《卤素》单元测试题

高三《卤素》复习测试卷一、选择题1. 下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒2. 有关卤素的说法正确的是（）A.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高.C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸D.卤化氢的水溶液都是强酸3．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：64.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。

2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO45. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A. 苯和四氯化碳B. 酒精和汽油C. 氯化铵和硝酸铵晶体D. 碘和高锰酸钾固体6. 在100ml含物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A. 0.08mol/LB. 0.0018mol/LC. 0.075mol/LD. 0.0075mol/L7．下列物质中，既能由单质间直接化合得到，又可通过溶液里的复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeI2C．FeBr2D．AI2S38．如下图中的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的直线是（）A．a B．b C．c D．d9下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

卤素单元测试班级学号姓名（F---19 O----16 H-----1 Cl----35.5 Ag----118 I---127 Ca----40）一、单项选择题（共60分、15小题）1、分离碘和碘化钠固体混合物的简便方法，可选用( C )A.加水B.加氯水C.加热D.加汽油2、铜在氯气中燃烧的现象是( C )A.剧烈燃烧，火星四射B.剧烈燃烧，发出白光C.剧烈燃烧，集气瓶充满棕色的烟D.集气瓶充满白烟3、漂白粉有漂白性的原因是( A )A.Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性 B.Ca(ClO)2本身有漂白作用C.CaCl2本身有漂白作用 D.Ca(ClO)2能产生Cl24、分离出碘是水中的碘，有效的方法是( A )A.萃取B.升华C.结晶D.蒸发5、把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为（ C ）A. 9.5%B. 1%C. 10.4%D. 16.4%6、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐(NaCl)中加(C )A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾7、下列试剂保存时，不用棕色试剂瓶的是( D )A.氯水B.溴化银C.碘化银D.氟化钠8、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是(A )A.溴水和淀粉溶液B.AgNO3溶液和稀HNO3C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和碘化钾淀粉溶液9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( B )A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强10、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( C )A.HIB.AlBr3 C.FeCl2D.Na2O211、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是(C )A.HAt很稳定B.AgAt易溶于水C.砹易溶于有机溶剂D. 砹(At2)是白色固体12、现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3③2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是（ D ）A． Cl2 B. 盐酸 C. KMnO4 D. FeCl313、下列说法中不正确的是( C )A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度14、在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。

第四章《卤素复习》检测题（时间： 90分钟满分：100分）第一卷（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（）A. AgFB. AgClC. AgBrD. AgI2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度减小3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O③H2 + Cl2 点燃2HCl④Cl2 + H2O HCl + HClO⑤2HClO 光 2HCl + O2A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④4. 1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。

Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。

有关反应为：O3↔光光O2+O Cl+O3−−→− ClO+O2 ClO+O−−→− Cl+O2总反应：2O3 3O2(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是（）A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂(2)O3和O2是（）A.同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧的同位素5. 工业上常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝6. 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。

