下载文档原格式
2021年高三第二次（12月）限时作业化学试题含答案可能需要的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Na 23第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法正确．．的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B. ②③④ C．②③⑤ D. ①③④⑥3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10234．下列有关物质性质的比较正确的是A．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C．还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO35．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NOB．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．误将洁厕灵与84消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3+CO32-8.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
化学试题 2012.12本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
第I卷1至5页，第II卷6至14页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题6分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）7. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A．lmol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子D．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2N A；9．有关右图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体10. 下列操作或实验现象预测正确的是A. 实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色11. 为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I 卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A ．CaO 能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列离子方程式的书写正确的是A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：++++=+223Cu Fe Cu FeD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：--+=+OH I O H I 22222 4．下列叙述正确的是A ．金属与盐溶液反应都是置换反应B ．阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 6．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．某个氯原子的质量为ag ，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB ．标准状况下，分子数为NA 的CO 、C2H4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NAD ．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL ，H2SO4的质量分数为9.8%7．利用右图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。
云南省新平一中【精品】高三上学期12月考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2－的结构示意图：144PuD．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：942．配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．1.0mol·L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－4．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg5．化学来源于生活，并应用于生产生活中。
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺6．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
旗开得胜92020-2021学年上学期好教育云平台9月内部特供卷高三化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题1．化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水消毒B ．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 【答案】B【解析】A ．二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水杀菌消毒，故A 正确；B ．碘酒中的碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故B 错误；C ．聚丙烯属于合成纤维、是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C 正确；D ．84”消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生复杂的化学反应，降低消毒效果，故D 正确；故答案为B 。
2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol 铁粉与1mol 氯气充分反应，转移电子数为3N AB ．标准状况下，1.12L HCHO 所含的原子数是0.2N AC ．1L 0.5mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含有的CO 2−3数目为0.5N AD ．16.9g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A 【答案】B【解析】A ．等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应转移的电子根据氯气计算，转移电子数2N A ，故A 错误；B ．标准状况下，1.12L 的HCHO 物质的量为0.05mol ，HCHO 所含的原子数=0.05mol×4×N A =0.2N A ，故B 正确；C 错碳酸根离子在水溶液中水解，1L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 2−3数目小于0.5N A ，故C 错误；D 错16.9g 过氧化钡（BaO 2）固体物质的量=16.9g169g /mol=0.1mol ，含钡离子0.1mol ，含过氧根离子0.1mol ，共含阴、阳离子总数为0.2N A ，故D 错误；故选：B 。
高三化学12月份月考试题命题： 张燕 审核： 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：① ② ③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。
则下列叙述正确的是A ．该气体中肯定含有SO 2B ．该气体中肯定含有H 2S 和SO 2C ．该气体中肯定含有CO 2和SO 2D ．该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。
2021年高三12月月考（二统模拟）化学试题含解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，一氧化碳不是酸性氧化物，成为，不选A；B、氯化铁溶液不是胶体，不选B；C、烧碱和冰醋酸都是电解质，四氯化碳不是电解质，不选C；D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，选D。
考点：物质的分类2．下列化学用语使用正确的是 ( )A．Mg2+结构示意图： B．含18个中子的氯原子的核素符号：ClCl的电子式： D．四氯化碳分子球棍模型：C．NH4【答案】A【解析】试题分析：A、镁离子核外有10个电子，正确，选A；B、在元素符号的左下角书写质子数，左上角书写质量数，错误，不选B；C、氯离子周围有8个电子，错误，不选C；D、中间的碳原子半径比氯原子半径小，错误，不选D。
