0.25_mol__8.0 g__1.505×1023__(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量.①已知NH 3的相对分子质量为17, 则NH 3的摩尔质量为__17_g·mol －1__.②N A 为阿伏加德罗常数的值, 已知a g 某气体中含分子数为b , 则该气体的摩尔质量为__aN A bg·mol －1__.③已知一个铁原子的质量为b g, 则铁的摩尔质量为__bN A _g·mol －1__.④1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为__64_g·mol －1__. 解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量, 由n ＝mM 关系式, 可推导其他未知量.(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等, M (NH 3)＝17 g·mol －1. ②由公式N ＝n ·N A ＝m M N A , 可得M ＝aN A bg·mol －1③由公式M (Fe)＝N A ·m (Fe)＝b ·N A g·mol －1.④由公式N ＝m M ·N A , 知1.204×1022＝1.28 g M ×6.02×1023 mol －1,M ＝64 g·mol －1.第一章 第二节 第1课时1．(2017·南充高一检测)下列叙述中, 正确的是导学号 7391858( C ) A ．阿伏加德罗常数的符号为N A , 其近似值为6.02×1023 B ．等物质的量的O 2与O 3, 所含氧原子数相同 C ．在0.5 mol Na 2SO 4中, 含有的Na ＋数约是6.02×1023 D ．O 2和O 3的摩尔质量都为16 g·mol －1解析：阿伏加德罗常数用N A 表示, 有单位, 其近似值为6.02×1023 mol －1, A 错误；等物质的量的O 2与O 3所含氧原子数之比为2∶3, B 错误；0.5 mol Na 2SO 4中含有1 mol Na ＋, 个数约为6.02×1023, C 正确；O 2和O 3的摩尔质量分别为32 g·mol －1、48 g·mol －1, D 错误.2．下列叙述错误的是导学号 7391858(A)A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时, 应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．(2017·梅州高一检测)下列有关摩尔质量的描述或应用, 错误的是导学号 7391858 (C)A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol－1C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g4．(2017·沈阳高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是导学号 7391858(D)A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023 mol－1C．1 mol H2O含有的水分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g5．水的相对分子质量为18, 则一个水分子的质量为导学号 7391858(D)A．18 B．18N A gC．186.02×1023g·mol－1D．186.02×1023g6．(2017·安庆高一检测)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容. 导学号 7391858__①2N A(1.204×1024)__②120_g__③2__④8__解析：1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O, 故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数N＝n×N A＝2N A＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60, 故其质量m＝n×M＝2 mol×60 g·mol－1＝120 g.第一章第二节第2课时一、选择题1．如果a g 某气体中含有的分子数为b , 则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)导学号 7391858( B )A ．22.4ab cN A LB ．22.4bc aN A LC ．22.4ac bN ALD ．22.4b acN AL2．(2017·山东学业水平真题)N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是导学号 7391858( A )A ．1 mol NH 3含有N A 个氨分子B ．标准状况下, 22.4 L H 2O 含有的分子数为N AC ．常温常压下, 1 mol CO 2气体的体积为22.4 LD ．71 g Cl 2含有的氯原子数为N A3．(2017·日照高一检测)下列气体在同温度、同体积、同质量时, 压强最大的是导学号 7391858( D )A ．CO 2B ．COC ．CH 4D ．H 24．同温同压下, 等质量是SO 2和CO 2相比较, 下列叙述正确的是导学号 7391858( A )A ．密度比为16∶11B ．分子个数比为16∶11C ．体积比为1∶1D ．氧原子个数比为1∶15．设N A 为阿伏加德罗常数值. 下列有关叙述正确的是导学号 7391858( A ) A ．标准状况下, 5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AB ．标准状况下, 2.24 L CCl 4(一个分子中含有4个共价键)含有的共价键数为0.4N AC ．标准状况下, 22.4 L N 2和H 2混合气体中含N A 个原子D ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数相同解析：标准状况下5.6 L CO 2的物质的量为0.25 mol, 含有的氧原子数为0.5 mol, A 正确；标准状况下, CCl 4为液体, 不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算, B 错误；由于氮气和氢气均是双原子分子, 所以标准状况下22.4 L N 2和H 2混合气体为1 mol, 含有2 mol 原子, C 错误；同温同压下, 同体积的CO 和NO 分子数相同, 但是由于每个分子中含有的质子数不。

2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。

纯碱属于盐，B错误。

2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。

Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。

3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。

CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。

4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。

该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。

5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。