《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。

高一化学《卤素》测试题班级 姓名 得分可能用到的相对原子质量：H-1, O-16，Na-23，Cl_35.5，K-39，I-127 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共50分） 1、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是：A ．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．卤素阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A 、HIB 、AlBr 3C 、FeCl 2D 、Na 2O 2 3、下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．盐酸C ．碘酒D ．液氯 4、下列关于氯水的叙述正确的是A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl 2D ．氯水长时间放置后pH 将变大5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在.已知在溶液中IO 3-可和I -发生反应:物质进行实验,证明在食盐中存在IO 3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 A 、①③ B 、③⑥C 、②④⑥D 、①②④⑤⑦6、下列物质与其用途相符合的是①Cl 2—做消毒剂 ②AgBr —制胶卷、感光纸 ③AgI —人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I 2的存在 ⑥NaClO —漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部7、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ） A ．8HCl+K 2Cr 2O 7 2KCl+Cr 2O 3+4H 2O+3Cl 2↑ B ．16HCl+2KMnO 4 2MnCl 2+8H 2O+2KCl+5Cl 2↑ C ．4HCl+MnO 2　△ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ D ．6HCl+KClO 3 KCl+3H 2O+3Cl 2↑ 8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A 、碘水B 、溴水C 、碘化钾溶液D 、氯气9、在含有NaCl 、NaBr 、NaI 混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为： A 、NaCl 、I 2 B 、NaBr 、NaCl 和Br 2 C 、NaBr 、NaCl 和I 2 D 、NaCl 、NaBr 10、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银难溶于水 ⑥砹易溶于某些有机溶剂A 、只有 ①②B 、只有①③④C 、只有③④⑤⑥D 、只有②④⑥ 11、下列物质中不含有氯离子的是A 、氯水B 、漂白粉C 、液氯D 、盐酸12、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是A 、Ⅰ中溶液分层，上层无色B 、II 中溶液分层，下层紫红色C 、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D 、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色 13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A 、Ba 2+ Cl - Na + SO 42-B 、Ag + NO 3- K + CO 32-C 、Cu 2+ Cl - Ag + OH -D 、Na + OH - K + SO 42-14、将某元素的单质0.1mol 与Cl 2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元素可能是 A 、Fe B 、Zn C 、Na D 、Al 15、欲除去下列括号内的杂质，不能用加热方法的是：A 、Na 2CO 3―固体(NaHCO 3) B 、Na 2O 2（Na 2O ） C 、Fe (I 2) D 、 NaCl (I 2) 16、检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是A 、用干燥的蓝色石蕊试纸B 、用干燥有色布条C 、将气体通入硝酸银溶液D 、用湿润的淀粉碘化钾试纸 17、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIOD 、HClO 和HIO18、将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A 、升摩/4.22aB 、升摩/22400ab C 、升摩/5.3622400a ab +D 、升摩/5.36224001000aab+19、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

黎川一中2020届高三《卤素》单元测试一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题3分。

共60分）1. 下列物质属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒2. 有关卤素的说法正确的是A.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高.C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸D.卤化氢的水溶液都是强酸3．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：64. 有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）.当与足量的AgNO3溶液反应时,生成29gAgCl 沉淀,则粉末中的杂质可能是A. FeCl3B. KClC. ZnCl2D. BaCl25. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是A. 苯和四氯化碳B. 酒精和汽油C. 氯化铵和硝酸铵晶体D. 碘和高锰酸钾固体6. 在100ml含物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A. 0.08mol/LB. 0.0018mol/LC. 0.075mol/LD. 0.0075mol/L7．下列物质中，既能由单质间直接化合得到，又可通过溶液里的复分解反应制得的是A．CuS B．FeI2C．FeBr2D．AI2S38．关于HCI的苯溶液的性质叙述正确的是Ａ．能导电Ｂ．ＰＨ小于７Ｃ．能和Ｍg反应放出Ｈ2 Ｄ．通入NH3有白色沉淀生成9．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素是＋３和＋５两种价态，则这种化合物的化学式是Ａ．I2O4 B．I3O5C．I4O7D．I4O910．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实能支持这个结论的是A．已经制得了I2O5等碘的氧化物B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C．已经制得了I(NO3)3、I(C1O4)3·2H2O等离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子11．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。

证对市爱幕阳光实验学校一中<卤素>单元测试题考试时间：60可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 3 Ca 40 Mn 55第一卷〔共48分〕一选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分。

〕1、以下说法正确的选项是A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成2、随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确的选项是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的复原性逐渐增强C．气态氢化物稳性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4、将以下物质分别参加溴水中,溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.在溶液中IO3－可和I－发生反:IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O根据此反，可用试纸和一些生活中常见的物质进行,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行以下反：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2以下说法不正确的选项是A．反后将O3转变为O2B．Cl原子是总反的催化剂C．氟氯甲烷是总反的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用7、室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤9、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O910、以下单质中，最容易跟氢气发生反的是A．O2B．N2C．F2D．Cl211、将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO312、常温下氯酸钾与浓盐酸反放出氯气，现按以下图进行卤素的性质。

十堰一中 化学必修一第四章《非金属及其化合物》练案 编写 孔丹丹 75 《卤素》第一课时 一、选择题（每小题可能有1或2个正确答案） 1．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 2．可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（ ） A．液溴 B．氢氟酸 C．苛性钠溶液 D．氯水 3. 下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（ ） A．CO B．碘蒸气 C．氯气 D．溴蒸气 4．实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）。 A．溴化银保存在棕色瓶中 B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 6．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．发光发热的变化一定是燃烧 D．燃烧一定有氧气参与 8．下列说法错误的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 C．氯水、NaClO、Na2O2均具有漂白性 D．FeCl3、NaCl、CuCl2都可以用相应的金属与氯气反应制得 9．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是 （ ） 序号 新制氯水 久置氯水 A 含氯气多，黄绿色 含氯气极少，或无氯气