考点：化学用语3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－【答案】C【解析】试题分析：A、铜离子是蓝色，不选A；B、溶液为酸性，碘离子被硝酸根离子氧化，不选B；C、溶液可能酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在，选C；D、高锰酸根离子为紫色，不存在，不选D。
四川省成都实验高级中学【精品】高三12月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平( 主要成分[Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B．化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D．A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2N AD．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3N A4．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b5．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
2021年高三12月月考（化学）高三理科综合化学卷7、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确．．．的是 ( )A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．臭氧在高空对人类有保护作用8、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－9、下列离子方程式书写正确的是A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OC．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－D.H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O10、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4．下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e- ==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e- == Li11、氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO12、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L22、设No表示阿伏加德罗常数的值。
湖北白水高级中学2019届高三化学12月月考试卷(附答案)化学是自然科学的一种,以下是湖北白水高级中学20１9届高三化学12月月考试卷,请考生及时练习。
一、选择题(本题包括1８小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意、)1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和ＮO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与。
6 Ｌ O２(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入５ mｏlL－1NａOH溶液至Ｃu2＋恰好完全沉淀,则消耗NａOH溶液的体积是A。
６0 mＬ B、ｍＬ C。
mL D。
５ mL２。
下列离子方程式正确的是Ａ、ＮaHS溶液水解的方程式为:ＨS-+H２ＯS2—＋H3O+ B。
向H218O中投入Na2O2固体: 2Ｈ218O + 2Na2O2 ＝=＝４Na++ 4OＨ—+ 1８Ｏ2C、在１0０ mL 2 moｌ/Ｌ FｅBr2溶液中通入4、48 L氯气(标况下),充分反应:2Fe2+ + ２Br-+ 2Cｌ２＝== ２Fｅ3＋+Br2+４Cl—Ｄ、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl—＋2Ｈ+H2＋Ｃl2 3、12０ mL含有0、2０ mｏl2０0 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,依然将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A。
2、0 ｍolL１Ｂ。
1。
５ mｏlL1Ｃ、0、18 moｌL1 D。
0、２4 mｏlL1４、有a、b、ｃ、d 四瓶无色溶液,它们分别是Bａ(ＯH)2溶液,NaHCＯ3溶液、ＭgCl2溶液、稀硫酸中的某一种、现各取少量溶液进行两两混合,实验现象如下表所示,表中表示生成沉淀;表示生成气体;一表示无明显现象、下列推理不正确的是。
Ａ、ｃ一定是稀硫酸B、d一定是MgＣl2溶液C。
a估计是NaHCＯ3溶液D。
ｂ一定是Ba(OＨ)2溶液。
5、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A。
CＨ4、Ｃ2H4易燃液体B、H２SO4、NaOH腐蚀品C、CaC2、Na遇湿易燃物品D、KMｎO4、K２Cｒ2O7氧化剂物质的变化千奇百怪,但概括起来就两大类,即物理变化和化学变化,下列说法正确的是Ａ、有化学键破坏的变化一定属于化学变化B、发生了颜色变化的一定是化学变化C。
金戈铁骑2019-2020学年上学期12月内部特供卷高三化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、单项选择（每题3分，共48分。
） 1．下列对文中描述内容的相关解释正确的是 选项 描述解铎A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 两个反应互为可逆反应 B凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C 硝石（KNO 3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO 3分解D其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩【答案】B【解析】A ．“丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO====△2Hg+O 2↑，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O 2= 2HgO ，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B ．“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C ．“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D ．“蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
2．化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是 A ．向燃煤中加入CaO 、推广电动公交车均符合绿色化学理念 B ．市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C ．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D ．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 【答案】A【解析】A ．绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO 在燃烧过程中减少了SO 2的排放，电动公交车没有尾气排饭，A 正确；B ．锌为微量元素，不能含量太大，B 错误；C ．常用新制 Cu(OH)2测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C 错误；D ．皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D 错误。
本题答案选A 。
3．某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是A ．苯环上的一氯代物有3种B ．含有2种宫能团C ．能发生氧化反应、取代反应、还原反应D ．分子中的所有碳原子一定共面 【答案】D【解析】A ．该物质含有的苯环结构如图所示，没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有3种，A 正确；B ．该有机物分子中含有羧基，如图所示、碳碳双键，如图所示的部分有碳碳双键2种官能团，B 正确；C ．该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C 正确；D ．由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D 错误。
选D 。