B 提供次氯酸多，漂白作用强 含次氯酸极少，漂白作用极弱，或无漂白作用 C 不含氯离子 含较多氯离子 D 酸性强 酸性弱 10．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，应把水在阳光下暴晒一段时间，目的是（ ） A．增加水中含氧量 B．起到杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度降低 11．当足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（ ） A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag 12．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是（ ） A．硝酸银 B．氯化亚铁 C．亚硫酸钠 D．氯化铝 13．将一盛满氯气的试管倒立有水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的 （ ） 十堰一中 化学必修一第四章《非金属及其化合物》练案 编写 孔丹丹 76 A．2／3 B．1／2 C．1／3 D．1／4 14．用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（ ） A．22．4L B．44．8L C．67．2L D．89．6L 15．关于漂白粉的以下叙述中正确的是（ ） A．在空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应 B．在100℃即分解，产生的气体Cl2 C．其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 D．工业上是将Cl2通入石灰乳中制得的

xx届高三化学卤素单元测试题考试时间：60分钟命题人：丁建国可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。

）1、下列说法正确的是A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成2、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg5、为实现中国xx年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3－可和I－发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是A．反应后将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤9、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 10、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Cl 211、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 312、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

卤族元素单元测试卷原子量：H：1 O：16 Cl：35.5 :80 ：23 ：24 ：56 N：14一、选择题（每题有1～2个正确答案；1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．碘酒 B．漂白粉 C．食盐水 D．液氯2．将粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．搅拌3．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（）A．AgNO3和HNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．氯水和CCl4溶液 D．FeCl2溶液4．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（）A．③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤5．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④O2（）A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④6．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:3:2 D．2:3:17．将1.17g NaCl和1.17g NaF溶于50g H2O中，滴入过量的AgNO3溶液充分反应，得干燥的沉淀2.87g，则可以得出的结论是（）A．AgF溶于水 B．NaCl部分参加反应 C．AgF难溶于水 D．NaF部分参加反应8．下列说法不正确的是（）A．液氯可以装入钢瓶中贮存 B．氯水可漂洗衣服上的墨渍C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用D．实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl29.已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应可以发生的是（）A.B.C.D.10.对于和两反应，下列叙述不正确的是（）A.Br2的氧化性强于I2氧化性B. I-的还原性强于Br-的还原性C.I2的氧化性强于Br2的氧化性D. BrO3-的还原性强于IO3-还原性11.下列物质在空气中，久置若变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是（）A. 食盐B. 漂白粉C. 氯水D. 胆矾12.现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（）A.24.1%B.25.9%C.40.3%D.48.7%13．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A、①②③④⑤B、④③①②⑤C、①③④②⑤D、①④③②⑤14．根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是（）A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；B、HAt十分稳定；C、AgAt为有色的、难溶于水的盐；D、NaAt易溶于水。

高一化学第一章卤素单元测试题班级______________学号___________姓名_______________得分______________可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32一、选择题：（每一小题只有一个正确答案，每小题3分共57分）1、下列过程中，属于化学变化的是-------------------------------------------------------------（）A、加热除去NaCl 中混有的碘B、加汽油于溴水中萃取溴C、用氢氟酸雕刻玻璃D、活性炭吸附氯气2、红磷在氯气中燃烧的现象是-------------------------------------------------------------------（）A、发出苍白色的火焰B、瓶中充满棕黄色的烟C、瓶中充满白色的烟D、瓶中充满白色的烟雾3、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是------------------------------------（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2O4、向KBr和KI的混和溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是------------------------------------------------------------------------（）A、KClB、KCl和KBrC、KCl和I2D、KCl和KI5、实验室制氯化氢气体的正确方法是--------------------------- ------------------------------（）A、固体食盐和稀硫酸反应（微热）B、饱和食盐水和浓硫酸反应（微热）C、固体食盐和浓硫酸反应（微热）D、食盐水和浓硫酸反应（5000C强热）6、某学生用氯化氢气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的三分之一，其原因可能是------------------------------------------------------------------------------------------（）A、烧瓶漏气B、用胶头滴管挤入的水少C、喷入用的导管太粗D、烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气7、已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。

08届高三化学卤素单元测试题考试时间：60分钟命题人：丁建国可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（共48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。

）1、下列说法正确的是A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成2、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3－可和I－发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是A．反应后将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤9、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 10、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Cl 211、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 312、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

卤素（）1. 环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的A NaClB CaCl2C NaOHD CaO（）2. 下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是A 氯气分子B 氯原子C 氯离子D 液氯（）3. 下列溶液中含有能自由移动的氯离子的是A 氯酸钾溶液B 氯化钾溶液C 液态氯化氢D 熔融的氯化钠（）4. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A Cl2B HClOC Cl－D H2O（）5. 下列物质的保存方法，不正确的是A 保存液溴时，加少量水密封B 氢氯酸必须保存在棕色试剂瓶中C 液氯密闭保存在钢瓶中D 碘通常保存在棕色试剂瓶中（）6. 氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是A 人、蓄应躲到低洼的地方去B 人、蓄多饮豆浆和牛乳C 人、蓄应躲到较高的地方去D 可用肥皂水浸湿软布蒙面（）7. 下列叙述正确的是A 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性B 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C 失电子难的原子获得电子的能力一定强D 卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7（）8. 选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：①四氯化碳与碘水不发生化学反应②四氯化碳不溶于水③碘在四氯化碳中有较好的溶解度④四氯化碳易挥发A ①②③B ①②④C ①③④D ①②③④（）9. 下列所指物质是纯净物的是A 红磷在氯气中燃烧所得到的产物B 从市场上购得的漂白粉C 实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D 氯气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后（）10. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉（）11. 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的A 五氧化二磷粉未B 浓硫酸C 饱和食盐水D 碱石灰（）12. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A 硝酸银溶液B 碘化钾淀粉溶液C 碳酸钠溶液D 酚酞溶液（）13. 液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中A 加适量碘化钾溶液振荡B 加适量溴化钾溶液振荡C 加适量氯化钠溶液振荡D 通入适量氯气（）14. 某金属氯化物中含氯34%，该金属为＋2价，则该金属为A CaB MgC ZnD Ba（）15. 将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A 前者产生的氯气多B 一样多C 后者产生的氯气多D 无法比较（）16. 向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A NaClB NaCl，I2C NaCl，Br2，I2D NaCl，NaBr，NaI（）17. 将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A 等于0.3molB 小于0.3 molC 大于0.3 mol，小于0.6 molD 以上结论都不正确18.新制氯气和下列物质反应时，分别与氯水中的哪些微粒反应⑴氯水中加AgNO3溶液现象，理由：；⑵氯水滴入紫色石蕊试液中现象，理由：；⑶氯水中加入少量碳酸氢钠固体现象，理由：；⑷在少量的氯水中加入镁粉现象，理由：；19.工业上制取漂白粉是用和反应制得，方程式为，漂白粉的有效成分是。

）
15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生 活用品进行的实验是 ①证明马铃薯中含有淀粉 ③检验自来水是否为硬水 A．①②③④ B．①③④ ②除去热水瓶中的水垢 ④淀粉溶液具有丁达尔现象 C．①②③ D．①②④ （ ）
根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。 16． ClO2 是一种广谱型的消毒剂， 工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．1:2 （ D．2:3 ）
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三们同学分别设计的三套实验装置如下图所 示：
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（1）有下列几项优、缺点：a.不容易控制反应速 率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生； d.可控制副反应发生；e.污染环境；f.可防止 污染环境。请从上面几个方面对图所示的甲、 ①甲装置 ②乙装置 ③丙装置
根据上述实验事实作出的推断错误的是 A．水能增大铝和碘反应的速率 B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了 AlI3 C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟 D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应
18．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（ NH 2 Cl ）在中性或酸性条件 下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是 A． NH 2 Cl HCl NH 3 Cl 2 C． NH 2 Cl NH 2 Cl
）
12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ A．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 C．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 B．加碘盐中加入的是碘酸钾 D．加碘盐中加入的是单质碘 （ D．甲烷 （