4．下列有关物质的工业用途不正确的是 A ．钠：制备过氧化钠、氯化钠等 B ．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料 C ．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药 D ．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织 【答案】A【解析】A ．钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A 错误；B ．铝具有良好的导电性，可以制导线；具有此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；D．碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确；选A。
5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO2−4时，必须先除Ca2+后除SO2−4C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A【解析】A项，“侯氏制碱法”中发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3反应，是利用NaHCO3的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去Mg2+、SO2−4、Ca2+；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去SO2−4、Mg2+、Ca2+；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和MgCl2溶液制得的是Cl2和H2，工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁，故D项错误；正确选项A。
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO−3=3Fe3++NO↑+4H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO−3+2OH−=MgCO3↓+CO2−3+2H2OC．向含有0.2mol FeI2的溶液中通入0.1mol Cl2 充分反应：2I−+Cl2=2Cl−+I2D．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO2−4+2Ba2++4OH−=AlO−2+2BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】A项，电荷不守恒，故A项错误；B项，氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，因此反应应生成氢氧化镁而非碳酸镁，故B项错误；C项，还原性：I−>Fe2+根据电子得失守恒可知，0.1 mol Cl2完全反应变为Cl−，转移电子0.2mol，0.2mol FeI2中含有0.4mol I−，因此氯气完全反应，离子方程式为2I−+Cl2=2Cl−+I2，C项正确；D．当把铝离子转化为Al(OH)3时，沉淀物质的量最多，故D项错误；正确选项C。
7．合成导电高分子材料PPV的反应如下。
下列说法正确的是+（2n-1）HIA．合成PPV的反应为加聚反应B．1mol PPV最多能与4mol H2发生加成反应C ．与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面D ．和苯乙烯互为同系物【答案】C【解析】A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；B．1mol PPV中含有2n mol碳碳双键，最多能与4n molH2发生加成反应，选项B错误；C ．与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确；D ．和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。
答案选C。
8．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A．b电极为负极B．图1中电解质溶液的pH增大金戈铁骑C ．a 电极反应式为CH 4-8e −+8OH −=CO 2+6H 2OD ．图2中电解AlCl 3溶液的总反应式为：2AlCl 3+6H 2O=====电解2Al(OH)3↓+3Cl 2↑+3H 2↑【答案】D【解析】A ．x 电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X 电极因产生OH −而作阴极，相应地b 电极为正极，故A 错误；B ．图1中电池反应为CH 4+2O 2+2OH −=CO 2−3+3H 2O ，电解质溶液的pH 减小，故B错误；C ．在碱性溶液中不能产生CO 2，a 电极反应式为CH 4-8e −+10OH −=CO 2−3-+7H 2O ，故C 错误；D ．图2中电解AlCl 3溶液的总反应式为：2AlCl 3+6H 2O=====电解2Al(OH)3↓+3Cl 2↑+3H 2↑，故D 正确。
故选D 。
9．下列浓度关系正确的是A ．0.1mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH +4)＞c(OH −)＞c(SO 2−4)＞c(H +)B ．1L 0.1mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36L ，所得溶液中：c(K +)+c(H +)＝c(CO 2−3)+c(HCO −3)+c(OH −)C ．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na +)＞c(CN −)＞c(OH −)＞c(H +)D ．同温下pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(NaHCO 3)＜c(Na 2CO 3)【答案】C【解析】A ．向0.1mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH 4HSO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2O 。
NH 3·H 2ONH +4+OH −；H 2OH ++OH −。
c(OH −)＞c(NH +4)＞c(SO 2−4)＞c (H +)。
错误。
B ．根据电荷守恒可得：c (K +)+c(H +)＝2c(CO 2−3)+c(HCO −3)+c(OH −)，错误。
C ．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2mol/L 的HCN 溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN=NaCN+H 2O 。
反应后溶液为NaCN 和HCN 等物质的量的混合溶液。
由于所得溶液呈碱性，说明NaCN 的水解作用大于HCN 的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)＞c (Na +)＞c(CN −)＞c(OH −)＞c(H +)。
正确。
D ．NaOH 溶液电离使溶液显碱性；CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3水解使溶液显碱性。
由于酸性CH 3COOH>H 2CO 3>HCO −3。
酸越强，盐水解的程度就越小。
当溶液的pH 相同时，盐的浓度就越大。
故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c(Na 2CO 3)＜c (NaHCO 3)＜c(CH 3COONa)。
错误。
10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验B ．所示装置验证二氧化硫的漂白性C ．所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D ．所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体【答案】D【解析】A ．玻璃中的二氧化硅成分会与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致活塞打不开，所以不能用酸式滴定管盛放标准的氢氧化钠溶液，而应用碱式滴定管盛放，故A 项错误； B ．实验装置中生成的二氧化硫会与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使两者褪色，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B 项错误；C ．四氯化碳和苯互溶且沸点不同，可用蒸馏法分离，其温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便测量蒸汽的温度，故C 项错误；D ．图中氯化铵受热易分解生成氨气与氯化氢，左侧的五氧化二磷为酸性干燥剂，可干燥氯化氢气体，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而右侧碱石灰为碱性干燥剂，可干燥氨气，使湿润的酚酞试剂变红，因此该实验能达到实验目的，故D 项正确；答案选D 。
